ЕГЭ 2018 задание второй части № 30,31
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс) на тему

Испалова Наталья Сергеевна
Опубликовано 11.03.2018 - 20:43 - Испалова Наталья Сергеевна

Тестовые задания № 30,31 по новой демоверсии ЕГЭ с ответами

Скачать:

ВложениеРазмер
Файл № 3059 КБ
Файл № 3159.15 КБ

Предварительный просмотр:

Тематические тесты.  Задание № 30

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Тематические тесты.  Задание № 30 (ответы).

  1. HCIO3+ P+ H2O= H3PO4 + HCI

   Ci+5+ 6e = Ci-1        процесс восстановления

   P0 - 5e = P+5        процесс окисления

CI+5 (HCIO3) - окислитель, за счет Ci+5

P0 – восстановитель, за счет P0

Молекулярное уравнение:

5HCIO3+ 6P+ 9H2O= 6H3PO4 + 5HCI

  1. HNO3+ Ca(HS)2 = CaSO4 + H2SO4 + NO2 + H2O

2S-2 – 16e = 2S+6     процесс окисления

N+5 + 1e = N+4           процесс восстановления

2S-2 (Ca(HS)2) – восстановитель, за счет S-2

N+5 (HNO3) – окислитель, за счет N+5  

Молекулярное уравнение:

16HNO3+ Ca (HS) 2 = CaSO4 + H2SO4 + 16NO2 + 8H2O

  1. NO + KCIO3 + KOH = KNO3+ KCI + H2O

N+2 – 3e = N+5      процесс окисления

CI+1 + 2e = CI-1     процесс восстановления

N+2 (NO) – восстановитель, за счет N+2

CI+1 (KCIO3) – окислитель, за счет CI+1

Молекулярное уравнение:

2NO + 3KCIO3 + 2KOH = 2KNO3+ 3KCI + H2O

  1. KMnO4 + FeSO4 + H2O = MnO2 + KFe(SO4)2 + FeOHSO4 + Fe(OH)3

Mn+7 +3e = Mn+4     процесс восстановления

Fe+2 – 1e = Fe+3        процесс окисления

Mn+7 (KMnO4) - окислитель, за счет Mn+7

Fe+2 (FeSO4) – восстановитель, за счет Fe+2

Молекулярное уравнение:

KMnO4 + 3FeSO4 + 2H2O = MnO2 + KFe(SO4)2 + FeOHSO4 + Fe(OH)3

  1. HNO3 + H2S = NO2 + S    + H2O

N+5 +1e = N+4    процесс восстановления

S-2- 2e = S0        процесс окисления

N+5 (HNO3) – окислитель, за счет N+5

S-2 (H2S) – восстановитель, за счет S-2

Молекулярное уравнение:

2HNO3 + H2S = 2NO2 + S    + 2H2O

  1. Cr2 (SO4)3 + NaOH + H2O2 = Na2CrO4 + Na2SO4 + H20

2Cr+3 – 6e = 2Cr+6   процесс окисления

2O-1 + 2e = 2O-2       процесс восстановления

 Cr+3 (Cr2 (SO4)3) – восстановитель, за счет Cr+3

O-1 (H2O2) – окислитель, за счет O-1

Молекулярное уравнение:

Cr2 (SO4)3 + 10NaOH + 3H2O2 = 2Na2CrO4 + 3Na2SO4 + 8H20

  1. As2o3 + I2 + H2O = H3AsO4 + HI

I20 + 2e = 2I-1                   процесс восстановления

2As+3 – 4e = 2As+5     процесс окисления

I20- окислитель

As+3 (As2o3) – восстановитель, за счет As+3

Молекулярное уравнение:

As2o3 + 2I2 + 5H2O = 2H3AsO4 + 4HI

  1. H2SO4 + KI = I2 + H2S  + K2SO4 + H2O

S+6 +8e = S-2       процесс восстановления

2I-1 -2e = I0        процесс окисления

S+6 (H2SO4) – окислитель, за счет S+6

I-1 (KI) – восстановитель, за счет I-1

Молекулярное уравнение:

5H2SO4 + 8KI =4 I2 + H2S + 4K2SO4 + 4H2O

  1. KMnO4+ KNO2+ NaOH= K2MnO4+ Na2MnO4+ KNO3+ H2O

Mn+7 +1e = Mn+6     процесс восстановления

N+3 – 2e = N+5           процесс окисления

Mn+7 (KMnO4) – окислитель, за счет Mn+7

N+3 (KNO2) – восстановитель, за счет N+3

Молекулярное уравнение:

2KMnO4+ KNO2+ 2NaOH= K2MnO4+ Na2MnO4+ KNO3+ H2O

  1. HMnO4+ H2S = S+ MnO2+ H2O

S-2 - 2e = S0                  процесс окисления   

Mn+7 + 3e = Mn+4         процесс восстановления

S-2 (H2S) – восстановитель, за счет S-2

Mn+7 (HMnO4) – окислитель, за счет Mn+7

Молекулярное уравнение:

2HMnO4+ 3H2S = 3S+ 2MnO2+ 4H2O



Предварительный просмотр:

Тематические тесты.  Задание № 31

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена с образованием осадка или газа. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение этой реакции.

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена с образованием осадка или газа. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение этой реакции.

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена с образованием осадка или газа. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение этой реакции.

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена с образованием осадка или газа. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение этой реакции.

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена с образованием осадка или газа. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение этой реакции.

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена с образованием осадка или газа. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение этой реакции.

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена с образованием осадка или газа. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение этой реакции.

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена с образованием осадка или газа. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение этой реакции.

       

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена с образованием осадка или газа. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение этой реакции.

 

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена с образованием осадка или газа. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение этой реакции.

Тематические тесты.  Задание № 31 (ответы).

  1. Ba(NO3)2 + K2SO4=BaSO4  + 2KNO3

Ba2+ + 2NO3- + 2K+ + SO42- = BaSO4    + 2K+ + 2NO3-

Ba2+ + SO42- = BaSO4     (осадок белого цвета)

  1. AlCI3 + 3KOH = Al(OH)3   + 3KCI

Al3+ + 3CI- + 3K+ + 3OH- = Al (OH)3    + 3K++ 3CI-

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3      (осадок белого цвета)

  1. HCIO3 + NaHCO3 = NaCIO3+ CO2   + H2O

H+ + CIO3- + Na+ + HCO3-= Na++ CIO3-+ CO2   + H2O

H++ HCO3-= CO2   + H2O (Бесцветный газ без запаха)

  1. Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2   + H2O

2Na+ + CO32- + 2H+ + 2CI- = 2Na+ +2CI-+ CO2 + H2O

CO32- + 2H+ = CO2 + H2O (Бесцветный газ без запаха)

  1. H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O

H2S + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + S2- + 2H2O

H2S + 2OH- = S2-   + 2H2O

AgNO3 + NaBr = AgBr     + NaNO3

Ag+ + NO3- + Na+ + Br- = AgBr   + Na+ + NO3-

Ag+ + Br- = AgBr     (осадок светло-желтого цвета)

  1. ZnSO4 + Na2S = ZnS   + Na2SO4

Zn2+ + SO42- + 2Na+ + S2- = ZnS     + 2Na+ + SO42-

Zn2+ + S2- = ZnS     (осадок белого цвета)

 

  1. Ba (OH)2     + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O

Ba (OH)2    + 2H+ + 2NO3- = Ba2+ + 2NO3- + 2H2O

Ba (OH)2      + 2H+= Ba2+ + 2H2O

  1. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

CuO + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + H20

CuO + 2H+ = Cu2+ + H20

  1. 2KOH + MgCI2 = Mg (OH)2   + 2KCI

2K+ + 2OH- + Mg2+ + 2CI- = Mg (OH)2     + 2K+ + 2CI-

2OH- + Mg2+ = Mg (OH)2     (осадок белого цвета)


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Методические рекомендации по решению заданий второй части экзамена по математике в 9-х классах в новой форме.

Эвристические методы решения задач....

Решение заданий второй части ГИА.

   Если в основу процесса обучения математики положить личностно-ориентированный подход к учащимся и на основе этого рассматривать принципы и методы обучения, то это позволит пов...

Доклад на тему: "Задания второй части демонстрационного варианта ГИА"

1.  Рекомендации по использованию и интерпретации результатов выполнения экзаменационных работ для проведения государственной (итоговой) аттестации выпускников основной школы в новой форме ...

ОГЭ-9 задания второй части

Представлениы) некоторые типы заданий из второй части ОГЭ-9 (алгебра и геометрия...

ЕГЭ. Решение заданий второй части.

Урок по алгебре и началам анализа .с использованием ИКТ технологий.Наибольшее и наименьшее значение функции на отрезке. (из ЕГЭ)Усовершенствование знаний, умений и навыков при работе с  презентац...

Использование графиков функций, содержащих модули, при решении заданий второй части ГИА.

Данная презентация поможет при решении заданий второй части ГИА в 9 классе,покажет прикладную направленность математики,будет способствовать формированию интереса обучающихся к предмету,поможет увидет...

Решение заданий второй части КИМов ЕГЭ по обществознанию (алгоритм)

Данная разработка "Решение заданий второй части КИМов ЕГЭ по обществознанию (алгоритм)" поможет понять и разобраться с требованиями, предъявляемыми к выполнению заданий части 2 КИМов на ЕГЭ ...