Презентация к уроку химии по теме: "Окислительно-восстановительные реакции"
проект по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Окислительно –восстановительные реакции Работу выполнил Учитель химии ГБОУ СОШ №1465 г.Москва Попова Светлана Анатольевна

Слайд 2

Пример: 2Cu 0 + O 2 =2 Cu 2+ O 2- 2H + CL - + Zn 0 = Zn 2+ CL 2 - + H 2 0 Реакции , протекающие с изменением степеней окисления атомов всех или некоторых элементов , входящих в состав реагирующих веществ , называют окислительно-восстановительными.

Слайд 3

Восстановитель -это вещество , в состав которого входит элемент , отдающий электроны Mg 0 – 2e - = Mg 2+ А процесс , который при этом происходит , называется процессом окисления Степень окисления атома при этом повышается

Слайд 4

Окислитель -это вещество , в состав которого входит элемент, принимающий электроны Cu 2+ + 2e - =Cu 0 А процесс который при этом происходит называется процессом восстановления Степень окисления атома при этом понижается

Слайд 6

Восстановителями могут быть Окислителями могут быть Простые вещества-металлы. Сложные вещества - восстановители , если в их состав входит атом элемента в минимальной степени окисления . Например: H +1 2 S -2 ; N -3 H +1 3 Простые вещества –неметаллы - только кислород и фтор (кроме реакции кислорода с фтором): Сложные вещества-окислители , если в их состав входит атом элемента в максимальной степени окисления. Например: H +1 N +5 O -2 3 ; H +1 2 S +6 O -2 4

Слайд 7

Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ , например: H +1 2 S -2 +CL 2 0 =S 0 + 2H +1 CL -1 Виды окислительно-восстановительных реакций : Внутримолекулярны е — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например: 2 H +1 2 O -2 =2H 2 0 + O 2 0

Слайд 8

План составления окислительно -восстановительной реакции Записываем схему химической реакции Ca + O 2 2 . Расставляем степени окисления атомов , у частвующих в химической реакции Ca 0 + O 2 0 Ca 2+ O 2- 3.Находим атомы , которые изменяют свою степень окисления Ca 0 и O 2 0 Далее

Слайд 9

5 . Ca 0 – 2e - =Ca 2+ O 2 0 + 4e - = 2O 2- 4 2 2 1 восстановитель окислитель 6 . Расставляем цифры, полученные в электронном балансе в химическое уравнение 2Ca + O 2 = 2CaO 4.Составляем электронный баланс , записывая процесс отдачи и присоединения электронов Ca 0 – 2e - = Ca 2+ O 2 0 + 4e - = 2O 2-

Слайд 10

Используя метод электронного баланса, допишите схемы и составьте уравнения, расставив коэффициенты Mg + O 2 HCL + Zn SO 2 + O 2 S + HNO 3 NO 2 + H 2 SO 4 + H 2 O Mg + H 2 SO 4 H 2 S + MgSO 4 + H 2 O

Слайд 11

Ссылки на источники информации: И.И.Новошинский , Н.С.Новошинская Химия 10 класс