Конспект урока "Сера" 9 класс
план-конспект урока по химии (9 класс)

Тема урока: Сера

Цель урока: охарактеризовать серу в свете трех форм существования этого химического элемента: в форме атомов, простых веществ, аллотропных модификаций; рассмотреть химические свойства; показать распространенность и роль серы в природе.

Задачи: 

образовательная: сформировать знания о строении серы, аллотропных модификациях, ее свойствах, применении и значении;

развивающая: развивать умение анализировать, делать выводы исходя из строения, свойств, положения элемента в периодической системе Д.И. Менделеева; умение владеть химической терминологией, четко формулировать и высказывать мысли; интерес к предмету, эрудицию;

воспитательная: воспитывать аккуратность, самостоятельность мышления, учебной деятельности; формировать ответственное отношение к делу, воспитывать бережное отношение к природе.

Оборудование и реактивы: периодическая таблица, презентация по теме «Сера»,  химический стакан на 100 мл, вода, порошок серы, лопатка, демонстрационный столик.

Основные понятия: халькогены, демеркуризация, ромбическая сера, моноклинная сера, пластическая сера, аллотропия, флотация.

Тип урока: комбинированный

Ход урока:

I. Организационный момент.

Приветствие учащихся. Проверка готовности к уроку. Настрой на работу.  

II. Актуализация знаний.

Мы начали изучать неметаллы и подгруппу кислорода. На прошлом уроке мы познакомились со свойствами кислорода.

Фронтальный опрос:

1. Назовите основные физические характеристики кислорода.
2. Как получают кислород в промышленности и в лаборатории?
3. С чем связана аллотропия кислорода? Сравните свойства двух аллотропных модификаций кислорода.
4. Что вам известно об озоновом слое Земли? Какова его роль для жизни на нашей планете?
5. Где применяется кислород?
6. Когда и кем был открыт кислород?
7. Охарактеризуйте химические свойства кислорода.

Итак, мы с вами изучаем группу халькогены. Чтобы определить тему сегодняшнего урока, послушайте следующую информацию (слайд 1).

    (слайд 2)    С этим веществом человечество знакомо еще с глубокой древности. В переводе с древне индусского означает светло-желтая. Еще древние греки и римляне нашли ей разнообразное применение. Это вещество использовалось в религиозных обрядах - поджигали при различных церемониях, ритуалах, для изгнания злых духов, этим веществом чернили оружие. Применялось в Древнем Египте для приготовления красок, беления тканей, изготовления косметических средств, для лечения кожных заболеваний, для дезинфекции, изготовления пороха. У алхимиков это вещество было основной составляющей «философского камня». Это жизненно важный элемент. Входит в состав белков, ферментов, витаминов, гормонов. При недостатке этого вещества в организме наблюдается хрупкость костей, выпадение волос. На древне индусском звучит как сира. 

  (слайд 3) Практическое значение серы резко возросло после того, как изобрели черный порох (в состав которого обязательно входит сера). Византийцы в 673 г., защищая   Константинополь,   сожгли флот неприятеля с помощью так называемого   греческого огня — смеси селитры, серы, смолы и других  веществ — пламя которого не гасилось водой.

О каком веществе был рассказ? (о сере).

III. Изучение нового материала.

         Сформулируйте, что мы сегодня будем изучать. Открываем рабочие тетради. Записываем дату и тему урока: Сера.

Железо у меня в крови
Кальций у меня внутри
Магний ем я на обед
Из цинка получаю свет
Фосфор нужен голове
Калий бродит по еде
Углеродом я пишу
Кислородом я дышу
Натрий солим мы в еду
Золото исполняет мечту
И без химии вообще
Мы не можем жить нигде! 

       Сера содержится в массе продуктов, которые мы используем ежедневно, даже не подозревая об этом. К этому числу относятся: все бобовые, злаки и крупы, а также хлебобулочные изделия; лук, чеснок и капуста; яблоки, виноград и крыжовник; молочные продукты; рыба.

    (Слайд 4)  Сера, как и кислород, относятся к главной подгруппе VI группы Таблицы Менделеева. Общее название для этих элементов – халькогены. Как вы думаете, свойства этих элементов похожи? Исходя из свойств кислорода, прошу предсказать кратко физические и химические свойства серы.

      Атом серы, как и атом кислорода, содержит на внешнем электронном уровне 6 электронов. Подскажите мне, почему же сера не является таким же сильным окислителем как кислород?

     Дадим характеристику элемента серы по его положению в периодической системе Д.И. Менделеева, охарактеризуем строение атома (слайд 5).

Электронная конфигурация и электронно-графическая формула серы - 1 учащийся у доски. 

Аллотропные модификации серы

 (слайд 6) Что означает «Аллотропия», какие еще элементы образуют аллотропные модификации, назовите эти вещества (кислород – озон; сажа – графит – алмаз - фуллерен).

Представляю вам ромбическую серу. Это твердое, желтое кристаллическое вещество. Попробуем его нагреть в пробирке без доступа воздуха. Пока я нагреваю закрытую пробирку с серой, посмотрим на экране фрагмент фильма «Горение серы в кислороде» из образовательной коллекции «Химические опыты со взрывами и без».

Переходим к характеристике простого вещества. Какое явление определяет многообразие простых веществ? (Аллотропия).

 Дайте определение. Это явление характерно и для серы.

 Каковы причины аллотропии? (Разное строение кристаллической решетки, разное количество атомов в молекуле).

 (слайд 7) Известны аллотропные видоизменения серы: ромбическая, моноклинная и аморфная форма - пластическая (запись в тетрадь).

Это разные простые вещества, соответственно с разными свойствами.

Причина аллотропии серы – различное строение кристаллов.

Сера нерастворима в воде, тяжелее воды (плотность ромбической серы – 2,07 г/мл, моноклинной – меньше, 1,96 г/л).

(слайд 8) Ромбическая сера - S8. Ее молекула состоит из 8 атомов, замкнутых в кольцо (температура плавления– 113ОС).

 В эту модификацию при комнатной температуре превращаются все другие.

Моноклинная сера - игольчатые кристаллы.

Пластическая сера состоит из длинных полимерных цепочек.

Посмотрим видеозапись опыта перехода ромбической серы в пластическую. (Демонстрируется на экране).

Нахождение серы в природе (слайд 9)

В каких формах находится в природе? (Самородная, сероводородная (соли сероводородной кислоты), сульфатная (соли серной кислоты) (слайд 10).

Запишем основные природные соединения серы (стр.192 в учебнике).

 (слайд 11) H2S – сероводород (образуется при гниении и разложении веществ. Встречается в вулканических газах),

ZnS – цинковая обманка,

HgS- киноварь,

PbS – свинцовый блеск,

FeS2- пирит, или серный колчедан,

Na2SO4  10H2O – глауберова соль,

CaSO4 2H2O – гипс.

 (слайд 12) Физические свойства: твердое вещество, желтого цвета, не растворяется в воде, порошок плавает на поверхности воды, не смачивается (демонстрация) - флотация. 

Химические свойства серы

Как и все неметаллы, должна проявлять свойства окислителя или восстановителя? Окислителя. Так как на внешнем слое 6 электронов, то будет принимать недостающие электроны и проявлять степень окисления - 2.

 (слайд 13)  Взаимодействие с металлами (исключение золото и платина). Запишем уравнения реакций и рассмотрим их в свете окислительно-восстановительных реакций.

2Na + S = Na2S

Zn + S = ZnS

Al + S= Al2 S3

Cu + S= CuS

Fe + S= FeS

Hg + S = HgS (Киноварь издревле использовали в качестве ярко-красной краски).

Со ртутью реакция идет при обычной температуре, что используется при обеззараживании помещений от пролитой там ртути - демеркуризация.  Название означает следующее. Приставка «де» - отщепление, удаление. «Меркуризация» - алхимики связывали металлы с небесными телами, ртуть - с Меркурием.

2. Взаимодействие с неметаллами.

Сера – окислитель.

S + H2 = H2S

Образуется сероводород (подписать). Ядовитое вещество. Его запах мы чувствуем, когда протухают яйца.

2 S + C= CS2

Вывод: в реакциях с металлами, с водородом сера является окислителем.

Сера – восстановитель.

Взаимодействие с кислородом - горение. «Природа серы огненная, горючая, нацело сгорает, улетучиваясь в дым», - так написано в одном алхимическом трактате.

S + O2 = SO2 (сернистый газ)

Этот вредный для здоровья человека газ является причиной кислотных осадков (дожди, туманы, снег), наносящих вред всему живому.

В колбе вода, в которую добавлен лакмус. В пробку вставлена ложка для сжигания вещества. В ложку помещаем небольшой кусочек серы, поджигаем и опускаем в колбу (ложка не касается воды). Образующийся диоксид серы соединяется с парами воды, лакмус краснеет.

S + 3F2 = SF6 (реакция протекает при комнатной температуре, сера проявляет свою высшую с.о. +6).

При взаимодействии с более сильным окислителем сера проявляет свою высшую степень окисления +6 со фтором, при взаимодействии с кислородом она отдает только 4 электрона, с.о. +4, реакция протекает при нагревании.

3. Взаимодействие со сложными веществами 

2KCIO3 + 3S = 2KCI + 3SO2 

Такая реакция лежит в основе работы спичек. Красный фосфор и сульфид сурьмы наносят на боковую поверхность спичечного коробка, а головку спички готовят из бертолетовой соли, серы, оксида кремния и клея. Под действием теплоты трения частицы красного фосфора превращаются в белый, который воспламеняется на воздухе и поджигает головку спички.

Вывод: Итак, какие свойства проявляет сера - простое вещество? (Окислительное по отношению к металлам, водороду и восстановительные по отношению к более сильным окислителям).

Какие степени окисления проявляет? (0, -2, +4, +6).

Сера входит в состав сложного вещества - серной кислоты, которою называют хлебом химической промышленности. На следующих уроках мы подробнее ознакомимся со свойствами соединений серы.

 (слайд 14)  Применение серы (работа с рис.119 в учебнике).

IV. Закрепление 

Закончите предложение: 

Сера существует в следующих формах... (Атом, простое вещество, соединение).

Аллотропные модификации серы... (Ромбическая, моноклинная, пластическая).

Степени окисления серы... (0, -2, +4, +6).

Сера является восстановителем в реакциях... (С кислородом).

Сера является окислителем в реакциях... (С металлами, водородом).

Решим задачу: вычислите объем водорода (н.у.), необходимый для сжигания 64 г серы.

Y. Подведение итогов  урока.

Анализ ответов учащихся. Выставление оценок за урок.

YI. Рефлексия. Я узнал на уроке…

Я хорошо понял…

Мне было интересно узнать…

VII. Домашнее задание: §26, упр.1,2,3 (слайд 15).