Фонд оценочных средств
методическая разработка по химии на тему

Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение Чувашской Республики «Вурнарский сельскохозяйственный техникум»

Министерства образования и молодежной политики Чувашской Республики

ФОНД

ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

ПО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ

ОДБ.07 Химия

35.01.14 Мастер по техническому обслуживанию и ремонту машинно – тракторного парка

Вурнары 2017

Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение Чувашской Республики «Вурнарский сельскохозяйственный техникум»

Министерства образования и молодежной политики Чувашской Республики

ФОНД

ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

ПО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ

ОДБ.07 Химия

08.01.07 Мастер общестроительных работ

Вурнары 2017

Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение Чувашской Республики «Вурнарский сельскохозяйственный техникум»

Министерства образования и молодежной политики Чувашской Республики

ФОНД

ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

ПО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ

ОДБ.07 Химия

 23.01.03 Автомеханик

Вурнары 2017

Паспорт

фонда оценочных средств

 по дисциплине Химия

                                       (наименование дисциплины)

Комплект заданий и Методические рекомендации для обучающихся по выполнению практических работ по учебной дисциплине «Химия»

Контрольная работа по разделу 1

Вариант 1

1 Какой из растворов солей имеет кислую среду? Напишите уравнения реакции гидролиза солей, определите характер среды:

а) хлорида железа (2) б) карбоната лития в) хлорида натрия

2. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:

а) Na2SO4 +BaCl2-

б) AlCl3+NaOH-

в)K2CO3+HCL-

3.Составьте схему строения атома скандия, определите число протонов, нейтронов, электронов; составьте электронную формулу атома. Сравните металлические свойства скандия с цинком (сравнив атомные радиусы и число внешних электронов)

4.Дайте определение окислителю и восстановителю. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Определите восстановитель и окислитель.

а) Al+ O2 →Al2O3 б) KBr+Cl2-→ KCl+Br2

Вариант 2

1.Лакмус становится синим в растворе какой соли:

а) FeSO4 б) NaNO3 в) Na2CO3

Напишите уравнения реакции гидролиза данных солей, определите характер среды

2 Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между растворами хлорида цинка и гидроксида натрия, карбонатом калия и соляной кислотой.

3.Составьте схему строения атома натрия, определите число протонов, нейтронов, электронов; составьте электронную формулу атома. Сравните металлические свойства натрия с алюминием цинком (сравнив атомные радиусы и число внешних электронов)

4.Дайте определение окислителю и восстановителю. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса.Определите восстановитель и окислитель.

а) N2+H2→NH3 б) P+O2-→P2O3

Вариант 3

1 Составьте уравнения реакции гидролиза солей: хлорида меди(2).сульфата калия, сульфида калия.Определите характер среды, укажите цвет лакмуса.

2 Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

a) CuCl2 + NaOH-

б) H2SO4 + KOH-

в) K2SO4+BaCl2-

3.Составьте схему строения атома хлора, определите число протонов, нейтронов, электронов; составьте электронную формулу атома. Сравните неметаллические свойства хлора и брома (сравнив атомные радиусы и число внешних электронов)

4.Дайте определение окислителю и восстановителю. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Определите восстановитель и окислитель.

а) Fe+Cl2→FeCl3 б)H2+O2→H2O

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки: Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

                                    70-90% - оценка «4»,

                                    50 -70% - оценка «3»,

                                    Менее 50% - оценка «2».

Контрольная работа по разделу 2

1 вариант

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 80 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. Вещества, имеющие формулы СН3 – О – СН3 и СН3 – СН2 – ОН,  являются  

      1) гомологами;             2)  изомерами;  

     3) полимерами;             4) пептидами.

А2. Углеводород, в молекуле которого атомы углерода имеют  sp3 гибридизацию  

      1) бутен-1;  2) бутан;  3) бутадиен-1,2;  4) бутин-1.

А3. Продуктом  гидратации этилена является:                                                                                                                                      1)  спирт;                                 2кислота;

      3) альдегид;                             4) алкан.

А4. Только в одну стадию может протекать гидрирование  этого углеводорода:                        

     1) бутадиен-1,3;  2) бутен-1;  3) бензол;  4) бутин-2.

А5. Количество атомов водорода в циклогексане:  

     1) 12;    2) 8;      3) 10;      4) 14.

А6. Реакция среды в водном растворе глицина:                                                                                                               1) нейтральная;     2) кислая;     3) соленая;     4) щелочная.

А7. В промышленности ароматические углеводороды получают из…                                                                         1) природного газа;  2) нефти;  3) остатков горных пород;  4) торфа.

А8.  Уксусная кислота  не вступает во взаимодействие с веществом

       1) оксид кальция                        3) медь  

       2) метанол                                  4) пищевая сода

А9. Ацетилен  принадлежит к гомологическому ряду:  

        1) алканов;    2) алкинов;    3) аренов;    4) алкенов

А10. Полипропилен получают из вещества, формула которого

       1) СН2 = СН2;    2) СН ≡ СН;    3) СН3 – СН2 – СН3;     4) СН2 = СН – СН3.

А11. К ядовитым веществам относится:  

        1) метанол;     2) этанол;   3) пропанол;   4) бутанол.

А12. При сгорании 3 моль метана по термохимическому уравнению    

          СН4 +  2О2 =  СО2 + 2Н2О + 880 кДж    выделилось:  

         1) 293,3 кДж;   2) 1760 кДж;  3) 2640 кДж;  4) 880 кДж.

А 13. Фенол нельзя использовать для получения

          1) красителей                                3) пищевых добавок

          2) капрона                                    4) взрывчатых веществ

А 14. Формалин – это водный раствор

          1) уксусного альдегида                          3) муравьиного альдегида

          2) уксусной кислоты                              4) этилового спирта

Часть  В

Ответом к заданиям этой  части( В1-В5) является последовательность  цифр или число, которые следует записать в бланк ответов №1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.

1. Объем газа, который выделится при гидролизе 6,4 г карбида кальция, равен   _________ л (запишите число с точностью до десятых).

2. Установите соответствие между названием вещества и числом π-связей в его молекуле.

           Название вещества                               Число π-связей в   молекуле                                               

1) этан                                                                            а) ноль

2) бутадиен-1,3                                                             б) одна

3)  пропен-1                                                                   в) две

4) ацетилен                                                                    г) три            

                                                                                              д) четыре

3. Установить соответствие:

вещество                                                       нахождение в природе

1) Глюкоза                                                       а) в соке сахарной свеклы

2) Крахмал                                                       б) в зерне

3) Сахароза                                                       в) в виноградном сахаре

4) Целлюлоза                                                    г) в древесине

4. Число изомерных циклоалканов состава С5Н10 равно:                                                                                    

_____________________ (запишите целое число).

5. Установите соответствие между реагентами и типом реакции.

                  Реагенты                                                                 Тип реакции

1)  С2Н4+ О2 ->                                                     а) замещение

2)  СН4 ->                                                              б) окисление

3)  СН3СООН  + КОН  ->                                    в) присоединение

4)  СН4+ Cl2  ->                                                     г) обмена

                                                                                                 д) разложение

6. Установите соответствие между названием вещества и его формулой.

           Название вещества                                                  Формула

1) этан                                                                            а) СН3-СН3

2) метанол                                                                     б) СН3-ОН

3)  пропановая кислота                                                 в) СН=СН

4) ацетилен                                                                    г) СН3-СН2-СОН        

                                                                                               д) СН3-СН2-СООН

Часть  С

1. При сгорании углеводорода выделилось 0,22 г углекислого газа и 0,09 г паров воды. Плотность этого вещества по воздуху равна 1,45. Определите молекулярную формулу углеводорода.
2. Запишите реакции, соответствующие схеме:        

         карбид кальция→ацетилен→бензол→хлорбензол→толуол→2,4,6-трибромтолуол.

3.  Какой объем оксида углерода (IV ) (н.у.) выделится при взаимодействии раствора, содержащего 2,3 г муравьиной кислоты с избытком карбоната кальция.

Ответы и решения. (1 вар)

Содержание верного ответа задания С 3.                                                                                     3

Элементы ответа

Правильно записано уравнение химической реакции

CaCO3  + 2HCOOH = (HCOO)2Ca + H 2O                                                                                       1

найдено количество вещества углекислого газа  х=2,3*22,4:46     х=0,05моль                         1

найден объем газа   V= 0,05*22,4=1,12 (л)                                                                                     1

2вариант

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 80 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

 А1. Изомером 2-метилбутена-1 является

      1) бутен-1;             2) 2-метилпентен-1;  

      3) пентан;              4) пентен -1.

А2. В молекуле пропена  гибридизация орбиталей атомов углерода:

      1)  sp2;    2)  sp3;    3) sp;     4) sp3 и sp.

А3. Продуктом  присоединения хлороводорода к  этену является:                                                                                                                                        1) 2-хлорпропан;               2) 1-хлорэтан;

     3) 2,2-дихлорпропан;         4) 1,1-дихлорэтан.

А4. С каждым из веществ: бромоводород, водород, вода – будет взаимодействовать:

     1) пропан;  2) этен;  3) этан;  4) фенол.

А5. К соединениям, имеющим общую формулу СnH2n, относится

      1) бензол;  2) гексен;  3) гексан;  4) гексин.

А6. К какому классу принадлежат белки:                                                                                                                      1) сложные эфиры;        2) полинуклеотиды;  

      3) простые эфиры;          4) полиамиды.

А7. Промышленным способом получения углеводородов является:                                             1) гидрирование;  2) изомеризация;  3) гидролиз;  4) крекинг.

А8. Реакцию «серебряного зеркала» дает:

          1) фенол;                           2) муравьиная кислота

         3) глицерин;                      4) бензол  

А9. Пропаналь принадлежит к гомологическому ряду:  

         1) фенолы;       2) сахариды;  3) амины;        4) альдегиды

 А10. Полимер состава (−СН2−СН2−)n  получен из:    

      1) этилена;    2) этана;     3) бутана;     4) этина.

А11. К наркотическим веществам относится:              

      1) этанол;    2) пропанол;   3) метанол;                4) бутанол.

 А12. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

С2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O + 1374 кДж,

           выделилось 687 кДж теплоты. Количество вещества этанола равно

         1) 0,5 моль;   2) 1 моль;  3) 1,5 моль;  4) 2 моль.

А13. Глицерин нельзя использовать для получения

        1) взрывчатых веществ        3) лекарств

        2) этилового спирта              4) кремов и мазей в парфюмерии

А14. Подсолнечное, льняное, хлопковое масла относятся к классу:

         1) углеводы                          3) жиры

         2) белки                                 4) фенолы

Часть  В

Ответом к заданиям этой  части( В1-В5) является последовательность  цифр или число, которые следует записать в бланк ответов №1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.

1. Масса циклогексана, полученная в результате взаимодействия 7,8г бензола с водородом                 равна _______г (запишите число с точностью до десятых).
2.  Установите соответствие между названием вещества и классом соединений.

           Название вещества                               Класс органических соединений                                              

      1) пропин                                                              а) альдегиды

2) этаналь                                                             б) алкины

3)  толуол                                                              в) карбоновые кислоты

4) ацетилен                                                            г) арены          

                                                                                     д) алкены

3. Уксусная  кислота вступает в реакцию с:

А) соляной кислотой

Б) гидроксидом натрия

В) азотной кислотой

Г)  оксидом кальция

Д) карбонатом натрия

Е) хлоридом меди (II)        

   Запишите перечень букв в алфавитном порядке без пробелов______________.

4. Число изомерных алкенов состава С4Н8 равно:                                                                                    

_____________________ (запишите целое число).

5. Установите соответствие между реагентами и типом реакции.

                   Реагенты                                                                 Тип реакции

1)  С2Н4+ Н2О                                                           а) галогенирование

2)  С2Н2+ Н2                                                              б) гидратация

3)  2СН3Сl + Zn                                                           в) гидрирование

4)  С2Н4+ Cl2                                                              г) гидрогалогенирование

д) синтез Вюрца.

6. Установить соответствие между функциональной группой и классом вещества:

функциональная группа                                класс вещества

      1) – COOH                                                        а) спирты

2) – OH                                                              б) фенолы

3) – NH2                                                                                      в) кетоны

4) – COH                                                            г) карбоновые кислоты

5)  - C=O                                                            д) альдегиды

                                                                            е) амины

                                                         Часть  С

1. При сгорании углеводорода массой 11,4 г выделилось 35,2 г углекислого газа и 16,2 г паров воды. Плотность этого вещества по водороду равна 56. Определите молекулярную формулу вещества.

2. Запишите реакции, соответствующие схеме:        

         этанол→этилен→1,2-дихлорэтан→этин→бензол→хлорбензол.

3. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 0,1 моль этанола с избытком металлического натрия.

Ответы и решения. (2вар)

Система оценивания.

   Верное выполнение каждого задания части А оценивается 1 баллом, части В –1-2 баллами. Задание части С имеет пять элементов содержания, каждый из которых оценивается в 1 балл, а задание в целом – в 5 баллов.

Оценка за выполнение работы определяется по пятибалльной шкале:

от  29 до 39 баллов – оценка 5,

от  20 до 28 баллов – оценка 4,

от  12 до 19 баллов – оценка 3,

менее 12 баллов      – оценка 2.

Итоговая  контрольная работа

В-1

1. Вещество, которое относиться к дисахоридам:

А) крахмал    В) глюкоза   С) фруктоза    Д) сахороза     Е) целлюлоза  

2. Соединения с ионной связью:

А)NaCL, BaCl2    В) Fe,CuO     С)O2,H2O     Д)C2H5OH,CH3COOH      Е)I2,H2

3. Мыло, утрачивает моющее свойство в жесткой воде, так как:

А) подвергается гидродизу, образуя щелочную среду      В) образуется нерастворимые соли кальция  

С) мыло реагирует с солями натрия        Д) ослабевает пленка поверхностно активного натяжения  

Е) хорошо растворяется в воде.

 4. Электронное строение атома кремния:

А) .1s22s2 2р6 3 s23р1    В)1s22s2 2р6 3 s23р2    С)1 s22s2 2р6 3 s23р5    Д)1 s22s2 2р6 3 s23р3  Е1 s22s2 2р6 3 s23р6

5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции:  H2S+O2=S+H2O

А)3    В)5       С)6       Д)7    Е)4

6.Скорость реакции взаимодействия металлов с соляной кислотой уменьшается:

 А)Fe, Mg, Zn,  Na, Cu    B) Na Mg,Zn, Fe,Cu    C)Mg, Cu Zn,Na, Fe    D) Cu,Na,Mg,Zn,Fe      E)Zn,Fe,Mg,Cu,Na

7. Алканы – это  углеводороды, которые имеют:

А) одинарную связь      В) двойную связь     С) циклическую связь     Д) тройную связь       Е) ароматическую связь.

8. . Белки никогда не содержат в своем составе элемент:

А)свинец    В)азот   С)кислород   Д)водород   Е)углерод

 9. Превращение кислорода в озон выражается уравнением:

А)О3  О2 + О   В) 3О   О3    С)  3 О2  2О3     Д) О2 + О2  О3   Е) О + О  О2   

10. К основаниям относятся
А)NaOH,Ca(OH)2      B)Cu(OH)2, HCl       C)Ba(OH)2,CO2       D)KNO3,Ba(OH)2  E)NaNO3,H3PO4

11.Генетический ряд магния:

A) MgSO4—Mg—MgO         B)Mg—MgO—Mg(OH)2        C)Mg(OH)2—MgO—MgCl2

D)Mg—MgCl2—Mg(OH)2            E)MgO--Mg—MgSO4

12. Галогены находятся в главной подгруппе группы номер:

А) 2   В)  1  С)   8   Д)  5     Е) 7

 13. Целлюлоза- …полимер:

А) химический и синтетический   В) натуральный и синтетический   С) химический и искусственный  

Д) натуральный и животного происхождения    Е) натуральный и растительного происхождения

 14. Соединение азота с металлом называют:

А) амид    В) нитрат       С)нитрид     Д) нитрит   Е) аммиакат

15.Оксид кремния имеет кристаллическую решотку

А)атомную    В)ионную   С)металлическую       Д)молекулярную      Е)не имеет

16.Щелочной и щелочно-земельный металлы соответственно:

А) Li,B      В)Cs,Al        С)Fr,F      Д)K,C          E)Rb,Mg

17. Вещества одинакового состава, но различного строения с различными свойствами называют

А) изотопами       В)  полимерами      С) изомерами         Д) гомологами         Е) аналогами

18. Ряд возрастания окислительных свойств.

А)Pb, Si, C, Sn, Ge       В) Pb, Sn, Ge Si, C      C) C, Si, Ge, Sn, Pb     Д)Si, C, Sn, Pb, Ge     E) C, Ge, Sn, Pb, Si

19. Общая формула предельных углеводородов:

А) CnH2n    B) CnH2n+6       C) CnH2n+2        Д)CnH2n+1  E)CnH2n-2       

20.Вещество, которое относиться  к дисахоридам

А) крахмал    В) глюкоза    С) фруктоза    Д) сахароза    Е)  целлюлоза  

21. Целлюлозу не получают из:

А) льна    В) картофеля    С) хлопка     Д) конопли    Е) древесины

22. Диеновые углеводороды имеют связь:

А) только одинарную связь      В) три двойных связи         С) циклическую цепь        Д) две двойных связи      Е) тройную связь

23. Общая формула гомологического ряда альдегидов:

A) R-OH    B)RCOH      C) RCOOH    ) R1COOR2      E) R1-O-R2

24. . Гетерогенная реакция

А)2Ca + O2 =2CaO;   D)H2(г)+CL2(г)=2HCl(г);   C)N2 +O2=2NO;    D)2H2(г)+O2=2H2O(г)    E)N2+3H2=2NH3

25. Химия изучает:

А) строение атомов и молекул   В) хим-ие реакции  С) вещества   Д) хим-ие свойства    Е)  строение молекулы.

Итоговая контрольная работа

В-2

1. . Реакция гидролиза сложных эфиров называется омылением, потому что:

А) идет обратный процесс   В) она противоположна этерификации  С) реакция идет в присутствии мыла  

Д) реакция идет в присутствии щелочи   Е) в результате получается мыло.

2. Соединения с ковалентной неполярной связью:

А) О2, Н2О    В)Сl2, Н2      С)Fе, СиО     Д)С2Н5ОН, V2О5         Е)НСl ,Н2SО4

3. Формула насыщенного углеводорода, который имеет относительную молекулярную массу 128

А) С5Н12      В) С9Н20      С) С6Н14    Д) С7Н16   Е)  С4Н10        

4. Число протонов в атоме равно:

А) числу нейтронов  В) атомной массе    С) номеру группы    Д) номеру периода  Е) числу электронов

5. Основной способ переработки нефти

А)крекинг    В)риформинг    С)пиролиз    Д)гидролиз   Е)перегонка

6. Для процесса 2SO2(г)+O2(г)2SO3 (г) +Q сместят равновесие влево факторы:

1)понижение давления 2)повышение температуры  3)катализатор  4)понижение температуры.

7. К моносахаридам относятся:

А) целлюлоза    В) сахароза  С) глюкоза   Д) крахмал   Е) мальтоза

8. Кислота, которая не диссоциирует:

А) фосфорная    В) соляная   С) серная    Д) кремневая   Е) азотная

9. В большинстве соединений кислород проявляет степень окисления:

А)+3  В) +1   С) -2   Д) +4  Е)  -3

10. Нерастворимое в воде основание

А)LiOH       B)NH4OH       C)RbOH         D)Cu(OH)2         E)NaOH

11.  Процесс денатурации белка сопровождается:

А)распадом молекулы на исходные аминокислоты  В)дегидрогенизацией аминокислот  

С)окислением аминокислот    Д)разрушением 2, 3, 4,структуры   Е)полимеризацией аминокислот

 12. Хлор в промышленности получают по схеме:

      А) Ca(OCl)2 + HCl      B) NaCl+F2    C) KMnO4+HCl     Д) NaClp-p (электролиз)    E) MnO2+HCl

13. Степень окисления серы в сульфиде калия:

     А) +2      В)  +4     С) +3       Д) -4      Е) -2

14. К физическим свойствам оксида фосфора не относится:

А) запах свежей рыбы                          В) растворимость в воде              С) рыхлый порошок      

Д) белый порошок                   Е) гигроскопичный порошок

15.  Состав обычного стекла отвечает формуле:

A)Al2O3.6SiO2.2H2O      B)Na2O.CaO.6SiO2      C)K2O.Al2O3.6SiO2

D)K2O.CaO.6SiO2          E)NA2O2.2CaO.SiO2

16. К щелочным металлам относятся

А)натрий и магний    В)литий и натрий   С)алюминий и литий    Д)магний и алюминий

 Е)кальций и натрий .

17. Наименьшую молярную массу имеет:

A) C8H8                   B) C5H8                 C)  C3H8                  Д) C4H8           E) C7H8 

18. Бутан взаимодействует с

А) Cl2 ,  HCl           B) O2 , H2      C) O2 ,  Cl2     Д) H2O , H2     E) NaOH, Cl2

19. Барий находиться в:

А)1группа,6 период    В)2 группа  7 период  С)2 группа  5 период   Д)2 группа  6 период  Е)6группа  2 период

20. Диеновый углеводород, применяющийся для получения синтетического каучука:

А) 2-метилбутан   В) этилен    С) бутен    Д) бутан    Е) изопрен 

21. Полиэтилен получают реакции :

А) поликонденсация     В) изомеризация       С) гидролиза    Д) гидрирования       Е) полимеризация 

22. Углеводороды, содержащие в своем составе одну двойную связь:

А) алкины    В) алкадиены     С) алкены       Д) алканы      Е) арены  

23. Для обоих процессов а)N2(г) + O2(г)    2NO(г)-Q        b)NH3(г)N2(г) + 3H2(г)-Q сместит равновесие влево:

 А)понижение t0С    В)понижение давления    С)повышение давления  Д)повышение концентрации

Е)понижение концентрации

24. Кислоты: уксусную, акриловую, стеариновую распознают:

А) гидроксидом меди              В) агрегатное состояние и запах                  С) щелочью        

Д) йодной водой                Е) раствор лакмуса

25. К химическим явлениям не относиться:

А) ржавление железа       В) скисание молока       С) брожение ягод    Д) горение свечи   Е) таяние льда

Эталон ответа к итоговой контрольной работе по химии

Критерии и нормы оценки знаний, умений и навыков обучающихся

 Основным критерием эффективности усвоения учащимися теоретического материала и умения применить его на практике считают коэффициент усвоения учебного материала Ку. Он определяется как отношение правильных ответов учащихся в контрольных работах к общему количеству вопросов (по В. П. Беспалько):

 Ку = N:K

 где N количество правильных ответов учащихся на вопросы контрольной работы, теста;

 К общее число вопросов в контрольной работе или тесте.

 Если Ку 0,7, то учебный материал программы обучения считается усвоенным.

 Текущие и итоговые знания и умения учащихся оцениваются по пятибалльной системе.

Оценка

«3» ставится за 70% правильно выполненных заданий (Ку 0,7),

«4» за 80-89% правильно выполненных заданий ( Ку 0,8)

«5» за правильное выполнение всех заданий (Ку 0,9).

Ку=21:25=0,7

 Оценка «3» от 19-18– правильных ответов;

               «4» от 20-22 – правильных ответов;

               «5» от 23-25 – правильных ответов.

ЗАДАНИЯ ДЛЯ УСТНОГО ЭКЗАМЕНА ПО ХИМИИ.

 Экзаменационные билеты проверяют усвоение содержания всех ведущих разделов (тем) курса химии

К числу таких разделов (тем) относятся: периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; строение атома, химическая связь и строение вещества; классы неорганических веществ, их химические свойства; теория химического строения органических веществ; строение и свойства органических соединений различных классов; химическая реакция; классификация реакций, закономерности их протекания; поведение веществ в растворах; электролитическая диссоциация; электролиз расплавов и растворов солей; методы познания веществ и химических превращений; применение веществ.

 Соответственно объему учебного материала, обязательного для усвоения, определено оптимальное число билетов в каждом комплекте: 25 .Каждый билет включает два теоретических вопроса (один по неорганической или общей химии, другой по органической химии) и задание практико-ориентированного характера .

Ответ на каждый вопрос оценивается отдельно по пятибалльной шкале.

Отметка «5» за каждый из двух теоретических вопросов ставится, если в ответе экзаменуемого присутствуют все понятия, составляющие содержание данной темы (основные законы и теории химии, закономерности протекания химических реакций, общие научные принципы производства неорганических и органических веществ и др.), а степень их раскрытия соответствует тому уровню, который предусмотрен государственным образовательным стандартом. Ответ демонстрирует овладение экзаменуемым ключевыми умениями, отвечающими требованиям стандарта к уровню подготовки выпускников (грамотное владение химическим языком, использование химической номенклатуры – «тривиальной» или международной, умение классифицировать вещества и реакции, терминологически грамотно характеризовать любой химический процесс, объяснять обусловленность свойств и применения веществ их строением и составом, сущность и закономерность протекания изученных видов реакций).

Отметка «4» ставится, если в ответе экзаменуемого присутствуют все понятия, составляющие основу содержания темы, но при их раскрытии допущены неточности, которые свидетельствуют о недостаточном уровне овладения отдельными ключевыми умениями (ошибки при определении классификационных признаков веществ, использовании номенклатуры, написании уравнений химических реакций и т.п.).

 Отметка «3» ставится, если в ответе отсутствуют некоторые понятия, необходимые для раскрытия основного содержания темы; в ответе проявляется недостаточная системность знаний или недостаточный уровень владения соответствующими ключевыми умениями.

Отметка «2» нет ответа

 При ответе на третий вопрос билета 

отметка «5» ставится, если экзаменуемый показал владение умениями использовать полученные знания:

– при проведении расчетов по химическим формулам или уравнениям и при определении молекулярной формулы веществ;

– при выполнении химического эксперимента (по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ или получению конкретных веществ) в соответствии с правилами техники безопасности.

Отметка «4» ставится, если экзаменуемый:

– используя правильный алгоритм действий при решении задачи, допустил ошибки в вычислениях;

– допустил незначительные погрешности при подготовке или выполнении химического эксперимента, которые не повлияли на его конечный результат.

Отметка «3» ставится, если экзаменуемый без дополнительной помощи не справился с выполнением эксперимента, а при решении задачи, используя правильный алгоритм действий, получил неверный ответ.

 Общая отметка за ответ по билету выводится как средняя арифметическая отметок за ответ на каждый вопрос.

Вопросы для экзамена по химии.

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.

 2. Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.

3.Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.

4. Непредельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение этилена.

 5. Виды химической связи: ионная, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.

 6. Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.

7. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

 8. Диеновые углеводороды, их химическое строение, свойства, получение и практическое значение. Натуральный и синтетические каучуки.

 9. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.

 10. Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.

 11. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры, катализатора.

 12. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов.

 13. Основные положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах.

14. Реакции ионного обмена в водных растворах. Условия их необратимости.

 15. Изомерия органических соединений и ее виды.

 16. Классификация неорганических соединений.

 17. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов.

 18. Природные источники углеводородов: нефть, природный газ и их практическое использование.

 19 Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.

 20. Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта.

21. Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.

  22. Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.

 23. Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

 24. Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.

 25. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д.И. Менделеева.

 26. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.

 27 Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе.

 28 Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров, понятие о синтетических моющих средствах.

 29. Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

30. Глицерин – многоатомный спирт; состав молекул, физические и химические свойства, применение.

 31 Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

32. Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.

 33. Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления-восстановления и ионного обмена.

34. Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.

 35. Общая характеристика подгруппы галогенов, строение атомов, возможные степени окисления, физические и химические свойства.

 36. Аминокислоты, их состав и химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.

 37. Окислительно-восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).

38. Анилин – представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.

 39. Окислительно-восстановительные свойства серы и ее соединений.

 40. Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.

 41. Железо: положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа.

 42. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.

 43. Общие научные принципы химического производства на примере промышленного способа получения серной кислоты. Защита окружающей среды от химических загрязнений.

 44. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ на примере этанола и фенола.

 45 Причины многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь веществ.

46. Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный способ получения метанола.

47. Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.

 48. Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука).

49. Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза (на примере электролиза солей бескислородных кислот).

 50. Целлюлоза, состав молекул, физические и химические свойства. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.

ПРИЛОЖЕНИЯ К БИЛЕТАМ

Приложение к билету № 1

Сколько граммов хлорида калия образуется при взаимодействии 71 г. хлора  (1 моль) с бромистым калием.

Приложение к билету № 2

Имеются растворы: хлорида натрия, сульфата натрия, фосфата натрия как их распознать?

Приложение к билету №3

Сколько литров хлора (при н.у.) потребовалось для вытеснения 12, 7 йода из раствора иодида калия.

Приложение к билету №4

Как определить с помощью характерных реакций фенол, глицерин, крахмал.

Приложение к билету № 5

Какой оббьем азота потребуется для реакции с 10 л водорода при синтезе аммиака       ( при н.у.)

Приложение к билету № 6

Написать реакции характерные для азотной кислоты.

Приложение к билету № 7

Какая масса гидроксида натрия вступила в реакцию с уксусной кислотой, если при этом получилось 41 г ацетата натрия?

Приложение к билету № 8

Сколько г сульфита алюминия и гидроксида натрия вступает в реакцию, чтобы получить 78 г гидроксида алюминия?

Приложение к билету №9

Сколько г этанола образуется при реакции 5,6 г этилена с 1,8 г. воды, причем одно из исходных веществ взято в избытке?

Приложение к билету №10

Написать реакции подтверждающие химические свойства глюкозы.

Приложение к билету №11

Анализ показал, что соединение состоит из 30,43% N и 69, 57% О; Плотность паров  этого вещества по водороду равна  4. Определите его молекулярную массу и формулу.

Приложение к билету №12

При сгорании 3 г углеводорода было получено 8,8 г СО2  и 5, 4 г Н2О. Плотность паров этого вещества по воздуху 1,03. Определите молекулярную формулу вещества.

Приложение к билету №13

Написать реакции подтверждающие качественный состав хлорида натрия.

Приложение к билету №14

20 г гидроксида натрия, содержащий 2 % примесей прореагировало с фосфорной кислотой. Сколько г соли образовалось?

Приложение к билету №15

Как изменятся  индикаторы в  растворах солей сульфата меди и сульфида натрия.

Приложение к билету №16

10 г 2%-го раствора серной кислоты прореагировал с гидроксидом кальция. Сколько г соли образовалось?

Приложение к билету № 17

Напишите уравнение получения гидроксида свинца (II) и напишите реакции, характеризующие его амфотерные свойства.

Приложение к билету №18

Какой объем кислорода расходуется на сгорание 1 л гептана (при н.у.)

Приложение к билету №19

Как распознать с помощью характерных реакций уксусный альдегид

Приложение к билету №20

При соеиднении 18г алюминия с кислородом выделяется 131 КДЖ. Составить термохимическое уравнение этой реакции.

Приложение к билету №21

Имеются растворы: хлорида калия, сульфата натрия, фосфата натрия. Как их распознать?

Приложение к билету №22

Написать реакции, подтверждающие качественный состав хлорида натрия.

Приложение к билету №23

Как осуществить эти превращения? Напишите химические уравнения:

MgCL2→Mg(OH)2→MgO

Приложение к билету №24

Сколько г известняка потребуется для получения оксида кальция, если последнего было получено 224г, что массовая доля его составляет 80% от теоретически возможного выхода?

Приложение к билету №25

Как получить этилен и доказать его наличие?

Лабораторная работа

«Моделирование построения Периодической системы (таблицы) элементов.»

Цель: научиться выявлять законы по таблице элементов.

Оборудование: карточки размером 6х10 см

Ход работы:

Заготовьте 20 карточек размером 6 х 10 см для элементов с порядковыми номерами с 1-го по 20 –й в Периодической системе Менделеева. На каждую карточку запишите следующие сведения об элементе:

- химический символ

- название

- значение относительной атомной массы

- формулу высшего оксида (в скобках укажите характер оксида- основный, кислотный или амфотерный)

- формулу высшего гидроксида (для гидроксидов металлов также укажите в скобках характер -  основный или амфотерный)

- формулу летучего водородного соединения (для неметаллов).

Расположите карточки по возрастанию значений относительных атомных масс.

Расположите сходные элементы, начиная с 3-го по 18-й друг под другом. Водород и калий над литием и под натрием соответственно, кальций под магнием, а гелий над неоном. Сформулируйте выявленную вами закономерность в виде закона.

Поменяйте в полученном ряду местами аргон и калий. Объясните почему.

Еще раз сформулируйте выявленную вами закономерность в виде закона.

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки: Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

                                    70-90% - оценка «4»,

                                    50 -70% - оценка «3»,

                                    Менее 50% - оценка «2».

Лабораторная работа

«Испытание растворов кислот и щелочей индикаторами».

Цель: исследовать, как действуют кислоты на индикаторы.  Оборудование и реактивы:- 4 пробирки или пластины с гнездами;

- раствор серной кислоты (1:5);

- раствор соляной кислоты (1:3);

-раствор лакмуса;

- раствор метилового оранжевого (метилоранж).

- раствор фенолфталеина

-раствор гидроксида натрия

Ход работы:

.

1. Задание: В 3 пробирки или гнезда пластины внесите по 5 капель раствора соляной кислоты, к одной добавили каплю лакмуса, а к другой – каплю метилоранжа, к третьей каплю фенолфталена Как изменяется окраска индикаторов от действия кислоты? Напишите формулу соляной кислоты.

2. Задание:  Теперь проделали то же самое с серной кислотой. Что наблюдаете? Какой можно сделать общий вывод о действии кислот на индикаторы – лакмус и метиловый оранжевый?

3. Задание:  В 3 пробирки или гнезда пластины внесите по 5 капель раствора гидроксида натрия, к одной добавили каплю лакмуса, а к другой – каплю метилоранжа, к третьей каплю фенолфталена. Как изменяется окраска индикаторов от действия щелочи? Напишите формулу гидроксида натрия.

4.Задание: даны растворы 2 веществ. Как можно практически доказать, что одно из них является раствором кислоты, другое раствором щелочи?

Изменение цвета индикаторов

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки: Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

                                    70-90% - оценка «4»,

                                    50 -70% - оценка «3»,

                                    Менее 50% - оценка «2».

Лабораторные работы

«Взаимодействие металлов с кислотами, основаниями, солями.»

1.Взаимодействие металлов с кислотами

Цель: исследовать, все ли металлы реагируют с кислотами, всегда ли при этом выделяется водород?

Оборудование и реактивы: - спиртовка;

- предметное стекло;

- стеклянная пластина 30 х 60 мм;

-восемь пробирок;

- пипетка;

- две гранулы цинка;

- железные опилки;

- несколько кусочков меди, алюминия;

- раствор соляной кислоты (1:3);

- раствор серной кислоты (1:5).

Ход работы:

В пробирки положите разные металлы: в одну- гранулу цинка, в другую – железные опилки, в третью – кусочки меди, в

четвертую – кусочки алюминия. Во все пробирки налейте по 1 мл раствора соляной кислоты. Что замечаете?

В следующие четыре пробирки поместите те же металлы и в таком же количестве, прилейте по 1мл раствора серной кислоты. Что замечаете? Если в какой-либо пробирки не наблюдается реакция, то слегка нагрейте ее содержимое (осторожно!), но не доводя до кипения. Докажите, в каких пробирках выделяется газ водород.

Из пробирки, в которой осуществлялась реакция между алюминием и соляной кислотой, отберите 1-2 капли раствора, поместите их на предметное стекло, держа высоко над пламенем, выпарите его. Что осталось?

Сделайте общий вывод об отношении кислот к металлам. Для этого воспользуйтесь схемой:

Отношение металлов к воде и к некоторым кислотам

Ответьте на вопросы:

1. Какой из металлов, взятый для опытов, не реагирует с растворами соляной и серной кислот? Какие еще металлы не реагируют с этими кислотами?
2. К какому типу реакций относится взаимодействие кислоты с металлом?

3. Взаимодействие кислот с оксидами металлов

Цель: доказать, что при взаимодействии кислот с оксидами металлов образуются соли.

Выполнить один из вариантов.

Оборудование и реактивы:

- спиртовка;

- пробиркодержатель;

- стеклянная лопаточка;

- 2 сухие пробирки;

- пипетка;

- предметное стекло;

- раствор серной кислоты;

- раствор соляной кислоты;

- оксид меди (//);- оксид цинка.

  Опыт 1. На дно сухой пробирки поместите с помощью стеклянной лопаточки немного (по объему со спичечную головку) порошка оксида меди и прилейте 5 капель раствора серной кислоты. Содержимое пробирки взболтайте. Какого цвета образуется раствор? Если реакция не наблюдается, слегка нагрейте пробирку. Каплю полученного раствора поместите на предметное стекло и, высоко держа над пламенем горелки, нагрейте до появления первых голубых кристаллов. Длительное нагревание не рекомендуется, т.к. происходит образование ядовитых веществ.

Напишите уравнение реакции взаимодействия между оксидом меди и серной кислотой.

Опыт 2.

В сухую пробирку поместите с помощью стеклянной лопаточки немного порошка оксида цинка. Прилейте 5 капель раствора серной кислоты. Что наблюдаете? В другую пробирку поместите столько же оксида цинка и прилейте 5 капель раствора соляной кислоты. Содержимое пробирок взболтайте.

Составьте уравнения реакций, запишите свои наблюдения.

4. Взаимодействие кислот с основаниями

Цель: изучить взаимодействие кислот с основаниями.

Оборудование и реактивы: - раствор гидроксида натрия;

- раствор фенолфталеина;

- пробирки;

- раствор уксусной кислоты;

- пипетки.

Ход работы:

В две пробирки налейте по 1—2 мл раствора гидроксида натрия и добавьте 2—3 капли раствора фенолфталеина. В первую пробирку прилейте 1—2 мл соляной кислоты, а во вторую — столько же раствора уксусной кислоты. Что наблюдаете?

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

5. Взаимодействие кислот с солями

Цель: изучить взаимодействие кислот с солями.

Оборудование и реактивы: - раствор карбоната калия;

- раствор соляной кислоты;

- раствор уксусной кислоты;

- раствор силиката калия;

- пробирки, пипетки.

Ход работы:

В две пробирки налейте по 1—2 мл раствора карбоната калия. В первую пробирку прилейте 1—2 мл соляной кислоты, а во вторую — столько же раствора уксусной кислоты. Что наблюдаете?

В две пробирки налейте по 1—2 мл раствора силиката калия. В первую пробирку прилейте 1—2 мл соляной кислоты, а во вторую — столько же раствора уксусной кислоты. Что наблюдаете?

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

6. Разложение нерастворимых оснований.

Цель: исследовать, на какие вещества разлагается гидроксид меди.

Оборудование и реактивы: - металлический штатив;

- спиртовка;

- стеклянная лопаточка;

- фарфоровая чашка;

-  пробирка;

- гидроксид меди Cu(OH)2

Ход работы:

Возьмите одну стеклянную лопаточку гидроксида меди, поместите в сухую пробирку, которую укрепите наклонно в лапке металлического штатива. Вначале прогрейте всю пробирку, а затем нагревайте то место, где находится гидроксид меди. Что замечаете на стенках пробирки? Какого цвета получается твердое вещество? Напишите уравнение реакции разложения гидроксида меди.

7. Взаимодействие солей с металлами

Цель: изучить взаимодействие растворов солей с металлами.

Оборудование и реактивы: - 4 пробирки;

- градуированная пробирка или пипетка;

- гранулы цинка;

- мелкие кусочки свинца;

- железо (гвоздь или стержень);

- раствор хлорида (сульфата) цинка;

- раствор хлорида (сульфата) меди;

- нитрат (ацетат) свинца;

- раствор хлорида (сульфата) железа.

Ход работы:

1. Налейте в одну пробирку 1,5 мл раствора нитрата (ацетата) свинца, в другую – столько же раствора хлорида или сульфата цинка. В первую пробирку опустите гранулу цинка, во вторую – кусочек свинца. Пробирки не взбалтывайте. Через 3-4 мин рассмотрите их и установите, в какой из пробирок произошли изменения.
2. Налейте в одну пробирку 1,5 мл раствора хлорида или сульфата меди, в другую – столько же раствора хлорида или сульфата железа. Наклонив первую пробирку, осторожно опустите в нее железный стержень, во вторую – кусочек меди. Через 2-3 мин отметьте происшедшие изменения.

Укажите, какой раствор соли с каким металлом вступил в реакцию. Напишите уравнения реакций. Сделайте выводы.

8. Гидролиз солей

Цель: изучить гидролиз солей.

Оборудование и реактивы: - пробирки;

- индикатор универсальный;

- микрошпатель;

- нитрат натрия;

- ацетат натрия;

- карбонат натрия;

 - нитрат алюминия;

- дистиллированная или водопроводная вода;

Ход работы:

Налить в 4 чистые пробирки по 1/4 их объема дистиллированной воды и с помощью бумажек, пропитанных универсальным индикатором, проверить рН воды. В каждую из пробирок с водой всыпать по 1/2 микрошпателя кристаллов следующих солей: в первую – нитрата натрия, во вторую – ацетата натрия, в третью – карбоната натрия и в четвертую – нитрата алюминия. Раствор соли в каждой пробирке перемешать стеклянной палочкой и измерить его рН с помощью бумажки с универсальным индикатором. Стеклянную палочку после каждого употребления промывать водопроводной и дистиллированной водой. Полученные результаты занести в таблицу. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза испытанных солей, определить тип гидролиза (по катиону, по аниону или по катиону и аниону одновременно) и записать его в таблицу. Какая из испытанных солей не подвергается гидролизу и почему?

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки: Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

                                    70-90% - оценка «4»,

                                    50 -70% - оценка «3»,

                                    Менее 50% - оценка «2».

Практическая работа

«Решение задач на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе»

Цель: научиться находить относительную молекулярную массу соединений, определять массовую долю химических элементов в сложном веществе.

Задание № 1.

Определите относительную молекулярную массу следующих соединений:

NaCI, KCI, FeSO4 ,  NaOH, CuSO4, Fe(OH)2,  Fe(OH)3 , AL2O3, AL(OH)3, Ca3(PO4)2

Задание №2.

Определите массовые доли каждого химического элемента в приведенных вещеществах, дайте названия соединениям:

NaCI, KCI, FeSO4 ,  NaOH, CuSO4, Fe(OH)2,  Fe(OH)3 , AL2O3, AL(OH)3, Ca3(PO4)2,

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки: Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

                                    70-90% - оценка «4»,

                                    50 -70% - оценка «3»,

                                    Менее 50% - оценка «2».

Практическая работа

«Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств»

Задание:

)Определить тип кристаллических решеток в следующих соединениях, описать их свойства.

2) показать схемы образования связи, дать названия соединениям.

KCI, Rb, Li, K, P, MgCI2, SCI2, NaCI, Br2, O2, I2, KF

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки: Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

                                    70-90% - оценка «4»,

                                    50 -70% - оценка «3»,

                                    Менее 50% - оценка «2».

Практическая работа

«Уравнивание реакций ОВР методом электронного баланса».

Расставьте, пожалуйста коэффициенты в схеме реакций методом электронного баланса

H2SO4 + S → SO2 + H2O

2H2SO4 + S = 3SO2 + 2H2O

4HNO3 (конц) + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Как составить окислительно воссстановительную реакцию с участием неметалов? 1) P + Cl внизу 2 и 2) NH внизу 3 + О внизу 2?

Ответ:

1) 2P + 5Cl2 → 2PCl5

2) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки: Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

                                    70-90% - оценка «4»,

                                    50 -70% - оценка «3»,

                                    Менее 50% - оценка «2».

Практическая работа

Решение задач

Нахождение формулы вещества, если известно массовое соотношение элементов.

Как вам известно, чтобы  написать формулу вещества используют знаки химических элементов и цифры – индексы, которые показывают количество каждого из элементов в 1 моле вещества. Значит,  чтобы вывести формулу вещества, необходимо установить, какие элементы входят в его состав и в каком количестве. Поэтому, при установлении формулы находят количество каждого из элементов с помощью данных задачи и определяют их соотношение.

Решим задачу:  10 г кальция сожгли в кислороде. После реакции получился оксид кальция массой 14 г. Рассчитайте формулу оксида.

Задачи на вывод химической формулы вещества

Приводится пример решения задачи № 6 на применение уравнения Менделеева – Клайперона

Задача № 1

Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты.

Вернуться к табл.1

Задача № 2

Относительная плотность углеводорода по водороду, имеющего состав: w(С) = 85,7 %; w (Н) = 14,3 %, равна 21. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

Вернуться к табл.1

Задача № 3

Определите молекулярную формулу алкана, если известно, что его пары в 2,5 раза тяжелее аргона.

Вернуться к табл.1

Задача № 4

Массовая доля углерода в соединении равна 39,97 %, водорода 6, 73 %, кислорода 53,30 %. Масса 300 мл. (н.у.) этого соединения равна 2,41 г. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

Вернуться к табл.1

Задача № 5

Какова молекулярная формула углеводорода, имеющего плотность 1,97 г/л, если при сгорании 4,4 г. его в кислороде образовалось 6,72 л. СО2 и 7,2 г. Н2О.

Вернуться к табл.1

Задача № 6

Соединение содержит 62,8% S и 37,2% F. Масса 118 мл данного соединения при 70 и 98,64 КПа равна 0,51 г. Вывести формулу соединения.

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки: Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

                                    70-90% - оценка «4»,

                                    50 -70% - оценка «3»,

                                    Менее 50% - оценка «2».

Практическая работа

«Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы»».

Цель работы: практически осуществить превращения и получить заданные вещества.

Вариант – 1

Выданы вещества: сульфат магния, хлорид железа (III), гидроксид натрия, соляная кислота, алюминий.

 Пользуясь этими веществами, получите:

 А) Fe(OH)3

 Б) MgCl2

 В) Al(OH)3

 Составьте уравнения реакций проделанных вами опытов в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Вариант – 2

Выданы вещества: железо, серная кислота, гидроксид натрия, оксид магния, хлорид бария, сульфат меди (II).

 Пользуясь этими веществами, получите:

 А) Fe(OH)2

 Б) Cu

 В) MgCl2

 Составьте уравнения реакций проделанных вами опытов в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки: Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

                                    70-90% - оценка «4»,

                                    50 -70% - оценка «3»,

                                    Менее 50% - оценка «2».

Лабораторная работа

“Изготовление моделей молекул органических веществ.»

Цель работы:

1. Научиться составлять модели молекул органических веществ.
2. Научиться записывать структурные формулы углеводородов и назвать их по международной номенклатуре.

Теоретический материал. Углеводороды это органические вещества, состоящие из атомов углерода и водорода. Атом углерода во всех органических соединениях четырехвалентен. Атомы углерода могут образовывать цепочки прямые, разветвленные, замкнутые. Свойства веществ завися не только от качественного и количественного состава, но и от порядка соединения атомов между собой. Вещества, имеющие одинаковую молекулярную формулу, но разное строение называются изомерами. Приставки указывают количество ди – два, три – три, тетра - четыре; цикло - означает замкнутый.

Суффиксы в названии углеводородов указывают на наличие кратной связи:

ан одинарная связь между атомами углерода (С С); 
ен двойная связь между атомами углерода (С = С);
ин тройная связь между атомами углерода (С С);
диен две двойных связи между атомами углерода (С = С С = С);

Радикалы: метил -СН3; этил -С2Н5; хлор -Сl; бром -Br.

Пример. Составьте модель молекулы пропана.

Молекула пропана C3H8 содержит три атома углерода и восемь атомов водорода. Атомы углерода соединены между собой. Суффикс – ан указывает на наличие одинарной связи между атомами углерода. Атомы углерода располагаются под углом 10928 минут.

Молекула имеет форму пирамиды. Атомы углерода изображайте черными кругами, а атомы водорода – белыми, атомы хлора – зелеными.

При изображении моделей соблюдайте соотношение размеров атомов.

Молярную массу находим, пользуясь периодической таблицей

М (С3Н8 ) = 12 · 3 + 1 · 8 = 44 г/моль.

Что бы назвать углеводород надо: 

1. Выбрать самую длинную цепочку.
2. Пронумеровать, начиная с того края, к которому ближе радикал или кратная связь.
3. Указать радикал, если радикалов несколько указывают каждый. (Цифра перед названием).
4. Назвать радикал, начиная с меньшего радикала.
5. Назвать самую длинную цепочку.
6. Указать положение кратной связи. (Цифра после названия).

Пример 

При составлении формул по названию надо: 

1. Определить число атомов углерода в цепочке.
2. Определить положение кратной связи. (Цифра после названия).
3. Определить положение радикалов. (Цифра перед названием).
4. Записать формулы радикалов.
5. В последнюю очередь определить количество и расставить атомы водорода.

Массовая доля элемента определяется по формуле:

где

– массовая доля химического элемента;

n – число атомов химического элемента;

Ar – относительная атомная масса химического элемента;

Mr – относительная молекулярная масса.

При решении задачи примените формулы расчета:

Относительная плотность газа Dг показывает во сколько раз плотность одного газа больше плотности другого газа. D(Н2) - относительная плотность по водороду. D(воздуха) - относительная плотность по воздуху.

Оборудование: Набор шаростержневых моделей молекул, пластилин разных цветов, спички, таблица “Предельные углеводороды”, периодическая таблица.

Ход работы. Выполнение заданий по вариантам.

Задание №1. Составьте модели молекул: а) бутана, б) циклопропана. Зарисуйте модели молекул в тетради. Напишите структурные формулы этих веществ. Найдите их молекулярные массы.

Задание №2. Назовите вещества:

Задание №3. Составьве структтурные формулы веществ:

а) бутен-2, напишите его изомер;
б) 3,3 - диметилпентин-1.

Задание №4. Решите задачи:

Задача 1 Определить массовую долю углерода и водорода в метане.

Задача 2. Сажа применяется для производства резины. Определить сколько г сажи (С) можно получить при разложении 22 г пропана?

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки: Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

                                    70-90% - оценка «4»,

                                    50 -70% - оценка «3»,

                                    Менее 50% - оценка «2».

Практическая работа

. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.

Цель работы: экспериментальным путем изучить качественные реакции на некоторые витамины.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, спички, химический стакан, пипетки, вытяжка из шиповника (5г растертого шиповника смешать с 2 мл соляной кислоты, долить дистиллированной воды до 50 мл. Профильтровать. Фильтрат является вытяжкой шиповника), раствор йода в йодиде калия, яблочный сок, апельсиновый сок, крахмальный клейстер.

Экспериментальная задача I. Уровень I

Йодная проба на витамин С из вытяжки из шиповника.

1. Берем две сухие чистые пробирки.
2. В них наливаем по 10 капель  дистиллированной воды с помощью пипетки.
3. Добавляем по 1-2 капли раствора йода.
4. В одну пробирку добавляем 10 капель вытяжки из шиповника.
5. Наблюдаем следующее: раствор йода в йодиде калия при добавлении к нему вытяжки из шиповника обесцвечивается за счет восстановления аскорбиновой кислотой молекулярного йода и образования HI.
6. В другую пробирку добавляем такой же объем воды.
7. Изменений не наблюдается.
8. Делаем вывод: в вытяжке шиповника имеется витамин C.

Экспериментальная задача I. Уровень II

Йодная проба на витамин С из вытяжки из шиповника.

1. Берем две сухие чистые пробирки.
2. В них наливаем по 10 капель дистиллированной воды с помощью пипетки.
3. Добавляем по 1-2 капли раствора йода.
4. В одну пробирку добавляем 10 капель вытяжки из шиповника.
5. Наблюдаем следующее: раствор йода в йодиде калия при добавлении к нему вытяжки из шиповника  __________________  за счет восстановления аскорбиновой кислотой молекулярного йода и образования HI.
6. В другую пробирку добавляем такой же объем воды.
7. Изменений не наблюдается.
8. Делаем вывод: в вытяжке шиповника имеется __________

Экспериментальная задача II. Уровень I

Определение витамина С в яблочном соке.

1. Берем сухой чистый стакан.
2. Наливаем в него 2 мл яблочного сока.
3. Разбавляем сок 10  мл дистиллированной воды.
4. Добавляем немного крахмального клейстера.
5. Далее по каплям добавляем спиртовой раствор йода.
6. Появляется устойчивое синее окрашивание, не исчезающее 10-15 секунд.
7. Молекулы аскорбиновой кислоты легко окисляются йодом.
8.  Как только йод окислил всю аскорбиновую кислоту, следующая же капля прореагирует с крахмалом, окислив раствор в синий цвет.
9. Делаем вывод: в яблочном соке содержится витамин C.
10. Приводим рабочее место в порядок.

Экспериментальная задача III. Уровень I

Обнаружение витамина С в апельсиновом соке.

1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в нее 2 мл апельсинового сока.
3. Разбавляем сок 10 мл дистиллированной воды.
4. Добавляем немного крахмального клейстера.
5. К образовавшемуся раствору приливаем по каплям с помощью пипетки спиртовой раствор йода.
6. Как только йод окислит всю аскорбиновую кислоту, следующая его капля окрасит раствор в синий цвет.
7. Делаем вывод: в апельсиновом соке содержится витамин С.
8. Приводим рабочее место в порядок.

Экспериментальная задача III. Уровень II

Обнаружение витамина С в апельсиновом соке.

1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в нее 2 мл апельсинового сока.
3. Разбавляем сок 10 мл дистиллированной воды.
4. Добавляем немного крахмального клейстера.
5. К образовавшемуся раствору приливаем по каплям спиртовой раствор  ______ .
6. Как только  ____ окислит всю аскорбиновую кислоту, следующая его капля окрасит раствор в  _______ цвет.
7. Делаем вывод: в апельсиновом соке содержится ___________ .

Отчетные задания

По результатам практической работы заполните таблицу:

Вариант 1

1. Какой витамин обладает антиоксидантным действием?
2. Каковы структурные особенности витамина Е?
3. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со своими ролями, положительные моменты, недочеты).
4. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.

Вариант 2

1. Почему для обнаружения витамина Е используют азотную кислоту или раствор хлорида железа (III)?
2. Какой водорастворимый витамин принимают при инфекционных и простудных заболеваниях? Какие продукты питания наиболее богаты этим витамином?
3. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со своими ролями, положительные моменты, недочеты).
4. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки: Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

                                    70-90% - оценка «4»,

                                    50 -70% - оценка «3»,

                                    Менее 50% - оценка «2».

Лабораторная работа

Взаимодействие глюкозы и сахарозы  с гидроксидом меди (ІІ)

Цель: изучить свойства углеводов.

Оборудование и реактивы: - раствор глюкозы и сахарозы;

- раствор медного купороса;

- гидроксид натрия;

- вода;

- пробирки;

- спиртовка;

Ход работы:

а) В пробирке №1 налито 0,5 мл раствора глюкозы, добавьте 2 мл раствора гидроксида натрия. К полученной смеси добавьте 1 мл раствора медного купороса.

б) К полученному раствору аккуратно добавьте 1 мл воды и нагрейте на пламени спиртовки кипения (соблюдайте правила ТБ! Обращения с нагревательными приборами). Прекратите нагревание, как только начнется изменение цвета.

в) Прибавьте к раствору медного купороса, добавьте 2 мл раствора гидроксида натрия.   раствор сахарозы и смесь взболтайте. Как изменилась окраска раствора? О чем это свидетельствует?

Ответьте на вопросы:

1. Что наблюдается?
2. Почему образовавшийся вначале осадок гидроксида меди(II) растворяется с образованием прозрачного синего раствора?
3. Наличие каких функциональных групп в глюкозе обусловлена эта реакция?
4. Почему при нагревании происходит изменение цвета реакционной     смеси с синего на оранжево-желтый?
5. Что представляет собой желто-красный осадок?
6. Наличие какой функциональной группы в глюкозе является причиной данной реакции?
7. Что доказывает реакции с раствором сахарозы?

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки: Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

                                    70-90% - оценка «4»,

                                    50 -70% - оценка «3»,

                                    Менее 50% - оценка «2».

Лабораторные работы.

«Растворение белков в воде. Обнаружение белков молоке и мясном бульоне. Денатурация белков»

Цель: изучить свойства белков.

Оборудование и реактивы: - раствор белка;

- раствор медного купороса;

- раствор ацетата свинца;

- пробирки.

Ход работы:

В 2 пробирки налили  по 1-2 мл раствора белка и медленно, при встряхивании, по каплям добавили в одну пробирку насыщенный раствор медного купороса, а в другую – раствор ацетата свинца. Отметили образование труднорастворимых солеобразных соединений белка. Данный опыт иллюстрирует применение белка как  противоядия при отравлении тяжелыми металлами.

Оформите работу, сделайте выводы.

1. Растворение белков

   Многие белки растворяются в воде, что обусловлено наличием на поверхности белковой молекулы свободных гидрофильных групп. Растворимость белка в воде зависит от структуры белка,  реакции среды, присутствия электролитов. В кислой среде лучше растворяются белки, обладающие кислыми свойствами, а в щелочной - белки, обладающие основными свойствами.

Альбумины хорошо растворяются в дистиллированной воде, а глобулины растворимы в воде только в присутствии электролитов.

    Не растворяются в воде белки опорных тканей (коллаген,  кератин, эластин и др.).

Оборудование и реактивы: - яичный белок;

- дистиллированная вода;

- раствор хлористого калия;

- кератин (шерсти или волос)

Ход работы:

    1. К 2 каплям неразведенного яичного белка прилили 1 мл дистиллированной воды и перемешали. При этом яичный альбумин растворяется, а яичный глобулин выпадает в виде небольшого осадка.

    2. Проверили растворимость в воде и 5% растворе хлористого калия белка кератина, содержащегося в шерсти и волосах.

     Результаты работы оформить в виде таблицы:

Растворимость

2. Денатурация белка спиртом.

Оборудование и реактивы: - раствор белка;

- этанол

    К 1 мл 1% раствора белка добавили 2 мл органического растворителя (96% этанола, хлороформа, ацетона или эфира) и перемешивают. Образование осадка можно усилить добавлением нескольких капель насыщенного раствора хлорида натрия.

3. Осаждение белков при нагревании.

Белки являются термолабильными соединениями и при нагревании свыше 50-60°С наступает денатурация. Сущность тепловой денатурации заключается в развертывании специфической структуры полипептидной цепи и разрушении гидратной оболочки белковых молекул, что проявляется заметным уменьшением их растворимости. Наиболее полное и быстрое осаждение происходит в изоэлектрической точке, т.е. при таком значении рН среды, когда суммарный заряд белковой молекулы равен нулю, поскольку при этом частицы белка наименее устойчивы. Белки, обладающие кислыми свойствами, осаждаются в слабокислой среде, а белки с основными свойствами – в слабощелочной. В сильнокислых или сильнощелочных растворах денатурированный при нагревании белок в осадок не выпадает, так как частицы его перезаряжаются и несут в первом случае положительный, а во втором отрицательный заряд, что повышает их устойчивость в растворе.

Оборудование и реактивы: - 1% раствор яичного белка;

- 1% раствор уксусной кислоты;

- 10% раствор уксусной кислоты ;

- 10% раствор гидроксида натрия;

-4 пробирки, держатель, спиртовка

Ход работы:

В четыре пронумерованные пробирки приливают по 10 капель 1% раствора яичного белка.

а) первую пробирку нагрели до кипения. Раствор белка мутнеет, но так как частицы денатурированного белка несут заряд, они в осадок не выпадают. Это связано с тем, что яичный белок имеет кислые свойства (изоэлектрическая точка его равна рН 4,8) и в нейтральной среде заряжен отрицательно;

б) во вторую пробирку добавили 1 каплю 1% раствора уксусной кислоты и нагревают до кипения. Выпадает осадок белка, так как раствор белка приближается к изоэлектрической точке и белок теряет заряд;

в) в третью пробирку добавили 1 каплю 10% раствора уксусной кислоты и нагревают до кипения. Осадка не образуется, так как в сильнокислой среде частицы белка приобретают  положительный заряд (сохраняется один из факторов устойчивости белка в растворе);

г) в четвертую пробирку добавлили 1 каплю 10% раствора гидроокиси натрия и нагревают до кипения. Осадка не образуется, так как в щелочной среде отрицательный заряд частиц белка увеличивается.

 сделайте выводы.

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки: Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

                                    70-90% - оценка «4»,

                                    50 -70% - оценка «3»,

                                    Менее 50% - оценка «2».

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА

«Распознавание пластмасс и волокон»

Оборудование и реактивы: образцы пластмасс и волокон под номерами, спиртовка, спички, стеклянные палочки, тигельные щипцы, асбестовые сетки.

Распознавание пластмасс

В разных пакетах под номерами имеются образцы пластмасс. Пользуясь приведенными ниже данными, определите, под каким номером какая пластмасса находится.

Полиэтилен. Полупрозрачный, эластичный, жирный на ощупь материал. При нагревании размягчается, из расплава можно вытянуть нити. Горит синеватым пламенем, распространяя запах расплавленного парафина, продолжает гореть вне пламени.

Поливинилхлорид. Эластичный или жесткий материал, при нагревании быстро размягчается, разлагается с выделением хлороводорода. Горит коптящим пламенем, вне пламени не горит.

Полистирол. Может быть прозрачным и непрозрачным, часто хрупок. При нагревании размягчается, из расплава легко вытянуть нити. Горит коптящим пламенем, распространяя запах стирола, продолжает гореть вне пламени.

Полиметилметакрилат. Обычно прозрачен, может иметь различную окраску. При нагревании размягчается, нити не вытягиваются. Горит желтоватым пламенем с синей каймой и характерным потрескиванием, распространяя эфирный запах.

Фенолформальдегидная пластмасса. Темных тонов (от коричневого до черного). При нагревании разлагается. Загорается с трудом, распространяя запах фенола, вне пламени постепенно гаснет.

Распознавание волокон

В разных пакетах под номерами содержатся образцы волокон. Пользуясь приведенными ниже данными, определите, под каким номером какое волокно находится.

Хлопок. Горит быстро, распространяя запах жженой бумаги, после сгорания остается серый пепел.

Шерсть, натуральный шелк. Горит медленно, с запахом жженых перьев, после сгорания образуется черный шарик, при растирании превращающийся в порошок.

Ацетатное волокно. Горит быстро, образуя нехрупкий, спекшийся шарик темно-бурого цвета. В отличие от других волокон растворяется в ацетоне.

Капрон. При нагревании размягчается, затем плавится, из расплава можно вытянуть нити. Горит, распространяя неприятный запах.

Лавсан. При нагревании плавится, из расплава можно вытянуть нити. Горит коптящим пламенем с образованием темного блестящего шарика.

Содержание работы:

1. Цвет, внешний вид.
2. Горит или нет. Характер горения. Запах.
3. Запишите формулы исходных веществ и формулы полимеров образцов (с. 25 – 36. Рудзитис Г.Е. Химия 11 класс). К какому классу относятся данные образцы волокон (с. 34, схема 1).

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки: Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

                                    70-90% - оценка «4»,

                                    50 -70% - оценка «3»,

                                    Менее 50% - оценка «2».

Лабораторная работа «Качественная реакция на крахмал.»

Цель: определить качественные реакции на углеводы.

Качественные реакции на крахмал

Оборудование: кусок белого хлеба, сырой картофель,  спиртовой раствор йода, крахмал порошок.

Ход работы:

Спиртовой раствор йода растворяют в воде до цвета крепкого чая и обрабатывают им хлеб. Наличие темно-синей окраски говорит о присутствии в нем крахмала.

Картофель разрезать. Капнуть каплю йода, появиться синее окрашивание.

В пробирку насыпьте немного порошка крахмала. Прилейте воды и взболтайте смесь. Что можно сказать о растворимости крахмала в воде?_____________________________________

Вылейте смесь крахмала в воде в химический стакан с  горячей водой и прокипятите ее. Что наблюдаете?______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

В пробирку с 2-3 мл полученного во втором опыте крахмального клейстера  добавьте каплю спиртового раствора йода. Что наблюдаете?__________________________________________

___________________________

. Вывод: Как опытным путем вам удалось доказать принадлежность веществ к углеводам? Какие качественные реакции доказывают принадлежность веществ, вами изученных,  к углеводам.

. Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки: Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

                                    70-90% - оценка «4»,

                                    50 -70% - оценка «3»,

                                    Менее 50% - оценка «2»

Лабораторная работа «Ознакомление с коллекцией образцов нефти и и продуктов его переработки.

Оборудование:. Коллекции «Нефть и продукты ее переработки» и «Продукты переработки каменного угля».

Работа с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки»

Задание. Рассмотрите образцы коллекции. Заполните таблицу:

Работа с коллекцией «Продукты переработки каменного угля»

Задание. Рассмотрите образцы коллекции. Заполните табл

Заполним таблицу:

Продукты переработки каменного угля

Написать выводы.

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки: Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

                                    70-90% - оценка «4»,

                                    50 -70% - оценка «3»,

                                    Менее 50% - оценка «2».

Лабораторная работа  «Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины»

Цель: изучить физические свойства каучука, познакомиться образцами изделий из резины.

.

Ход работы

Используя ранее полученные знания и учебник О.С. Габиелян, И.Г. Остроумов Химия, тема: «Этиленовые и диеновые  углеводороды» вам, предлагается выполнить следующие задания:

Задание №1. Как доказать, что в продуктах термического разложения каучук содержатся непредельные углеводороды?

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание №2. Вам предлагаются образцы резины из следующего перечня: бензомаслостойкая, теплостойкая, морозостойкая, теплохимическистойкая. Пользуясь таблицей №1, определите, какая именно резина вам выдана.

Таблица 1. Основные типы резин и характеристики каучуков

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание №3. Вам предлагается коллекция каучуков. Пользуясь таблицей №2, опишите в сравнении 2 образца каучука.

Таблица 2   Важнейшие виды каучуков и их применение

 Выводы:

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки: Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

                                    70-90% - оценка «4»,

                                    50 -70% - оценка «3»,

                                    Менее 50% - оценка «2».