Презентация по теме: "Окислительно-восстановительные реакции" в 9 классе
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

« Кто-то теряет, а кто-то находит.» Тема урока: «Окислительно-восстановительные реакции»

Слайд 2

Повторение изученного ранее Что такое атом? Что такое ион? Чем отличается ион от атома? Какие типы реакций вам знакомы? Что такое степень окисления? Как определять степень окисления?

Слайд 3

Правила вычисления степени окисления (СО) элементов:

Слайд 4

Определите степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений: H 2 S, O 2 , NH 3 , HNO 3 , Fe, K 2 Cr 2 O 7 Задание № 1 Выполните работая в группе

Слайд 5

+1 -2 0 -3 +1 +1 +5 -2 H 2 S O 2 NH 3 HNO 3 0 +1 +7 -2 Fe K 2 Cr 2 O 7 Выполните проверку

Слайд 6

Расставьте степени окисления элементов в реакциях. Сравните, как ведут себя степени окисления в процессе реакции. HCl + NaOH = NaCl + H 2 O 2 HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 + 1 - 1 + 1 - 1 Реакции, в которых происходит изменение степеней окисления, называются окислительно-восстановительными Окислительно-восстановительная реакция +1 -2 +1 +1 -1 +1 -2 0 +2 -1 0

Слайд 7

« Кто-то теряет, а кто-то находит.» Тема урока: «Окислительно-восстановительные реакции»

Слайд 8

Цель урока: отработать умение записывать процессы изменения степеней окисления частиц с целью определения коэффициентов, необходимых для уравнивания окислительно – восстановительных реакций.

Слайд 9

План Повторение домашнего задания Актуализация знаний Изучение нового материала Закрепление Рефлексия Домашнее задание

Слайд 10

- 2 е - 2 H +1 Cl -1 + Zn 0 = Zn +2 Cl 2 -1 + H 2 0 Zn 0 2 H + Zn +2 H 2 0 + 2 е - окисление восстановление H + Zn 0 - окислитель - восстановитель

Слайд 11

Окисление – процесс отдачи электронов. Восстановление – процесс присоединения электронов. Окислитель – элемент, принимающий электроны. Восстановитель – элемент, отдающий электроны.

Слайд 12

Э +1 Э +2 Э -2 Э -1 Отдает или принимает? +5 Изначально атом не заряжен, т.к. число протонов равно числу электронов - - - - - - - Э 0 - 4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 + 4 +5 +6 Отдает электроны (- е - ) - - Принимает электроны (+ е - )

Слайд 13

Отдает или принимает? S +6  S 0 S +6  S -2 Cu 0  Cu +2 C 0  C +4 + 6 e - + 8 e - - 2 e - - 4 e - восстановление восстановление окисление окисление -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 отдает е- принимает е- Задание № 2 Выполните,работая в группе Определите число принятых или отданных электронов Установите,какой процесс вследствие этого протекает(окисление или восстановление)

Слайд 14

Какая польза от теории ОВР? Например, расстановка коэффициентов в сложных уравнениях – метод электронного баланса H Cl + K Mn O 4 = Mn Cl 2 + KCl + Cl 2 + H 2 O +1 -1 +1 +7 -2 +2 -1 +1 -1 0 +1 -2 Mn +7 Mn +2 2Cl -1 Cl 2 0 10 2 5 2 2 5 2 16 8 Восст-ие окисление Mn +7 – окислитель С l -1 – восстановитель +5е -2е

Слайд 15

План составления уравнений ОВР и электронного баланса к ним 1. Записать схему реакции. 2. Определить, атомы каких элементов изменяют степень окисления. 3. Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления. 4. Подобрать общее делимое для отданных и принятых электронов и коэффициенты для электронных уравнений. 5. Перенести эти коэффициенты в уравнение ОВР и подобрать коэффициенты перед формулами других веществ.

Слайд 16

Физкультминутка Стих Движения Окислитель электроны принимает на орбиту На вытянутых руках сжимаем и разжимаем пальцы в кулачки Но при этом электроны атом тоже отдает Потянулись влево и вправо Это наш восстановитель Поднимаем руку вверх и раскрываем ладонь Он реакцию дает Хлопаем в ладоши

Слайд 17

Вспомним правила техники безопасности При работе с кислотами необходимо помнить, что эти вещества опасны Оборудование должно быть чистым В пробирку не стоит помещать большое количество вещества Этикетку под ладонь Крышку от открытого сосуда необходимо переворачивать Пробирку держать тремя пальцами

Слайд 18

Опыт №2 Нитрат серебра + Медь= AgNO 3 + Cu → Cu(NO 3 ) 2 + Ag↓ Опыт №1 Карбонат кальция+соляная кислота= CaCO₃ + 2HCl( разб.) → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O Задание найти окислительно-восстановительную реакцию и уравнять ее методом электронного баланса

Слайд 19

Ag NO 3 + Cu → Cu (NO 3 ) 2 + Ag ↓ Ag +1 +1 e Ag 0 Cu 0 - 2 e Cu +2 Выполните проверку

Слайд 20

ОВР в быту

Слайд 21

Выяснить, как окислительно-восстановительные реакции применяются в быту . Цель работы:

Слайд 22

Газ метан горит бесцветным пламенем с образованием воды и углекислого газа СН 4 +2О 2 =СО 2 +2Н 2 О Горение газа на кухне

Слайд 23

При обработке персолью отбеливание происходит за счет окисления загрязнений 2H 2 O 2 = 2H 2 O+O 2 . Для того чтобы образующийся кислород не улетучивался из емкости, лучше держать ее закрытой. Отбеливание ткани

Слайд 24

При взаимодействии железа и кислорода образуется ржавчина. 4Fe+ 2O 2 = 2Fe 2 O 3 Коррозия металла

Слайд 25

Мы часто сталкиваемся с окислительно-восстановительными реакциями в быту: при горении газа; при коррозии металлов; при отбеливании ткани при промывания ран. Вывод:

Слайд 26

Задание №3 Выполните, работая в группе 1. Из приведенных схем уравнений реакций выпишите те, которые можно отнести к ОВР 2. найдите в реакциях ОВР восстановитель и укажите его степень окисления СаСО 3 => СаО + СО 2 KMnO 4 > K 2 Mn О 4 + Mn О 2 + О 2 CuS + О 2 => С u О + S О 2

Слайд 27

Выполните проверку KMnO 4 > K 2 Mn О 4 + Mn О 2 + О 2 О -2 Восстановитель CuS + О 2 => С u О + S О 2 S -2 Восстановитель

Слайд 30

Домашнее задание: Параграф 24, вопросы письменно 1,3 Подготовить сообщение на тему ОВР в природе