Контрольная работа по теме: «Общие свойства металлов, галогены"
учебно-методический материал по химии (9 класс)

Спецификация КИМ по химии

для проведения тематической контрольной работы  по теме:

«Общие свойства металлов, галогены»

9 класс

1.Назначение КИМ

Проверочная работа проводится с целью  определения уровня знаний учащихся по теме: «Общие свойства металлов, галогены», выявить затруднения в условии учебного материала и определить пути их преодоления.

Цель: определить уровень знаний учащихся по теме: «Общие свойства металлов, галогены» , выявить затруднения в усвоении

2. Документы, определяющие содержание КИМ

Содержание КИМ определяется на основе Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования (Приказ Министерства  образования и науки РФ №1897 от 29 декабря 2010г)  и основной образовательной программы ООО по МБОУ «».

3. Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ

-Ким ориентирован на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания действующих программ по химии для основной школы. Требования к результатам обучения определяются в соответствии с ФГОС ООО.

- Учебный материал, на базе которого строятся задания, отбирается по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников основной школы.

4.Характеристика структуры и содержание КИМ

Работа состоит из 3 частей. Каждый вариант проверочной работы состоит из 12 заданий:

7 заданий –  с выбором ответа (часть А);

2 задания – с кратким ответом (часть В).

2 задания – высокого уровня сложности с развернутым ответом (часть С)

Варианты соответствуют базовому уровню сложности.

В каждом задании части А предложены четыре варианта ответа, из которых

нужно выбрать 2 правильных.

Задания части B-  ответ к заданиям этой части записывается в виде последовательных цифр  таблицу. Каждому элементу первого столбца надо поставить в соответствие элемент второго столбца (причем в этом столбце могут быть и лишние элементы).

В задании части С – необходимо  осуществить превращения и решить задачу.

Распределение заданий КИМ по уровню сложности

В результате изучения темы: « Общие свойства неметаллов, галогены» учащиеся должны

Знать

 положение неметаллов и галогенов в периодической таблице и строение их атомов, нахождение в природе, физические и химические свойства;

 свойства хлора, его получение и применение;

 свойства хлороводорода, соляной кислоты и хлоридов;

 лабораторный способ получения соляной кислоты, ее свойства,

 качественную реакцию на хлорид-ион.

Уметь

 характеризовать галогены как химические элементы;

 обосновывать свойства галогенов как типичных неметаллов;

 составлять уравнения характерных для хлора реакций;

 записывать уравнения химических реакций, характерных для соляной кислоты;

 давать сравнительную характеристику галогенов;

 выполнять химический эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.

5. Система оценивания отдельных заданий и работы в целом

А) Каждое задание части А ( 7 заданий) оценивается  1балл. ИТОГО 7 баллов.

Б) Задание части  В: 1 задание  оценивается в 2 балла, 2 задание в 2 балла. ИТОГО 4 балла

В) Задание части С   1 задание оценивается по 3 балла, и 2 задание 3 балла. ИТОГО 6 баллов.

Общая сумма баллов – 17.

Критерии оценок:

6. Продолжительность выполнения работы

На выполнение всей проверочной работы отводится 45 минут.

7. Дополнительные материалы и оборудование

• Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

• таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде;

• электрохимический ряд напряжения металлов;

• непрограммируемый калькулятор.

Вариант 1

Часть А

1. Соляная кислота не взаимодействует с:

 1) AgNO3  2) CuO   3) KOH   4) HBr    5) SO2

2. C хлоридом меди (II) взаимодействует:

1) оксид серы(IV)  2)  гидроксид кальция  3) гидроксид железа(II)   4) серная кислота

5) сероводородная кислота

3. С соляной кислотой взаимодействует каждое из веществ указанных  в ряду:

          1) Cu, SO2, KOH

          2) Zn, CuO, Ca(OH)2

          3) S, SO2, AgNO3        

          4) AgNO3, CaO, Mg

4.   В уравнении, каких  реакций коэффициент перед формулой соляной кислоты будет равен 4 и 16:

1) MnO2+ HCl=MnCl2+ Cl2+ H2O

2) CrO3+ HCl= CrCl3+ Cl2+ H2O

3) KClO+HCl=KCl+ Cl2 + H2O

4) KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2 + H2O

5.  Формулы веществ, в каждом из которых связь  ковалентная неполярная и полярная:

А. O2, Cl2.

Б.  I2, SO3.

В. Cl2, Cu.

Г. H2, SO2.

Выберите 2 правильных ответа.

6.  Расположите химические элементы-

1) сера   2) хлор    3) фосфор

в порядке увеличения их электроотрицательности

Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке

Ответ:         →        →

7. На рисунке изображена модель электронного строения атома некоторого химического элемента.

На основании анализа предложенной модели выполните следующие задания:

1) определите химический элемент, атом которого имеет такое электронное строение;

2) укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, в которых расположен этот элемент;

3) определите, к металлам или неметаллам относится простое вещество, которое образует этот химический элемент.

Ответы запишите в таблицу.

Часть В

1. Галогены называют самым «разноцветным»  семейством, потому что хлор ________________ цвета, бром ____________ цвета, иод ___________цвета.

2. Как распознавать растворы хлорида калия и нитрата калия? Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения.

Часть С

1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

KBr(т) + H2SO4(k) → K2SO4 + Br2 + SO2 + 2H2O

Определите окислитель и восстановитель.

2. Вычислите массу 10%-ного  раствора  соляной кислоты, который  потребуется для полного растворения 21,4 г гидроксида железа (III).

Вариант 2

Часть А

1. Соляная кислота  взаимодействует с:

1) AgNO3  2)  O2    4) HBr    5) SO2   5) CuO

2. C хлоридом цинка взаимодействует:

1) оксид серы(IV)  2) гидроксид кальция  3) гидроксид железа(II)   4) серная кислота

5) силикат калия

3. С соляной кислотой взаимодействует каждое из веществ указанных  в ряду:

          1) Zn, Na2O, Ca(OH)2

          2) Cu, SO2, KOH

          3) S, SO2, AgNO3

          4) AgNO3, Ca, Mg(OH)2

4.  В уравнении какой реакции коэффициент перед формулой соляной кислоты будет равен 2 и 12:

1) MnO2+ HCl=MnCl2+ Cl2+ H2O

2) CrO3+HCl= CrCl3 + Cl2 + H2O

3) KClO+HCl=KCl+ Cl2 + H2O

4) KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2 + Cl2 + H2O

5.  Формулы веществ, в каждом из которых связь  ковалентная полярная и неполярная:

А. H2O, Cl2.

Б.  HI, SO3.

В. HCl, H2 .

Г. H2, O2.

Выберите 2 правильных ответа.

6.  Расположите химические элементы-

1) сера   2) хлор    3) фосфор

в порядке увеличения их атомного радиуса

Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке

Ответ:         →        →

7. На рисунке изображена модель электронного строения атома некоторого химического элемента.

На основании анализа предложенной модели выполните следующие задания:

1) определите химический элемент, атом которого имеет такое электронное строение;

2) укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, в которых расположен этот элемент;

3) определите, к металлам или неметаллам относится простое вещество, которое образует этот химический элемент.

Ответы запишите в таблицу.

Часть В

1. Соляную кислоту  в лаборатории  получают из ______________, действуя на него ________________________________. Напишите уравнение реакции.

2. Как распознавать растворы иодида натрия и нитрата натрия? Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения.

Часть С

1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

NaI(т) + H2SO4(k) → Na2SO4 + I2 + H2S + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

2. Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора  хлорида меди (II) на 80г 10 %-ного раствора гидроксида натрия.

Ответы:

Часть В

1. Галогены называют самым «разноцветным»  семейством, потому что хлор желто-зеленого цвета, бром жёлто-бурого цвета, иод фиолетового цвета.

2. Как распознавать растворы хлорида калия и нитрата калия? Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения.

 Добавить нитрат серебра, в пробирке с хлоридом калия выпадет белый осадок.
КCl + AgNO3 = AgCl↓ + КNO3
К+ +Cl- + Ag+ +NO3- = AgCl↓ + К+ +NO3-
Cl- + Ag+ = AgCl↓

Часть С

1. 2KBr(т) + 2H2SO4(k) → K2SO4 + Br2 + SO2 + 2H2O

2. Вычислите массу 10%-ного  раствора  соляной кислоты, который  потребуется для полного растворения 21,4 г гидроксида железа (III).

Ответ: 219 г.

Часть В

 1. Соляную кислоту  в лаборатории  получают из хлорида натрия (поваренной соли), действуя на него серной кислоты. Напишите уравнение реакции.

NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl

2. Как распознавать растворы иодида натрия и нитрата натрия? Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения.

Добавить нитрат серебра, в пробирке с йодидом натрия выпадет желтый осадок.

NaI + AgNO3 = NaNO3 + AgI (желтый осадок йодида серебра);
Na (+) + I (-) + Ag (+) + NO3 (-) = Na (+) + NO3 (-) + AgI ↓;
I (-) + Ag (+) = AgI ↓.

Часть С

1. 8NaI(т) + 5H2SO4(k) → 4Na2SO4 + 4I2 + H2S + 4H2O

2. Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора  хлорида меди (II) на 80г 10 %-ного раствора гидроксида натрия.

Ответ: 9,8 г