Презентация к уроку химии по теме "Аммиак"
презентация к уроку по химии (9 класс)
Презентация на тему "Аммиак". Урок содержит строение, физические, химические свойства, получение и применение аммиака.
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 ammiak.pptx | 230.21 КБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
В молекуле аммиака NH 3 атом азота соединен тремя одинарными ковалентными полярными связями с атомами водорода: Геометрическая форма молекулы аммиака — правильная треугольная пирамида. Строение молекулы аммиака У атома азота в аммиаке на внешнем энергетическом уровне остается одна неподеленная электронная пара , которая оказывает значительное влияние на свойства аммиака.
Аммиак – бесцветный газ с резким характерным запахом. Ядовит. Весит меньше воздуха. Связь N-H — сильно полярная, поэтому между молекулами аммиака в жидкой фазе возникают водородные связи. При этом аммиак очень хорошо растворим в воде, т.к. молекулы аммиака образуют водородные связи с молекулами воды. Физические свойства
В лаборатории аммиак получают при взаимодействии солей аммония с щелочами . 2NH 4 Cl + Са ( OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2 Н 2 O Гидролиз нитридо в : Ca 3 N 2 + 6H 2 O → ЗСа ( OH) 2 + 2NH 3 В промышленности аммиак получают с помощью процесса Габера : прямым синтезом из водорода и азота . N 2 + 3 Н 2 ⇄ 2 NH 3 Способы получения
В водном растворе аммиак проявляет основные свойства. Как основание, аммиак взаимодействует с кислотами: NH 3 + H 2 SO 4 → NH 4 HSO 4 (при изб. кислоты) 2NH 3 + H 2 SO 4 → ( NH 4 ) 2 SO 4 (при изб. аммиака) NH 3 + HCl → NH 4 Cl Химические свойства
В качестве основания, водный раствор аммиака реагирует с растворами солей тяжелых металлов , образуя нерастворимые гидроксид ы . FeSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O → Fe(OH) 2 + ( NH 4 ) 2 SO 4 Соли и гидроксиды меди, никеля, серебра растворяются в избытке аммиака, образуя комплексные соединения – аминокомплексы . 4NH 3 + CuCl 2 → [Cu(NH 3 ) 4 ]Cl 2 Химические свойства
Аммиак горит на воздухе, образуя азот и воду : NH 3 + O 2 →N 2 + H 2 O Если реакцию проводить в присутствии катализатора ( Pt ), то азот окисляется до NO: NH 3 + O 2 → NO + H 2 O Задание : уравнять данные реакции методом электронного баланса. Химические свойства
Используя параграф 29 составьте схему применения аммиака Проверяем…
Параграф 29. №8, 9 Составить задачу, используя химические свойства аммиака. И представить её решение. Домашнее задание
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Презентация к уроку химии "Обобщающий урок по теме «Теоретические основы химии»"11 класс
Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков, полученных при изучении строении атомов химических элементов, изменении их свойств по группе и периоду....
Презентация к уроку химии "Химия и здоровье"
Данный материал можно использовать как на уроке, так и во внеурочной деятельности....
Презентация к уроку химии в 8 классе "Химические знаки" (учебник Химия-8, авторы Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.)
Презентация позволит провести урок по данной теме с высокой плотностью, с развитием интереса к химии. Используется элемент проблемно-диалогической технологии....
Презентация к уроку химии 10 класс по теме: «Именные реакции в органической химии»
Презентация к уроку химии 10 класс по теме: «Именные реакции в органической химии»...
Презентация к уроку химии 10 класс по теме: «Химия алканов»
Презентация к уроку химии 10 класс по теме: «Химия алканов»...
Презентация к уроку химии на тему Методы познания в химии 8 класс
Презентация к уроку химии на тему Методы познания в химии 8 класс...
Презентация к уроку химии по теме «Возникновение и развитие органической химии - химии соединений углерода. Классификация и номенклатура углеводородов», 9 класс
Презентация может быть использована на уроке химии при изучении темы «Возникновение и развитие органической химии - химии соединений углерода. Классификация и номенклатура углеводородов&raq...