Рабочая программа по химии для 9 класса
рабочая программа по химии (9 класс)

             Филиал  муниципального общеобразовательного бюджетного учреждения    средняя      

            общеобразовательная   школа с. Благовар    муниципального района Благоварский район

                Республики Башкортостан     основная общеобразовательная школа д.Сарайлы

_______________________________________________________________________________________

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по предмету

«Химия»

  для  9  класса

на 2018-2019 учебный год

   учителя  

   Насыровой Галии Гелемхатовны

                                                                                                        (первая квалификационная категория)

                                                                д.Сарайлы 2018 г.                   

                                      Пояснительная записка.

Данная рабочая программа по  химии реализуется на основе следующих документов: 

1.Федеральный компонент государственного стандарта общего образования.

2.Федеральный базисный учебный план.

3.Учебный план школы.

4.Примерная образовательная программа, рекомендованная Министерством образования и науки РФ.

5.Авторская  программа основного общего образования Н.Е. Кузнецовой .

6.Примерное тематическое планирование, рекомендованное к учебнику «Химия»

1. Рабочая программа составлена на основании «Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений», допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. Авторы Н.Е. Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н. Гара;  из расчета 2 ч. в неделю; всего – 65 ч.  

Уровень обучения – базовый.

       Данная программа реализована в учебниках «Химия -9» под редакцией Н.Е. Кузнецовой, выпущенных Издательским центром « Вентана – Граф»  2011 г.

Планируемые результаты освоения учебного  предмета.

В результате изучения данного предмета  учащийся должен знать:

В результате изучения химии ученик должен  знать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;
• составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.

                                     Содержание учебного предмета

                Введение - 3часа

Строение атома. Химическая связь. Строение вещества. Классы неорганических соединений. Свойства веществ.

I. Закономерности протекания химических реакций -4 часа

Энергетика химических реакций. Тепловой эффект реакции. Скорость химических реакций.

Практическая работа "Влияние факторов на смещение химического равновесия"

Изучение скорости протекания химических реакций 

II. Теория электролитической диссоциации -- 13 часов

Электролиты и не электролиты. Механизм диссоциации веществ с ионной химической связью. Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной химической связью.

Сильные и слабые электролиты. Реакции электролитов в водных растворах. Уравнения ионных реакций в водных растворах. Кислоты как электролиты. Основания как электролиты. Соли как электролиты.

Лабораторный опыт  Испытание электропроводности раствора соли

Практические работы Решение экспериментальных задач по теме "Э.Д."

 III. Химия неметаллов - 25 часа

Общая характеристика элементов-неметаллов. Простые вещества-неметаллы, их состав, строение, общие свойства и получение. Водородные и кислородные соединения неметаллов. Общая характеристика элементов подгруппы кислорода и их простых веществ. Биологические функции халькогенов.  Кислород. Озон. Круговорот кислорода в природе. Сера. Аллотропия и свойства серы. Сероводород. Сульфиды.

Кислородсодержащие соединения серы. Круговорот серы в природе. Общая характеристика элементов подгруппы азота. История открытия элементов подгруппы азота.  Азот – простое вещество. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота.

Азотная кислота. Нитраты – соли азотной кислоты. Круговорот азота в природе

Фосфор – элемент и простое вещество. Круговорот фосфора в природе

Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод – простое вещество. Круговорот углерода в природе. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли

Кремний и его свойства. Соединения кремния.

Лабораторные опыты

Качественная реакция на сульфид-ион

Качественная реакция на сульфат-ион

Качественная реакция на ион аммония

Качественная реакция на нитрат-ион

Качественная реакция на карбонат-ион

Практические работы  Получение аммиака и опыты с ним

 IV. Основы органической химии -10 часов

Возникновение и развитие органической химии. Теория химического строения А.М.Бутлерова. Изомерия. Углеводороды. Классификация углеводородов. Номенклатура углеводородов. Природные источники углеводородов. Применение углеводородов. Причины многообразия углеводородов. Спирты. Карбоновые кислоты. Жиры.  Углеводы. Аминокислоты и белки.

Лабораторные опыты

Окисление спирта в альдегид. Изучение свойств карбоновых кислот.

Изучение свойств жиров.  Изучение свойств глюкозы.  Качественная реакция на белки

 V. Химия металлов -11 часов

Положение элементов – металлов в таблице Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов. Химические свойства металлов

Электрохимический ряд напряжений металлов.

Применение металлов. Сплавы металлов. Коррозия металлов

Практическая работа

1. Изучение химических свойств металлов

                                        Тематическое  планирование.  

                                                                                                                   Приложение

                                                                                к рабочей программе по предмету    

                                                                                 «Химия» для 9 класса

                                                                              на 2018-2019  учебный год                                                                                      

 Календарно- тематическое планирование  на  66 часов

(исключены праздничные дни 11 октября и 9 мая ).

                                                                                                                 Приложение 2

 к рабочей программе по предмету «Химия»

                                                                          9 класс на 2018-2019 учебный год

Контрольная работа  №1  по  теме   « Растворы.  Теория  электролитической диссоциации».

Вариант 1

1.Определите число протонов, нейтронов и электронов в следующих химических элементах:  магний, хлор,  медь.

2. Определите тип химической связи: Al(NO3)3 ,  O2,   Fe,    H2S.

3. Напишите уравнения реакций по следующей схеме:

            Ca -----CaO------Ca(OH) 2 -----CaCO 3

  Напишите полное ионное и сокращенно ионное уравнение.

4. Вычислите объем водорода (н.у.), который образуется при растворении сплава массой 450 г, содержащего   16 %  Mg, в соляной  кислоте.

5.Сколько граммов осадка  образуется  при взаимодействии   260 г,  16 % раствора  CuSO4      c  избытком NaOH.

Вариант 2

1.Определите число протонов, нейтронов и электронов в следующих химических элементах:   алюминий,   сера,   цинк.

2. Определите тип химической связи:   Ca(NO3)2 ,   N2,      Ag,    N2O.

3.Напишите уравнения реакций по следующей схеме:

Mg -----MgO------Mg(OH) 2 -----MgSO 4

Напишите полное ионное и сокращенно ионное уравнение.

4. Вычислите объем водорода (н.у.), который образуется при растворении сплава массой 320 г, содержащего   15 % Ca, в соляной  кислоте.

5.Сколько граммов осадка  образуется  при взаимодействии   460 г,  18 % раствора  CuSO4      c  избытком NaOH.

 Контрольная работа № 2 по теме « Неметаллы»  для 9 класса.

     Вариант 1.

1. Напишите формулы следующих соединений: фтороводород,   хлорид железа (111),  аммиак.

2.Определите  массу  сульфата меди количеством вещества 1,8 моль.

3.Кальций массой 7,5 г взаимодействует с 4,6 г  соляной кислотой.

Рассчитайте объем водорода (н.у.), выделившегося в реакции.

4.Определите объем и массу  кислорода (н.у.) количеством вещества 7,9 моль.

5.Определите заряд иона в следующих соединениях :

Mg SO4       Ba( NO3)2

  Вариант 2.

1. Напишите формулы следующих соединений: хлорид серебра, бромоводород, углекислый газ.

2.Определите массу и количество вещества оксида азота (V)

объемом 28,4 л (н.у.)

3. Цинк  массой 8,5 г взаимодействует с 6,2 г  серной кислотой. Рассчитайте объем водорода (н.у.), выделившегося в реакции.

4.Определите объем и массу  хлора  (н.у.) количеством вещества 4,7 моль.

5.Определите заряд иона в следующих соединениях :

Fe (OH)2    Na3 PO4

 Контрольная работа № 3 по теме «Металлы.   Неметаллы»  для 9 класса.

Вариант 1

1. Дайте  характеристику  строения  и свойства  атомов  кислорода.

2. Напишите уравнения реакций  по  схеме:

Cl2----HCl---CuCl2-----ZnCl2-------AgCl

3.Вычислите   объем   хлора  (н.у.), который  потребуется для вытеснения  иода из  450 гр 13% -го  раствора иодида натрия. Вычислите  количество  вещества новой  соли,  которое при этом образуется.

4.Жесткость воды и способы  ее устранения.

5. Общие способы получения металлов.

Вариант 2

1. Дайте  характеристику  строения  и свойства  атомов  серы.

2. Напишите уравнения реакций  по  схеме:

H2----NaH---NaOH-----H2-------HCl

3.Вычислите   объем   брома  (н.у.), который  потребуется для вытеснения  иода из  230 гр 17% -го  раствора иодида калия. Вычислите  количество  вещества новой  соли,  которое при этом образуется.

4. Коррозия металлов и  сплавов.

5. Общая характеристика  металлов.

    Итоговая контрольная работа для 9 класса.

Вариант 1.

1.Напишите  формулы химических соединений:

Серная кислота,   оксид углерода (IV), гидроксид калия, нитрат бария, метан, этилен,  метанол, уксусная кислота, глицерин;

2.Запишите уравнение реакции по схемам. Укажите их тип:

а) гидроксид железа (III) > оксид железа (III) + вода

б)   серная кислота + алюминий > сульфат алюминия + водород

3. Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии с избытком азотной кислоты 250 г известняка (карбоната кальция), содержащего 20% примесей? Каково количество углекислого газа?

4.Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 г 15%-ного раствора сульфата меди (II) с избытком гидроксида натрия?

5.Что представляют собой белки?

Вариант 2.

1.Напишите  формулы химических соединений:

Азотная  кислота,   оксид  натрия, гидроксид  бария,  хлорид  магния, пропан, бутилен,  этанол, муравьиная кислота, этиленгликоль;

2.Запишите уравнения реакций по схемам. Укажите их тип:

а) нитрат калия > нитрит калия + кислород

б) оксид азота (V) + вода > азотная кислота

 3. Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 650 мг цинка, содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты? Каково количество водорода?

4.Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 г 15%-ного раствора сульфата меди (II) с избытком гидроксида натрия

5.Что представляют собой  углеводы?