Типы химических реакций
план-конспект урока по химии (8 класс)

Рогачева Наталья Васильевна

Конспект урока для обучающихся 8 класс "Типы химических реакций"

Скачать:

ВложениеРазмер
Файл konspekt_uroka_rogacheva.docx224.94 КБ
Office presentation icon prezentatsiya_rogacheva.ppt1.08 МБ

Предварительный просмотр:

Урок химии в 8 классе на тему «Типы химических реакций»

Цели урока:

деятельностная: сформировать познавательные универсальные учебные действия при изучении типов химических реакций.

предметно-дидактическая: сформировать понятия: реакции соединения, реакции разложения, реакции замещения, реакции обмена; сформировать знание о признаках химических реакций, научить определять тип реакции по  числу и составу продуктов и реагентов реакции.

Планируемые образовательные результаты урока

личностные: убеждаются в познаваемости мира.

метапредметные: 

регулятивные: умение планировать и регулировать свою деятельность, владение основами самоконтроля и самооценки;

коммуникативные: готовность получать необходимую информацию, продуктивно взаимодействовать со своими партнерами и учителем;

познавательные: умение определять понятия, устанавливать аналогии, строить логические   рассуждения и делать выводы, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

предметные: знать определения  «типы химических реакций», «признаки классификации реакций», «реакции соединения, разложения, замещения, обмена», «закон сохранения массы веществ».

Тип урока:

1. По ведущей дидактической цели: урок изучения нового материала, последовательного изучения ключевых вопросов темы.

  1. По способу организации: синтетический урок
  2. По ведущему методу обучения: проблемный урок

Метод обучения

  1. Основной: урок-исследование
  2. Дополнительные: самостоятельная работа, работа с приложениями, взаимоконтроль

Основные вопросы урока:

  1. Типы химических реакций по числу и составу продуктов и реагентов
  2. Реакции соединения.
  3. Реакции разложения.
  4. Реакции замещения.
  5. Реакции обмена.

Оборудование: учебник, приложения, дидактический материал, таблица растворимости, реактивы для лабораторного опыта: штатив с пробирками, спиртовка, пробиркодержатель, спички,  медная проволока, гранулы цинка, растворы: сульфат меди, гидроксид натрия

Ход урока:

Организационный момент

-- Добрый день! Всё, что нас окружает, состоит из веществ. Кажется, что они живут своей жизнью, таинственной и непостижимой. Взаимодействуя, они изменяют свои свойства и состав. И задача человека, изучив этот мир, постараться использовать полученные знания во благо.

-- Сегодня мы продолжим знакомство с этим удивительным и волшебным миром химических реакций.

Актуализация

На экране кластер “Химические реакции”

-- Ребята, перед вами кластер «Химические реакции». Он не закончен. Давайте заполним пустые овалы. В середине кластера  находится основное понятие (отмечено зеленым цветом) – химические реакции. От него отходят стрелки к желтым овалам, в них указаны признаки, по которым вам необходимо охарактеризовать химические реакции.

-- Итак, что такое химические реакции - это превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции).

-- Как мы можем отразить химическую реакцию на письме? (с помощью химического уравнения)

-- А что такое химическое уравнение? В чем отличие от реакции? (запись химической реакции с помощью формул и математических знаков)

-- Какой закон мы используем при составлении химического уравнения? (закон сохранения массы веществ)

-- Сформулируйте этот закон (Масса веществ вступивших в химическую реакцию равна массе веществ, образовавшихся в результате ее)

-- Кто открыл закон сохранения массы веществ? (М.В.Ломоносов в 1748г)

-- Как закон сохранения массы отображается в уравнении? (уравниваем с помощью коэффициентов)

-- Скажите, какими признаками сопровождаются химические реакции? (образование осадка или газа, изменение цвета, выделение или поглощение теплоты, появление запаха)

Учитель открывает слайды по мере ответов учащихся. И подводит итог по кластеру.

Овал  “Типы реакций” остается пустыми, т.к. учащиеся  еще не знают этой информации

-- Ребята, мы с вами разобрали понятие химические реакции.  Но мы не знаем, какие типы химических реакций существуют. Как вы думаете, какая тема нашего урока? (Типы химических реакций) Записываем тему в рабочие тетради.

-- Как вы думаете, для чего нужно классифицировать  реакции? (Для изучения химических свойств веществ, которые характеризуем химическими уравнениями)

-- Решать расчетные задачи по уравнениям, ведь вы уже убедились, что если неверно составлено уравнение, не правильно расставлены коэффициенты задача будет решена неверно.

-- Скажите, пожалуйста, что является результатом нашего труда? (научиться классифицировать химические реакции)

-- Сегодня, по мере выполнения заданий, баллы за правильные ответы вы заносите в оценочные листы. В конце урока, мы подсчитаем сумму баллов, и вы получите отметки за работу на уроке. Напишите фамилию и имя на листах.

Работа у доски

На доске написаны реакции. Учитель вызывает к доске 2 учащихся и предлагает выполнить задание.

-- Вспомним, как реализуется закон сохранения массы веществ в химических реакциях.

Задание. Расставить коэффициенты и объяснить.

  1. Al + CuCl2 → AlCl3 + Cu
  2. N2 + O2 → NO
  3. P + O2 → P2O5
  4. NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O
  5. H2O  →  H2  +  O2
  6. Al2O3 + HCl→ AlCl3 + H2O
  7. KOH +H2SO4 → K2SO4 + H2O
  8. Al  +  O2  →  Al2O3

2 ученика работают у доски, уравнивая по 4 реакции

-- Остальным учащимся предлагаю выполнить задание на карточке №1, ответив вопрос:

Карточка №1

Выполняется ли закон сохранения массы в следующих схемах химических реакций? (Нужно ответить ДА или НЕТ)

Схемы химических реакций

Да/Нет

Ca + Cl2→ CaCl2

2C + O2 → 2CO

Fe(OH)2 → FeO + H2O

CaCO3 → CaO + CO2 

2Zn + HCl → ZnCl2 + H2

Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2

АgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Na2SO4 + BaCl2 → NaCl + BaSO4

Учитель проверяет выполненные задания. Ответы на карточку №1 выводит на экран.

Учащиеся сверяют свои ответы с эталоном (ответы «да» или «нет»)

-- У всех совпало с ответом?

-- Почему в некоторых уравнениях закон не сохраняется? (учитель выводит на экран схемы с коэффициентами, учащиеся определяют ошибки)

-- Посчитайте количество правильных ответов и занесите в лист. 1 уравнение – 1 балл (максимально – 8 баллов)

-- Посмотрите, пожалуйста, на уравнения реакций на доске. Найдите ошибки.

-- Сколько типов реакций вы можете здесь выделить? ( 4 типа)

-- Назовите номера реакций, которые вы отнесете к одному и тому же типу. (1 реакция – 1 тип, 2,3,8 – второй тип, 5 – третий тип, 4,6,7 - четвертый тип)

(учитель на доске обводит цветным мелом разные типы)

Учитель выводит на экран реакции, разделенные на типы:

Реакции соединения

N2 + O2 → NO

P + O2 → P2O5

Al  +  O2  →  Al2O3

Реакции замещения

Al + CuCl2 → AlCl3 + Cu

Реакции разложения

H2O  →  H2  +  O2

Реакции обмена

NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O

Al2O3 + HCl→ AlCl3 + H2O

KOH +H2SO4 → K2SO4 + H2O

Изучение нового материала

-- Химические реакции можно классифицировать по различным признакам. По числу и составу исходных веществ выделяют 4 типа химических реакций. Давайте подумаем, как они называются? В первой схеме, что происходит с веществами? (соединяются), реакции так и называются реакции соединения. Следующий тип, обратный предыдущему. Какая особенность этих реакций? (вещества распадаются) Или разлагаются - реакции разложения. В третьем типе реакций - участвует простое и сложное вещество, причем атомы простого вещества занимают место одного из атомов сложного вещества, замещают его - реакции замещения. Что необычного вы заметили в последнем типе реакций? (вещества меняются своими составными частями) Реакции так и называются - обмена. 

Учитель делит учащихся на 4 варианта и предлагает выполнить задание тренажерной карты (дидактический материал № 8)

-- А сейчас, на отдельном листочке бумаги, выполните задание: не переписывая реакции, под номерами укажите тип химической реакции.

-- Обменяйтесь листочками друг с другом и сравните ответы с эталоном.

Ответы:

1 вариант

1. реакция соединения

2. реакция замещения

3. реакция замещения

4. реакция замещения

5. реакция соединения

6. реакция обмена

7. реакция обмена

8. реакция обмена

9. реакция соединения

2 вариант

1. реакция замещения

2. реакция соединения

3. реакция замещения

4. реакция обмена

5. реакция соединения

6. реакция обмена

7. реакция замещения

8. реакция обмена

9. реакция разложения

3 вариант

1. реакция соединения

2. реакция обмена

3. реакция замещения

4. реакция соединения

5. реакция обмена

6. реакция обмена

7. реакция обмена

8. реакция замещения

9. реакция замещения

4 вариант

1. реакция замещения

2. реакция замещения

3. реакция замещения

4. реакция соединения

5. реакция разложения

6. реакция обмена

7. реакция обмена

8. реакция обмена

9. реакция соединения

-- Посчитайте число правильных ответов (1 реакция – 1 балл) и занесите в оценочный лист. Максимально – 9 баллов.

-- А сейчас возьмите приложение №1 (Таблица «Типы химических реакций»). Посмотрите, пожалуйста, на таблицу. В ней описаны типы химических реакций, написаны правила составления уравнений каждого типа. На протяжении урока вы будете работать с этой таблицей, занося в свободные ячейки уравнения химических реакций.

На экране записана схема: NaOH + CuSO4 →

-- Как вы думаете, к какому типу относится данная реакция? (обмен) В таблице запишите реагенты и закончите уравнение химической реакции.

-- Посмотрите по правилам протекания реакций обмена, возможна ли эта реакция? (Да) Почему? (образуется осадок)

Учитель выводит на экран продукты реакции.

2NaOH + CuSO4 = Сu(OH)2↓+ Na2SO4

-- Мы с вами спрогнозировали результат данной реакции. Давайте, убедимся, на практике проведя эксперимент. Правила ТБ Помните, при работе со щелочами, аккуратно обращайтесь с реактивами.

Учащиеся проводят опыт, наблюдают за образованием осадка.

-- Какие изменения вы наблюдаете? (Появление осадка синего цвета)

Вывод: Таким образом, произошла реакция обмена, т. к. в ней принимали участие два сложных вещества, в результате образовались два новых вещества.

Учитель выводит на экран схему:

Cu(OH)2  →

-- Как вы думаете, к какому типу реакций можно отнести данную реакцию? (разложения)

-- Запишите в карте продукты, ориентируясь на правила написания.

                                                                                             t

Cu(OH)2  → CuO + H2O

-- Оксид меди, это осадок черного цвета. Давайте убедимся, что реакция разложения протекает при нагревании. Для этого возьмите пробирку, в которой получен гидроксид меди (II), закрепите в пробиркодержатель, проведите нагревание.

--Напомните мне правила работы со спиртовкой. (Сначала прогреваем всю пробирку, а затем нагреваем раствор; нагревание проводим в верхней части пламени, т. к. именно оно обладает самой высокой температурой.)

Учащиеся проводят опыт “разложение гидроксида меди (II)”, наблюдают за происходящими изменениями.

– Какие изменения вы наблюдаете? (Появление черного осадка, а на стенках пробирки капли воды)

Вывод: Таким образом, произошла реакция разложения, т. к. из одного сложного вещества образовалось два новых вещества.

Учитель выводит на экран схему:

Сu + O2 →

-- Как вы думаете, к какому типу реакций можно отнести данную реакцию? (соединения)

-- Запишите в карте продукты, ориентируясь на правила написания.

2Сu + O2 = 2CuO

-- Какого цвета оксид меди? (черный) Давайте убедимся в этом.

-- Проведем реакцию. Прокалите колечко медной проволоки над зажженной спиртовкой. (УЧИТЕЛЬ НАПОМИНАЕТ ПРАВИЛА РАБОТЫ СО СПИРТОВКОЙ)

Учащиеся проводят опыт, наблюдают за происходящими изменениями.

-- Что вы наблюдаете? (образование черного налета)

Вывод: Таким образом, произошла реакция соединения, т. к. из двух веществ образовалось одно новое вещество.

Учитель выводит на экран схему:

CuSO4 + Zn →

-- Как вы думаете, к какому типу реакций можно отнести данную реакцию? (замещения)

-- Допишите реакцию, ориентируясь на правила написания в таблице. Что выделяется в результате реакции? (чистая медь красно-коричневого цвета)

CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu

-- Проведем опыт. В пробирку опустим гранулу цинка и прильем раствор сульфата меди.(ПРАВИЛА ТБ)

Учащиеся проводят опыт, наблюдают за образованием осадка.

-- Какие изменения происходят? (Гранула цинка покрывается налетом – медью)

Вывод: Таким образом, произошла реакция замещения, в которой участвовало простое и сложное вещество, получены два новых вещества.

Закрепление

-- Ребята, посмотрите внимательно на экран, определите тип реакции и выберите лишнее. Почему?

Третий лишний.

1 группа

  • 4P+5O2 →2P2O5
  • Fe+S=FeS
  • 2HgO→2Hg+O2

2 группа

  • 2H2O→2H2 +O2
  • CaCO3 →CaO+CO2
  • 2Cu+O2→2CuO

3 группа

  • 2KClO3 →2KCl+3O2
  • 2KMnO4 →K2MnO4 +MnO2 +O2
  • Zn+2HCl→ZnCl2 +H2  

-- А сейчас возьмите карточку №2 и выполните задания самостоятельно

Карточка №2

1. Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции, расставьте коэффициенты:         

а) ? + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2             б) Mg + ? = MgO

в) Na2O +  ?  = NaOH                             г) Zn + ? = ZnО

2. Определите правую часть уравнения реакции по его левой части.

Левая часть уравнения

Правая часть уравнения

А. Сu(OH)2 =

Б. Сu + S =

  1. Cu + H2O
  2. CuS
  3. CuO + H2O

3. Найдите ошибки в предложенных реакциях, укажите их количество и исправьте.

а)  H2 + O2 = H2O – реакция соединения

б) 2KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓ – реакция обмена

в) Mg(OH)2 + HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O – реакция обмена

г) Cu + HCl = CuCl2 + H2 – реакция замещения

д) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 +3NaCl – реакция замещения

е) Na2O + H2O  = 2NaOH - реакция замещения

-- Обменяйтесь карточками, проверьте ответы одноклассников по образцу. Посчитайте баллы 1 уравнение – 1 балл. Общая сумма баллов за задания: 12 баллов

-- Занесите баллы в оценочный лист и подсчитайте общую сумму баллов и определите отметки за урок.

Учитель выводит критерии отметок:

29-25 – отметка «5»

24-18 – отметка «4»

17-10 – отметка «3»

-- Поднимите руку, у кого «5». А «4» есть?

Подведение итога и рефлексия

Учитель подводит итог урока

-- Ребята, как вы думаете, достигли ли мы цели урока?

-- Сможете ли вы по числу и составу реагентов и продуктов определить тип химической реакции?

-- Сейчас еще раз проверим. О каких реакциях идет речь?

Ты было сложным, я простым, мы встретились однажды,

В тебе я атом заместил, мы подружились даже.

И сразу изменился мир: я сложным стал, а ты простым. (замещения)

Нас было много, мы соединились,

В одно большое вместе превратились.

Такое процесс объединения – реакция … (соединения)

Когда два сложных вещества в реакцию вступают,

Меняются фрагментами (себя не обижают),

И происходят с ними тут простые перемены

Такой процесс мы назовем реакцией … (обмена)

Учитель предлагает учащимся проанализировать свое эмоциональное состояние:

-- Покажите, что вы нарисовали.

-- Сдайте, пожалуйста, оценочные листы.

-- Домашнее задание: конспект (приложение №1), выполнить упражнение  письменно (карточка №3)

Карточка №3

Допишите практически осуществимые уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы реакций

Тип реакции

Уравнение реакции

а) CuCl2 + Zn →

б) Fe(OH)2  →

в) KI + Pb(NO3)2 →

г) Ca + O2  →

-- Спасибо за работу на уроке!

Список литературы:

1. Габриелян О.С. Химия.8 класс: учебник.  18-е изд., стереотип. – М.:Дрофа, 2013. – 270с.

2. Занимательные задачи по химии под ред Н.Е.Дерябиной. – М.:ИПО «У Никитских ворот», - 48с.


Предварительный просмотр:


Подписи к слайдам:

Слайд 1

УРОК ХИМИИ 8 КЛАСС Рогачева Наталья Васильевна учитель химии первой категории МБОУ «Рождественская СОШ»

Слайд 2

Кластер «Химические реакции» Задание: заполните пустые овалы соответствующей информацией. Раскройте каждый признак. Химические реакции типы признаки Закон сохранения Определение

Слайд 3

Кластер «Химические реакции» Превращение веществ Химические реакции типы признаки Закон сохранения Определение

Слайд 4

Кластер «Химические реакции» Масса веществ вступивших в реакцию равна массе веществ, образовавшихся в результате ее Превращение веществ Химические реакции типы признаки Закон сохранения Определение

Слайд 5

Кластер «Химические реакции» Масса веществ вступивших в реакцию равна массе веществ, образовавшихся в результате ее Превращение веществ Химические реакции типы признаки изменение цвета газ осадок запах выделение теплоты Закон сохранения Определение

Слайд 6

Тема урока «Типы химических реакций»

Слайд 7

Карточка 1 Выполняется ли закон сохранения массы в следующих схемах химических реакций? Схемы химических реакций Да/Нет 1. Ca + Cl 2 → CaCl 2 2. 2C + O 2 → 2CO 3. Fe(OH) 2 → FeO + H 2 O 4. CaCO 3 → CaO + CO 2 5. 2Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 6. Fe + CuCl 2 → Cu + FeCl 2 7. АgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3 8. Na 2 SO 4 + BaCl 2 → NaCl + BaSO 4

Слайд 8

Карточка 1 Выполняется ли закон сохранения массы в следующих схемах химических реакций? Схемы химических реакций Да/Нет 1. Ca + Cl 2 → CaCl 2 Да 2. 2C + O 2 → 2CO Да 3. Fe(OH) 2 → FeO + H 2 O Да 4. CaCO 3 → CaO + CO 2 Да 5. 2Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 Нет 6. Fe + CuCl 2 → Cu + FeCl 2 Да 7. АgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3 Да 8. Na 2 SO 4 + BaCl 2 → NaCl + BaSO 4 Нет

Слайд 9

Карточка 1 Выполняется ли закон сохранения массы в следующих схемах химических реакций? Схемы химических реакций Да/Нет 1. Ca + Cl 2 → CaCl 2 Да 2. 2C + O 2 → CO Да 3. Fe(OH) 2 → FeO + H 2 O Да 4. CaCO 3 → CaO + CO 2 Да 5. Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 Нет 6. Fe + CuCl 2 → Cu + FeCl 2 Да 7. АgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3 Да 8. Na 2 SO 4 + BaCl 2 → 2 NaCl + BaSO 4 Нет

Слайд 10

N 2 + O 2 = 2 NO 4 P + 5 O 2 =2 P 2 O 5 4 Al + 3 O 2 = 2 Al 2 O 3 2Al + 3CuCl 2 = 2AlCl 3 + 3Cu 2H 2 O = H 2 + 2O 2 3 NaOH + H 3 PO 4 = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O Al 2 O 3 + 6 HCl = 2 AlCl 3 + 3 H 2 O 2 KOH +H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2 H 2 O Реакции соединения Реакции замещения Реакции разложения Реакции обмена

Слайд 11

Тренажерная карта (ответы) 1 вариант 1. реакция соединения 2. реакция замещения 3. реакция замещения 4. реакция замещения 5. реакция соединения 6. реакция обмена 7. реакция обмена 8. реакция обмена 9. реакция соединения 2 вариант 1. реакция замещения 2. реакция соединения 3. реакция замещения 4. реакция обмена 5. реакция соединения 6. реакция обмена 7. реакция замещения 8. реакция обмена 9. реакция разложения 3 вариант 1. реакция соединения 2. реакция обмена 3. реакция замещения 4. реакция соединения 5. реакция обмена 6. реакция обмена 7. реакция обмена 8. реакция замещения 9. реакция замещения 4 вариант 1. реакция замещения 2. реакция замещения 3. реакция замещения 4. реакция соединения 5. реакция разложения 6. реакция обмена 7. реакция обмена 8. реакция обмена 9. реакция соединения

Слайд 12

NaOH + CuSO 4 Na 2 SO 4 + Сu(OH) 2 ↓ 2 Соблюдайте правила техники безопасности

Слайд 13

Cu(OH) 2 CuO + H 2 O t Соблюдайте правила техники безопасности

Слайд 14

Cu + O 2 Соблюдайте правила техники безопасности 2CuO 2

Слайд 15

CuSO 4 + Zn ZnSO 4 + Cu ↓ Соблюдайте правила техники безопасности

Слайд 16

Третий лишний 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 Fe + S = FeS 2HgO = 2Hg + O 2 2H 2 O = 2H 2 + O 2 CaCO 3 = CaO + CO 2 2Cu + O 2 = 2CuO 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

Слайд 17

Карточка 2 (ответы) 1. а ) 2Al + 3 H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 (1 балл) б ) 2 Mg + O 2 = 2 MgO (1 балл) в ) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH (1 балл) г) 2 Zn + O 2 = 2 ZnО (1 балл) 2 . А 3 , Б 2 (2 балла) 3. а) 2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O – реакция соединения б) KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl↓ – реакция обмена в) Mg(OH) 2 + 2 HNO 3 = Mg(NO 3 ) 2 + 2H 2 O – реакция обмена г) Cu + 2 HCl = CuCl 2 + H 2 – реакция замещения д) FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 +3NaCl – реакция обмена е) Na 2 O + H 2 O = 2NaOH - реакция соединения (6 ошибок) Итого за карточку 2 – max 12 баллов

Слайд 18

Критерии выставления отметки 29-25 баллов - отметка «5» 24-18 баллов - отметка «4» 17-10 баллов - отметка «3»

Слайд 20

Домашнее задание: Уравнение реакции Тип реакции а) CuCl 2 + Zn → б) Fe(OH) 2 → в) KI + Pb(NO 3 ) 2 → г) Ca + O 2 → выучить конспект (приложение №1), выполнить упражнение письменно (карточка №3) Карточка №3 Допишите практически осуществимые уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы реакций


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Методическая разработка урока химии по теме: "Типы химических реакций.Реакции обмена"

Методическая разработка урока химии по теме: " Типы химических реакций. Реакции обмена" Учитель:Шумаков Дмитрий Алексеевич,МБОУ " Вышне-Дубовецкая ООШ "...

Разработка урока по теме "Типы химических реакций. Реакции обмена.

Урок был проведён на муниципальном этапе конкурса "Учитель года-2013"Скачать разработку урока...

Разработка урока по теме "Типы химических реакций. Реакции обмена.

Урок был проведён на муниципальном этапе конкурса "Учитель года-2013"Скачать разработку урока...

Физические и химические явления, закон сохранения массы веществ, химические уравнения, типы химических реакций.(слайды к урокам)

Слайды к урокам: Физические и химические явления, закон сохранения массы веществ, химические уравнения, типы химических реакций....

Разработка урока по теме "Типы химических реакций. Реакции обмена"

Разработка урока по теме "Типы химических реакций. Реакции обмена"...

«Типы химических реакций: реакции замещения и обмена".

Урок по химии разработан к учебнику О.С. Габриелян "Химия. 8 класс"...

Уравнения химических реакций. Типы химических реакций. Обобщение

Конспект урока химии в 8 классе по теме "Уравнения химических реакций. Типы химических реакций. Обобщение" с целью обобщения и систематизации знаний о типах химических реакций и закрепления ...