Презентация по теме: "Аммиак"
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему

Слайд 1

Аммиак NH 3 Средняя общеобразовательная школа №16 г.Одинцово Учитель химии Леденёва О.Ю.

Слайд 2

Строение атома азота N Азот 14,0067 2 5 7 2 s 2 2p 3 N 7 N II период V группа 2 s 2p На внешнем уровне атома азота – валентные 1 s -орбиталь, на которой находятся два спаренных электрона, и три p- орбитали, на каждой из которых по одному неспаренному электрону.

Слайд 3

Образование молекулы аммиака При образовании связей в молекуле аммиака атом азота находится в состоянии sp 3 - гибридизации. 109 0 28 ’ : N + H : N :Н Н Н Н : : Н       Н Н Н 107,3 0  На 4-й гибридизованной орбитали атома N находится неподеленная пара электронов. Форма молекулы – пирамидальная. Н : : Н

Слайд 4

Строение молекул аммиака Между молекулами аммиака образуются водородные связи: Связи N-H полярные, молекула имеет пирамидальную форму, общие электронные пары смещены в сторону атома азота. Одна из вершин занята неподеленной парой электронов. Молекула сильно полярна.

Слайд 5

Физические свойства аммиака Бесцветный газ с резким запахом. Почти в два раза легче воздуха: При охлаждении до -33 0 С – c жижается. Очень хорошо растворяется в воде, т.к. образуются водородные связи между молекулами аммиака и молекулами воды (в 1 V воды растворяется 700 V аммиака. 10%-ный р-р – “ нашатырный спирт ” . Концентрированный раствор содержит 25% аммиака.

Слайд 6

Способы получения аммиака В промышленности: N 2 + 3H 2 2NH 3 Реакция проводится при нагревании, под давлением, в присутствии катализатора. В лаборатории: Действием щелочей на соли аммония: 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3  + 2H 2 O Гидролиз нитридов: Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2NH 3 

Слайд 7

Химические свойства аммиака NH 3 – низшая степень окисления азота. -3 1. Аммиак - восстановитель Реакция горения аммиака: 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O Каталитическое окисление аммиака: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Аммиаком можно восстановить некоторые неактивные металлы: 3CuO + 2 NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O

Слайд 8

II. Основные свойства аммиака: При растворении аммиака в воде образуется гидрат аммиака, который диссоциирует: NH 3 + H 2 O NH 3  H 2 O NH 4 + + OH - ион аммония Изменяет окраску индикаторов : Фенолфталеин – б / цв  малиновый Метилоранж – оранжевый  желтый Лакмус – фиолетовый  синий С кислотами образует соли аммония: NH 3 + HCl = NH 4 Cl хлорид аммония 2NH 3 + = (NH 4 ) 2 SO 4 сульфат аммония NH 3 + H 2 SO 4 = NH 4 HSO 4 гидросульфат аммония

Слайд 9

Образование иона аммония NH 3 + H + = NH 4 + Н : : Н Н : : Н N N : Н : + H + Н : : Н Н : : N N : Н : + Атом азота находится в состоянии sp 3 - гибридизации. Три связи образованы по обменному механизму, четвертая – по донорно-акцепторному. Донор – атом азота – предоставляет пару электронов. Акцептор – ион Н + - предоставляет орбиталь.

Слайд 10

Соли аммония Ион аммония по размерам и заряду близок к ионам щелочных металлов, поэтому соли аммония похожи на соли щелочных металлов. Кристаллические вещества. Белого цвета. Хорошо растворяются в воде. Их растворение в воде сопровождается поглощением тепла. Качественная реакция на ион аммония – взаимодействие солей с растворами щелочей: NH 4 NO 3 + NaOH = NaNO 3 + NH 3  + H 2 O характерный резкий запах аммиака

Слайд 11

Разложение солей аммония при нагревании Соли летучих кислот: NH 4 Cl = NH 3 + HCl (NH 4 ) 2 CO 3 = 2NH 3 + CO 2 + H 2 O C оли нелетучих кислот: (NH 4 ) 2 SO 4 = NH 4 HSO 4 + NH 3  (NH 4 ) 3 PO 4 = (NH 4 ) 2 HPO 4 + NH 3  без нагревания (NH 4 ) 2 HPO 4 = NH 4 H 2 PO 4 + NH 3  при нагревании Соли с анионом-окислителем: (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = N 2  + Cr 2 O 3 + 4H 2 O NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O

Слайд 12

Азотная кислота Аммиачная селитра Ca(NO 3 ) 2 Сульфат аммония (NH 4 ) 2 SO 4 Хлорид аммония NH 4 Cl Карбамид (мочевина) CO(NH 2 ) 2 Аммиачная вода NH 3  H 2 O Жидкий аммиак NH 3 Аммиак Азотные удобрения Производство лекарств Окислитель ракетного топлива Соли аммония для паяния Производство взрывчатых веществ Получение соды Хладоагент в промышленных холодильных установках Производство фотопленки и красителей Обработка драгоценных металлов Применение аммиака и солей аммония