Характеристика химического элемента
методическая разработка по химии (11 класс) на тему

План характеристики химического элемента

Образец выполнения, пояснения.

Запись в тетради:

Дайте характеристику элементу № __ по следующему плану:

а)        положение в ПС;

б)        состав атома, электронная формула;

в)        состав и характер высшего оксида и гидроксида;

г)*        уравнения реакций, иллюстрирующие химические свойства гидроксида и оксида.

Химические свойства основных оксидов:

1. Основный оксид+ Кислота= Соль + Вода
2. Основный оксид + Кислотный оксид = Соль
3. Основный оксид + Вода = Щелочь

Химические свойства кислотных  оксидов:

4. Кислотный  оксид+ Щелочь= Соль + Вода
5. Кислотный оксид + Основный оксид = Соль
6. Кислотный оксид + Вода = Кислота

Химические свойства оснований:

7. Основание+ Кислота= Соль + Вода
8. Щелочь +  Кислотный оксид = Соль +Вода
9. Щелочь +Соль=Основание+ Новая соль
10. Нерастворимое основание→ Оксид металла + Вода

Химические свойства кислот:

11. Кислота+ Основание= Соль + Вода
12. Кислота + Оксид металла= Соль + Вода
13. Кислота + Металл = Соль + Водород
14. Кислота + Соль = Новая кислота + Новая соль

По таблице Менделеева определяем химический элемент.

А) Положение в периодической системе

Группа____

Подгруппа (главная или побочная)__________

Период______

Б) Состав атома

Заряд  ядра __

Кол-во электронов- __е,

Кол-во протонов- ___p,

Кол-во нейтронов- ___n

Высшая валентность _____ (равна № группы).

Высшая степень окисления _______ (равна числу электронов на внешнем слое).

В) Состав и характер высшего оксида

(Общая формула оксида ЭxOy, вместо Э подставьте символ вашего хим. элемента). Характер- кислотный, основный или амфотерный.

Если, оксид кислотный- ему соответствует кислота (например, оксиду серы (VI) соответствует серная кислота H2SO4).

Если оксид основный, ему соответствует основание (например, оксиду калия K2O соответствует гидроксид калия KOH).

Г) уравнения реакций, иллюстрирующие химические свойства гидроксида

 Элемент №12 – это магний (металл).

А) Положение в периодической системе

Группа II

Подгруппа - главная

Период- 3

Б) Состав атома:

Заряд ядра   +12,

Состав атома

Кол-во электронов- 12е,

Кол-во протонов- 12p,

Кол-во нейтронов- 12n (24-12p)

Высшая валентность магния равна II.

Высшая степень окисления: +2.

В) Состав и характер высшего оксида:

Оксид магния- MgO  (основный оксид).,

Mg(OH)2- гидроксид магния (основание)

Г) Свойства основного оксида:

1) MgO+2HCl =MgCl2 +H2O

2) MgO + SO3 = MgSO4

3) MgO + H2O = не идет, т.к. Mg(OH)2 –нерастворимое основание

Свойства основания:

1. Mg(OH)2 + 2HCl =MgCl2 +2H2O
2. Mg(OH)2 = MgO + H2O

3), 4) если щелочь, смотри свойства оснований в первом столбике