Аммиак
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

Цель урока Изучить : строение молекулы аммиак; водородную связь на примере аммиака и как она повлияла на его физические свойства ; способы получения и химические свойства аммиака; применение.

Слайд 3

Давайте решим. Найдите объем оксида азота(2) полученного из 2.24 л воздуха при температуре электрической дуги.

Слайд 4

Самостоятельная работа 1 вариант 2 вариант 1.Напишите электронное строение атома азота . 1.Физические свойства азота и его нахождение в природе. 2.Напишите реакции взаимодействия азота с а)литием; б)кислородом. Составьте электронный баланс. 2.Напишите реакции взаимодействия азота с а)магнием; б)водородом. Составьте электронный баланс. 3.Найдите объем аммиака полученного из 112л азота и 112л водорода (н.у.). 3.Из 5.6л воздуха получен аммиака (н.у.). Найдите его объем.

Слайд 5

Строение молекулы аммиака Ковалентная полярная связь ** * N * +3H * → *

Слайд 6

Строение молекулы аммиака Тетраэдрическая форма

Слайд 7

Строение аммиака

Слайд 8

Водородные связи

Слайд 9

Водородные связи Химическая связь между атомом водорода и атомами очень электроотрицательных элементов (фтора, хлора, азота ), имеющих неподеленные электронные пары другой молекулы.

Слайд 10

Физические свойства -бесцветный газ, запах резкий, удушливый, ядовит, легче воздуха в два раза; t кип.= -33,4 0 C ; t пл.= -78 0 C ; -хорошо растворим в воде: в 1л Н 2 O растворяется 750л NH 3 (при t =20 0 C ); -жидкий аммиак легко сжижается .

Слайд 11

Получение 1. Промышленный способ N 2 + 3Н 2 → 2 NH 3 (p=1000 атм; t = 500 0 C; kat = Fe + алюмосиликаты; принцип циркуляции). ..\..\таблицы\аммиак. docx

Слайд 12

Получение Лабораторный способ . Нагревание солей аммония со щелочами. 2 NH 4 Cl + Ca ( OH ) 2 → CaCl 2 + 2 NH 3 ↑ + 2Н 2 O (NH 4 ) 2 SO 4 + 2KOH → K 2 SO 4 + 2NH 3 ↑ + 2Н 2 O

Слайд 15

Жидкий аммиак

Слайд 16

Твердый аммиак

Слайд 17

Химические свойства 1 .Взаимодействие с водой NH 3 + Н 2 O → NH 4 OH (гидроксид аммония) NH 4 OH → NH 4 + + OH - (ион аммония) Раствор аммиака в воде- аммиачная вода или нашатырный спирт, окрашивает фенолфталиин в малиновый цвет.

Слайд 19

. Химические свойства Образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму.

Слайд 21

Химические свойства 2. С кислотами с образованием солей аммония . NH 3 + HCl → NH 4 Cl (хлорид аммония, нашатырь) 2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4 NH 3 + H 2 SO 4 → NH 4 Н SO 4 (гидросульфат аммония)

Слайд 22

2.С кислотами с образованием солей аммония . NH 3 + H 2 O + CO 2 → NH 4 HCO 3 ( ГИДРОКАРБОНАТ АММОНИЯ ) 2 NH 3 + H 2 O + CO 2 → ( NH 4 ) 2 CO 3

Слайд 23

Химические свойства 3.Разложение при нагревании 2 NH 3 → N 2 ↑ + 3 H 2 ↑ 4.Восстановление оксидов некоторых металлов 3 CuO +2 NH 3 → N 2 ↑ + 3 H 2 О+3 Cu

Слайд 24

5. Горение в кислороде a) без катализатора 4 NH 3 + 3 O 2 → 2 N 2 ↑ + 6 H 2 О

Слайд 26

б) каталитическое окисление ( kat = Pt ) 4 NH 3 + 5 O 2 → 4 N О + 6 H 2 О

Слайд 28

Применение

Слайд 29

вывод Познакомились с водородной связью на примере аммиака; Изучили механизм образования иона аммония; Изучили физические и химические свойства аммиака; Познакомились с применением и получением аммиака.

Слайд 30

Домашнее задание. П.25повторить 24 Задачник 13-25; 13-19;