Кислородные соединения азота
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

Оксиды азота . Азот образует шесть кислородных соединений. степени окисления + 1 N 2 O + 2 NO + 3 N 2 O 3 + 4 NO 2 , N 2 O 4 + 5 N 2 O 5

Слайд 3

Получение : NH 4 NO 3 = N 2 O +2H 2 O Химические свойства: 1. разложение при нагревании 2 N 2 +1 O = 2 N 2 0 + O 2 2. с водородом N 2 +1 O + H 2 = N 2 0 + H 2 O несолеобразующий +1 N 2 O оксид азота (I), закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему человека, используют в медицине как анестезирующее средство. Физические свойства: газ, без цвета и запаха. Проявляет окислительные свойства, легко разлагается.

Слайд 4

NO +2 Получение: 1. В природе: N 2 + O 2 = 2NO 2. В промышленности: 4 NH 3 + 5O 2 = 4NO +6H 2 O Химические свойства: 1. легко окисляется: 2 N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2 2. окислитель: 2 N +2 O + 2SO 2 = 2SO 3 +N 2 0 несолеобразующий бесцветный газ, термически устойчивый, плохо растворим в воде, практически мгновенно взаимодействует с кислородом (при комнатной температуре).

Слайд 5

N 2 O 3 +3 Химические свойства: NO 2 + NO N 2 O 3 Получение: ВСЕ свойства кислотных оксидов. кислотный оксид жидкость темно-синего цвета, термически неустойчивая, t кип.= 3,5 0С, т. е. существует в жидком состоянии только при охлаждении, в обычных условиях переходит в газообразное состояние. При взаимодействии с водой образуется азотистая кислота.

Слайд 6

NO 2 + 4 Получение: 1. 2 NO + O 2 = 2NO 2 2. Cu + 4HNO 3( к ) = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Химические свойства: 1. с водой 2 NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 2. с щелочами 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 3. димеризация 2NO 2 N 2 O 4 токсичен оксид азота (IV) или диоксид азота , бурый газ, хорошо растворим в воде, полностью реагирует с ней. Является сильным окислителем.

Слайд 7

N 2 O 5 + 5 Получение: 1. 2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2 2. 2HNO 3 + P 2 O 5 = 2HPO 3 + N 2 O 5 Химические свойства: 1. легко разлагается 2N 2 O 5 = 4NO 2 + O 2 2 . сильный окислитель кислотный оксид оксид азота (V), азотный ангидрид, белое твердое вещество ( tпл.= 41 0 С). Проявляет кислотные свойства, является очень сильным окислителем.

Слайд 8

HNO 3 Состав. Строение. Свойства. H O N O O — — степень окисления азота валентность азота +5 IV химическая связь ковалентная полярная Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, c резким запахом, «дымит» на воздухе, неограниченно растворимая в воде. Температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C с частичным разложением. При хранении на свету разлагается на оксид азота ( IV ), кислород и воду, приобретая желтоватый цвет: 4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O Азотная кислота ядовита.

Слайд 9

Азотная кислота ( HNO 3 ) Классификация по: наличию кислорода: основности : растворимости в воде: летучести: степени электролитической диссоциации: кислородсодержащая одноосновная растворимая летучая сильная

Слайд 10

Получение азотной кислоты в промышленности NH 3 NO NO 2 HNO 3 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 2NO+O 2 = 2NO 2 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO 3 Контактное окисление аммиака до оксида азота ( II ): 2 . Окисление оксида азота ( II ) в оксид азота ( IV ): 3 . Адсорбция (поглощение) оксида азота ( IV ) водой при избытке кислорода

Слайд 11

В лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кислоты на нитраты при слабом нагревании. NaNO 3 + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HNO 3

Слайд 12

Химические свойства азотной кислоты Азотная кислота проявляет все типичные свойства кислот. 1 . Свойства HNO 3 как электролита: 1 3 2 3 2) с основными и амфотерными оксидами 3) с основаниями 1) Диссоциация: HNO 3 = H + + NO 3 – 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O 6HNO 3 + Al 2 O 3 = 2Al(NO 3 ) 3 + 3H 2 O HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O 2HNO 3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3 ) 2 + 2H 2 O 4) с солями 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaNO 3

Слайд 13

2 . Окислительные свойства: особенности взаимодействия с металлами: (азотная кислота никогда не выделяет водород!) Me + HNO 3 = Me(NO 3 ) 2 + H 2 ￪ Металл Концентри - рованная (> 60%) Разбавлен- ная (5-60%) Очень разбавлен- ная (<5 %) до Fe NO NO, N 2 O , N 2 NH 3 (NH 4 NO 3 ) Pb - Ag NO 2 NO NO не действует Fe, Cr, Al, Au, Pt , Ir , Ta (на холоде) с Al при t 0 → NO Fe, Cr, Al, Au, Pt , Ir , Ta Химические свойства азотной кислоты

Слайд 14

С металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода: С металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода: Концентрированная HNO 3 Разбавленная HNO 3 Химические свойства азотной кислоты

Слайд 15

2 . Окислительные свойства 2) Особенности взаимодействия с неметаллами (S, P, C) : 3) Взаимодействует с органическими веществами (скипидар вспыхивает): Химические свойства азотной кислоты 3P + 5HNO 3 + H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO C + 4HNO 3 = CO 2 + H 2 O + 4NO 2 5 HNO 3 + 3 P + 2 H 2 O → 3 H 3 PO 4 + 5 NO

Слайд 16

Применение азотной кислоты 1 5 4 6 2 3 Производство азотных и комплексных удобрений. Производство взрывчатых веществ Производство красителей Производство лекарств Производство пленок, нитролаков, нитроэмалей Производство искусственных волокон 7 Как компонент нитрующей смеси, для траления металлов в металлургии

Слайд 17

Нитраты – соли азотной кислоты, получают при действии кислоты на металлы, их оксиды и гидроксиды . Селитры – соли азотной кислоты и щелочных металлов. NaNO 3 – натриевая селитра KNO 3 – калийная селитра NH 4 NO 3 – аммиачная селитра Ca ( NO 3 ) 2 – кальциевая селитра Свойства : ВСЕ растворимы в воде.

Слайд 18

При нагревании нитраты разлагаются тем полнее, чем правее в электрохимическом ряду напряжений стоит металл, образующий соль. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au нитрит + О 2 оксид металла + NO 2 + O 2 Ме + NO 2 + O 2 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2 2Pb(NO 3 ) 2 = 2PbO + 4NO 2 + O 2 2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2

Слайд 19

Селитры используются как удобрения. KNO 3 применяется для приготовления черного пороха.

Слайд 20

Домашнее задание: § 27, упр. 2-5.