Урок химии по теме "Скорость химической реакции"
методическая разработка по химии (9 класс)

Урок 9 класс по теме «Скорость химической реакции»

     Цель: Сформировать у учащихся основные представления о скорости химической реакции; создать условия для развития навыков самостоятельной деятельности, умения делать выводы, обобщать результаты.

     Оборудование и реактивы:

1 группа – штатив, пробирки, цинк, медь, соляная кислота

2 группа – штатив, пробирки, цинк, р-р сульфата меди (II) разной концентрации

3 группа – штатив, пробирки, порошок и кусочек карбоната кальция, соляная кислота, спиртовка, держатель, спички

4 группа – штатив, пробирки, цинк, соляная кислота, спиртовка, держатель, спички

5 группа – штатив, пробирки, перекись водорода, оксид марганца (IV).

     Перед началом урока все учащиеся делятся на 5 групп. На доске тема урока: Скорость химических реакций и ее зависимость от условий протекания.

     Сегодня развивающаяся химическая промышленность ставит перед учеными сложные вопросы, например, что такое скорость реакции и можно ли ей управлять? Сегодня мы представим себя в роли ученых и попробуем ответить на эти вопросы. Итак, перед нами стоит две задачи:1) дать понятие «скорость химической реакции» и 2) экспериментально выяснить, какие условия влияют на скорость химической реакции.

     Давайте воспользуемся принципом аналогий. Вы уже сталкивались с понятием скорости. Вспомните определение скорости движения в физике.     – скорость движения показывает отношение перемещения в определенный промежуток времени. А теперь, чтобы провести аналогию с понятием скорости химической реакции, вашим исследовательским группам нужно будет ответить на вопросы, обсудив их между собой. (3-5 мин.):

1. Что может изменяться при взаимодействии веществ? Например, в реакцию вступают растворы соляной кислоты и нитрата серебра определенной концентрации. (Учащиеся в группах обсуждают ответ, а затем выносят на всеобщее обсуждение). Вывод: с течением времени изменяются концентрации веществ, концентрация продуктов реакции  увеличивается, а исходных веществ – уменьшается.
2. Как нам записать формулу, выражающую скорость хим.реакции с учетом изменяющихся во времени концентраций? Сначала давайте подумаем, в каких единицах измерения нужно выразить концентрацию веществ при характеристике скорости реакции. Для этого ответим на вопросы:

- Что происходит с молекулами исходных веществ и продуктов реакции? – количество молекул исходных веществ уменьшается, а количество молекул продуктов реакции – увеличивается.

- Какая величина характеризует количество частиц? В каких единицах она измеряется? – количество вещества, измеряется в молях.

     Следовательно, для характеристики скорости хим.реакции удобнее взять молярную концентрацию. Она показывает отношение количества вещества к единице объема и выражается формулой: С=n/V, где   C-молярная концентрация, моль/л,  n-количесвто вещества, моль, V-объем раствора, л. (записать на доске).

     Теперь подставим единицы измерения в формулу скорости хим.реакции и получим моль/л*с. Сформулируем определение скорости хим.реакции: Скорость реакции – величина, показывающая изменение молярной концентрации вещества в единицу времени. υ=(с1-с2):(t2-t1).

     Итак, первую задачу нашего урока мы выполнили, переходим ко второй. Напоминаю, мы должны выяснить, как влияют различные условии я на скорость хим.реакции. Для этого каждая группа выполнит хим.эксперимент. Учащиеся выполняют задание по инструктивной карте (ПРИЛОЖЕНИЕ 1)и делают выводы. После проведения эксперимента от каждой группы выступает один учащийся с результатами эксперимента. Остальные могут дополнять ответ. Учащиеся других групп записывают выводы, пишут уравнения реакций.

     Вот мы и справились со второй задачей нашего исследования. От чего же зависят факторы, влияющие на скорость хим.реакции?

- природы реагирующих веществ

- температуры

- концентрации реагентов

- площади соприкосновения реагирующих веществ

- наличия катализаторов

Домашнее задание – параграф №3,4. Спасибо за урок.

ПРИЛОЖЕНИЕ 1

Инструктивная карта с заданием ГРУППА 1

В одну пробирку опустите гранулу цинка, в другую – медную проволоку. В обе пробирки налейте 1-2 мл соляной кислоты. Сравните скорость взаимодействия различных металлов с соляной кислотой. В чем причина различной скорости реакции кислоты с данными металлами?

Инструктивная карта с заданием ГРУППА 2

В две пробирки опустите по грануле цинка. В первую пробирку прилейте раствор сульфата меди (II) меньшей концентрации, в другую – большей концентрации (определив большую или меньшую концентрацию по насыщенности цвета раствора). В какой из пробирок выделение меди на цинке началось быстрее? Как это можно объяснить?

Инструктивная карта с заданием ГРУППА 3

В одну пробирку опустите кусочек карбоната кальция, в другую – порошок карбоната кальция. В обе пробирки налейте 1-2 мл соляной кислоты. В какой из пробирок реакция  пройдет быстрее? Как это можно объяснить?

Инструктивная карта с заданием ГРУППА 4

В две пробирки опустите по грануле цинка. В обе пробирки налейте 1-2 мл соляной кислоты. Одну из пробирок осторожно нагрейте. В какой из пробирок выделение газа (какого?) протекает более бурно? Как это можно объяснить?

Инструктивная карта с заданием ГРУППА 5

В две пробирки налейте 1-2 мл перекись водорода. В одну из пробирок осторожно насыпьте несколько кристалликов оксида марганца (IV). В какой из пробирок наблюдается бурное выделение газа? Какой это газ? Какую роль в этой реакции выполняет оксид марганца (IV)?