Соединения галогенов. 9 класс
план-конспект занятия по химии (9 класс) на тему

Соединения галогенов. 9 класс

Инструктивная карточка по теме «Соединения галогенов»

Запиши число и тему урока.

Прочитайте внимательно §23 (стр. 167-173) и ответьте на вопросы:

1) Какие физические свойства характерны для галогеноводородов?

2) Сравните силу галогеноводородных кислот и объясните причину разницы.

3) Как получают HCl в промышленности и лаборатории? Запишите уравнения реакций.

4) Каковы физические и химические свойства соляной кислоты (Запишите уравнения реакций взаимодействия соляной кислоты с металлами, основными оксидами, основаниями и солями, назови полученные соединения).

5) Каковы качественные реакции на хлорид-, бромид- и иодид-ионы? С помощью какого реактива можно распознать данные ионы? Запиши сокращённые ионные уравнения.  Каковы признаки этих реакций.

Запиши правильные ответы.

1. Физические свойства галогеноводородов:

а) жидкости; б) бесцветные газы; в) имеют резкий запах; г) плохо растворимы в воде;

д) хорошо растворимы в воде; е) токсичны; ж) при растворении образуют кислоты;

з) при растворении образуют щелочи.

2. В промышленности хлороводород получают по реакции:

а) CH3Cl + H2O = CH3OH + HCl; б) H2 + Cl2 = 2HCl; в) CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl

3. В качественных реакция цвет хлоридов, бромидов, иодидов серебра соответственно…
4. Заполни пропуски в уравнениях реакций, перепиши их в тетрадь, проставь коэффициенты:

а) HCl + Mg = … + H2; б) … + CuO = CuCl2 + H2О; в) HCl + KOH = KCl + …;

г) HCl + AgNO3 = AgCl + …

 Задания для обобщения и систематизации знаний.

1. Установите правильную последовательность. Увеличение степени диссоциации кислот:  

а) HCl; б) HF; в) HI; г) HBr

2. Установите соответствие:

Сокращённое ионное уравнение:                                        Признаки реакции:                                         

1) Ag+ + Br- → Ag Br;                                                            а) белый осадок

2) Ag+ + F- → Ag F;                                                               б) без изменений

                                                                                                в) светло жёлтый осадок

                                                                                                г) желтый осадок.

1 -                                 2 -

3. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующие следующие превращения:

Br2 → НBr → NаBr → CuBr2

 Выбор ответа предполагает согласие или нет с утверждением:

1. Атом хлора с соединениях может проявлять степень окисления  --2;

2. Все растворы галогеноводородов кислоты;
3. Соляная кислота реагирует со всеми металлами, стоящими в ряду электрохимического напряжения металлов;
4. Если заполнить шарик хлором, то он полетит вверх;
5. Водоросль  ламинария содержит большое количество иода.

Ответ: 1________2_______3_______4_______5________6

Задание на дом: параграф 23-24 задание 4 стр.173; 1 стр.179