Рабочая программа по химии 8-9 классы
рабочая программа по химии (8 класс) на тему

Опубликовано 31.01.2018 - 0:35 - Чарушина Алла Игоревна

Здесь представлена рабочая программа по химии 8-9 классы, а также календарно-тематическое планирование в 8 классе

Скачать:

Вложение	Размер
рабочая программа по химии, КТП 8 кл	203.61 КБ

Предварительный просмотр:

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение закрытого

административно-территориального образования Знаменск Астраханской области

«Средняя общеобразовательная школа №232»

Рассмотрено

На заседании ШК

_________В.Н.Салдыева

Протокол №

«30» августа 2017г.

Согласовано

Заместитель директора

по учебной работе

_______ Л.А.Вишнякова

«30» августа 2017г.

Утверждаю

Директор школы

_________ С.А.Егорова

Протокол №

«30»августа 2017г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ

ДЛЯ 8 – 9 КЛАССОВ

НА 2017-2018 УЧЕБНЫЙ ГОД

Составитель: Чарушина Алла Игоревна, учитель химии первой квалификационной категории

Пояснительная записка

Настоящая рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений авторов Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана «Химия 8 класс» и «Химия 9 класс». Программа составлена для учащихся 8-9 классов общеобразовательных учреждений на базовом уровне и рассчитана на 140 ч в год (2 часа в неделю). В основу изучения курса химии положена программа общеобразовательных учреждений Гара Н.Н. Химия 8-9 классы.

URL: http//www.prosv.ru/ebooks/Gara_ Himia_8-9_10-11kl/index.html

Автор(ы): Гара Н.Н. Издательство «Просвещение», 2013.

Рабочая программа по химии составлена на основе:

-фундаментального ядра содержания общего образования;

-требований к результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования, представленных в образовательном стандарте;

-примерной программы основного общего образования по химии;

-программы развития универсальных учебных действий;

-программы духовно-нравственного воспитания и развития личности.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний, как в старших, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

Цели и задачи преподавания химии:

освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладения умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, в сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ. В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у учащихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Общая характеристика учебного предмета

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Содержание программы по химии в основной школе структурировано по шести блокам: Методы познания веществ и химических явлений; Экспериментальные основы химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные представления об органических веществах; Химия и жизнь.

В курсе химии основной школы учащиеся знакомятся с первоначальными понятиями: атом, молекула, простое и сложное вещество, физические и химические явления, валентность; закладываются простейшие навыки в написании знаков химических элементов, химических формул простых и сложных веществ, составлении несложных уравнений химических реакций; даются понятия о некоторых химических законах: атомно – молекулярном учении, законе постоянства состава вещества, законе сохранения массы вещества; на примере кислорода и водорода углубляются сведения об элементе и веществе. Учащиеся изучают классификацию простых и сложных веществ, свойства воды, оксидов, кислот, оснований, солей. Изучаются структура периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, периодический закон, виды химической связи.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у учащихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания и научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:

- ценности научного знания, его практической значимости;

- ценности химических методов исследования живой и неживой природы.

Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:

- уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;

- понимание необходимости здорового образа жизни;

- потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

- сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения и грамотная речь. Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:

- правильному использованию химической терминологии и символики;

- развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

- развитию умения открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.

Результаты освоения курса химии

Изучение химии в основной школе дает возможность достичь следующих результатов в направлении личностного развития:

-формирование чувства гордости за российскую химическую науку;

-формирование целостного мировоззрения;

-формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественной, учебно-исследовательской и других видах деятельности;

-формирование познавательной и информационной культуры;

-формирование основ экологического сознания ;

-развития готовности к решению творческих задач.

Метапредметными результатами освоения образовательной программы являются:

-овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний;

-умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного приобретения новых знаний;

-понимание проблемы, умение ставить вопросы, выдвигать гипотезу, классифицировать, формулировать выводы и заключения;

-умение извлекать информацию из различных источников;

-умение организовывать свою жизнь в связи с представлениями о здоровом образе жизни.

Предметными результатами освоения образовательной программы являются:

-осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания;

-овладение основами химической грамотности;

-формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях;

-приобретение опыта применения химических методов изучения веществ и их превращений;

-умение оказывать первую медицинскую помощь;

-овладение приемами работы с информацией химического содержания, представленной в разной форме (в виде таблиц, схем, графиков, табличных данных)

Средства достижения целей и задач:

1. Для достижения поставленных целей и задач использовать инновационные формы и методы обучения:

-уроки путешествия, интеллектуальные и деловые игры;

-практикумы, лекции, зачеты, семинары;

-групповую и парную форму работы;

-блочно-модульный и исследовательский метод;

-учебные дискуссии, конференции;

-проектную и компьютерную технологии.

2. Разнообразить формы контроля знаний, для чего использовать:

-химический диктант, тестирование;

-решение задач, цепочек превращений;

-блиц-опрос; индивидуальные карточки;

-промежуточный и итоговый формы контроля.

Место курса химии в учебном плане

Особенность курса химии состоит в том, что для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно – научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Это является главной причиной того, что в учебном плане этот предмет появляется последним в ряду естественно – научных дисциплин.

Данная рабочая программа для 8 - 9 классов рассчитана на 140 ч/год (2 ч. в неделю).

Средства обучения

Учебники

Методические пособия

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман

« Химия 8 класс». Москва,

« Просвещения», 2016 г

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман

« Химия 9 класс». Москва,

« Просвещения», 2016 г

1. Хомченко Г.П., сборник задач по химии для средней школы. «Новая волна», 2009

2.Князева М. В. Поурочные планы по учебнику

Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана 8-11 класс Волгоград. «Учитель»,2013 г.

3. Н.Н.Гара Уроки химии 8-11 классы.

М. « Просвещения», 2014 г.

Содержание курса химии

Система оценки достижения планируемых результатов освоения предмета химии в 8 классе

Формы контроля	1 четверть	2 четверть	3 четверть	4 четверть	Учебный год (всего)
Формы контроля	Количество часов
Самостоятельная работа
Проверочная работа
Контрольная работа	1	1	1	1	4
Тест
Изложение
Сочинение
Диктант
Лабораторная работа
Практическая работа	2	2	1	1	6
Проект

Система оценки достижения планируемых результатов освоения предмета химии в 9 классе

Формы контроля	1 четверть	2 четверть	3 четверть	4 четверть	Учебный год (всего)
Формы контроля	Количество часов
Самостоятельная работа
Проверочная работа
Контрольная работа	1		1	1	3
Тест
Изложение
Сочинение
Диктант
Лабораторная работа
Практическая работа	2	2	2	1	7
Проект

Календарно-тематический план 8 класс

Обсужден, скорректирован и согласован на заседании ГМО учителей химии

Протокол ГМО № 1 от 29.08.2017

№ урока

Тема урока

Дата проведения

план. факт.

Основные элементы содержания

Виды учебной деятельности.

Требования к уровню подготовки учащихся

Учебно-методическое обеспечение

Домаш.

задание

обще учебные

специальные

Раздел 1. Вещества и химические явления с позиции атомно-молекулярного учения – 50 часов

Ведение – 2 часа

Предмет химии. Химия как часть естествознания.

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

ЛИЧНОСТНЫЕ: 1.Мотивация научения предмету химия 2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку 3.Нравственно-этическое оценивание

КОММУНИКАТИВНЫЕ:

1.Планирование практической работе по предмету 2.Разрешение конфликта 3.Управление поведением партнера

ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ: 1.Формирование познавательной цели. Символы химических элементов. Химические формулы. Термины Анализ и синтез.

РЕГУЛЯТИВНЫЕ: 1.Целеполагание и планирование.

ЛИЧНОСТНЫЕ: 1.Формировать устойчивый учебнопознавательногоинтерес к новым общим способам решения задач КОММУНИКАТИВНЫЕ: 1.Аргументировать свою позицию и координировать ее с позициями партнеров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности;

ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ: 1.Ориентироваться на разнообразие способов решения задач 2.Устанавливать причинно-следственные связи;

РЕГУЛЯТИВНЫЕ:

1.Вносить необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его оценки и учета характера сделанных ошибок.

Знать важнейшие химические понятия: вещество, тело;

уметь описывать физические свойства веществ.

ДО Изделия из стекла и алюминия.

ЛО №1. Компьютерная презентация темы Сайты: а) fcior.edu.ru б)schoolcollection.edu.ru PowerPoint.

§1

Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент.

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Знать правила работы в школьной лаборатории, безопасного обращения с реактивами и приборами; уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; использовать приобретенные знания и умения в практ. деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с в-вами и материалами

ДМ Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории оборудованием. Сайты: а) fcior.edu.ru б)schoolcollection.edu.ru PowerPoint.

Дополнительные сведения к §1

Тема1. Чистые вещества и смеси - 5 часов

Практическая работа №1.

Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Физические и химические явления.

Знать важнейшие химические понятия: физические и химические явления, Д. Реакции, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций.

ЛО № 3. Примеры физических и химических явлений.

Сайты: а)fcior.edu.ru

б)schoolcollection. edu.ru PowerPoint

ПР №1. Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами.

§ 3

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ.

§2

Практическая работа №2.

Очистка загрязненной поваренной соли.

ПР №2. Очистка загрязненной поваренной соли.

Стр.49

Физические и химические явления.

ЛО № 3. Примеры физических и химических явлений.

§3

Химические реакции. Признаки химических реакций.

Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций Проведение химических реакций при нагревании. Понятие о скорости химических реакций.

Знать признаки химических реакций.

ДО Реакции, иллюстрирующие основные признаки хим реакций.

ЛО. Примеры химических реакций.

Сайты: а) fcior.edu.ruб)schoolcollection.edu.ruPowerPoint

§3

Тема 2. Первоначальные химические понятия – 15 часов + 2часа

Атомы, молекулы и ионы.

Атомы, молекулы и ионы. Качественный и количественный состав вещества. Атомно-молекулярное учение.

Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула, ионы; основные положения атомно-молекулярного учения, понимать его значение.

Сайты: а) fcior.edu.ru б) schoolcollection.edu.ru PowerPoint.

§4

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Отличительные свойства веществ молекулярного и немолекулярного строения.

Знать:

Свойства веществ молекулярного и немолекулярного строения;

Уметь: различать вещества молекулярного и немолекулярного строения.

§4

Простые и сложные вещества. Химический элемент.

Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические)

Уметь классифицировать простые и сложные вещества

ДО Образцы простых и сложных веществ

§5

Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.

Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава. Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.

Знать важнейшие химические понятия: химический элемент, относительная атомная масса; химическую символику: знаки химических элементов; уметь называть химические элементы; записывать знаки хим. элементов.

ДМ Сайты:

а) fcior.edu.ru

б)schoolcollection.edu.ru PowerPoint.

§8

Закон постоянства состава вещества.

Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества

Знать основные законы химии: закон постоянства состава веществ; знать химическую символику формулы химических веществ.

§9

Относительная молекулярная масса. Химические формулы.

Знать:

определение понятия химические формулы веществ; определять качественный и количественный состав веществ по их формулам и принадлежность к простым или сложным веществам.

Уметь:

Составлять химические формулы,

определять относительную молекулярную массу.

ДМ Сайты:

а)fcior.edu.ru б)schoolcollection.edu.ru PowerPoint.

§7

Массовая доля химического элемента в соединении.

Массовая доля элемента. Решение расчетных задач на массовую долю элемента.

Уметь определять массовую долю элемента по химической формуле.

ДМ. PowerPoint.

§12

Валентность химических элементов. Определение валентности по формуле бинарных соединений.

Понятие о валентности химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.

Знать определение валентности и значение валентности некоторых химических элементов; уметь: определять: валентность элемента в соединениях; называть бинарные соединения.

ДМ Таблица «Валентность» Сайты: а) fcior.edu.ru б) schoolcollection.edu.ru PowerPoint.

§11

Составление химических формул бинарных соединений по валентности.

Составление формул соединений по валентности

Знать определение валентности и значение валентностей некоторых химических элементов; уметь: определять валентность элемента в соединениях; составлять: формулы неорганических соединений изученных классов (бинарных соединений) по валентности; называть соединения изученных классов (бинарных соединений.

ДМ. PowerPoint

§12

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Химическая реакция. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Закон сохранения массы веществ Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Химические уравнения

Знать основные законы химии: сохранения массы веществ; понимать его сущность и значение. Знать: определение понятий: химические уравнения, реагенты, продукты реакции, коэффициент; химическую символику: уравнения химических реакций; уметь: определять реагенты и продукты реакции; расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществ.

§14

Атомно-молекулярное учение. Жизнь и деятельность М.В.Ломоносова.

Основные понятия атомно-молекурярного учения. Роль М.В. Ломоносова в атомно-молекулярном учении.

Знать основные положения атомно-молекулярного учения.

Уметь применять основные положения АМУ на практике.

Видеофильм М.В. Ломоносов.

ДМ Слайдов

§13

19-

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Знать важнейшие химические понятия: химическая реакция, классификация химических реакций; уметь определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

ЛО №5. Разложение основного карбоната меди (II).

ЛО № 6 Реакция замещения меди железом

Сайты: а) fcior.edu.ru б)schoolcollection.edu.ru PowerPoint.

§14,15,16

Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

Количество вещества, моль. Молярная масса.

Знать важнейшие химические понятия: моль, молярная масса; уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, количество вещества по массе, массу по количеству вещества.

Сайты:

а) fcior.edu.ru

б) schoolcollection.edu.ru PowerPoint.

§17

22-

Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций.

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.

Уметь вычислять: количество вещества или массу по количеству вещества или массе реагентов или продуктов реакции. Уметь делать простейшие расчеты по УХР.

ДМ PowerPoint

Стр 48

1-2

Контрольная работа №1 по теме:

«Первоначальные химические понятия»

Знать важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, вещество, простые и сложные вещества, валентность, химические уравнения, моль, молярная масса, молярный объем; уметь вычислять: количество вещества или массу по количеству вещества или массереагентов или продуктов реакции; составлять: формулы неорганических соединений изученных классов (бинарных соединений) по валентности; расставлять коэффициенты в уравнениях реакций.

повторить

§17

Тема 3. Кислород – 5 часов + 1час

Кислород, его общая характеристика. Нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства.

Кислород, получение и применение. Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества.

ЛИЧНОСТНЫЕ: 1.Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний; 2. Формирование выраженной устойчивой учебно-познавательной мотивации учения.

КОММУНИКАТИВНЫЕ:

1.Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности; 2.Развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета интересов и позиций всех его участников;

ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ: 1.Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям;

2.Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений;

РЕГУЛЯТИВНЫЕ: 1.Формировать умение учитывать выделенные учителем ориентиры

Знать план характеристики химического элемента и простого вещества, способы получения кислорода; уметь характеризовать химические элементы (кислород как химический элемент и простое вещество); распознавать опытным путем кислород.

ДО Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды.

Сайты: а) fcior.edu.ru б)schoolcollection.edu.ru PowerPoint.

§18,19

Химические свойства кислорода. Горение и медленное окисление. Применение кислорода

Физические и химические свойства кислорода. Применение кислорода. вещества Круговорот кислорода в природе. Горение и медленное окисление.

Знать важнейшие химические понятия: классификация веществ, классификация реакций, окисление, понятие оксиды; знать сущность круговорота кислорода в природе, применение кислорода; уметь составлять уравнения химических реакций,

характеризующих химические свойства кислорода; составлять формулы неорганических соединений изученных классов; называть соединения изученных классов (оксиды); характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ; определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к классу оксидов.

ДО. Реакции, характеризующие химические свойства кислорода: горение в кислороде фосфора, серы, углерода, железа

Сайты: а) fcior.edu.ru б)schoolcollection.edu.ru PowerPoint

§20

Оксиды. Состав, классификация, номенклатура.

Основные классы неорганических веществ. Оксиды. Номенклатура.

Знать определение понятия оксиды; уметь называть соединения изученных классов (оксидов); определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (оксидам).

ЛО №7. Ознакомление с образцами оксидов.

Сайты: а) fcior.edu.ru б)schoolcollection.edu.ru PowerPoint.

§21

Озон. Свойства и применение.

Аллотропия кислорода. Озон. Свойства и применение.

Знать аллотропные модификации кислорода.

Уметь отличать по свойствам кислород от озона.

Видеофильм «Кислород. Озон»

§22

Практическая работа №3.

Получение кислорода и изучение его свойств.

Получение, собирание кислорода. Качественные реакции на кислород.

Знать физические и химические свойства кислорода, способы получения; уметь получать, собирать кислород и распознавать опытным путем, соблюдая правила безопасного обращения с веществами; уметь составлять уравнения химических реакций

ПР №3. Получение, собирание и распознавание газов.

Сайты: а) fcior.edu.ru б)schoolcollection.edu.ru PowerPoint.

Стр.70

Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Воздух и его состав. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Знать состав воздуха.

Сайты: а) fcior.edu.ru б)schoolcollection.edu.ru PowerPoint.

§22,23,24

Тема 4. Водород – 3 часа

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства.

Водород, физические и химические свойства, получение. Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества. Нахождение в природе.

Знать план характеристики хим. элемента и простого вещества, способы получения водорода; уметь характеризовать водород как хим. элемент и простое в-во; распознавать опытным путем

ДО Получение, собирание и распознавание водорода

Сайты: а) fcior.edu.ru б)schoolcollection.edu.ru PowerPoint

§25,26

Химические свойства и применение водорода.

Водород, физические и химические свойства. Качественные р-ции на газообразные вещества.

Знать физические и химические свойства водорода; уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода, называть продукты реакции; уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства водорода; определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений.

ДО Взаимодействие водорода с оксидом меди (II), горение водорода.

Сайты: а) fcior.edu.ruб) schoolcollection.edu.ru PowerPoint

§27

Практическая работа №4.

Получение водорода и изучение его свойств.

Получение, собирание и распознавание водорода Качественные реакции на водород.

Знать физические и химические свойства водорода и способы его получения; уметь получать, собирать водород и распознавать его опытным путем, соблюдая правила безопасного обращения с веществами; уметь составлять уравнения химических реакций.

ПР №4. Получение, собирание и распознавание газов

Сайты: а) fcior.edu.ru б)schoolcollection.edu.ru PowerPoint.

Стр.77

Тема 5. Вода. Растворы – 6 часов + 1час

Вода. Методы определения состава воды. Вода в природе.

Вода и ее свойства. Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе.

ЛИЧНОСТНЫЕ: 1.Развивать способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности;

КОММУНИКАТИВНЫЕ: 1.Формировать умение использовать речь для регуляции своего действия; 2.Адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач, строить монологическое высказывание, владеть диалогической формой речи

ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:

1.Формирование умения: осуществлять сравнение и классификацию, выбирая критерии для указанных логических операций; строить логическое рассуждение

РЕГУЛЯТИВНЫЕ:

1.Развивать умение самостоятельно адекватно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как по ходу его реализации, так и в конце действия.

Знать методы определения воды.

Сайты: а) fcior.edu.ru б)schoolcollection.edu.ru PowerPoint

§28

Физические и химические свойства воды.

Знать физические и химические свойства воды;

Уметь составлять уравнения хим.р.

Видеофильм «Вода».

§29

Вода как растворитель. Растворы. Растворимость веществ в воде.

Вода – растворитель. Растворы. Классификация растворов. Растворимость веществ в воде.

Знать определение понятия растворы, виды растворов, свойства воды как растворителя; иметь представление о сущности процесса получения кристаллов из растворов солей.

ДО Растворение веществ в различных растворителях. Получение кристаллов.

§29

37-

Массовая доля растворенного вещества.

Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Знать сущность понятия массовая доля растворенного вещества в растворе; Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе, массу вещества и массу растворителя, необходимых для приготовления раствора.

Таблица «Приготовление растворов»

Сайты: а) fcior.edu.ru б)schoolcollection.edu.ru PowerPoint.

Задачи

в тетр.

Повторение и обобщение по темам: «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы».

Кислород, физические и химические свойства, получение и применение. Водород, физические и химические свойства, получение и применение.

Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.

Уметь применять ЗУН при выполнении тренировочных упражнений.

ДМ

Сайты: а) fcior.edu.ru б)schoolcollection.edu.ru PowerPoint.

Стр.88

Контрольная работа №2 по темам:

«Кислород», «Водород», «Вода. Растворы».

Знать свойства, способы получения и применение

кислорода, водорода, воды; уметь применять полученные знания для решения задач.

Повторить §29

Тема 6. Основные классы неорганических соединений – 9 часов + 1 час

Оксиды. Свойства. Получение. Применение.

Оксиды. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

ЛИЧНОСТНЫЕ: 1.Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебнопознавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний; 2.Формирование выраженной устойчивой учебно-познавательной мотивации учения.

КОММУНИКАТИВНЫЕ: 1.Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности; 2.Развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета интересов и позиций всех его участников;

ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ: 1.Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям;

2.Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений;

РЕГУЛЯТИВНЫЕ: 1.Формировать умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия в новом учеб. материале в сотрудничестве с учителем; 2. Планировать свои действия в соответ. с поставленной задачей и условиями ее реализации.

Знать определение понятия оксиды, классификацию веществ (оксидов); уметь называть соединения оксидов; определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (оксидам); характеризовать химические свойства оксидов; составлять формулы оксидов.

ДО Реакции, характерные для оксида кальция Реакции, характерные для углекислого газа. Образцы оксидов.

Сайты: а) fcior.edu.ru б)schoolcollection.edu.ru PowerPoint.

§30

Основания. Классификация. Номенклатура. Получение.

Основные классы неорганических веществ. Основания. Классификация. Номенклатура. растворимых и нерастворимых оснований. Реакция нейтрализации.

Знать состав и классификацию оснований и способы их получения;

Уметь составлять уравнения реакций получения оснований.

ЛО №8. Получение осадков нерастворимых гидроксидов. Сайты: а) fcior.edu.ru б)schoolcollection.edu.ru PowerPoint.

§31

Физические и химические свойства оснований.

Физические свойства оснований. Химические свойства растворимых и нерастворимых оснований. Реакция нейтрализаци.

Знать состав и химические свойства оснований; уметь составлять формулы оснований; уравнения химических реакций, характерных для оснований; характеризовать химические свойства оснований.

ЛО №9. Реакции, характерные для растворов оснований.

§31

Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура.

Основные классы неорганических веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Кислоты. Классификация. Номенклатура.

Знать определение понятия кислоты, индикаторы, формулы некоторых кислот, классификацию кислот.

ДО

Знакомство с образцами кислот.

Сайты: а) fcior.edu.ru б)schoolcollection.edu.ru PowerPoint.

§32

Кислоты. Физические и химические свойства. Получение и применение.

Физические и химические свойства кислот Вытеснительный ряд Н.Н.Бекетова. Применение.

Уметь характеризовать свойства кислот; сущность реакции нейтрализации, называть соединения кислот; составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислот; распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей.

Демонстрация реакций, иллюстрирующих основные свойства характерные для кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями и солями.

ЛО №10. Растворение цинка в соляной кислоте.

§32

Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Получение.

Основные классы неорганических веществ. Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей.

Знать определение понятия соли; формулы химических веществ (солей), классификацию веществ;

Способы получения солей;

уметь составлять формулы солей; называть соли; определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (солей).

Демонстрация реакций свойств солей.

§33

Физические и химические свойства солей.

Знать физические и химические свойства солей;

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства солей.

ДО Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных для солей реакций: вытеснение одного металла другим из раствора соли; взаимодействие с кислотами, щелочам.

ЛО №11. Вытеснение одного металла другим из раствора соли

Сайты: а) fcior.edu.ru б)schoolcollection.edu.ru PowerPoint.

§33

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.

Уметь называть соединения изученных классов, составлять уравнения химических реакций, характеризующих генетическую связь веществ.

Таблица

«Генетическая связь классов неорганических веществ»

Сайты: а)fcior.edu.ru б)schoolcollection.edu.ru PowerPoint.

Стр114

Практическая работа №5.

Решение экспериментальных задач по теме: «Основные классы неорганических соединений».

Решение экспериментальных задач различных типов.

Уметь обращаться с хим. посудой и оборудованием, анализировать результаты эксперимента.

ПР №5. Решение экспериментальных задач.

Стр.114

Контрольная работа №3 по теме:

«Основные классы неорганических соединений».

Знать: состав, химические свойства основных классов неорганических веществ; уметь называть соединения изученных классов; характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ; применять полученные знания для решения различных задач.

Повторить §30-33

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома – 10 часов

Тема 7. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома –10 часов

Первые попытки классификации химических элементов. Амфотерные соединения.

Химический элемент. Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Амфотерность.

ЛИЧНОСТНЫЕ: 1.Формировать у учащихся учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи

КОММУНИКАТИВНЫЕ: 1. Формулировать собственное мнение и позицию; 2.Учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию;

ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ: 1. Использовать знаковосимволические средства, в том числе модели и схемы для решения задач;

РЕГУЛЯТИВНЫЕ: 1.Самостоятельно адекватно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как по ходу его реализации, так и в конце действия.

Знать важнейшие химические понятия: химический элемент, классификация веществ, определение амфотерности оксида и гидроксида.

Уметь характеризовать химические свойства амфотерных неорганических соединений.

ДО Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Сайты: а) fcior.edu.ru б)schoolcollection.edu.ru PowerPoint.

§34

Первоначальные представления о естественных семействах химических элементов. Щелочные металлы.

Первые попытки классификации элементов. Семейство щелочных металлов. Характеристика щелочных металлов.

Знать положение щелочных металлов в ПСХЭ

Уметь давать характеристику щелочным металлам по физическим и химическим свойствам.

ДМ коллекция щелочных металлов.

Видеофильм «Щелочные металлы».

§34

Первоначальные представления о естественных семействах химических элементов. Галогены.

Первые попытки классификации элементов. Семейство галогены. Характеристика галогенов.

Знать положение галогенов в ПСХЭ

Уметь давать характер-ку галогенов по физ. и хим. св-вам.

Видеофильм «Галогены»

§34

Периодический закон Д.И. Менделеева.

Периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева.

Знать формулировку и объяснять сущность ПЗ;

уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Сайты: а) fcior.edu.ru б)schoolcollection.edu.ru PowerPoint.

§35

Структура периодической системы Д.И. Менделеева.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Короткий и длинный варианты периодической таблицы.

Знать особенности строения периодической системы Д.И.Менделеева; уметь объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Периодическая система.

Сайты: а) fcior.edu.ru б)schoolcollection.edu.ru PowerPoint.

§36

Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Состав атомных ядер.

Знать особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны изотопы; уметь объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева.

Таблица. «Строение атома. Изотопы»

Сайты: а) fcior.edu.ru б)schoolcollection.edu.ru PowerPoint.

§37

Электронная оболочка атома. Современная формулировка периодического закона.

Электронная оболочка, расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей, спаренные и неспаренные электроны, электронные формулы и электронные ячейки. Физический смысл порядкового номера элемента и современное представление Периодического закона.

Знать особенности строения атома; план характеристики химического элемента;расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей, Уметь записывать строение атомов 20 первых элементов.

Таблица. «Электронные конфигурации атомов».

Сайты: а) fcior.edu.ru б)schoolcollection.edu.ru PowerPoint.

§37

Периодические изменения свойств химических элементов в периодах и группах.

Периодический закон и строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента и современное представление Периодического закона. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и в группах.

Знать смысл и значение Периодического закона, горизонтальные и вертикальные закономерности изменения свойств элементов и их причины. Уметь давать характеристику элемента на основании его положения в ПС.

Сайты: а) fcior.edu.ru б)schoolcollection.edu.ru PowerPoint.

§38

Значение периодического закона. Жизнедеятельность Д.И. Менделеева.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеев.

Знать/понимать основные законы химии: периодический закон, его сущность и значение. Знать основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева, значение его научных открытий и достижений, как гениального ученого и гражданина.

Сайты: а) fcior.edu.ruб) schoolcollection.edu.ruPowerPoint.

Видеофильм «Д.И. Менделеев».

§39

Практическая работа №6

Изучение кислотно-основных свойств гидроксидов, образованных элементами III периода.

Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов III периода.

Знать изменение свойств гидроксидов от основных к кислотным элементов III периода;

Уметь экспериментально доказывать кислотно-основные свойства гидроксидов элементов III периода.

ПР №6. Изучение кислотно-основных свойств гидроксидов.

Стр.138

Раздел 3. Строение вещества – 10 часов

Тема 8. Химическая связь – 7 часов

Электроотрицательност химических элементов.

Электроотрицательность химических элементов.

ЛИЧНОСТНЫЕ: 1.Формировать у учащихся учебнопознавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи

ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ: 1. Использовать знаковосимволические средства, в том числе модели и схемы для решения задач;

Знать понятие: электроотрицательность химических элементов.

Сайты: а) fcior.edu.ru б)schoolcollection.edu.ru PowerPoint.

§40

Ковалентная связь.

Строение молекул. Химическая связь. Ковалентная связь. Электронная и структурные формул.

Знать химические понятия: химическая связь, ковалентная связь.

Уметь составлять схемы образования веществ с ковалентной связью.

Таблица «Ковалентная связь»

ДО шаростержневые модели веществ с ковалентными связями.

Сайты: а) fcior.edu.ru б)schoolcollection.edu.ru PowerPoint.

§41

Ионная связь.

Ион. Ионная химическая связь.

Знать определение понятий ион, ионная связь; понимать механизм образования ионной связи; уметь определять: степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях.

Сайты: а) fcior.edu.ru б)schoolcollection.edu.ru PowerPoint.

§41

Валентность в свете электронной теории.

Понятие о валентности химических элементов с точки зрения электронной теории.

Знать определение валентности и значение валентности элементов с точки зрения электронной теории;

уметь: определять: валентность элемента в соединениях с точи зрения электронной теории.

ДМ PowerPoint.

Шаростержневые модели простых и сложных веществ.

§42

Степень окисления. Правила определения степеней окисления.

Понятие о степени окисления. Составление формул соединений по степени окисления. Правила определения степени окисления элементов.

Знать понятия степень окисления; уметь: определять валентность и степень окисления элементов в соединениях; составлять: формулы изученных классов неорганических соединений (бинарных соединений по степени окисления).

Сайты: а) fcior.edu.ru б)schoolcollection.edu.ru PowerPoint.

§43

Повторение и обобщение по темам: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома», «Химическая связь».

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома и молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная.

Знать/понимать основные законы химии: периодический закон, его сущность и значение;основные понятия темы: атом, химическая связь, типы химической связи.

уметь составлять строение атома, характеризовать свойства атомов по ПСХЭ;

определять: тип химической связи в соединениях; определять степени окисления химических элементов, составлять формулы бинарных соединений по степени окисления.

ДМ PowerPoint

Стр.152

Контрольная работа №4 по теме:

«Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома», «Химическая связь».

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная.

Повторить §43

Тема 9.Количественные отношения в химии – 3 часа

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов.

Закон Авогадро.

Молярный объем газов. Относительная плотность газов.

ЛИЧНОСТНЫЕ: 1.Формировать устойчивый учебно-познавательного интерес к новым общим способам решения задач.

КОММУНИКАТИВНЫЕ: 1.Аргументировать свою позицию и координировать ее с позициями партнеров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности;

РЕГУЛЯТИВНЫЕ: 1.Вносить необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его оценки и учета характера сделанных ошибок.

Знать определение понятия молярный объем, относит. плотность газов, сущность з-на Авогадро. Уметь вычислять: объём газа по известному кол-ву в-ва и производить обратные вычисления.

Таблица. Масса и объем 1 моль газообразных веществ

Сайты: а) fcior.edu.ru б)schoolcollection.edu.ru PowerPoint.

§44

Объемные отношения газов при химических реакциях.

Объемные отношения газов при химических реакциях. Решение задач по УХР.

Знать алгоритм решения задач на объемные отношения газов;

Уметь решать задачи на объемные отношения газов.

Сайты: а) fcior.edu.ru б)schoolcollection.edu.ru PowerPoint.

§45

Обобщение знаний по курсу химии 8 класса.

Простые и сложные вещества, металлы, неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли. Обобщение и систематизация знаний.

Понимать важность химических знаний; уметь применять полученные знания для решения программных задач.

Видеофильм

Учебно-методический комплект и дополнительная литература:

1. Боровских Т. А. Рабочая тетрадь по химии. 8 класс: к учебнику Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана – М.: Издательство «Экзамен», 2017

2. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений.- М.: Просвещение, 2011

3. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя/Н.Н. Гара. – М.: Просвещение, 2011

4. Емельянова Е.О., Иодко А.Г. Организация познавательной деятельности учащихся на уроках химии в 8-9 классах. Опорные конспекты с практическими заданиями, тестами: В 2-частях.- М.: Школьная Пресса, 2002

5. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004

6. Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 15-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2014

7. Хомченко И.Г. «Сборник задач и упражнений по химии для средней школы» М.; «Новая Волна», 2001 – 2005

8. CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы.-М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2002

8. CD-ROM Учебное электронное издание Химия (8-11 класс) Виртуальная лаборатория. МарГТУ, Лаборатория систем мультимедия, 2004

9. CD-ROM Электронная библиотека «Просвещение». Мультимедийное пособие нового образца. 8 класс. М.: Просвещение, 2005

10. Видеофильм «М.И.ЛомоносовД.И.Менделеев». Видеоэнциклопедия для народного образования. М.: Кварт, 2005

«Утверждаю»

Директор МКОУ

ЗАТО Знаменск СОШ № 236

___________ И.В. Скрипниченко

от «31» 08 2016 г.

Рабочая программа

по ХИМИИ

для 9 класса

Составила:

Заборовская Елена Анатольевна

учитель химии

первой категории

Дата составления:

26.08.2016 г.

Рассмотрено

на заседании МС

Протокол №1

от «29» 08 2016 г.

Руководитель МС ____________

Согласовано

зам. директора по УВР

_______ В.С. Кобыльник

от «30» 08 2016 г.

Знаменск, 2016

Пояснительная записка

Настоящая рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений авторов Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана «Химия 9 класс». Составлена для учащихся 9-ых классов общеобразовательных учреждений на базовом уровне и рассчитана на 70 ч (2 часа в неделю. ) В основу изучения курса химии положена программа общеобразовательных учреждений Гара Н.Н. Химия 8-11 классы.

URL: http//www.prosv.ru/ebooks/Gara_ Himia_8-9_10-11kl/index.html

Автор(ы): Гара Н.Н. Издательство «Просвещение» 2013.

Рабочая программа по химии составлена на основе:

-фундаментального ядра содержания общего образования;

-примерной программы основного общего образования по химии;

-программы развития универсальных учебных действий;

-программы духовно-нравственного воспитания и развития личности..

Цели и задачи преподавания химии.

освоение знаний о химической составляющей естественно -научной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладения умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, в сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни.

Результаты освоения курса химии.

-формирование чувства гордости за российскую химическую науку;

-формирование целостного мировоззрения;

-формирование коммуникативной компетентности в образовательной ,общественной, учебно-исследовательской и других видах деятельности;

-формирование познавательной и информационной культуры;

-формирование основ экологического сознания ;

-развития готовности к решению творческих задач.

Метапредметными результатами освоения образовательной программы являются:

-овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний;

-умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного приобретения новых знаний;

-умение извлекать информацию из различных источников;

-умение организовывать свою жизнь в связи с представлениями о здоровом образе жизни.

Предметными результатами освоения образовательной программы являются:

осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания.
Овладение основами химической грамотности
Формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях.
Приобретение опыта применения химических методов изучения веществ и их превращений
Умение оказывать первую медицинскую помощь.
Овладение приемами работы с информацией химического содержания, представленной в разной форме(в виде таблиц, схем, графиков, табличных данных)

Средства достижения целей и задач

1. Для достижения поставленных целей и задач использовать инновационные формы и методы обучения:

уроки путешествия, интеллектуальные и деловые игры;
практикумы, лекции, зачеты, семинары;
групповую и парную форму работы;
блочно-модульный и исследовательский метод;
учебные дискуссии, конференции;
проектную и компьютерную технологии.

2. Разнообразить формы контроля знаний, для чего использовать:

химический диктант, тестирование;
решение задач, цепочек превращений;
блиц-опрос; индивидуальные карточки;
промежуточный и итоговый формы контроля.

Количество часов.

По программе — 70 часов в год, 2 часа в неделю

По рабочей программе - 68 часов, 2 часа в неделю.

Внесенные изменения.

Учителями предметниками внесены коррективы в данную программу, с целью обеспечения прохождения учащимися всех основных понятий и законов химии. Программа была обсуждена, скорректирована и согласована на заседании ГМО учителей химии.( Выписка из протокола заседания ГМО № 1 от 28.08.2014 г. прилагается).

Средства обучения

Учебники

Методические пособия

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман

« Химия 9 класс». Москва,

« Просвещения», 2013 г

1. Хомченко Г.П., сборник задач по химии для средней школы. «Новая волна» 2009

2.Князева М. В. Поурочные планы по учебнику

Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана 8-11класс Волгоград. « Учитель».2013 г.

Н.Н.Гара Уроки химии 8-11 классы.

М. « Просвещения»,2014.г

Система оценки достижения планируемых результатов освоения предмета.

Четверть Формы контроля	1 четверть	2 четверть	3 четверть	4 четверть	Учебный год (всего)
Четверть Формы контроля	Количество часов
Самостоятельная работа
Проверочная работа
Контрольная работа	1	1	2	1	5
Тест
Изложение
Сочинение
Диктант
Лабораторная работа
Практическая работа	1	3	3		7
Проект

Календарно-тематический план 9 класс

Обсужден, скорректирован и согласован на заседании ГМО учителей химии

протокол ГМО №1 от 26.08.2016

№	Тема урока	Дата план.	Дата факт.	Практическая часть	Медиа ресурсы		Домашнее задание		Приме-чание
1.	2.	3.	4.	5.	6.		7.		8
	РАЗДЕЛ. Неорганическая химия
	Тема 1: « Электролитическая диссоциация»	11.	Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле. Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.
1	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей	2.09		Дем. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.	Презентация к уроку: «Электролитическая диссоциация»		§1,выучить определения
2-3	Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.	7.09 9.09			Видео лаборатория.		§1,повторить, подготовиться к самостоятельной работе.
4	Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации	14.09			Диск№1.		§3задания№ 10.4,10.1
5 - 6	Реакции ионного обмена и условия их протекания	16.09 21.09		Л/р. Реакции обмена между растворами электролитов.			§4
7-8	Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление.	23.09 28.09			Диск 1		§5
9	Гидролиз солей.	30.09			Диск №1: «Соли», презентация «Гидролиз солей»		§6
10	Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме: «Электролитическая диссоциация»	5.10		Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме: «Электролитическая диссоциация»	Интернет -ресурсы		Стр.24
11	Контрольная работа по теме: « Электролитическая диссоциация»	7.10					§6,повторить

§	Повторение ТЕМА: «Закон Авогадро. Молярный объем газов»	+ 2.	Лекция
12	Повторение. Закон Авогадро. Молярный объем газов.	12.10	лекция
13	Решение задач на газовые законы.	14.10	Задача1
	Повторение. Тема «Галогены»	+2.
14	Повторение. Общая характеристика галогенов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение.	19.10	лекция
15	Повторение. Хлороводород. Получение. Физические свойства. Соляная кислота и ее соли.	21.10	Задача12
	Тема 2: «Кислород и сера»	9.	Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов. Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе. Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
16	Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон — аллотропная модификация кислорода	26.10		Дем. Аллотропия кислорода	Презентация		§7
17	Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение	28.10		Дем. Аллотропия серы	Диск(видео-лаборатория)		§8,9
18	Сероводород. Сульфиды	11.11		Дем. Знакомство с образцами природных сульфидов. Л/Р Распознавание сульфид- ионов в растворе.	Видео-лаборатория		§11
19	Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли	16.11		Л/Р. Распознавание сульфит-ионов в растворе.	Презентация к уроку «свойства сернистой кислоты»		§12
20	Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли	18.11		Дем. Знакомство с образцами природных сульфатов. Л/Р.Распознавание сульфат-ионов в растворе.	Диск,производство серной кислоты.		§13
21	Окислительные свойства концентрированной серной кислоты	23.11					задача
22	Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме: «Кислород и сера»	25.11		Практическая работа №2 «Кислород и сера»			§13, повторить
23	Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы	30.11			Демонстрациявидео опытов.		§14
24	Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получающихся в реакции веществ	2.12					Стр 43 №1-9
	Тема 3: «Азот и фосфор»	10+1 на контрольную работу	Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов. Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями. Практические работы Получение аммиака и изучение его свойств. Определение минеральных удобрений.
25	Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение	7.12			Диск.Презентация по электронному строению азота.		§15,16
26	Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение	9.12		Дем.. Получение аммиака и его растворение в воде.	Видео-опыты.		§17 повторить т/б
27	Практическая работа № 3. «Получение аммиака и изучение его свойств»	14.12		Практическая работа №3 «Получение аммиака и изучение его свойств»			Стр.72
28	Соли аммония	16.12		Л/Р. Взаимодействие солей аммония со щелочами.			§18
29	Оксид азота(II) и оксид азота(IV)	21.12					§19
30	Азотная кислота и ее соли	23.12		Дем. Ознакомление с образцами природных нитратов.	Презентация по химическим свойтсвам.		§20
31	Окислительные свойства азотной кислоты	28.12			Диск		§20.
32	Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора	13.01					§21
33	Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения	18.01		Дем. Ознакомление с образцами природных фосфатов. Л/р. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.			§22
34	Практическая работа № 4: «Определение минеральных удобрений»	20.01		Практическая работа №4: «Определение минеральных удобрений»			Стр№73
35	Контрольная работа по темам: «Кислород и сера»,«Азот и фосфор»	25.01
	Тема 4: «Углерод и кремний»	6 ч.	Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла. Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы. Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
36	Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода	27.01		Дем. Кристаллические решетки алмаза и графита.			§24
37	Химические свойства углерода. Адсорбция	1.02		Дем. Ознакомление с различными видами топлива.			§25
38	Угарный и углекислый газы, свойства. Угольная кислота и ее соли	3.02		Дем. Знакомство с образцами природных карбонатов. Л/р. Ознакомление со свойствами и взаимо-превращениями карбонатов и гидро-карбонатов. Качествен-ные реакции на карбонат- ионы.			§26,27 Подготовиться к практической работе,стр 73
39	Практическая работа № 5: «Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»	8.02		Практическая работа №5 «Получение оксида углерода(IV) и изуче-ние его свойств. Распо-знавание карбонатов»			Задачи 1,2,3.,записи в тетради.
40	Кремний и его соединения. Стекло. Цемент	10.02		Дем. Ознакомление с видами стекла.			§30,31,32
41	Контрольная работа по темам: «Галогены», «Кислород и сера», «Азот и фосфор», «Углерод и кремний»	15.02					§33	Варианты ГИА Статград
	Тема 5: «Общие свойства металлов»	13 ч.	Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре. Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами. Практические работы Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических элементов». Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
42	Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов	17.02				Диск №2 «Вещества и их превращения», Презентации «Металлы», «Получение металлов».	§34,лекция
43	Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов	22.02		Дем. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой.			§35
44	Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы Проблемы безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды	24.04					§36
45	Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение	1.03		Дем. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия.			§39
46	Щелочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения	3.03		Дем. Знакомство с образцами природных соединений кальция.			§40
47	Жесткость воды и способы ее устранения	8.03					§41
48	Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия	10.03		Дем. Знакомство с соединениями алюминия.			§42
49	Амфотерность оксида и гидроксида алюминия	15.03		Л/р.Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.			§42 повторить,задание №1-9 стр131
50	Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы хим. элементов»	17.03		Практическая работа №6 Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических элементов»			Стр132 Задачи 1-3
51	Железо. Нахождение в природе. Свойства железа	22.03		Дем. Сжигание железа в кислороде и хлоре. Знакомство рудами железа.			§43
52	Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III)	5.04		Л/р.Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.			§44 Страница 136( все задания)
53	Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы и их соединения»	7.04		Практическая работа №7 Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы и их соединения»			Страница 136 задачи 1-4
54	Контрольная работа по тем: «Общие свойства металлов»	12.04
	РАЗДЕЛ ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
	Тема 8: «Первоначальные представления об органических веществах» 1 ч.
55	Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова	14.05					§48,49,50
	Тема 9: «Углеводороды»	3 ч.	Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки. Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.
56	Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение Природные источники углеводородов.	19.04		Дем. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Образцы нефти и продуктов их переработки.			§51
57	Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение	21.04		Дем. Качественные реакции на этилен. Л/Р.Этилен, его получение, свойства.			§52
58	Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах	26.04		Л/Р Ацетилен, его получение, свойства.			§53
	Тема 10: «Спирты»		Демонстрации. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.
59	Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение	28.04		Дем. Растворение этилового спирта в воде.			§55
60	Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение	3.05		Дем. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.			§55
	Тема 11: «Карбоновые кислоты. Жиры»	2 ч	Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.
61	Карбоновые кислоты. Применение.	5.05		Дем. Получение и свойства уксусной кислоты.			§56
62	Жиры. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме	8.05		Дем. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.			§56
	Тема 12: «Углеводы»	2.	Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.
63	Глюкоза, сахароза. Нахождение в природе. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья	10.05		Дем. Качественная реакция на глюкозу.			§57
64	Крахмал, целлюлоза — природные полимеры. Применение	12.05.		Дем. Качественная реакция на крахмал.			§58
	Тема 13: «Белки. Полимеры»	4 ч.	Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.
65	Белки — биополимеры. Состав белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах	15.05		Дем. Качественные реакции на белок.			Лекция,подготовить презентации.
66	Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение	17.05		Дем. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.			§59
67	Контрольная работа по теме: « Первоначальные представления об органических веществах»	19.05					§60
68	Химия и здоровье. Лекарства	24.05

Дополнительная литература

Денисов В.Г. Итоговое тестирование 9 класс. г. Волгоград. «Учитель»,2010
Доронькин В.Н, Бережная А.Г. Подготовка к итоговой аттестации 2009. Ростов-на-Дону. «Легион» 2008-2014
Интернет- ресурсы
Кузьменко Н.Е, Еремин В.В, Попков В.А. Химия для старших классов и поступающих в вузы. М. «Дрофа» 2010
Кузьменко Н.Е, Еремин В.В. Сборник задач и упражнений по химии для школьников и абитуриентов. М. «ОНИКС 21 век» 2001
Егоров А.С. Репетитор по химии. Ростов-на-Дону «Феникс»2012
Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для средней школы. М «Новая Волна» 2010

«Утверждаю»

Директор МКОУ

ЗАТО Знаменск СОШ № 236

___________ И.В. Скрипниченко

от «31» 08 2016 г.

Рабочая программа

по ХИМИИ

для 10 класса

Составила:

Заборовская Елена Анатольевна

учитель химии

первой категории

Дата составления:

26.08.2016 г.

Рассмотрено

на заседании МС

Протокол №1

от «29» 08 2016 г.

Руководитель МС ____________

Согласовано

зам. директора по УВР

_______ В.С Кобыльник.

от «30» 08 2016 г.

Знаменск, 2016

Пояснительная записка

Настоящая рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений авторов Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана «Химия 10 класс».Составлена для учащихся 10-ых классов общеобразовательных учреждений на базовом уровне и рассчитана на 70 ч (2 часа в неделю. ) В основу изучения курса химии положена программа общеобразовательных учреждений Гара Н.Н. Химия 8-11 классы.

URL: http//www.prosv.ru/ebooks/Gara_ Himia_8-9_10-11kl/index.html

Автор(ы): Гара Н.Н. Издательство «Просвещение» 2013.

Рабочая программа по химии составлена на основе:

-фундаментального ядра содержания общего образования;

-примерной программы основного общего образования по химии;

-программы развития универсальных учебных действий;

-программы духовно-нравственного воспитания и развития личности.

Цели и задачи преподавания химии.

освоение знаний о химической составляющей естественно

-научной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладения умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, в сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни.

Результаты освоения курса химии.

-формирование чувства гордости за российскую химическую науку;

-формирование целостного мировоззрения;

-формирование коммуникативной компетентности в образовательной ,общественной, учебно-исследовательской и других видах деятельности;

-формирование познавательной и информационной культуры;

-формирование основ экологического сознания ;

-развития готовности к решению творческих задач.

Метапредметными результатами освоения образовательной программы являются:

-овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний;

-умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного приобретения новых знаний;

-умение извлекать информацию из различных источников;

-умение организовывать свою жизнь в связи с представлениями о здоровом образе жизни.

Предметными результатами освоения образовательной программы являются:

осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания.
Овладение основами химической грамотности
Формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях.
Приобретение опыта применения химических методов изучения веществ и их превращений
Умение оказывать первую медицинскую помощь.
Овладение приемами работы с информацией химического содержания, представленной в разной форме (в виде таблиц, схем, графиков, табличных данных)

Средства достижения целей и задач

1. Для достижения поставленных целей и задач использовать инновационные формы и методы обучения:

уроки путешествия, интеллектуальные и деловые игры;
практикумы, лекции, зачеты, семинары;
групповую и парную форму работы;
блочно-модульный и исследовательский метод;
учебные дискуссии, конференции;
проектную и компьютерную технологии.

2. Разнообразить формы контроля знаний, для чего использовать:

химический диктант, тестирование;
решение задач, цепочек превращений;
блиц-опрос; индивидуальные карточки;
промежуточный и итоговый формы контроля.

Количество часов.

По программе — 70 часов в год, 2 часа в неделю

По рабочей программе - 70 часов, 2 часа в неделю.

Средства обучения

Учебники

Методические пособия

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман

« Химия 11класс». Москва,

« Просвещения»,2014.г

1. Хомченко Г.П., сборник задач по химии для поступающих в ВУЗы. «Новая волна» 2009

2.Князева М. В. Поурочные планы по учебнику

Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана 8-11класс Волгоград. « Учитель».2013 г.

Н.Н.Гара Уроки химии 8-11 классы.

М. « Просвещения»,2014.г

Система оценки достижения планируемых результатов освоения предмета.

Четверть Формы контроля	1 четверть	2 четверть	3 четверть	4 четверть	Учебный год (всего)
Четверть Формы контроля	Количество часов
Самостоятельная работа
Проверочная работа
Контрольная работа	1	1	1	1	4
Тест
Изложение
Сочинение
Диктант
Лабораторная работа
Практическая работа	2		3	1	6
Проект

Календарно-тематический план 10 класс

Обсужден, скорректирован и согласован на заседании ГМО учителей химии

протокол ГМО №1 от 26.08.2016

№	Тема урока	Дата план.		Дата факт.		Практическая часть	Медиа ресурсы	Домаш. задание	Приме-чание
1	2	3		4		5	6	7
Тема 1. Теоретические основы органической химии.		Знать: основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова, изомерию, электронную природу химических связей в органических соединениях, способы разрыва связей в молекулах органических веществ, классификацию органических соединений. Уметь: распознавать вещества изомеры и гомологи, идентичные, стоить изомеры.
Тема 1. Теоретические основы органической химии.		4	Демонстрации. Модели молекул органических веществ, образцы органических веществ и материалов. Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях. Плавление, обугливание органических веществ.
1	Предмет органической химии. Формирование органической химии как науки. Основные положения теории химического строения органических веществ.	01.09					Презентация «Формирование органической химии как науки»	§1
2	Изомерия. Значение теории химического строения. Основные направления её развития.	6.09			Дем. Модели молекул органических веществ, образцы органических веществ и материалов.			§2
3	Электронная природа химических связей в органических соединениях. Способы разрыва связей в молекулах органических веществ.	8.09					Диск1 Способы разрыва химических связей	§5
4	Классификация органических соединений.	13.09			Дем. Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях. Плавление, обугливание органических веществ.		Презентация «Классификация органических веществ»	§6
Раздел углеводороды		22	Знать:электронное и пространственное строение алканов, циклоалканов, алкенов, алкинов, диеновых, аренов, их гомологические ряды. Изомерию и номенклатуру этих классов, химические свойства, получение и применение, природные источники углеводородов, их переработку. Уметь: Записывать электронное и пространственное строение алканов, циклоалканов, алкенов, алкинов, диеновых, аренов, строить структурные формулы изомеров. давать названия веществам, подтверждать хим., свойства уравнениями реакций, осуществлять цепочки превращений на генетическую связь. Решать задачи на нахождение формул вещества.
Тема 2. Предельные углеводороды( алканы).		7	Демонстрации. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение алканов к кислотам, щелочам, раствору перманганата калия и бромной воде. Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных. Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.
5	Электронное и пространственное строение алканов. Гомологи и изомеры алканов. Номенклатура алканов.	15.09			Л/О. Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных.			§ 7
6	Физические и химические свойства алканов.	20.09						§ 8
7	Получение и применение алканов	22.09					Диск. «Получение и применение алканов»	§9
8	Решение задач на нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода.	27.09						Задачи в тетради
9	Циклоалканы	29.09					Диск 1 Свойства Циклоалканов	лекция
10	Практическая работа №1. Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах.	4.10			Практическая работа №1. Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах.			§3
11	Контрольная работа по теме: « Предельные углеводороды».	6.10						Задачи в тетрадях
Тема 3. Непредельные углеводороды.		6	Демонстрации.Получение ацетилена карбидным способом. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия и бромной водой. Горение ацетилена. Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения. Практическая работа.Получение этилена и изучение его свойств.
12	Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологи и изомерия алкенов.	11.10						§10
13	Свойства, получение и применение алкенов.	13.10						§ 11
14	Практическая работа № 2 Получение этилена и изучение его свойств.	18.10			Практическая работа № 2 Получение этилена и изучение его свойств.			§ 12
15	Понятие о диеновых углеводородах. Природный каучук.	20.10						§ 13
16	Ацетилен и его гомологи.	25.10						§ 14
17	Химические свойства, получение и применение ацетилена.	27.10			Дем. Получение ацетилена карбидным способом. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия и бромной водой. Горение ацетилена. Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения.		Презентация «Применение ацетилена»	лекция
Тема 4. Ароматические углеводороды.(арены).		4	Демонстрации.Бензол как растворитель, горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Окисление толуола.
18	Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и номенклатура.	1.11						§15
19	Физические и химические свойства бензола.	10.11			Дем. Бензол как растворитель, горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия.			§ 16
20	Гомологи бензола. Свойства. Применение	15.11			Дем. Окисление толуола.			лекция
21	Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.	17.11						Цепочки превращений в тетрадях.
Тема 5. Природные источники углеводородов.		5	Демонстрации. Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки.
22	Природные и попутные нефтяные газы, их состав и использование.	22.11						§ 17
23	Нефть и нефтепродукты. Перегонка нефти. Крекинг нефти.	24.11			Дем. Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки.			§18
24	Коксохимическое производство.	29.11						лекция
25	Решение задач на определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.	1.12						Задачи в тетради
26	Итоговая контрольная работа по теме «Углеводороды».	6.12						Задания после§18
Раздел Кислородсодержащие органическиевещества		26	Знать: строение одноатомных спиртов, строение фенола, многоатомных спиртов ,ацетона, альдегидов, одноосновных предельных кислот, сложных эфиров, жиров, моющих средств, углеводов, их гомологические ряды, изомерию и номенклатуру этих классов, химические свойства, получение и применение. Уметь: записывать электронное строение одноатомных спиртов, фенола, многоатомных спиртов ,ацетона, альдегидов, одноосновных предельных кислот, сложных эфиров, жиров, моющих средств, углеводов, строить структурные формулы изомеров, давать названия веществам, подтверждать химические свойства уравнениями реакций. Осуществлять цепочки превращений на генетическую всязь.
Тема 6. Спирты и фенолы.		7	Демонстрации. Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия. Растворение глицерина в воде. Реакция глицерина с гидроксидом меди(11). Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям при условии, что одно их реагирующих веществ дано в избытке.
27	Строение предельных одноатомных спиртов. Изомерия и номенклатура.	8.12						§ 19
28	Свойства метанола(этанола). Водородная связь. Физиологическое действие спиртов на организм человека.	13.12						лекция
29	Получение спиртов. Применение.	15.12						§20
30	Генетическая связь предельных одноатомных спиртов с углеводородами. Решение задач по химическим уравнениям при условии, что одно их реагирующих веществ дано в избытке.	20.12					Диск «Генетическая связь спиртов»
31	Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.	22.12			Дем. Растворение глицерина в воде. Реакция глицерина с гидроксидом меди(11).			§21
32	Строение фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле.	27.12						§ 22
33	Свойства и применение фенола	29.12			Дем. Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия.
Тема 7. Альдегиды и кетоны.		3	Демонстрации.Получение этаналя окислением этанола. Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра(1) и гидроксида меди(11). Растворение в ацетоне различных органических веществ.
34	Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Изомерия и номенклатура.	12.01						§ 23
35	Свойства альдегидов. Получение и применение.	17.01			Дем. Получение этаналя окислением этанола. Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра(1) и гидроксида меди(11). Растворение в ацетоне различных органических веществ.			§ 24
36	Ацетон-представитель кетонов. Строение молекулы. применение.	19.01
Тема 8. Карбоновые кислоты.		6	Практическая работа. Получение и свойства карбоновых кислот. Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.
37	Одноосновныепредельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Изомерия и номенклатура.	24.01						§ 25
38	Свойства карбоновых кислот. Получение и применение.	26.01					Презентация «Получение и применение спиртов»	§ 26
39	Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах. Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.	31.02					Презентация «Непредельные карбоновые кислоты,применение и свойства»	лекция
40	Практическая работа № 3 Получение и свойства карбоновых кислот.	2.02			Практическая работа № 3 Получение и свойства карбоновых кислот.			§ 27
41	Практическая работа № 4 Решение экспериментальных задач на распространение органических веществ.	7.02			Практическая работа № 4 Решение экспериментальных задач на распространение органических веществ.			§ 28
42	Контрольная работа по темам: « Спирты, фенолы», «Альдегиды. Карбоновые кислоты».	9.02						Задание в тетради.
Тема 9. Сложные эфиры. Жиры.		3	Демонстрации. Растворимость жиров,доказательство их непредельного характера, омыление жиров. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств.
43	Строение и свойства сложных эфиров, их применение.	14.02						§ 29
44	Жиры, их строение, свойства и применение.	16.02			Дем. Растворимость жиров,доказательство их непредельного характера, омыление жиров.			§30
45	Понятие о синтетических моющих средствах. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.	21.02			Дем. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств.
Тема 10 Углеводы.		7	Демонстрации. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (11) . Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра(1). Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция. Взаимодействие крахмала с йодом. Гидролиз крахмала. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон. Практическая работа. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.
46	Глюкоза. Строение.Изомерия, физические свойства и нахождение природе.	23.02						§31
47	Химические свойства глюкозы. Применение.	28.02			Дем. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (11) . Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра(1).
48	Сахароза. Нахождение в природе. Свойства, применение.	2.03			Дем. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция.			§ 32
49	Крахмал, его строение, химические свойства, применение.	7.03			Дем. Взаимодействие крахмала с йодом. Гидролиз крахмала.			§ 33
50	Целлюлоза, её строение и химические свойства, применение.	9.03						§ 34
51	Применение целлюлозы, Ацетатное волокно.	14.03			Дем. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.
52	Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.	16.04			Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.			§ 35
Раздел Азотсодержащие органические соединения.		7	Знать: строение аминов, анилина, аминокислот, белков, нуклеиновых кислот, их свойства, получение, применение, биологическую роль. Уметь:.сравнивать основные свойства аминов, строить структурные формулы изомеров, давать названия веществам, подтверждать хим. Свойства уравнениями химических реакций, осуществлять цепочки превращений на генетическую связь.
Тема 11. Амины и аминокислоты.		3	Демонстрации.Окраска ткани анилиновым красителем. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.
53	Амины Строение и свойства аминов предельного ряда. Анилин как представитель ароматических аминов.	21.03			Дем. Окраска ткани анилиновым красителем.			§36
54	Аминокислоты, их строение, изомерия и свойства.	4.04			Дем. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.			§ 37
55	Генетическая связь аминокислот с другими классами органических соединений. Решение расчетных задач.	6.04
Тема 12. Белки		4	Демонстрации. Цветные реакции на белки ( биуретовая и ксанто протеиновая реакции).
56	Белки- природные полимеры. Состав и строение белков.	11.04						§ 38
57	Свойства белков. Превращение белков в оргазме. Успехи в получении и синтезе белков.	13.04			Дем. Цветные реакции на белки ( биуретовая и ксантопротеиновая реакции).
58	Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях. Нуклеиновые кислоты.	18.04						§ 39-40
59	Химия и здоровье человека.	20.04						§41
Раздел высокомолекулярные соединения		7	Знать: понятие о высокомолекулярных соединениях, зависимость их свойств от строения, основные методы синтеза полимеров, классификацию пластмасс, термопластичные полимеры, полиэтилен, полипропилен, синтетические волокна, капрон, лавсан. Уметь: записывать реакции полимеризации, поликонденсации, определять мономер, структурное звено, степень полимеризации.
Тема 13 Синтетические полимеры.		7	Демонстрации. Образцы пластмасс, синтетических каучуков, синтетических волокон. Лабораторные опыты. Изучение свойств термопластичных полимеров. Определение хлора в поливинилхлориде. Изучение свойств синтетических волокон. Практическая работа.Распознавание пластмасс и волокон Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
60	Понятие о высокомолекулярных соединениях, зависимость их свойств от строения. Основные методы синтеза полимеров.	25.04			Дем. Образцы пластмасс, синтетических каучуков, синтетических волокон.			§ 42
61	Классификация пластмасс. Термопластичные полимеры, полиэтилен, пропилен.	27.04			Л/О. Изучение свойств термопластичных полимеров.			§43
62	Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение.	2.05			Л/О . Определение хлора в поливинилхлориде.			§ 44-45
63	Синтетические волокна, Капрон, Лавсан.	4.05			Л/О. Изучение свойств синтетических волокон.			§46
64	Практическая работа № 6 Распознавание пластмасс и волокон.	9.05			Практическая работа № 6 Распознавание пластмасс и волокон.			§ 47
65	Обобщение знаний по курсу органической химии. Органическая химия, человек и природа.	16.05						§ 48
66	Итоговая контрольная работа по темам:«Кислородсодержащие органическиесоединения».“Азотсодержащие органические соединения.»	18.05						Решение тестовых заданий ЕГЭ
67 68	Генетическая связь между классами органических соединений.	23.05 25.05						Решение тестовых заданий ЕГЭ
69-70	Решение задач	27.05 30.05					Интернет тесты

Дополнительная литература

1. Глинка Неорганическая химия Москва, « Прсвещение», 1996 год

2. ЕГЭ 2014 Репетитор по химии 2014 г. Москва «Кирилл и Мефодий»

3. Бочарникова Р. А. Учимся решать задачи 8-11 классы. Волгоград, «Учитель».2010

4..Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Неорганическая химия 11 класс Москва, «Русское слово».2012 год.

5.Кузменко Н. Е. Еремин В.В. Сборник задач по химии 8- 11 классы Москва

« Экзамен» 2009 год.

6.ДронькинВ.Н., Бережная А.Г. Химия Тематические тесты по химии .Изд.,»Легион.,2014.

7. Интернет ресурсы

«Утверждаю»

Директор МКОУ

ЗАТО Знаменск СОШ № 236

___________ И.В. Скрипниченко

от «31» 08 2016 г.

Рабочая программа

по ХИМИИ

для 11 класса

Составила:

Заборовская Елена Анатольевна

учитель химии

первой категории

Дата составления:

28.08.2016 г.

Рассмотрено

на заседании МС

Протокол №1

от «29» 08 2016 г.

Руководитель МС ____________

Согласовано

зам. директора по УВР

_______ В.С. Кобыльник

от «30» 08 2014 г.

Знаменск, 2016

Пояснительная записка

Настоящая рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений авторов Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана «Химия 11 класс».Составлена для учащихся 11-ых классов общеобразовательных учреждений на базовом уровне и рассчитана на 70 ч (2 часа в неделю. ) В основу изучения курса химии положена программа общеобразовательных учреждений Гара Н.Н. Химия 8-11 классы.

URL: http//www.prosv.ru/ebooks/Gara_ Himia_8-9_10-11kl/index.html

Автор(ы): Гара Н.Н. Издательство «Просвещение» 2013.

Рабочая программа по химии составлена на основе:

-фундаментального ядра содержания общего образования;

-примерной программы основного общего образования по химии;

-программы развития универсальных учебных действий;

-программы духовно-нравственного воспитания и развития личности..

Цели и задачи преподавания химии.

освоение знаний о химической составляющей естественно -научной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладения умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, в сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни.

Результаты освоения курса химии.

-формирование чувства гордости за российскую химическую науку;

-формирование целостного мировоззрения;

-формирование коммуникативной компетентности в образовательной ,общественной, учебно-исследовательской и других видах деятельности;

-формирование познавательной и информационной культуры;

-формирование основ экологического сознания ;

-развития готовности к решению творческих задач.

Метапредметными результатами освоения образовательной программы являются:

-овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний;

-умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного пробретения новых знаний;

-понимание проблемы, умение ставитьвопросы, выдвигать гипотезу, классифицировать, формулировать выводы и заключения;

-умение извлекать информацию из различных источников;

-умение организовывать свою жизнь в связи с представлениями о здоровом образе жизни.

Предметными результатами освоения образовательной программы являются:

осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания.
Овладение основами химической грамотности
Формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях.
Приобретение опыта применения химических методов изучения веществ и их превращений
Умение оказывать первую медицинскую помощь.
Овладение приемами работы с информацией химического содержания, представленной в разной форме(в виде таблиц, схем, графиков, табличных данных)

Средства достижения целей и задач

1. Для достижения поставленных целей и задач использовать инновационные формы и методы обучения:

уроки путешествия, интеллектуальные и деловые игры;
практикумы, лекции, зачеты, семинары;
групповую и парную форму работы;
блочно-модульный и исследовательский метод;
учебные дискуссии, конференции;
проектную и компьютерную технологии.

2. Разнообразить формы контроля знаний, для чего использовать:

химический диктант, тестирование;
решение задач, цепочек превращений;
блиц-опрос; индивидуальные карточки;
промежуточный и итоговый формы контроля.

Количество часов.

По программе — 70 часов в год, 2 часа в неделю

По рабочей программе - 68 часов, 2 часа в неделю.

Средства обучения

Учебники

Методические пособия

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман

« Химия 11класс». Москва,

« Просвещения»,2014.г

1. Хомченко Г.П., сборник задач по химии для поступающих в ВУЗы. «Новая волна» 2009

2.Князева М. В. Поурочные планы по учебнику

Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана 8-11класс Волгоград. « Учитель».2013 г.

Н.Н.Гара Уроки химии 8-11 классы.

М. « Просвещения»,2014.г

Система оценки достижения планируемых результатов освоения предмета.

Четверть Формы контроля	1 четверть	2 четверть	3 четверть	4 четверть	Учебный год (всего)
Четверть Формы контроля	Количество часов
Самостоятельная работа
Проверочная работа
Контрольная работа	1	1	2		4
Тест
Изложение
Сочинение
Диктант
Лабораторная работа
Практическая работа	1	1		4	6
Проект

Календарно-тематический план 11 класс

Обсужден, скорректирован и согласован на заседании ГМО учителей химии

протокол ГМО №1 от 26.08.2016

№ п/п	Дата планируемая	Дата фактическая	Тема урока	Химический эксперимент	Медиа ресурсы	Домашнее задание		Приме чание
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ Знать: определение атома, химический элемент, изотопы, простые и сложные вещества, закон постоянства состава веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, закон постоянства состава веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, валентные возможности и размеры атомов химических элементов, виды химической связи, характеристики химической связи, пространственное строение молекул неорганических и органических веществ, дисперсные системы, типы кристаллических решеток и свойства веществ, причины многообразия органических веществ, сущность и классификация химических реакций, окислительно-восстановительные реакции, скорость химических реакций, факторы, влияющие на скорость химических реакций, химическое равновесие, принцип Ле Шателье, производство серной кислоты контактным способом, электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты, среда водных растворов, водородный показатель (pH) раствора, реакции ионного обмена, гидролиз неорганических и органических веществ. Уметь: записывать электронные и графические формулы строения атома, определять вид связи, тип кристаллической решетки, записывать механизм образования связи, определять тип реакции, уравнивать ОВР, записывать уравнении ионного обмена, гидролиза, решать задачи на скорость хим. реакции, хим. равновесие. Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)
1	6.09		Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.		Диск №1 «Атом и молекула».	§1, № 1-3,с.7
2	8.09		Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях.		Диск №1 «Атом и молекула».	§2, №7, задача1,с.7, А1-А3 КИМ
3	13.09		Закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.		Диск №1 «Атом и молекула». Диск №13 «Теоретическая химия, неорганическая химия, органическая химия»	§2, №7, задача2,с.7
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (4 ч) + 1 час из резерва
4	15.09		Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов.		Диск №7 «Химия общая и неорганическая». Презентация: «Строение вещества»	§3, записи в тетради
5	20.09		Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов.		Диск №7 «Химия общая и неорганическая»,	§3, записи в тетради, задача2, с.22
6	22.09		Положение в периодической системе химических элементов Д. И.Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов. Тестирование по теме: «Строение атома».		Диск №7 «Химия общая и неорганическая»,	§§2,3, задача4, с.22записи в тетради,№8--10, с.22
7	27.09		Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.		Диск №7 «Химия общая и неорганическая»,	§5, №13-14, с.22
8	29.09		Решение задач. Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции.			Пов.§4,5, задачи 3,5
Тема 3. Строение вещества (8 ч) + 2 часа из резерва
9-10	4.10 6.10		Виды и механизмы образования химической связи.		Диск №7 «Химия общая и неорганическая», Презентации: «Строение вещества», «Химическая связь».		§6, №1-4, с.41
11	11.10		Характеристики химической связи.		Презентация: «История химической связи».		§6, записи
12	13.10		Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.	Демонстрации. Модели молекул изомеров, гомологов.	Презентация: «Строение вещества»		§7, №5-6, с.41
13	18.10		Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Причины многообразия веществ.	Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.	Презентации: «Строение вещества», «Хим. связь. Кристаллические решетки». ТЕСТЫ		§8, № 7,8, с.41, задачи 1,2, с.41
14	20.10		Дисперсные системы.
15	25.10		Решение расчетных задач по теме: «Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества».				§9, № 9, с.41
16	27.10		Практическая работа №1: Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.	Демонстрации. Эффект Тиндаля.			§ 10, №10-13, с.42
17	1.11		Повторение и обобщение материала тем 1-3: «Важнейшие химические понятия и законы. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов. Строение вещества».				Пов. Правила ТБ
18	10.11		Контрольная работа №1 по темам 1—3: «Важнейшие химические понятия и законы. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов. Строение вещества».				Пов. §§ 1-9,записи в тетради
							Задача3
Тема 4. Химические реакции (13 ч)
19	15.11		Сущность и классификация химических реакций.		Диск №7 «Химия общая и неорганическая», Презентация: «Классификация химических реакций»	§11, № 3,6, с.48, задача 1, с.48
20	17.11		Окислительно-восстановительные реакции.		Диск №7 «Химия общая и неорганическая», Презентация: «ОВР».	§11, № 4,8, с.48, задача2
21	22.11		Скорость химических реакций, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс.	Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.	Презентация: «Влияние условий на скорость реакций».	§12, до с.52, № 2,5, с.62, задача 1, с.63
22	24.11		Катализ и катализаторы. Решение задач по теме: «Скорость химических реакций».	Демонстрации. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.		§12, № 5,6, с.62, задача 2, с.63, п/р №2 на с.76
23	29.11		Практическая работа №2: Влияние различных факторов на скорость химической реакции.			Повторить §12
24	1.12		Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. Условия смещения химического равновесия.		Презентация: «Химическое равновесие».	§13, № 7, с.63, задача 3, с.63
25	6.12		Производство серной кислоты контактным способом.			§13, № 8, с.63
26	8.12		Решение задач по теме: «Химическое равновесие».		Видеоролик: «Производство серной кислоты».	§14, № 10,11 с.63, задача 4, с.63
27	13.12		Электролитическая диссоциация. Сильные и. слабые электролиты. Среда водных растворов. Водородный показатель (рН) раствора	Демонстрации. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.	Диск №5, 7 «Водные ресурсы», «Химия общая и неорганическая»	§15,16, № 3,4,5,6, с.68, задача 1, 3, с.68
28	15.12		Реакции ионного обмена.	Лабораторный опыт №1. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов	Диск №7 «Химия общая и неорганическая»,	§17, № 2,3, с.74, задача 2, с.74
29	20.12		Гидролиз органических и неорганических соединений.		Диск №5: «Соли», презентация «Гидролиз солей»	§18, № 4-11, с.74, задача 3, с.74
30	22.12		Обобщение и повторение изученного материала. Решение расчетных задач по теме: «Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей».			Повторить §11-18, задача 3
31	27.12		Итоговая контрольная работа по теме «Теоретические основы химии».			задача 4

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Знать: общую характеристику металлов, химические свойства металлов, общие способы получения металлов, понятие о коррозии металлов, способы защиты от коррозии, электролиз расплавов и растворов, обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов, оксиды и гидроксиды металлов, сплавы, обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов, химические элементы –неметаллы, строение и свойства простых веществ неметаллов, окислительные свойства азотной и серной кислот, оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты, водородные соединения неметаллов, генетическую связь неорганических и органических веществ. Уметь: давать общую характеристику металлов и неметаллов, подтверждать хим. свойства металлов и неметаллов, а также их соединений, уравнениями реакций, записывать ОВР, осуществлять генетические цепочки превращений. Тема 5. Металлы (13 ч)
32	29.12		Общая характеристика металлов.	Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Лабораторный опыт №2: Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).	Диск №2 «Вещества и их превращения», Презентации «Металлы», «Получение металлов».	С.77-78, № 1-4, с.88, задача 1, с.89
33	12.01		Химические свойства металлов.		Диск №11 «Виртуальная лаборатория»	таблица-схема 7 на с.78, записи в тетради
34	17.01		Общие способы получения металлов.		Презентация «Металлы»	§19, таблица 4, с.79, № 5-6, с.88,
35	19.01		Электролиз растворов и расплавов веществ.	Демонстрации. Электролиз раствора хлорида меди(П).	Презентация «Электролиз»	§19, таблица 4, с.79, № 5-10, с.88-89, задачи 2-3, с.89
36	24.01		Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.	Демонстрации. Опыты по коррозии металлов и защите от нее.	Презентация «Коррозия металлов. Защита от коррозии»	§20, № 11-13, с.89, задачи 4-5, с.89
37	26.01		Металлы главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.		Диск №7 «Химия общая и неорганическая»,	§21, таблица 5, с.92-96, № 1-10, с.97-98, задачи 1-3, с.98
38	31.01		Химические свойства металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.	Демонстрации. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.	Диск №7 «Химия общая и неорганическая»,	§21, таблица 5, с.92-96, № 1-10, с.97-98, задачи 1-3, с.98
39	2.02		Металлы побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов.		Диск №7 «Химия общая и неорганическая»,	§22,23, № 1-3, 4, с.118, задача 1, 3, с. 118
40	7.02		Химические свойства металлов: меди, цинка, железа, хрома, никеля, платины.	Демонстрации. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Лабораторный опыт №3: Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.	Диск №7 «Химия общая и неорганическая»,	§24,26,27, упр.с.118, задача 2, 4,5, с. 118
41	9.02		Оксиды и гидроксиды металлов.			§29, таблицы 13-14, № 16-18, с.118, задача 6
42	14.02		Сплавы металлов. Решение расчетных задач по теме: «Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного».			§28, таблицы 10-12, № 13-15, с.118
43	16.02		Обобщение и повторение изученного материала темы: «Металлы».			Повторить §19-29, задание в тетради
44	21.02		Контрольная работа №3 по теме: «Металлы».			Задача 5
Тема 6. Неметаллы (8 ч)
45	23.02		Химические элементы — неметаллы.	Демонстрации. Образцы неметаллов. Лабораторный опыт №4: Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями).	Диск №2 «Вещества и их превращения»,	§30, таблица 15, до с.123, №2 и 13 а, с.138.
46	28.02		Строение и свойства простых веществ — неметаллов.	Демонстрации. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.	Диск №2 «Вещества и их превращения»,	§30, таблицы 16-19, 13 в, с.138, задача 1
47	2.03		Водородные соединения неметаллов.			§32, задача 3, с.138
48	7.03		Оксиды неметаллов.	Демонстрации. Образцы оксидов неметаллов.		§31, до с.132, №5,6, 13 б задача 2, с.138
49	9.03		Кислородсодержащие кислоты.	Демонстрации. Образцы кислородсодержащих кислот.	Диск №3 «Кислоты и основания»,	§31, № 8,9,10, с.138
50	14.03		Окислительные свойства азотной и серной кислот.		Презентация «Окислительные свойства азотной кислоты».	§31, задания по карточкам
51	16.03		Решение качественных и расчетных задач, схем превращений.	Лабораторный опыт №5: Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.		Повторить §30-32, задание в тетради
52	21.03		Контрольная работа №4 по теме: «Неметаллы».			Задача 4
Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум (12 ч
53	4.04		Генетическая связь неорганических и органических веществ.			§33, задания по карточкам
54	6.04		Урок- практикум: составление и осуществление схем превращений. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и правила ТБ.			§33, задание а, б, в, с.143
55-56	11.04 13.04		Практическая работа №3: Решение экспериментальных задач по неорганической химии. Распознавание неорганических веществ.			С. 144
57-58	18.04 20.04		Практическая работа №4: Решение экспериментальных задач по органической химии. Распознавание органических веществ.			С. 144
59-60	25.04 27.04		Практическая работа №5: Решение практических расчетных задач.			С. 144 -145
61-62	2.05 4.05		Практическая работа №6: Получение, собирание и распознавание газов - органических веществ.			С. 144-145
63	11.05		Анализ и отчеты по выполнению практикума.			С. 145
64-68	16.05 18.05 28.05 23.05 25.05		Обобщение и повторение изученного материала по теме: «Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум».			С. 145

Дополнительная литература

1. Денисов В.Г. Итоговое тестирование 9 класс г. Волгоград. «Учитель»2009 г.

2. ЕГЭ 2014 Репетитор по химии 2014 г. Москва «Кирилл и Мефодий»

3. Князева М. В. Поурочные планы по учебнику Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана 11 класс Волгоград. « Учитель».2013 г.

4. Бочарникова Р. А. Учимся решать задачи 8-11 классы. Волгоград, «Учитель».2010

5..Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Неорганическая химия 11 класс Москва, «Русское слово».2012 год.

6.Кузменко Н. Е. Еремин В.В. Сборник задач по химии 8- 11 классы Москва

« Экзамен» 2009 год.

8.В.Н. Дронькин, А.Г.Бережная Химия.Тематические тесты., изд.,Легион,2014год.

9. Интернет ресурсы

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочие программы по химии 10 - 11 классы к авторской программе Габриэляна О.С.

Предложены полностью разработанные программы по химии 10 - 11 класса...

Пояснительная записка к рабочей программы по химии для 11 класса по программе О.С. Габриеляна (Базовый уровень.

Пояснительная записка к рабочей программе по химии для 11 класса по программе О.С. Габриеляна (1 час в неделю). Базовый уровень....

Рабочя программа по химии для 8 класса к учебнику Н.Е.Кузнецовой "Химия.8 класс".

Естественнонаучное образование - один из компонентов подготовки подрастающего поколения к самостоятельной жизни. Оно обеспечивает всестороннее развитие личности ребёнка за время его обучения и воспит...

рабочая программа по химии 8-9 класс по программе О.С. Габриелян 3 часа в неделю

Рабочая программа по химии для 8-9 классов соответствует требованиям федерального компонента Государственного стандарта основного общего образования. Рабочая программа со...

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа по химии 8-9 класс к учебникам Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман Химия 8, Химия 9

Рабочая программа по химии разработана в соответствии с ФГОС по химии . Она содержит пояснительную записку, планируемые результаты освоения учебного предмета,учебно-тематический план и т. д....

Мне нравится

Навигация

Библиотека

Рабочая программа по химии 8-9 классы
рабочая программа по химии (8 класс) на тему

Скачать:

Предварительный просмотр:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочие программы по химии 10 - 11 классы к авторской программе Габриэляна О.С.

Пояснительная записка к рабочей программы по химии для 11 класса по программе О.С. Габриеляна (Базовый уровень.

Рабочя программа по химии для 8 класса к учебнику Н.Е.Кузнецовой "Химия.8 класс".

рабочая программа по химии 8-9 класс по программе О.С. Габриелян 3 часа в неделю

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии 8-9 класс к учебникам Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман Химия 8, Химия 9

Навигация

Библиотека

Рабочая программа по химии 8-9 классырабочая программа по химии (8 класс) на тему

Скачать:

Предварительный просмотр:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочие программы по химии 10 - 11 классы к авторской программе Габриэляна О.С.

Пояснительная записка к рабочей программы по химии для 11 класса по программе О.С. Габриеляна (Базовый уровень.

Рабочя программа по химии для 8 класса к учебнику Н.Е.Кузнецовой "Химия.8 класс".

рабочая программа по химии 8-9 класс по программе О.С. Габриелян 3 часа в неделю

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии 8-9 класс к учебникам Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман Химия 8, Химия 9

Рабочая программа по химии 8-9 классы
рабочая программа по химии (8 класс) на тему