Презентация на тему: "Решение задач по химии". 8 класс.
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Найдите относительную молекулярную массу вещества ( Mr ) 1. CO 2 2. Na 2 O 3. Н CL 4. Mg(OH) 2 5. Ca 3 (PO 4 ) 2

Слайд 2

Массовая для элемента в данном веществе (w) отношение относительной атомной массы данного элемента, умноженной на число его атомов в молекуле к относительной молекулярной массе вещества

Слайд 3

Массовая для элемента в данном веществе (w) n· Ar (элемента) w(элемента) = --------------------- · 100% Mr (вещества) w – массовая доля элемента в веществе, n– индекс в химической формуле, Ar – относительная атомная масса, Mr – относительная молекулярная масса вещества. Массовые доли выражают в процентах или в долях: w(элемента) = 20% или 0,2.

Слайд 4

Задача В природе существует минерал киноварь. Определите массовую долю ртути в киновари ( HgS ). ! При нагревании минерала киноварь выделяется ртуть в виде паров ! Ртуть- высокотоксичный металл, поражающий кроветворную, центральную нервную систему, почки. В организме ртутные соединения проникают в различные органы и ткани, но больше всего их обнаруживают в крови, печени, почках, головном мозгу. Пары ртути имеют свойство равномерно распространяться по всему объёму, накапливаясь тканями. Если в небольшой комнате (2м3) её паров будет 0,02 мг, то урон здоровью человека будет велик.

Слайд 5

Задача Вычислите массовые доли элементов в фосфорной кислоте, имеющей простейшую химическую формулу H 3 PO 4 , с точностью до сотых .

Слайд 6

1. Из Периодической таблицы имени Д.И.Менделеева выписываем значения относительных масс атомов элементов, входящих в состав фосфорной кислоты Ar (H)=1 Ar (P)=31 Ar (O)=16 2. Вычисляем относительную молекулярную массу соединения Mr (H3PO4) = 3·Ar(H) + Ar (P) + 4·Ar(O) = 3·1 + 31 + 4·16 = 98 3. Вычисляем массовые доли элементов по формуле: w( элемента) = ( n· Ar ( элемента) · 100%) / Mr ( вещества) w(H) = n(H)· Ar (H)·100% / Mr (H3PO4) = 3·1·100% / 98 = 3,06% w(P) = n(P)· Ar (P)·100% / Mr (H3PO4) = 1·31·100% / 98 = 31,63% w(O) = n(O)· Ar (O)·100% / Mr (H3PO4) = 4·16·100% / 98 = 65,31%

Слайд 7

Проверка Сумма значений массовых долей всех элементов должна составить 100% w(H) + w(P) + w(O) = 100% Подставляем значения, 3,06% + 31,63% + 65,31% = 100% Таким образом, массовые доли элементов в фосфорной кислоте вычислены правильно.

Слайд 8

Задача Вычислите массовые доли элементов в серной кислоте, имеющей простейшую химическую формулу H 2 S O 4 , с точностью до сотых.

Слайд 9

Массовая доля растворенного вещества в растворе Эта формула указывает массу безводного вещества, содержащегося в J00 г раствора. Например, раствор с массовой долей хлорида натрия 20% содержит 20 г NaCl и 80 г воды

Слайд 10

Массовую долю растворённого вещества (процентная концентрация) обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например , массовая доля растворённого вещества – CaCl 2 в воде равна 0,06 или 6%. Это означает, что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г.

Слайд 11

Определите массовую долю (%) соли в растворе, полученном при растворении 50 г соли в 200 г воды.

Слайд 12

Массовая доля растворенного вещества в растворе 1. Сколько грамм соли и воды нужно для приготовления 300 г 5% раствора ? 2. Сахар массой 12,5г растворили в 112,5г воды. Определите массовую долю сахара в полученном растворе . 3. Смешали два раствора соли: 120г 5%- ного раствора и 130г 15%- ного раствора. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.

Слайд 13

Массу раствора можно выразить через объем раство­ра (V) и его плотность (р): m(р- ра ) = V* р. Откуда

Слайд 14

Вычислите массу гидроксида калия в раст­воре объемом 600 мл и плотностью 1,082 г/мл, если массовая доля гидроксида калия составляет 10%, или 0,1.

Слайд 15

Какую массу воды надо прибавить к рас­твору гидроксида натрия массой 150 г с массовой долей 10%, или 0,1, чтобы получить раствор с массовой долей 2%, или 0,02?

Слайд 16

Какую массу раствора с массовой долей уксусной кислоты 40%, или 0,4 надо прибавить к 500 г воды для получения раствора с массовой до­лей уксусной кислоты 15%, или 0,15?

Слайд 17

Какой объем раствора с массовой долей гидроксида калия 50%, или 0,5 (р, = 1,538 г/мл) требуется для приготовления 3 л раствора гидрокси­да калия с массовой долей 6%, или 0,06 (р2 = 1,048 г/мл)?

Слайд 18

Если имеется смесь растворов, то можно использо­вать физическую величину массовая доля растворенного вещества в смешанном растворе ωсм — отношение сум­мы масс растворенных веществ к сумме масс смешан­ных растворов:

Слайд 19

Смешали 300 г раствора с массовой долей хлорида натрия 20% и 500 г раствора с массовой до­лей — 40%. Вычислите массовую долю хлорида нат­рия в полученном растворе.

Слайд 20

Смешали 10 мл раствора с массовой долей азотной кислоты 10% ( pt = 1,056 г/мл) и 100 мл рас­твора с массовой долей — 30% (р2 = 1,184 г/мл). Вычислите массовую долю азотной кислоты в полу­ченном растворе.