презентация к учебному занятию по теме "Основания и их свойства"
презентация к уроку по химии (10, 11 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Цели урока: Предметные: Актуализировать знания об основаниях как классе электролитов; вспомнить их классификацию по разным признакам; изучить химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации; изучить способы получения оснований; изучить области применения оснований.

Слайд 3

Цели урока: Метапредметные : применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов.

Слайд 4

Цели урока: Личностные: химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами.

Слайд 5

Повторение Набрать в строке поиска Кахут играть Ответить на 10 вопросов

Слайд 6

Самостоятельная работа по вариантам Время выполнения 5 мин . Карточка 1

Слайд 7

Обменяйтесь листочками (взаимопроверка) поставьте отметку

Слайд 8

Проверка. Ответы: 1 вариант HCl 2HCl + BaCO 3 = BaCl 2 + CO 2 + H 2 O 2 H + +2Cl - + Ba 2+ + CO 3 2- =Ba 2+ +2Cl - +CO 2 + H 2 O 2 H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O 2 вариант Н 2 SO 4 Н 2 SO 4 + Ba (OH) 2 = BaSO 4 + 2 H 2 O 2 Н + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2 OH - = BaSO 4 + 2 H 2 O

Слайд 9

Основания (гидроксиды) Основания – электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы ОН -

Слайд 10

Номенклатура оснований (правила составления химических названий) Пример: NaOH – гидроксид (чего?) натрия Fe 2+ (OH) 2 – гидроксид железа ( II ) Fe 3+ (OH) 3 – гидроксид железа ( III )

Слайд 11

Тривиальные названия (разговорные)

Слайд 12

Тривиальные названия

Слайд 14

Выполнить задания Карточка 2

Слайд 15

Ответы Карточка 2 Распознать основания: 1. CH 3 OH 2. CrPO 4 3. H 2 SiO 3 4. CsOH

Слайд 16

Ответы 2. Составить формулы оснований, образованных следующими металлами, назвать их: К - KOH Al - Al(OH) 3 Ca - Ca(OH) 2 Cu (II) - Cu(OH) 2

Слайд 17

Ответы 3. Выберите из предложенных веществ основания и запишите их в два столбика по признаку растворимости: CaO Al(OH) 3 HCl KOH Na 2 SO 4 MgO Ba(OH) 2 H 2 SO 4 N 2 O 5 NaOH HNO 3 Cu(OH) 2 MgCO 3 Fe(OH) 3 Щелочи Нерастворимые KOH Al(OH) 3 Ba(OH) 2 Cu(OH) 2 NaOH Fe(OH) 3

Слайд 18

ОБЖ щелочи Разъедают кожу и слизистые ткани Все работы проводить в очках и резиновых перчатках При попадании на кожу промывать проточной водой. Затем обратиться за медицинской помощью.

Слайд 19

Химические свойства оснований. 1 задание : Прилить к р- ру К OH + р-р фенолфталеина 1) свойство: 2 задание: Прилить к р- ру К OH + р-р HCl 3 задание: а) Прилить к р- ру К OH + р-р FeCl 3

Слайд 20

Запись в тетради: 1 свойство: изменяет окраску индикатора KOH + фенолфталеин = малиновый цвет раствора Почему? Потому, что KOH = K + + OH - Вывод : щелочи диссоциируют на гидроксид-ионы , которые изменяют окраску индикаторов.

Слайд 21

2 . Написать уравнение реакции Cu(OH) 2 + HNO 3 → В чем суть реакции? Какие ионы «встретились»?

Слайд 22

3 . Написать уравнение реакции NaOH + Zn(NO 3 ) 2 → В чем суть реакции? Какие ионы «встретились»?

Слайд 23

Кислотные оксиды – им соответствуют кислоты N 2 O 5 С O 2

Слайд 24

4 ) свойство: Щелочь + Кислотный оксид = Соль + Вода (оксид неметалла) - это реакция обмена 2NaOH + N 2 O 5 = 2Na NO 3 + H 2 O Эта реакция, на первый взгляд, не похожа на привычный обмен, поэтому вызывает трудности. Как ее правильно написать?

Слайд 25

Сначала под формулой кислотного оксида пишем формулу соответствующей кислоты. NaOH + N 2 O 5 = ( H NO 3 ) азотная кислота Затем кислотный остаток из этой кислоты отправляем в соль, уравниваем реакцию: 2NaOH + N 2 O 5 = 2Na NO 3 + H 2 O ( H NO 3 ) нитрат натрия

Слайд 26

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O 5) свойство: нерастворимые основания разлагаются при нагревании

Слайд 27

Какие ионы определяют свойства растворов оснований?

Слайд 28

5. Написать уравнение реакций разложения Fe(OH) 3 = Zn(OH) 2 =

Слайд 29

Получение оснований просмотр: mmlab.chemistry.527.oms

Слайд 30

Применение оснований

Слайд 31

Домашнее задание: Карточка 3

Слайд 32

Спасибо