фонд оценочных средств с 8 - 11 класс
методическая разработка по химии на тему

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа с. Старица»

Черноярского района Астраханской области

Фонд оценочных средств

по химии

для  8  класса

разработчик:

учитель химии А.В. Петина

на 2017 – 1018 учебный год

Контрольная работа №1

 по теме « Химические реакции»

1. вариант

Задание 1

▲ Расставьте коэффициенты в схемах реакций, укажите тип реакций:

Н2О →Н2 + О2

Р2О5 + Н2О →HPО3

Fe2О3 + А1 →А12Оз + Fe

■ Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите тип:

NaOH + Н3РО4 → Na3PО4 + ...

Zn + НС1 →ZnCl2+ ...

Задание 2

Решите одну из задач:

▲ Вычислите количество вещества водорода, полученного при взаимодействии 2,8 г железа с соляной кислотой по уравнению. Fe + 2HCl = FeCl2 + Н2

• Вычислите массу оксида меди (II), полученного при окислении 32 г меди.

* Вычислите объем углекислого газа (н.у. ), полученного при взаимодействии 250 г известняка (карбоната кальция), содержащего 10% примесей, с раствором азотной кислоты

Задание 3

Напишите уравнения реакций:

▲ гидроксид алюминия →оксид алюминия + вода

■ алюминий + соляная кислота → ... + ...

.................................................................................................................................................

2 вариант

Задание 1

▲ Расставьте коэффициенты в схемах реакций, укажите тип реакций:

FeO + НС1 → FeCl2 + Н2О

Na2О + N2О5 →NaNО3

КОН + H2SО4 → K2SО4 + H2О

■ Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите тип:

Fe2О3 + С → СО2+ ...

HgO →Hg + ... :

Задание 2 Решите одну из задач

▲ Вычислите количество вещества водорода, полученного при взаимодействии 2,4 г магния с соляной кислотой по уравнению: Mg + 2HCL = MgCl2 + Н2

■ Вычислите массу оксида кальция, полученного при сгорании 8 г кальция

*Вычислите объем углекислого газа (н.у.), полученного при взаимодействии 250 г известняка (карбоната кальция), содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты.

Задание 3

Напишите уравнения реакций:

▲ оксид кальция + оксид фосфора (V) → фосфат кальция

• серная кислота + гидроксид железа ((III) → .

Контрольная работа №2.

« Воздух. Кислород. Горение.»

I-вариант

1. Вычислите массовые доли кислорода в следующих соединениях:

А) CaO

Б) Cr2O3

В) H2SO4

Г) Al2(SO4)3

2. Дайте название двумя способами по международной номенклатуре следующим оксидам:

А) Na2O

Б) Fe2O3

В) BaO

Г) Cl2O5

3. Закончите уравнения приведенных ниже реакций, расставьте коэффициенты:

А) S + O2 →

Б) Al + O2 →

В) C8H18 + O2 →

Г) C3H7OH + O2 →

4. Какой объем (при н.у.) занимает оксид серы(VI) массой 800 грамм?

5. Вычислите, какой объем (при н.у.) занимает смесь газов, состоящая из 0,6 моль O2, 0,8 моль H2Sи 0,6 моль CH4?

II-вариант

1. Вычислите массовые доли кислорода в следующих соединениях:

А) SiO2

Б) Al2O3

В) H2CO3

Г) Ca3(PO4)2

2. Дайте название двумя способами по международной номенклатуре следующим оксидам:

А) H2O

Б) MnO2

В) ZnO

Г) Br2O7

3. Закончите уравнения приведенных ниже реакций, расставьте коэффициенты:

А) C + O2 →

Б) P + O2 →

В) C6H12+ O2 →

Г) C5H11OH + O2 →

4. Какой объем (при н.у.) занимает оксид хлора(III) массой 595 грамм?

5. Вычислите, какой объем (при н.у.) занимает смесь газов, состоящая из 0,25 моль Cl2, 0,5 моль H2и 0,25 моль NH3?

Контрольная работа №3 «Основные классы неорганических веществ»

Вариант № 1 

1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия:

К2О Аl(OH)3 HNO3 HCl BaO BaSO4 AlPO4 CO2 H3PО4 Fe(OH)2 Ag Cl NaNO3 Al2O3

2. Дана схема превращений. Составьте уравнения реакций.

Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 Укажите тип реакций.

3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: HCl, CaO, CO2, H2O, Mg, Ba(OH)2. Напишите уравнения осуществимых реакций.

4. Напишите формулы следующих солей: сульфата калия, нитрата бария, карбоната натрия, фосфата кальция, сульфата цинка, сульфида железа (II), хлорида меди (II), силиката калия, сульфита натрия, бромида алюминия, иодида калия, гидрокарбоната магния, дигидрофосфата калия.

Контрольная работа №3 «Основные классы неорганических веществ»

Вариант № 1 

1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия:

К2О Аl(OH)3 HNO3 HCl BaO BaSO4 AlPO4 CO2 H3PО4 Fe(OH)2 Ag Cl NaNO3 Al2O3

2. Дана схема превращений. Составьте уравнения реакций.

Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 Укажите тип реакций.

3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: HCl, CaO, CO2, H2O, Mg, Ba(OH)2. Напишите уравнения осуществимых реакций.

4. Напишите формулы следующих солей: сульфата калия, нитрата бария, карбоната натрия, фосфата кальция, сульфата цинка, сульфида железа (II), хлорида меди (II), силиката калия, сульфита натрия, бромида алюминия, иодида калия, гидрокарбоната магния, дигидрофосфата калия.

Вариант № 2

1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия:

H2S Al(NO3)3 H2СО3 Ca(OH)2 Fe(OH)3 NaCl Fe2O3 H2SiO3 CO CaCO3 H2O Mg(OH)2 P2O5

2. Дана схема превращений. Составьте уравнения реакций.

Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaCl2

Укажите тип реакций.

3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: Mg(OH)2, H2O, Fe, Ba(NO3)2

Напишите уравнения осуществимых реакций.

4. Напишите формулы следующих соединений: хлорида бария, оксида меди (II), гидрофосфата натрия, оксида свинца (II), сульфата цинка, кремневой кислоты, нитрата серебра, карбоната магния, нитрита бария, гидрокарбоната бария, сульфида железа (III), оксида алюминия, фосфорной кислоты.

Вариант № 3

1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия:

N2O5 H2SO3 CuOH Ca(OH)2 SO3 H3PO4 Mg(NO3)2 NaOH Na3PO4 FeCl3 Na2O H2SO4 H2S

2. Дана схема превращений. Составьте уравнения реакций. 
Zn → ZnO → ZnCl2 →Zn(OH)2

Укажите тип реакций.

3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать азотная кислота: NaOH, CO2, CaO, Na2СO3, H2O. Напишите уравнения осуществимых реакций.

4. Напишите формулы следующих веществ: сульфата меди, силиката натрия, гидроксида кальция, оксида алюминия, нитрата свинца (II), хлорида алюминия, гидрокарбоната бария, иодида калия, нитрита железа (III), фосфата лития, азотной кислоты.

Вариант № 4

1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия:

FeO Ba(OH)2 SO2 Ca(OH)2 HCl Cu(OH)2 H2S Na2SO4 H2CO3 Cu Cl2 NaNO3 K3PO4 P2O3

2. Дана схема превращений. Составьте уравнения реакций. 
Fe → Fe2O3 → Fe(NO3)3 → Fe (OH)3

Укажите тип реакций.

3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать серная кислота : H2SO4, Na2СО3, AgNO3, Ag , NaOH. Напишите уравнения осуществимых реакций

4. Напишите формулы следующих веществ: хлорид железа (III), гидрокарбонат лития, гидроксид меди (II), оксид алюминия, нитрат олова, сульфит калия, силикат бария, бромид калия, хлорная кислота, оксид марганца (IV), перманганат калия, нитрат алюминия, соляная кислота.

Вариант № 5

Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия:Ca(OH)2, Na2O, HNO3, ZnS, SiO2, MgCO3, CO2, LiOH, BaSO4, Na2HPO4 , H2CO3, NаNO3, KCl, AlPO4.

2. Дана схема превращений. Составьте уравнения реакций. 
Mg→ MgО → Mg(NO3)2 → Mg (OH)2

Укажите тип реакций.

3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать серная кислота : H2О, НCl, NaOH, CuO, MgCO3

Напишите уравнения осуществимых реакций

4. Напишите формулы следующих веществ: хлорид железа (III), карбонат калия, гидроксид меди (II), оксид серебра, нитрат кальция, сульфит калия, силикат бария, бромид калия, сероводородная кислота, оксид марганца (IV), сульфат натрия, нитрат алюминия, соляная кислота.

Вариант № 6

1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия: CaSO4,MgCl2, NаNO2, H3PO4, CO, Al2(SO4)3, NaNO3, Cu(OH)2, NаOH, ZnS, HI, Fe3O4, Ba(OH)2.

2. Дана схема превращений. Составьте уравнения реакций. 
Al→ Al2О3 → Al(NO3)3 → Al (OH)3

Укажите тип реакций.

3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать азотная кислота : H2О, НCl, NaOH, CuO, MgCO3

Напишите уравнения осуществимых реакций

4. Напишите формулы следующих веществ: хлорид бария, оксид меди (II), фосфат натрия, оксид свинца (II), сульфид цинка, кремневая кислота, сульфат серебра, карбонат магния, нитрит калия, гидрокарбоната бария, сульфида железа (III), оксида алюминия, фосфорной кислоты.

Вариант № 6

1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия: CaSO4,MgCl2, NаNO2, H3PO4, CO, Al2(SO4)3, NaNO3, Cu(OH)2, NаOH, ZnS, HI, Fe3O4, Ba(OH)2.

2. Дана схема превращений. Составьте уравнения реакций. 
Al→ Al2О3 → Al(NO3)3 → Al (OH)3

Укажите тип реакций.

3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать азотная кислота : H2О, НCl, NaOH, CuO, MgCO3

Напишите уравнения осуществимых реакций

4. Напишите формулы следующих веществ: хлорид бария, оксид меди (II), фосфат натрия, оксид свинца (II), сульфид цинка, кремневая кислота, сульфат серебра, карбонат магния, нитрит калия, гидрокарбоната бария, сульфида железа (III), оксида алюминия, фосфорной кислоты.

Контрольная работа №4

 Вариант 1.

1.Дайте характеристику элемента серы по плану: 1. Название элемента, символ. 2. Период, ряд, 3. группа, подгруппа. 4. Заряд ядра. 5. Число частиц – протонов, электронов, нейтронов. 6. Распределение электронов по энергетическим уровням 7. Электронная конфигурация ( распределение электронов по подуровням, подчеркнуть валентные электроны). 8. Простое вещество ( металл или неметалл) 9. Высший оксид, его характер 10. Высший гидроксид, его характер 11. Формула водородного соединения (если оно есть), его название.

2.Назовите термины к следующим определениям:

А) центральная часть атома, состоящая из протонов и нейтронов

Б) область пространства вокруг ядра атома, в которой вероятность пребывания электрона достаточно высока.

В) последовательность элементов, расположенных по возрастанию заряда ядра их атомов, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся элементом с завершенной конфигурацией р-подуровня

3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

Фосфор – оксид фосфора (V) – фосфорная кислота – фосфат калия - фосфорная кислота

4.Вычислите массу карбоната натрия, образовавшегося при пропускании 67,2 л (н.у.) углекислого газа через раствор гидроксида натрия

Вариант 2.

1.Дайте характеристику элемента натрия по плану: 1. Название элемента, символ. 2. Период, ряд, 3. группа, подгруппа. 4. Заряд ядра. 5. Число частиц – протонов, электронов, нейтронов. 6. Распределение электронов по энергетическим уровням 7. Электронная конфигурация ( распределение электронов по подуровням, подчеркнуть валентные электроны). 8. Простое вещество ( металл или неметалл) 9. Высший оксид, его характер 10. Высший гидроксид, его характер 11. Формула водородного соединения (если оно есть), его название.

2.Назовите термины к следующим определениям:

А) атомы, имеющие одинаковый заряд ядра, но разную массу

Б) совокупность одинаковых по форме атомных орбиталей (s-, p-или d-) одного энергетического уровня

В) совокупность элементов, в атомах которых содержится одинаковое число валентных электронов, но различное число заполненных электронных слоев

3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

Натрий – гидроксид натрия – хлорид натрия – сульфат натрия – сульфат бария

4.Вычислите массу сульфата бария, образовавшегося в результате смешивания раствора, содержащего 41,6 г хлорида бария с раствором сульфата магния.

Контрольная работа №5

по теме «Водород. Галогены.»

1. Водород занимает в периодической системе Д. И. Менделеева положение в: 1) IА группе 2)VII А группе 3) I А и VII А группах 4) IВ группе
2. У изотопов водорода: 1) разное количество протонов, но одинаковое число нейтронов и электронов 2) разное количество нейтронов, но одинаковое число протонов и электронов 3) разное количество электронов, но одинаковое число нейтронов и протонов 4) одинаковое число протонов, нейтронов и электронов
3. Число нейтронов в составе самого распространенного на Земле изотопа водорода равно: 1) 0 2) 1 3) 2 4) 3
4. Речь идет о химическом элементе в предложении: 1) водород - самый легкий газ 2) водород плохо растворим в воде 3) водород находится в верхних слоях атмосферы 4) массовая доля водорода в воде равна 11,1%
5. Наиболее распространенным элементом в межзвездном пространстве является: 1) водород 2) гелий 3) кислород 4) кремний
6. Впервые водород получил: 1) К. Шееле 2) Д. Пристли 3) Г. Кавендиш 4) Д. И. Менделеев
7. Водород впервые был получен в: 1) 1766 г. 2) 1770 г. 3) 1775 г. 4) 1869 г.
8. В лаборатории водород можно получить: 1) взаимодействием цинка и соляной кислоты 2) электролизом раствора щелочи 3) взаимодействием алюминия с раствором гидроксида калия 4) всеми перечисленными способами
9. Не взаимодействует с водородом: 1) углерод 2) хлор 3) кремний 4) кислород
10. В XIX веке воздушные шары заполняли водородом. Сейчас для этой цели применяют гелий, так как: 1) гелий более легкий газ 2) гелий более дешевый газ 3) водород взрывоопасен 4)водород отрицательно воздействует на организм человека
11. С точки зрения качественного состава вещества «лишним» является: 1) тяжелая вода 2) дистиллированная вода 3) известковая вода 4) оксид водорода
12. Хорошо растворимы в воде все вещества набора: 1) HBr, NaCl, Ba(OH)2 2) H2,NaOH, KNO33)CH4, H2SO4, LiBr 4) HCl, O2, RbOH
13. Реакция горения водорода используется при газовой сварке металлов, так как: 1) при сгорании не образуется вредных побочных продуктов 2) температура пламени очень высока 3) продукт реакции (вода) не взаимодействует с металлом 4) прочность сварки очень высока
14. Массовая доля (%) водорода в гидрокарбонате натрия равна: 1) 1,2 2) 5,1 3) 6,3 4) 8,3
15. Галогены в периодической системе Д. И. Менделеева находятся в: 1) VII В группе 2) IIIпериоде 3) VII А группе 4) II периоде
16. В свободном виде в природе не встречается: 1) фтор 2) иод 3) бром 4) ни одно из перечисленных веществ
17. Хлор в лаборатории получают взаимодействием соляной кислоты с сильными окислителями. Сумма коэффициентов в уравнении реакции

HCl + KMnO4 → MnCl2 + … + … + …

равна 1) 16 2) 22 3) 32 4) 35

18. Хлор взаимодействует со всеми веществами набора 1) HCl, CO, Na 2) KBr, NaOH, Fe 3) NaF, Ba(OH)2, Al 4) NaI, Cu(OH)2,H2
19. Массовая доля хлора минимальна в соединении: 1) хлорид натрия 2) хлорид кальция 3) хлорид меди 4) хлорид серебра
20. Соляная кислота реагирует с 1) H3PO4 2) Br2 3) Au 4) Na2CO3
21. Раствор соляной кислоты реагирует с каждым из двух веществ: 1) Ca(NO3)2 и Ag 2) Cu иH2SO3 3) Na2O и Fe(OH)3 4) H2CO3 и SO3
22. Ядовитым газом является 1) Cl2 2) CO2 3) H2 4)N2
23. В растворе какого вещества лакмус изменит окраску на красную 1) KOH 2) HCl 3) NaCl4)KNO3
24. Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна 1) 28,6% 2) 34,9% 3) 48,5% 4) 48,0%
25. Хлор может взаимодействовать с 1) водой 2) водородом 3) оксидом углерода(IV) 4) азотной кислотой
26. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ А) Fe + HCl → 1) FeCl2 + H2 Б) Fe +HCl → 2) FeCl3 + H2 В) Fe + Cl2 → 3) FeCl3

4) FeCl2

5) не взаимодействуют

27. Выведите формулу вещества, если относительная плотность этого вещества по водороду равна 93,5, а массовые доли водорода, хлора и кислорода соответственно равны 2,139% , 37,97% и 59,89%.

28. Рассчитайте массу получившейся соли в реакции взаимодействия цинка массой 52 г с избытком соляной кислоты.

Итоговая контрольная работа№6

Вариант 1

В задания 1-12 выберите только один правильный ответ.

1. Только простые вещества содержатся в наборе:

1) C, O2, CO

2) N2, NO, Br2

3) CO2, NO2, SO2

4) S2, N2, Al

2. Химическое явление – это:

1) растворение соли

2) горение свечи

3) плавление железа

4) намагничивание железа

3. Смесь мела и воды можно разделить:

1) фильтрованием

2) выпариванием

3) перегонкой

4) перекристаллизацией

4. Массовая доля азота в оксиде азота(II) равна:

1) 46,7%

2) 25,9%

3) 14,9%

4) 7, 04%

5. В 120 г 10%-ного раствора соли растворили 30 г этой же соли. Массовая доля соли в новом растворе равна:

1) 35%

2) 20%

3) 28%

4) 25%

6.Число нейтронов в ядре атома 23Na равно:

1) 12

2) 11

3) 23

4) 34

7. Элемент, у которого распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 5- это:

1) азот

2) фтор

3) фосфор

4) бор

8. Металлические свойства наиболее выражены у элемента:

1) Cl

2) Al

3) P

4) Mg

9. Вещества, в которых присутствует только ионная связь,-это:

1) NaCl и HCl

2) Na2O и KCl

3) O2 и HCl

4) Na и Cl2

10. Валентность серы в веществе, формула которого SO2, равна:

1) ΙΙ                     2) VI             3) IV                             4) I

11. Среди веществ, формулы которых:

А) KNO3  Б) H2S  В) H2SO4   Г) CuSO4  Д) H3PO4   Е) NaCl – к кислотам относятся:

1) АГЕ                      2) АВД                       3) БВД                      4) БВЕ

12. Больше всего ионов образуется в результате диссоциации 1 моль:

1) хлорида натрия

2) сульфата натрия

3) хлорида алюминия

4) сульфата алюминия

При выполнении заданий 13-15 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные буквы запишите под соответствующими цифрами. Буквы в ответах могут повторяться.

13. Установите соответствие между уравнением реакции и типом этой реакции: 

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ                           ТИП РЕАКЦИИ

А.  2Na+2H2O=2NaOH+H2                                 1) обмена

Б. CuO+2HCl=CuCl2+H2O                          2)  замещения

В. N2+O2=2NO                                             3) соединение

14. Установите соответствие между молекулярным и сокращенным ионным уравнением химической реакции:

МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ                    СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

А) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O                   1) OH–+H+=H2O

Б) 2LiOH+H2SO4=Li2SO4+2H2O                       2) Zn2++2OH–=Zn(OH)2

В) ZnSO4+2KOH=Zn(OH)2+K2SO4                           3) CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

15. Установите соответствие между уравнением реакции и схемой, иллюстрирующей изменение степени окисления восстановителя.

При выполнении задания 16 из предложенного перечня вариантов ответа выберите три правильных и    запишите буквы в алфавитном порядке.

16. Определите, с какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия: А) HNO3 Б) Fe(OH)2 В) SO3 Г) K2CO3 Д) CO2

Гидроксид натрия – это щелочь, взаимодействует с кислотами (HNO3), кислотными оксидами (SO3 и CO2)

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

При выполнении заданий 17-19 приведите развернутый ответ.

17. Даны вещества: NaNO3; BaCl2; Zn; CuSO4; AgNO3. Приведите молекулярные уравнения трех возможных реакций между данными веществами. Укажите тип каждой реакции. Для реакций ионного обмена приведите полные и сокращенные ионные уравнения

18. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

                                                      Zn→ZnO→Zn(NO3)2

19. Определите объем водорода(н.у.), который выделится при действии цинка на 200г 36,6%-ного раствора соляной кислоты.

Вариант 2

В задания 1-12 выберите только один правильный ответ.

1. Только сложные вещества содержатся в наборе:

1) Si, O2, CO

2) N2, NO, Br2

3) CO2, NO2, SO2

4) O2, N2, A

2. Химическое явление – это:

1) таяние льда

2) ржавление железа

3) испарение воды

4) замерзание воды

3. Смесь поваренной соли и воды можно разделить:

1) фильтрованием

2) выпариванием

3) перегонкой

4) перекристаллизацией

4. Массовая доля азота в азотной кислоте равна:

1) 18%

2) 25 %

3) 20 %

4) 22 %

5. В 200 г 10%-ного раствора соли добавили 20 г воды. Массовая доля соли в новом растворе равна:

1) 9.1%

2) 20%

3) 19.1%

4) 8.1%

6.Число нейтронов в ядре атома 40Ar равно:

1) 40

2) 18

3) 22

4) 58

7. Элемент, у которого распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 8, 3 – это:

1) азот

2) алюминий

3) неон

4) магний

8. Неметаллические свойства наиболее выражены у элемента:

1) С

2) F

3) Li

4) Be

9. Вещества, в которых присутствует только ковалентная полярная связь, -это:

1) NaOH и HCl

2) MgO и KCl

3) H2O и HCl

4) Cu и O2

10. Валентность серы в веществе, формула которого H2SO4, равна:

1) ΙΙ                     2) VI             3) IV                             4) I

11. Среди веществ, формулы которых:

А)KNO3  Б) H2S  В) H2SO4   Г) CuSO4  Д) H3PO4   Е) NaCl – к солям относятся:

1) АГЕ                      2) АВД                       3) БВД                      4) БВЕ

12. Больше всего катионов образуется в результате диссоциации 1 моль:

1) бромида натрия

2) сульфата калия

3) нитрата алюминия

4) бромида алюминия

    При выполнении заданий 13-15 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные буквы запишите под соответствующими цифрами. Буквы в ответах могут повторяться.

13. Установите соответствие между уравнением реакции и типом этой реакции: 

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ                           ТИП РЕАКЦИИ

А.  2Al+6HCl =2AlCl3 +3 H2                                               1) обмена

Б. Cu(OH)2 +2HCl= CuCl2+ 2H2O                          2)  замещения

В. H2+I2=2HI                                                            3) соединение

14. Установите соответствие между молекулярным и сокращенным ионным уравнением химической реакции:

МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ                    СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

А) CaSO3 + 2HCl=CaCl2+SO2+H2O                   1) OH–+H+=H2O

Б) NaOH + HCl =HCl +H2O                              2) Cu2++2OH–=Cu(OH)2

В) CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4                           3) CaSO3+2H+=Ca2++H2O+SO2

15. Установите соответствие между уравнением реакции и схемой, иллюстрирующей изменение степени окисления окислителя.

     При выполнении задания 16 из предложенного перечня вариантов ответа выберите три правильных и    запишите буквы в алфавитном порядке.

16. Определите, с какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота: А) HNO3 Б)Cu(OH)2 В) SO3 Г) Na2CO3 Д) MgO

При выполнении заданий 17-19 приведите развернутый ответ.

17. Даны вещества: Na2SO4; BaCl2; Mg; CuSO4; NaOH Приведите молекулярные уравнения трех возможных реакций между данными веществами. Укажите тип каждой реакции. Для реакций ионного обмена приведите полные и сокращенные ионные уравнения.

18. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

                                                      Cu →  CuO  →  CuCl2

19. Определите объем углекислого газа (н.у.), который выделится при действии 73 г 10%-ного раствора соляной кислоты на карбонат кальция

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа с. Старица»

Черноярского района Астраханской области

Фонд оценочных средств

по химии

для  9  класса

разработчик:

учитель химии А.В. Петина

на 2017 – 1018 учебный год

Входной контроль

по теме «Повторение курса химии 8 класса»

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1.(2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома +8 )2 )6 , в Периодической системе занимает положение:

А. 2-й период, главная подгруппа VII группы.

Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

В. 3-й период, главная подгруппа VI группы.

Г. 2-й период, главная подгруппа II группы.

2.(2 балла) Строение внешнего энергетического уровня 2s22p1 соответствует атому элемента:

А. Бора. Б. Серы. В. Кремния. Г. Углерода.

3.(2 балла) Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Калий Б. Литий В. Натрий Г. Рубидий

4.(2 балла) Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:

А. Э2О Б. ЭО В. ЭО2 Г. ЭО3

5.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе:

А. Амфотерный. Б. Кислотный. В. Основный.

6.(2 балла) Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

А. Алюминия Б. Кремния В. Углерода Г. Фосфора

7.(2 балла) Схема превращения С0→ C+4 соответствует химическому уравнению:

А. СО2 + СаО = СаСО3Б. СО2 + Н2О = Н2СО3

В. С + 2СuО = 2Сu + СО2Г. 2С + О2 = 2СО

8.(2 балла) Сокращённое ионное уравнение реакции Н+ + ОН- = Н2О соответствует взаимодействию:

А. Гидроксида меди (II) и раствора серной кислоты.

Б. Гидроксида натрия и раствора азотной кислоты.

В. Оксида меди (II) и соляной кислоты.

Г.Цинка и раствора серной кислоты.

9.(2 балла) Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):

А. H2O. Б. MgO. В. CaCl2. Г. H2SO4.

10.(2 балла) Элементом Э в схеме превращений Э→ Э2О5→ Н3ЭО4 является:

А. Азот. Б. Сера. В. Углерод. Г. Фосфор.

Часть В. Задания со свободным ответом

В11.(6 баллов) Соотнесите.

Формула гидроксида:

1.H3PO4. 2.Ba(OH)2 . 3. Fe(OH)3 . 4. H2SO4..

Формула оксида:

А. FeO .Б. Fe2O3. В. BaO. Г. SO3. Д. P2O5.

В12.(8 баллов) Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Часть С

С13.(4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схемеС0→ C+4. Укажите окислитель и восстановитель.

С14.(8 баллов) По схеме превращений

SO2→ SO3→ H2SO4→ Na2SO4

составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для последнего превращения запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

С15.(4 балла) По уравнению реакции СаСО3 =СаО + СО2

рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1.(2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 )2 )8 )4 , в Периодической системе занимает положение:

А. 4-й период, главная подгруппа III группы.

Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

В. 3-й период, главная подгруппа IV группы.

Г. 3-й период, главная подгруппа II группы.

2.(2 балла) Строение внешнего энергетического уровня 3s23p5 соответствует атому элемента:

А. Магния. Б. Серы. В. Фосфора. Г. Хлора.

3.(2 балла) Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

А. Кремний. Б. Магний. В. Сера. Г. Фосфор.

4.(2 балла) Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

А. Э2О Б. ЭО В. Э2О3 Г. ЭО3

5.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:

А. Амфотерный Б. Кислотный В. Основный

6.(2 балла) Основные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

А. Бария. Б.Бериллия. В.Кальция. Г. Магния

7.(2 балла) Схема превращения Сu+2→ Cu0 соответствует химическому уравнению:

А. CuO + H2 = Cu + H2O Б. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

В. Cu + Cl2 = CuCl2 Г. 2Cu + O2 = 2CuO

8.(2 балла) Сокращённое ионное уравнение реакции Ba2+ + SO42- = BaSO4соответствует взаимодействию:

А. Бария и раствора серной кислоты.

Б. Оксида бария и соляной кислоты.

В. Оксида бария и раствора серной кислоты.

Г. Хлорида бария и раствора серной кислоты.

9.(2 балла) Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

А. HCl. Б.CuO. В. H2O. Г. Mg.

10.(2 балла) Элементом Э в схеме превращений Э→ ЭО2→ Н2ЭО3 является:

А. Азот. Б. Магний. В. Алюминий. Г. Углерод.

Часть В. Задания со свободным ответом

В11.(6 баллов) Соотнесите.

Формула оксида:

1. CuO. 2. CO2. 3. Al2O3. 4. SO3.

Формула гидроксида:

А. H2SO4. Б. Al(OH)3 .В. Cu(OH)2. Г. CuOH. Д. H2CO3.

В12.(8 баллов) Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Часть С

С13.(4 балла). Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схемеS0→ S-2. Укажите окислитель и восстановитель.

С14.(8 баллов) По схеме превращений

ВаO→ Ва(OН)2→ ВаСO3→ ВаСl2

составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для последнего превращения запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

С15.(4 балла) По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO

рассчитайте объем кислорода (н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния.

Контрольная работа№2

 по теме: «Теория электролитической диссоциации».

1.Напишите уравнения возможных реакций между веществами:

2.Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций,   соответствующие  сокращенным:

3.   Решите задачу:

4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель:

5. Напишите уравнения реакций  гидролиза следующих солей; указать тип среды и окраску индикатора:

9 класс. Контрольная работа № 2 «Неметаллы и их важнейшие соединения.» Iвариант.

Номенклатура

1.Дайте названия:

CaSiO3

H2CO3

CO

4. Назовите аллотропные видоизменения углерода, фосфора.

7. Составьте формулы по названию:

фосфат кальция

известняк

азотная кислота

Способы получения. Химические свойства

2. Закончите уравнения реакций:

N2+H2→

Al+S→

Si+O2→

5. Закончите уравнения реакций:

Pb + H2SO4 (конц.) →

FeSO4  +  KOH  →
Na2S + H2SO4 →

8. Осуществите превращения:

P→Ca3P2→PH3→P2O5

Решение задач

3. Определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 20г гидроксида натрия с 33 г соляной кислоты.

6. Какой объем углекислого газа (н.у.) можно получить при взаимодействии 60г мрамора(СаСО3), содержащего 8% некарбонатных примесей с избытком азотной кислоты.

9. При нейтрализации 294 г серной кислоты гидроксидом натрия выделилось 400 г сульфата натрия. Какова массовая доля (в %) выхода соли от теоретически возможного?

Контрольная работа № 3

«Неметаллы и их важнейшие соединения.» 

IIвариант.

Номенклатура

1.Дайте названия:

SiO2

Na3PO4

AgNO3

4. Назовите аллотропные видоизменения кремния, серы.

7. Составьте формулы по названию:

сульфат алюминия

нашатырный спирт

кремниевая кислота

Способы получения. Химические свойства

2. Закончите уравнения реакций:

N2+Mg→

S+H2→

P+O2→

5. Закончите уравнения реакций:

Cu + HNO3 (разб.) →

Na2SO3  +  HCl  →
Н3РО4 + Сa(OH)2 →

8. Осуществите превращения:

Si→Mg2Si→SiH4→SiO2

Решение задач

3. Определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 5г оксида магния с 40 г азотной кислоты.

6. Какой объем сероводорода (н.у.) образуется при взаимодействии 19,36г сульфида железа(II), содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?

9. При нейтрализации 9.8 г фосфорной кислоты гидроксидом кальция выделилось 15 г фосфата кальция. Какова массовая доля (в %) выхода соли от теоретически возможного?

Контрольная работа №4

 по теме «Металлы»

 1 вариант.

Часть А.При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1.Наиболее ярко металлические свойства проявляет: 1) K 2) Be 3) Al 4) Na

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

1) Al→Mg→Na 2) Ca→Ba→Be 3) K→Na→Li 4) K→Ca→Al

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s23p1 соответствует атому

1) алюминия 2) бора 3) скандия 4) калия

4.Реактивом на ион является ион: 1) 2) 3) 4)

5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары: 1)Na и Cu 2) Na и K 3) K и Zn 4) Cu и Hg

6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

1) Na и Cu 2) K и Hg 3) Al и Zn 4) Cu и Hg

7.При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется

1)Соль и вода 3)оксид металла и водород

2)основание и водород 4)реакция не протекает

8.С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать

1)Na 2)Zn 3)Cu 4)Ag

9.Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

1) натрия 2) магния 3) алюминия 4) бария

10.Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать

1) кальций 2) литий 3) цинк 4) серебро

Часть В.

В1.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите условия их протекания:Fe→ FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3→ Fe2O3→ Fe2(SO4)3

↓

FeCl3

В3. Какая масса меди образуется при взаимодействии 2 моль железа с раствором, содержащим 16г сульфата меди(II)?

Вариант 2.

Часть А. При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1.Наиболее ярко металлические свойства проявляет: 1) Ca 2) Be 3) Mg 4) K

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса:

1) Al→Mg→Na 2) Ca→Ba→Be 3) K→Na→Li 4) Ca→ K→Al

3. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2s22p1 соответствует атому

1) алюминия 2) бора 3) скандия 4) калия

4. Реактивом на ион является ион: 1) 2) 3) 4)

5. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары: 1) K и Cu 2) Na и K 3) Na и Zn 4) Cu и Hg

6. С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

1) K и Cu 2) Na и Hg 3) K и Mn 4) Fe и Zn

7. При взаимодействии магния с водой образуется

1) соль и вода 3) оксид металла и водород

2) основание и водород 4) реакция не протекает

8.С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать: 1) Na 2)Zn 3) Cu 4) Ag

9.Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

1) натрия 2) магния 3) алюминия 4) бария

10.Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать

1) калий 2) золото 3) железо 4) натрий

Часть В.

В1.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

В2.Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите условия их протекания:Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(NO3)3

↓

Na[Al(OH)4]

В3.Какая масса осадка образуется при взаимодействии 4г гидроксида натрия с 2 моль хлорида железа (II)?

 1 вариант.

Часть А.При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1.Наиболее ярко металлические свойства проявляет: 1) K 2) Be 3) Al 4) Na

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

1) Al→Mg→Na 2) Ca→Ba→Be 3) K→Na→Li 4) K→Ca→Al

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s23p1 соответствует атому

1) алюминия 2) бора 3) скандия 4) калия

4.Реактивом на ион является ион: 1) 2) 3) 4)5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары: 1)Na и Cu 2) Na и K 3) K и Zn 4) Cu и Hg

6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

1) Na и Cu 2) K и Hg 3) Al и Zn 4) Cu и Hg

7.При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется

1)Соль и вода 3)оксид металла и водород

2)основание и водород 4)реакция не протекает

8.С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать

1)Na 2)Zn 3)Cu 4)Ag

9.Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

1) натрия 2) магния 3) алюминия 4) бария

10.Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать

1) кальций 2) литий 3) цинк 4) серебро

Часть В.

В1.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите условия их протекания:Fe→ FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3→ Fe2O3→ Fe2(SO4)3

↓

FeCl3

В3. Какая масса меди образуется при взаимодействии 2 моль железа с раствором, содержащим 16г сульфата меди(II)?

Вариант 2.

Часть А. При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1.Наиболее ярко металлические свойства проявляет: 1) Ca 2) Be 3) Mg 4) K

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса:

1) Al→Mg→Na 2) Ca→Ba→Be 3) K→Na→Li 4) Ca→ K→Al

3. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2s22p1 соответствует атому

1) алюминия 2) бора 3) скандия 4) калия

4. Реактивом на ион является ион: 1) 2) 3) 4)

5. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары: 1) K и Cu 2) Na и K 3) Na и Zn 4) Cu и Hg

6. С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

1) K и Cu 2) Na и Hg 3) K и Mn 4) Fe и Zn

7. При взаимодействии магния с водой образуется

1) соль и вода 3) оксид металла и водород

2) основание и водород 4) реакция не протекает

8.С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать: 1) Na 2)Zn 3) Cu 4) Ag

9.Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

1) натрия 2) магния 3) алюминия 4) бария

10.Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать

1) калий 2) золото 3) железо 4) натрий

Часть В.

В1.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

В2.Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите условия их протекания:Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(NO3)3

↓

Na[Al(OH)4]

В3.Какая масса осадка образуется при взаимодействии 4г гидроксида натрия с 2 моль хлорида железа (II)?

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №5

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (1 балл).

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2, 8, 2, в Периодической системе занимает положение:

1. 2-й период, главная подгруппа II группа; 2. 2-й период, главная подгруппа V III группа;        

 3. 3-й период, главная подгруппа II группа; 4. 4-й период, главная подгруппа II группа.      

А 2. Строение внешнего энергетического уровня 3s23p3 соответствует атому элемента:

1.алюминия                 2.железа               3. кремния              4. фосфора

А3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1. германий                 2. кремний             3.олово                     4. углерод

А4.  Оксид элемента Э с зарядом ядра +15 соответствует общей формуле:

1. ЭО                       2. ЭО2                  3. Э2О5                      4. Э2О7

А5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 12 в Периодической системе: 1. амфотерный                              2. кислотный                         3. основный

А6.  Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

1.алюминия                   2.кремния          3.магния               4. натрия

А7. Схема превращения S+4→ S+6  соответствует химическому уравнению:

1. SO2 + CaO = CaSO3 2. 2SO2 + O2 = 2SO3

3. H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 4. Fe + S = FeS

А8.Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓ соответствует взаимодействию:

1.гидроксида меди (II) и соляной кислоты;                     2.раствора нитрата меди (II) и гидроксида железа (II);

 3. оксида меди (II) и воды; 4. растворов хлорида меди (II)  и гидроксида калия.

А9. Формула вещества, реагирующего с оксидом углерода (IV)::

1. NaOH                             2. H2SO4                     3. SO3                         4. HCl

А10. Элементом Э  в схеме превращений  Э → ЭО → Э(ОН)2  является:

1. алюминий                     2.барий                      3. железо                    4. Медь

А 11 . Из оксида кремния изготовляют точильные и шлифовальные круги, потому что он

1. не растворяется в воде   2. химически стоек к действию кислот

3. встречается в природе в виде минералов 4. имеет высокую твердость

Часть Б. Задания со свободным ответом.

1. (5 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №11 и водородного соединения элемента с порядковым номером №16 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции. Составьте уравнения в полном и кратком ионном виде.

2. (4 балла) В приведенной схеме Fe2O3 + CO = Fe + CO2 определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель

.3. (4 балла) Рассчитайте массу оксида меди (II), который потребуется для реакции с 200 г 40%-ного раствора соляной кислоты.

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).

А1. Химический  элемент, имеющий схему строения атома 2, 8, 7, в Периодической системе занимает положение:

1. 2-й период, главная подгруппа III группа; 2. 2-й период, главная подгруппа V II группа;        

3. 3-й период, главная подгруппа V группа; 4. 3-й период, главная подгруппа VII  группа.      

 А 2. Строение внешнего энергетического уровня 3s 23p6 соответствует атому элемента:

1.аргона                        2. никеля              3.кислорода              4. хлора

А3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1.алюминий                 2. кремний             3.магний                     4. натрий

А4.  Оксид элемента Э с зарядом ядра +17 соответствует общей формуле:

1. ЭО                              2. ЭО2                  3. Э2О5                      4. Э2О7

А5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 13 в Периодической системе: 1. амфотерный                              2. кислотный                         3. основный

А6.  Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

1. азота                            2. бора                 3.бериллия                4. углерода

А7. Схема превращения N-3→ N+2  соответствует химическому уравнению:

1. NH3 + HCl = NH4Cl 2. N2 + 3H2 = 2NH3

3. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 4. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

А8.Сокращенное ионное уравнение реакции Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓ соответствует взаимодействию:

1.оксида железа (III) и воды                     2.соляной кислоты  и гидроксида железа (III)

 3.фосфата железа (III) и раствора гидроксида натрия  4. хлорида железа (III) и раствора гидроксида калия.

А9. Формула вещества, реагирующего с разбавленной серной кислотой:

1. О2                            2. CaO                     3. Cu                        4. CO2

А10. Элементом Э в схеме превращений Э → Э2О → ЭОН является:

1. барий                     2.  серебро                    3.  литий                    4. Углерод

А11. Кислород можно распознать:  

1. по цвету 2. по запаху 3. внести тлеющую лучину, она вспыхнет 4. внести тлеющую лучину, она потухнет

Часть Б. Задания со свободным ответом.

1. (5 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №19 и водородного соединения элемента с порядковым номером №35 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции. Составьте уравнения в полном и кратком ионном виде.

2. (4 балла) В приведенной схеме H 2S + O2 = H2O + S определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель

3. (4 балла) Рассчитайте объем хлора (н. у.), который потребуется для реакции с 300 г алюминия, содержащего 10% примесей.

2

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа с. Старица»

Черноярского района Астраханской области

Фонд оценочных средств

по химии

для  10  класса

разработчик:

учитель химии А.В. Петина

на 2017 – 1018 учебный год

Входная контрольная работа №1

А 1. Атому серы соответствует электронная схема:

1) 2 ē 8 ē 6 ē 3) 2 ē 8 ē 8 ē 

2) 2 ē 8 ē 2 ē 4) 2 ē 8 ē

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) алюминий 3) магний

2) литий 4) калий

А 3. В молекуле Br2 химическая связь:

1) ионная

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) металлическая

А4. Только кислоты расположены в ряду:

1) NaCl, H2S, HCl

2) HNO3, HF, H2SO4

3) H2SO3, KBr, HNO3 

4) HCl, SO2, NaNO3

А5Составьте химические формулы соединений: а) оксид кальция б) соляная кислота в)фосфат кальция г) гидроксид бария д) хлорид железа(III)

А6 Назовите соединения:

а) HNO3 б) Al2O3 в) Ca(ОН)2 г) СаSO4 д) Н3РО4


А7. Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов:

а) Н2СО3 б) Мg(ОН)2 в) Аl(ОН)3 г) НNО3 д) NaОН

А8Из перечисленных элементов наибольший атомный радиус имеет атом:

а) бром б) хлор в) йод г) фтор

А9Наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:

а) бром б) йод в) фтор г) хлор 

А10 Неметаллические свойства в ряду химических элементов Te ? Se ? S ? O

а) изменяются периодически б) не изменяются в) возрастают г) ослабевают

А 11 Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная неполярная:

а) F2, NaCl б) HCl, NaBr в) Cl2, Br2 г) BaCl2, I2


А12 Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al+Cl2=AlCl3 равна: а) 4 б) 5 в) 7.


В1.

 Напишите электронную и графическую формулу элемента № 17 и формулы его водородного соединения, высшего оксида и соединения с кальцием. Укажите тип связи в этих соединениях.

В2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит:

Название вещества Класс соединений

1) гидрокарбонат натрия А) бескислородная кислота

2) серная кислота Б) щелочь 

3) гидроксид алюминия В) кислотный оксид

4) оксид серы (VI) Г) амфотерный гидроксид

Д) кислородсодержащая кислота

Е) кислая соль

В3. Даны вещества: MgCl2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 SO3 BaCO3 H2SO4 Al(OH)3 Zn(OH)2 HNO3 FeO SiO2 CaO

Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов, в) кислот. г) солей.

Контрольная работа №2

по теме «Классы органических соединений»

Вариант №1

1.Дано вещество CH2=C=CH-CH(CH3)-CH3

А) Назовите его;

Б) укажите класс, к которому относится данное вещество;

В) определите вид гибридизации каждого атома углерода в нём;

Г) подсчитайте число сигма и пи- связей;

Д) постройте 3 его изомера разных видов изомерии. Укажите виды изомерии, назовите изомеры, укажите, к каким классам веществ они относятся

2. Напишите структурные формулы соединений, названия которых

А) этаналь Б) пентин -2 В) бутанол -2

3. Выведите молекулярную формулу вещества по следующим данным: массовые доли углерода, кислорода и водорода соответственно равны 38,7%, 51,6% и 9,7% . относительная паров этого вещества по водороду равна 31.

Вариант №2

1.Дано вещество CH3-CH=C(CH3)-CH2-CH3

А) Назовите его;

Б) укажите класс, к которому относится данное вещество;

В) определите вид гибридизации каждого атома углерода в нём;

Г) подсчитайте число сигма и пи- связей;

Д) постройте 3 его изомера разных видов изомерии. Укажите виды изомерии, назовите изомеры, укажите, к каким классам веществ они относятся

2. Напишите структурные формулы соединений, названия которых:

А) бутадиен 1,2 Б) пентанон -3 В) 2,3 диметилбутан

3. Найдите формулу алкена, если его плотность по водороду равна 28
 

Вариант №3

1. Дано вещество CH2=CH-CH2-CH=CH2

А) Назовите его;

Б) укажите класс, к которому относится данное вещество;

В) определите вид гибридизации каждого атома углерода в нём;

Г) подсчитайте число сигма и пи - связей;

Д) постройте 3 его изомера разных видов изомерии. Укажите виды изомерии, назовите изомеры, укажите, к каким классам веществ они относятся

2. Напишите структурные формулы соединений, названия которых:

А) пропанол -2 Б) бутаналь В) бутин -2

3. Выведите молекулярную формулу алкина, если известно, что 20г этого вещества занимают объём 11,2 л(при н.у.)

Вариант №4

Дано вещество CH3- CH2-C(CH3)=CH-CH(CH3)-CH3

А) Назовите его;

Б) укажите класс, к которому относится данное вещество;

В) определите вид гибридизации каждого атома углерода в нём;

Г) подсчитайте число сигма и пи - связей;

Д) постройте 3 его изомера разных видов изомерии. Укажите виды изомерии, назовите изомеры, укажите, к каким классам веществ они относятся

2. Напишите структурные формулы соединений, названия которых:

А) пропановая кислота Б) гексин -2 В) пропанон

3. Массовые доли углерода, кислорода и водорода в веществе соответственно равны 68,18%, 13,63% и 18,18. Выведите молекулярную формулу вещества.

Контрольная работа №3

по теме «Углеводороды»

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

1. Укажите общую формулу алканов

1) CnH2n +2             2) CnH2n             3) CnH2n—2           4) CnH2n -6

1. Укажите к какому классу относится УВ с формулой СН3 – СН3

1) алканов            2) алкенов          3) алкинов         4) аренов

1. Укажите название изомера для вещества, формула которого СН2 = СН – СН2 – СН3

1) 2-метилбутен-2           2) бутен-2              3) бутан             4) бутин-1

1. Укажите название гомолога для пентадиена-1,3

1) бутадиен-1,2        2) бутадиен-1,3           3) пропадиен-1,2        4) пентадиен-1,2

1. Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения

1) бутан        2) бутен-1         3) бутин          4) бутадиен-1,3

1. Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидрирования

1) пропен      2) пропан     3) этан        4) бутан

                                                                                                            t         Ni, +H2

1. Укажите формулу вещества X в цепочке превращений СН4 → X → С2Н6

1) CO2             2) C2H2             3) C3H8            4) C2H6

1. Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) С2Н4 и СН4     2) С3Н8 и Н2      3) С6Н6 и Н2О      4) С2Н4 и Н2

1. Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании метана

1) 1 моль           2) 2 моль            3) 3 моль           4) 4 моль

Часть Б. Задания со свободным ответом

1. Перечислите области применения алкенов.                          2 балла

1. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:       6 баллов

СН4 → C2Н2 → C6H6 → C6H5Cl

Дайте названия продуктам реакции

      12. Сколько литров  углекислого газа образуется при сжигании 4,2 г пропена.   2 балла

13. Найдите объем этилена (н.у.), полученного реакцией дегидратации 230 мл 95%-го этилового спирта (плотность 0,8 г/мл).      (4 б)                                         

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

1.  Укажите общую формулу алкенов

1) CnH2n +2             2) CnH2n             3) CnH2n—2           4) CnH2n -6

1. Укажите к какому классу относится УВ с формулой СН3 – С = СН2

                                                                                                            |

                                                                                                                СН3

      1) алканов            2) алкенов          3) алкинов         4) аренов

3.  Укажите название изомера для вещества, формула которого СН3 - С = С – СН3

1) пентин-2           2) бутан            3) бутен-2            4) бутин-1

4.   Укажите название гомолога для бутана

1) бутен        2) бутин           3) пропан        4) пропен

5.   Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения

1) гексан        2) гексен-1         3) гексин-1          4) гексадиен-1,3

6.   Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидрирования

1) метан      2) пропан     3) пропен        4) этан

                                                                                                               t, Pt                                         +HСl

1.   Укажите формулу вещества X в цепочке превращений С3Н8 → СН2 = СН – СН3 → X

1) CH2Cl – CHCl – CH3      2) CH3 – CCl2 – CH3     3) CH3 – CHCl – CH3     4) CH2Cl – CH2 – CH3

1. Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) С3Н8 и О2     2) С2Н4 и СН4      3) С4Н10 и НCl      4) С2Н6 и Н2О

1. Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании этана

1) 1 моль           2) 2 моль            3) 3 моль           4) 4 моль

Часть Б. Задания со свободным ответом

10. Перечислите области применения алканов.                          2 балла

11. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:       6 баллов

CаС2 → C2Н2 → C6H6 → C6H5NO2

Дайте названия продуктам реакции

12. Сколько в граммах паров воды образуется при сжигании 5,8 г бутана    3 балла

13. Найдите объем этилена (н.у.), полученного реакцией дегидратации 250 мл 96%-го этанола (плотность 0,85 г/мл).                                               

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа с. Старица»

Черноярского района Астраханской области

Фонд оценочных средств

по химии

для  11  класса

разработчик:

учитель химии А.В. Петина

на 2017 – 1018 учебный год

Входная контрольная работа №1

ЧАСТЬ А

1. Теория химического строения органических соединений была создана:

          1) М.В.Ломоносовым                               2) Д.И.Менделеевым

          3) А.М.Бутлеровым                                  4) Я.Берцелиусом

2. Названия «органические вещества» и «органическая химия» ввел в науку:

          1) М.В.Ломоносов                                 2) Д.И.Менделеев

          3) А.М.Бутлеров                                    4) Я.Берцелиус

3. В каком ряду органических соединений находятся только углеводороды:

          1) С2Н6, С4Н8, С2Н5ОН;                                2) СН3СООН, С6Н6, СН3СОН;

          3) С2Н2, С3Н8, С17Н36;                                   4) С6Н5NO2, СН2Cl2, С3Н7NН2

4. В каком ряду органических соединений находятся только алканы:

          1) С2Н6, С3Н8, С4Н10;                            2) С2Н2, С4Н8, С6Н6;

          3) С10Н20, С8Н16, С3Н6;                         4) СН4, С2Н4, С4Н6.

5. К соединениям, имеющим общую формулу CnH2n , относится

          1) бензол    2) циклогексан    3) гексан    4) гексин

6. Вещество, структурная формула которого

             СН3 –СН – СН 2  - С ≡ С - СН 2 - СН3    ,  называется

                        |

                        СН3

          1) 6-метилгептин-3    2) 2-метилгептин -4    3) 2-метилгексин -3    4) 2-метилгептен -3

7. Формула метилциклобутана соответствует общей формуле

          1) СnH2n+2     2) СnH2n     3) СnH2n-2    4) СnH2nО

8. К классу алкинов относится

          1) С2Н4       2) СН4        3) С2Н6         4) С2Н2 

9. Химическая связь, характерная для алканов

          1) двойная    2) одинарная    3) σ- связь    4) π- связь

10. Длина связи С-С и валентный угол в молекулах алканов

          1) 0,120 нм,  120°    2) 0,154 нм,  109°28´    3) 0,140 нм,  120°    4) 0,134 нм,  109°28´

11. Вид гибридизации электронных облаков атомов углерода в алканах

          1) sp-     2) –sp2     3) –sp3    4) s-s и p-p

12.Геометрическая форма молекулы метана

          1) тетраэдрическая      2) линейная      3) объемная      4) плоская

13. Общая формула гомологического ряда аренов

          1) CnH2n    2) CnH2n -2    3) CnH2n -6    4) CnH2n +2    

14.Общая формула гомологов ряда алкадиенов

          1) СnH2n+2   2) СnH2n    3) СnH2n-2   4) СnHn-2   

15.   Реакция получения  каучуков

          1) гидрогенизация     2) полимеризация    3) изомеризация     4) поликонденсация

16.Тип характерных для алкенов реакций, обусловленных наличием π-связи в молекулах

           1) замещения       2) разложения       3) обмена        4) присоединения

17. Изомеры отличаются

          1) химическими свойствами    2) химической активностью

          3) физическими свойствами    4) химическим строением

18.Сходство изомеров между собой

          1) в составе      2) в строении       3) в свойствах       4) в способах получения

19. Гомологи отличаются друг от друга:

          1) числом атомов углерода                                      2) химической структурой

          3) качественным и количественным составом

          4) общей формулой гомологического ряда

20.Вещество, структурная формула которого

                                            СН3

                                             ׀

                      СН3 – СН2 – С – СН3       называется

                                                                    ׀

                                             СН2 - СН3

              1) гептан    2) 3,3-диметилпентан    3) 3-метил-3-этилбутан    4) 2-метил-2-этилбутан

21. Бутадиен-1,3 принадлежит к классу углеводородов

          1) предельные    2) непредельные    3) ароматические    4) циклопарафины

22.Структурная формула 2,3-диметилбутана

          1) Н3С – СН - СН – СН3                    2)            СН3

                          |        |                                                  |

                         СН3   С2Н5                                               Н3С – С – СН2 – СН3

                                                                                      |

                                                                                     СН3

          3) Н3С – СН - СН – СН3                    4) Н3С – СН – СН2 – СН - СН3

                          |         |                                                  |                   |

                          СН3   СН3                                               СН3                     СН3  

23.Сколько веществ изображено формулами:

          СН3 – С – СН2 – СН3 ;          СН3    СН3  ;                                СН3

                      |                                    |         |                                       /

                     СН3                                             СН2 - СН2                  СН3 - СН2 – СН    ;     СН3 – (СН2)2 - СН3;

                                                                                                            \

                         СН3                       СН3                               СН3           СН3

                        /                              |                                     |

           СН3 – С - СН3  ;                 СН – СН3 ;         СН3 – С – СН3  ;              СН2 - СН2- СН2

                        \                              |                                     |                              |                   |

                          СН3                                СН2                                СН3                         СН3             СН3  

                                                       |

                                                      СН3

           1) 2     2) 3      3) 4      4) 5

24. Отличить уксусную кислоту от этанола можно с помощью

            1) бромной воды     2) гидроксида меди (II)     3) раствора KMnO4     4) cоды

ЧАСТЬ В

1 Запишите название вещества Х (по систематической номенклатуре) в цепи       превращений:

            крахмал → глюкоза → Х → этилен

2.    Как в быту называется продукт питания, являющийся сложным эфиром глицерина и непредельных карбоновых кислот?

          (Запишите одно слово в именительном падеже единственного числа)

3.  Запишите пропущенное слово в именительном падеже:

          Густая масса, остающаяся после перегонки нефти, называется _________________.

4. Как в быту называются сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот?

           (Запишите одно слово в именительном падеже единственного числа).

5. Олеиновая кислота может вступать в реакцию с:

           А) Н2     Б) бромоводородом     В) Си     Г) хлоридом хрома (III)    Д) N2    Е) Na2CO3

           (Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке)

6. Этандиол-1,2 может реагировать с:

          А) гидроксидом меди (II)         Б) оксидом железа (II)        В) хлороводородом

          Г) водородом            Д) калием         Е) уксусной кислотой

          (Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке).

Контрольная работа№2

 по теме «Химические реакции»

Вариант I

1. Неверным является утверждение, что при протекании химической реакции:

А. Сохраняется суммарная масса веществ;

Б. Сохраняются молекулы веществ;

В. Сохраняются атомы веществ;

Г. Сохраняется суммарная энергия.

2. Реакция, уравнение которой 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O, является

А. Эндотермической, обмена; В. Обмена, экзотермической;

Б. Обмена, некаталитической; Г. Гетерогенной, обмена.

3. К окислительно-восстановительным относится реакция, уравнение которой:

А. C2H4 + H2 = C2H6; В. CaO + H2O = Ca(OH)2;

Б. NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3; Г. CH3OH + HCl = CH3Cl + H2O.

4. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между растворами хлорида бария и сульфата натрия равна:

А. 6; Б. 5; В. 4; Г. 3.

5. Сокращенное ионное уравнение реакции 2H+ + SiO32- = H2SiO3↓ соответствует взаимодействию между:

А. SiO2 и H2O; Б. Na2SiO3(р-р) и HCl; В. H2SO4 и SiO2; Г. CaSiO3 и H2SO4.

6. Гидролизу подвергается:

А. Глюкоза; В. Поваренная соль;

Б. Мыло; Г. Серная кислота.

7. С наименьшей скоростью при комнатной температуре будет идти реакция цинка:

А. С 3%-ным раствором HCl; В. С 15%-ным раствором HCl;

Б. С 11%-ным раствором HCl; Г. С 20%-ным раствором HCl.

8. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция:

А. Zn и H2SO4; Б.Na и C6H5OH; В.Fe и O2; Г.CuSO4(р-р) и KOH(р-р).

9. Химическое равновесие в системе CH4 + H2O(r) ↔ 3H2 + CO – Q смещается в сторону продуктов реакции при:

А. Повышении давления; В. Повышении температуры;

Б. Понижении температуры; Г. Использовании катализатора.

10. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:

А. AlCl3; Б. KNO3; В. K2CO3; Г. FeCl3.

Ответ подтвердите уравнением реакции.

11. Составьте уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой. Дайте полную характеристику данной реакции по всем изученным признакам.

12. Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент γ=2) надо повысить температуру:

А. На 30 ºС; Б. На 40 ºС; В. На 50 ºС; Г. На 60 ºС.

13. Формулы группы ионов, которые не могут одновременно существовать в растворе:

А. Al3+, Cl-, NO3 -, Na+. Б. Na+, NO3 -, K+, SO42-.

В. Na+, S2-, Fe2+, NO3-. Г. Ba2+, Cl-, H+, OH-.

2 Вариант

1. К химическим процессам не относится:

А. Крекинг углеводородов; В. Ржавление железа;

Б. Плавление льда; Г. Образование накипи.

2. Реакция, уравнение которой CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl, является:

А. Замещения, гомогенной; В. Замещения, гетерогенной;

Б. Замещения, экзотермической; Г. Обмена, каталитической.

3. К окислительно-восстановительным реакциям не относится:

А. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O; В. K2O + H2O = 2KOH;

Б. C2H2 + 2Br2 → C2H2Br2; Г. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.

4. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия равна:

А. 6; Б. 5; В. 4; Г. 3.

5. Сокращенное ионное уравнение реакции NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O соответствует взаимодействию веществ, формулы которых:

А. NH4Cl и H2O; В. NH3 и H2O;

Б. NH4Cl(р-р) и KOH(р-р); Г. NH4NO3 и Mg(OH)2.

6. Гидролизу не подвергается:

А. Ацетет натрия; В. Этанол;

Б. Хлорид цинка; Г. Жир.

7. С наибольшей скоростью при комнатной температуре будет идти реакция магния:

А. С 1%-ным раствором HCl; В. С 5%-ным раствором HCl;

Б. С 10%-ным раствором HCl; Г. С 15%-ным раствором HCl.

8. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:

А. Fe и H2SO4(р-р); В. AgNO3(р-р) и NaCl(р-р);

Б. Cu и O2; Г. C2H5OH и Na.

9. При повышении давления равновесие сместится в сторону продуктов реакции в случае системы:

А. H2 + Br2 ↔ 2HBr; В. PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2;

Б. C + CO2 ↔ 2CO; Г. CO + Cl2 ↔ COCl2(г).

10. Кислотную среду имеет раствор соли, формула которой:

А. KCl; Б. ZnSO4; В. Na2CO3; Г. NaNO3.

Ответ подтвердите уравнением реакции.

11. При повышении температуры на 30ºС (температурный коэффициент γ=2) скорость реакции увеличивается:

А. В 2 раза; Б. В 4 раза; В. В 6 раз; Г. В 8 раз.

12. Составьте уравнение реакции взаимодействия растворов сульфата магния и хлорида бария. Дайте полную характеристику данной химической реакции по всем изученным классификационным признакам.

13. Формулы группы ионов, которые могут одновременно существовать в растворе:

А. SO32-, K+, SO42-, H+; В. K+, Fe2+, OH-, SO42-;

Б. Al3+, Na+, OH-, Cl-; Г. K+, Ba2+, OH-, NO3-.

Контрольная работа №3

 по разделу «Теоретические основы химии»

ВАРИАНТ 1

ЧАСТЬ А

При выполнении заданий этой части (А1- А13) выберите только один из четырёх предложенных вариантов ответа.

А 1. Укажите номер периода и группы, в которых расположен кремний

1) II, IV 2)III, IV 3) V, II 4) II, III

А 2.Общее количество электронов в атоме хлора

1) 8 2) 7 3) 35 4) 17

А 3.Заряд ядра атома магния и его относительная атомная масса:

1) +39; 12 2) + 12; 24 3) 24; + 19 4) 2; + 24 + 12; 24

А4. Неметаллические свойства у элементов А групп усиливаются

 1) 

слева направо и в группах сверху вниз 2) справа налево и в группах сверху вниз

 3) 

справа налево и в группах снизу вверх 4) слева направо и в группах снизу вверх

А5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

 1) 

Na, Mg, Al, Si 2) Li, Be, B, C 3) P, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C

А6. Число нейтронов в ядре атома 39K равно

 1) 

19

 2) 

20

 3) 

39

 4) 

58

А7. В каком ряду находятся только неметаллы:

1) S, O, N, Mg 2) N, O, F, Н 3) Fe, Cu, Na, H 4) Na, K, Cu, Ca

А8. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?

 1) 

Cl2, NH3, HCl 2) HBr, NO, Br2 3) H2S, H2O, S8 4) HI, H2O, PH3

А9. Кристаллическую структуру, подобную структуре алмаза, имеет

 1) 

кремнезем SiО2 2) оксид натрия Na2O 3) оксид углерода (II) CO 4) белый фосфор Р4

А10. Какие из утверждений о диссоциации оснований в водных растворах верны?

А. Основания в воде диссоциируют на катионы металла (или подобный им катион NH4+) и гидроксид анионы OH –.

Б. Никаких других анионов, кроме OH–, основания не образуют.

 1) 

верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

А11. Какая из приведенных реакций не относится к реакциям ионного обмена?

 1) 

Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3

 2) 

KOH + HCl = KCl + H2O

 3) 

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

 4) 

Li2SO3 + 2HNO3 = 2LiNO3 + H2O + SO2

А12. Только окислительные свойства проявляет

 1) 

сульфид натрия 2) сера 3) серная кислота 4) сульфит калия

А13. На смещение химического равновесия в системе N2 + 3H2     2NH3 + Q

не оказывает влияния

 1) 

понижение температуры 2) повышение давления

 3) 

удаление аммиака из зоны реакции 4) применение катализатора

Часть В

Ответом к заданиям части В является набор цифр или число

В заданиях В1-В4 на установление соответствия к каждой позиции первого столбца подберите соответствующую позицию второго. (Цифры в ответе могут повторяться).

В1. Установите соответствие между названием химического соединения и видом связи атомов в этом соединении.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ

ВИД СВЯЗИ

А) 

цинк

Б) 

азот

В) 

аммиак

Г) 

хлорид кальция

1) 

ионная

2) 

металлическая

3) 

ковалентная полярная

4) 

ковалентная неполярная

В2. 50 г сахара растворили в 100 г воды. Массовая доля сахара в полученном растворе равна _____________ %. (Ответ запишите с точностью до целых).

В3. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ОКИСЛИТЕЛЬ

А) 

2NO + 2H2 = N2 + 2H2O

Б) 

2NH3 + 2Na = 2NaNH2 +  H2

В) 

H2 + 2Na = 2NaH

Г) 

4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O

1) 

H2

2) 

NO

3) 

N2

4) 

NH3

В4.

Установите соответствие между солью и реакцией среды в ее водном растворе.

СОЛЬ

РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

А) 

нитрат бария

Б) 

хлорид железа (III)

В) 

сульфат аммония

Г) 

ацетат калия

1) 

кислая

2) 

нейтральная

3) 

щелочная

Часть С

( ответ запишите с полным объяснением)

Что такое скорость химической реакции, от каких факторов она зависит, приведите примеры из жизни( ПРИРОДНЫХ ЯВЛЕНИЙ, БЫТА ЛЮДЕЙ, ПРОМЫШЛЕННОСТИ).

Оценивание:

Часть А – правильный ответ 1 балл

Часть В– В1,В3,В4 – 2 балла без ошибки. 1балл – 1ошибка

В2 – 1 балл

Часть С – 3 балла

Максимальное количество баллов: 23

23-22балла – «5»

21- 16 – «4»

15 -11-«3»

Менее 10 – «2»

ВАРИАНТ 2

ЧАСТЬ А

При выполнении заданий этой части (А1- А13) выберите только один из четырёх предложенных вариантов ответа.

А 1. Укажите номер периода и группы, в которых расположен германий

1) II, IV 2)III, IV 3) IV, IV 4) IV, III

А 2.Общее количество электронов в атоме мышьяка

1) 33 2) 5 3) 75 4) 41

А 3.Заряд ядра атома фосфора и его относительная атомная масса:

1) +31; 15 2) + 15; 31 3) 30; + 15 4) 3; + 31 + 15; 31

А4 В ряду                  Mg → Ca  → Sr  → Ba способность металлов отдавать электроны

 1) 

ослабевает 2) возрастает 3) не изменяется 4) изменяется периодически

А5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

 1) 

Na, K, Rb, Cs 2) Li, Be, B, C 3) O, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C

А6 Число нейтронов в ядре атома 16S равно

1. 16 2) 32 3) 12 4) 24

А7. В каком ряду находятся только металлы:

1) S, O, N, Mg 2) N, O, F, Н 3) Fe, Cu, Na, Ni 4) Na, K, Cu, C

А8 Ковалентная неполярная связь реализуется в соединении

 1) 

CrO3 2) P2O5 3) SO2 4) F2

А9 Молекулярную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ:

 1) 

графит и алмаз 2) кремний и иод

 3) 

хлор и оксид углерода (IV) 4) хлорид бария и оксид бария

А10 Какие из утверждений о диссоциации кислот в водных растворах верны?

А. Кислоты в воде диссоциируют на катионы водорода Н + и гидроксид анионы OH –.

Б. Никаких других катионов, кроме Н+ , кислоты не образуют.

 1) 

верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

А11 Реакция, уравнение которой CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2, является реакцией

 1) 

обмена 2) соединения 3) разложения 4) замещения

А12 Как окислитель сера выступает в реакции с

 1) 

хлором 2) кислородом 3) бромом 4) железом

А13 Равновесие реакции СаСО3   СаО + СО2 – Q смещается вправо при

 1) 

уменьшении температуры и увеличении давления

 2) 

увеличении температуры и уменьшении давления

 3) 

увеличении температуры и увеличении давления

 4) 

уменьшении температуры и уменьшении давления

Часть В

Ответом к заданиям части В является набор цифр или число

В заданиях В1-В4 на установление соответствия к каждой позиции первого столбца подберите соответствующую позицию второго. (Цифры в ответе могут повторяться).

В1 В1. Установите соответствие между названием химического соединения и видом связи атомов в этом соединении.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ

ВИД СВЯЗИ

А) 

медь

Б) 

бром

В) 

этанол

Г) 

Д)

хлорид кальция

вода

1) 

ионная

2) 

металлическая

3) 

ковалентная полярная

4) 

ковалентная неполярная

В2 12 г соли растворили в 100 г воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна _____________ %. (Ответ запишите с точностью до целых).

В3 Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, которое в данной реакции является окислителем.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ОКИСЛИТЕЛЬ

А) 

H2S + I2 = S + 2HI

Б) 

2S + С = СS2

В) 

2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4

Г) 

S + 3NO2 = SO3 + 3NO

1) 

NO2

2) 

H2S

3) 

HI

4) 

S

5) 

SO3

6) 

I2

В4. Установите соответствие между названием вещества и средой его водного раствора

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

СРЕДА РАСТВОРА

А) 

сульфат цинка

Б) 

нитрат рубидия

В) 

фторид калия   

Г) 

гидрофосфат натрия

1) 

кислотная

2) 

нейтральная

3) 

щелочная

Часть С

( ответ запишите с полным объяснением)

Что такое скорость химической реакции, от каких факторов она зависит, приведите примеры из жизни( ПРИРОДНЫХ ЯВЛЕНИЙ, БЫТА ЛЮДЕЙ, ПРОМЫШЛЕННОСТИ).

Контрольная работа №4

по теме «Металлы и их соединения»

В – 1.(на 4)

1. Составьте электронную формулу атома натрия
2. Составьте уравнение взаимодействия металла алюминия с разбавленной серной кислотой с помощью электронного баланса.
3. Осуществить цепочку превращений: кальций→ оксид кальция → гидроксид кальция → нитрат кальция→ фосфат кальция → силикат кальция.
4. Решить задачу.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Контрольная работа по теме «Металлы и их соединения» 11 кл

В – 2.(на 4)

1. Составьте электронную формулу атома калия

2. Составьте уравнение взаимодействия металла кальция с разбавленной серной кислотой с помощью электронного баланса.

3. Осуществить цепочку превращений: магний → оксид магния →хлорид магния →нитрат магния →оксид магния →ортофосфат магния.

4.Решить задачу.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Контрольная работа по теме «Металлы и их соединения» 11 кл

В – 3.

1. Составьте электронную формулу иона кальция

2. Составьте уравнение взаимодействия металла натрия с разбавленной азотной кислотой с помощью электронного баланса.

3. Осуществить цепочку превращений: кальций →гидроксид кальция →карбонат кальция →гидрокарбонат кальция →карбонат кальция →оксид кальция →карбид кальция →гидроксид кальция.

4. Решить задачу.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Контрольная работа по теме «Металлы и их соединения» 11 кл

В – 4.

1. Составьте электронную формулу атома железа

2. Составьте уравнение взаимодействия металла ртути с концентрированной азотной кислотой с помощью электронного баланса.

3. Осуществить цепочку превращений: карбонат бария →оксид бария →барий →гидрид бария →хлорид бария →хромат бария.

4. Решить задачу.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Контрольная работа по теме «Металлы и их соединения» 11 кл

В – 5.

1. Составьте электронную формулу иона натрия

2. Составьте уравнение взаимодействия металла калия с концентрированной серной кислотой с помощью электронного баланса.

3. Осуществить цепочку превращений: гидросульфид калия →сульфид калия → гидроксид калия →тетрагидроксоалюминат калия .

4. Решить задачу.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Контрольная работа по теме «Металлы и их соединения» 11 кл

В – 6.

1. Составьте электронную формулу иона калия

2. Составьте уравнение взаимодействия металла кальция с концентрированной азотной кислотой с помощью электронного баланса.

3. Осуществить цепочку превращений: алюминий →хлорид алюминия →гидроксид алюминия →оксид алюминия →метаалюминат натрия.

4. Решить задачу.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Контрольная работа по теме «Металлы и их соединения» 11 кл

В – 7.

1. Составьте электронную формулу иона алюминия

2. Составьте уравнение взаимодействия металла марганца (2) с разбавленной азотной кислотой с помощью электронного баланса.

3. Осуществить цепочку превращений: хром →хлорид хрома(2) → хлорид хрома(3) →гидроксид хрома (3) →гексагидроксохромат (3) калия →хромат калия.

4. Решить задачу.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Контрольная работа по теме «Металлы и их соединения» 11 кл

В – 8.

1. Составьте электронную формулу иона магния

2. Составьте уравнение взаимодействия металла серебра с концентрированной серной кислотой с помощью электронного баланса.

3. Осуществить цепочку превращений: марганец →хлорид марганца (2) →гидроксид марганца (2) →оксид марганца (4) →манганат калия.

4. Решить задачу.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Контрольная работа по теме «Металлы и их соединения» 11 кл

В – 9.

1. Составьте электронную формулу иона натрия

2. Составьте уравнение взаимодействия металла алюминия с концентрированной азотной кислотой с помощью электронного баланса.

3. Осуществить цепочку превращений: медь →оксид меди (2) →сульфат меди (2) →медь →нитрат меди (2) →оксид меди (2).

4. Решить задачу.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Контрольная работа по теме «Металлы и их соединения» 11 кл

В – 10.

1. Составьте электронную формулу иона железа(+2)

2. Составьте уравнение взаимодействия металла ртути с концентрированной серной кислотой с помощью электронного баланса.

3. Осуществить цепочку превращений: марганец →нитрат марганца (2) →перманганат калия →оксид марганца (4).

4. Решить задачу.

Контрольная работа по теме «Металлы и их соединения» 11 кл

В – 11.

1. Составьте электронную формулу иона железа(+3)

2. Составьте уравнение взаимодействия металла лития с разбавленной азотной кислотой с помощью электронного баланса.

3. Осуществить цепочку превращений: цинк →хлорид цинка →тетрагидроксоцинкат натрия →сульфат цинка →нитрат цинка →оксид цинка →цинк.

4. Решить задачу.

Контрольная работа по теме «Металлы и их соединения» 11 кл

В – 12.

1. Составьте электронную формулу атома серебра

2. Составьте уравнение взаимодействия металла кальция с концентрированной азотной кислотой с помощью электронного баланса.

3. Осуществить цепочку превращений: хром →сульфат хрома (2) →гидроксид хрома (2) →гидроксид хрома (3) →гексагидроксохромат (3) калия →хромат калия →хромат бария.

4. Решить задачу.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Контрольная работа по теме «Металлы и их соединения» 11 кл

В – 13.

1. Составьте электронную формулу атома цинка

2. Составьте уравнение взаимодействия металла рубидия с концентрированной серной кислотой с помощью электронного баланса.

3. Осуществить цепочку превращений: алюминий →карбид алюминия →гидроксид алюминия →тетрагидроксоалюминат натрия →гидроксид алюминия →бромид алюминия →ортофосфат алюминия.

4. Решить задачу.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Контрольная работа по теме «Металлы и их соединения» 11 кл

В – 14.

1. Составьте электронную формулу атома меди

2. Составьте уравнение взаимодействия металла хрома (2) с концентрированной азотной кислотой с помощью электронного баланса.

3. Осуществить цепочку превращений: сульфат хрома (3) →нитрат хрома (3) →оксид хрома (3) →хром →фторид хрома (4).

4. Решить задачу.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Контрольная работа по теме «Металлы и их соединения» 11 кл

В – 15.

1. Составьте электронную формулу иона железа(+3)

2. Составьте уравнение взаимодействия металла цезия с разбавленной азотной кислотой с помощью электронного баланса.

3. Осуществить цепочку превращений: оксид алюминия →метаалюминат натрия →нитрат алюминия →оксид алюминия →алюминий →гидроксид алюминия.

4. Решить задачу.

Контрольная работа по теме «Металлы и их соединения» 11 кл

В – 16.

1. Составьте электронную формулу атома серебра

2. Составьте уравнение взаимодействия металла цезия с концентрированной азотной кислотой с помощью электронного баланса.

3. Осуществить цепочку превращений: хлорид алюминия →гидрохлорид алюминия →тетрагидроксоалюминат натрия →нитрат алюминия →оксид алюминия →алюминий → тетрагидроксоалюминат калия.

4. Решить задачу.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Контрольная работа по теме «Металлы и их соединения» 11 кл

В – 17.

1. Составьте электронную формулу атома цинка

2. Составьте уравнение взаимодействия металла франция с концентрированной серной кислотой с помощью электронного баланса.

3. Осуществить цепочку превращений: гидроксид хрома (2) →гидроксид хрома (3) →гексагидроксохромат (3) калия →хромат калия →хромат бария.

4. Решить задачу.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Контрольная работа по теме «Металлы и их соединения» 11 кл

В – 18.

1. Составьте электронную формулу атома меди

2. Составьте уравнение взаимодействия металла никеля (2) с концентрированной азотной кислотой с помощью электронного баланса.

3. Осуществить цепочку превращений: оксид бария →барий →гидрид бария →хлорид бария →хромат бария.

4. Решить задачу.