Оценочный фонд по химии .9 класс
методическая разработка по химии (9 класс) на тему

Отдел образования администрации Альменевского района

Муниципальное казённое образовательное учреждение

« Казёнская средняя общеобразовательная школа»

                      Фонд оценочных средств  по химии

9 класс

                                           Составитель :

                                                Шарапова С.М.,

                                                              учитель биологии и химии

                                                                           первой квалификационной

                                               категории

с. Казённое

2017г

   Фонд оценочных средств :

1. КОНТРОЛЬНЫЕ ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ №1

Тема: «Металлы»

2  КОНТРОЛЬНЫЕ ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ № 2

Тема: «Неметаллы»

3. КОНТРОЛЬНЫЕ ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ № 3

Тема: «Органические соединения»

4. КОНТРОЛЬНЫЕ ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ № 4

Тема: «Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса»

  КОНТРОЛЬНЫЕ ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ №1

Тема: «Металлы»

Вариант 1.

1.        Электронная формула атома магния:

A.1S22S~        В. 1S2 2S2 2Р1

Б. 1S22S1        Г. 1S22S22P63S2

2.        С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А. Алюминий        В. Железо

Б. Барий        Г. Ртуть

3.        Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими
свойствами:

А. Бериллий        В. Магний

Б. Кальций        Г. Стронций

4.        Атом магния отличается от иона магния:

А. Зарядом ядра        В. Числом протонов

Б. Зарядом частицы        Г. Числом нейтронов

5.        Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Калий        В. Скандий

Б. Кальций        Г. Магний

6. Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием: А. С02, Н2, НС1        В. NaOH , Н20 , НС1 Б. С12 , Н2 О , H2S04        Г. S , H2S04 , so3,
7. Радиус атомов элементов III периода с увеличением заряда ядра от щелочного метала к галогену        
8. Вид химической связи в простом веществе железо        

65065256. Напишите сокращенное ионное уравнение, соответствующее молекулярному уравнению: ВаС12+ H2S04 = BaS04   + 2НС1        
65065257. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CuCl2—> Cu(OH)2 - -->Cu(N03)—>Cu и составить возможные окислительно-восстановительные уравнения.

  КОНТРОЛЬНЫЕ ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ №1

Тема: «Металлы

Вариант 2.

1.        Электронная формула атома натрия:

A.1S22S2        В. 1S22S22P63S2

Б. 1S22S22P63SI        Г. 1S22S'

2.        С соляной кислотой не взаимодействует:

А. Медь        В. Железо.

Б.Кальций        Г. Цинк

3.        Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими
свойствами:

А. Алюминий        В. Магний

Б. Кремний        Г. Натрий

4.        Атом алюминия отличается от иона алюминия:

А. Зарядом ядра        В. Зарядом частицы

Б. Числом протонов        Г. Числом нейтронов

5.        Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Стронций        В. Магний

Б. Кальций        Г Барий.

6.        Ряд, в котором все вещества реагируют с магнием:
A. S , NaOH , Н20        В. С12, 02, НС1

Б. Li, H2S04, Ш2        Г. СuО, Сu(ОН)2, Н3Р04

7. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра        
8. Вид   химической   связи   в   простом   веществе      хлориде   натрия

9. Напишите сокращенное ионное уравнение, соответствующее молекулярному уравнению: А1С13 + ЗКОН = А1(ОН)3 + ЗКС1

10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Zn—► ZnS04

 - >Zn(OH)2 —>ZnO и составить возможные окислительно-восстановительные уравнения.

 КОНТРОЛЬНЫЕ ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ № 2

Тема: «Неметаллы»

Вариант 1.

1.        Заряд ядра атома +17 имеют атомы химического элемента:

А.Азота        В. Серы

Б. Кислорода        Г. Хлора

2.        Уравнение химической реакции 2S02 + 02= 2S03
соответствует схеме превращения серы:

A.S0 - S+4        B.S+4 - S+6

Б. S -2 -> S+4        Г. S+6 — S+4

3.        Степень окисления фосфора в ряду веществ, формулы которых Са3Р2, Р,  Р203, Р205

А. Повышается от 0 до +5        В. Понижается от +6 до -2

Б. Повышается от -3 до +5        Г. Повышается от -4 до +4

4.        Вещество X в ряду превращений С02—► X —► Са(НСОз)2 —► С02 имеет формулу:

А. Са(0Н)2        В. СаСОз

Б. СО        Г. СаО

5.        Реактивом на сульфат-анион является катион:

А. Н+        В. Ва2+

Б. Na+        T.NH4

6.        Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:

А. С02 и NaOH        В. S03 и N205

Б. Сии H2S04(pa36)        Г. Р205 иНС1

7.        Вид химической связи в простом веществе хлороводороде:        __________________

8. Составьте формулу кислоты, которая образуется при взаимодействии веществ, формулы которых: Na2Si03 и НС1:

9.        Неметаллические свойства простых веществ, образованных элементами второго     периода,     с     увеличением     зарядов     ядер        

10.Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:

1        2        3        4        5

S -> MgS -> S02 -> SO, -> Na2S04-> BaS04

Реакцию 1 рассмотрите с точки зрения окисления-восстановления, реакцию 5 в свете теории электролитической диссоциации.

Вариант 2.

1.        Заряд ядра атома +14 имеют атомы химического элемента :

А.Азота        В. Кремния

Б. Кислорода        Г. Углерода

2.        Ковалентная неполярная связь имеется в молекуле вещества, формула которого:

A. N2        В. НС1

Б. СН4        Г. Na2S

3.        Степень окисления серы в ряду веществ, формулы которых

SO3, SO2,   S ,   H2S

А. Повышается от 0 до +5        В. Понижается от +6 до -2

Б. Понижается от +5 до О        Г. Повышается от -4 до +4

4.        Вещество X в ряду превращений Р—> Р205— >X —>Na3P04 имеет формулу:

А. Са3(Р04)2        В. Са С03

Б. РН3        Г. Н3Р04

5.        Реактивом на хлорид-анион является катион:
А. Н+        В. Ва2+

Б. Ag+        Г. NH4 +

6.        Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:

A. H2S04 и С02

Б. H2S04hAu 7.

В. H2S04 и BaS04

Г. H2S04HMgO

7.Соотнесите:

уравнение химической реакции

H2S + CI2 = 2НС1 + S

схеме превращения хлора:

А.С10    С1-1 

 Б. С1-1    С1+1

В. С10   С1+1

Г. С1-1   С10

8. Составьте формулу газообразного вещества, образующегося при взаимодействии веществ, формулы которых: СаС03 и НС1:        
9. Неметаллические свойства простых веществ, образованных элементами пятой группы главной подгруппы, с увеличением заряда ядра:        

10.        Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:

1          2            3             4               5

N2 —  NH3—► NO — N02 —  HN03 -> KNO3

Реакцию 1 рассмотрите с точки зрения окисления-восстановления, реакцию 5 в свете теории электролитической диссоциации.

КОНТРОЛЬНЫЕ ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ № 3

Тема: «Органические соединения»

Вариант 1.

1.        Органическим веществом является:

А.Известковая вода        В. Нитрат серебра

Б.Крахмал        Г. Ортофосфорная кислота

2.        Изомером углеводорода, имеющего формулу

СН2 = СН - СН2 - СН2 - СН3 , является вещество с формулой:

А. СН3-СН= СН - СН2 - СНз       В. СН2 = СН - СН3
Б. СН3-СН= СН - СН3        Г. СН2 = СН2

3.        Свойство, характерное для крахмала:

A.        Имеет сладкий вкус

Б. В горячей воде образует коллоидный раствор

B. Имеет синий цвет
Г. Растворяется в воде

4.Гомологом метана является вещество, формула которого:

А. СН3 - СН2 - СНз        В. СН = С - СН3

Б. СН2 =СН -СН3        Г. СНзСООН

5.        Непредельный углеводород имеет формулу:
A. C6H12        В. С4Н10
Б. С6Н5ОН                       Г. С6Н14

6.        Число изомеров у вещества, формула которого С4Н10 равно: ______________________

7. Запишите общую формулу алканов        
8. Функциональной группой карбоновых кислот является группа______________

9.        Число связей С-Н в молекуле этилена равно        

10.        Соотнесите:

Левые части уравнений реакций, характеризующих химические свойства предельных карбоновых кислот:

1. 2СН3 СООН + 2Na—>
2. СН 3СООН + С 2Н 5ОН—>
3. СН 3СООН+NaOH—>
4. 2СН3 СООН +MgO —>

правые части уравнений:

А. 2СН3 COONa + Н2        В. СН3СООС2Н5 + Н20

Б. (СН3СОО)2 Mg + Н20        Г. СН3 COONa + Н20

11. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращение:

1                 2              3

С2Н2 —► С 2Н 4 —► С2Н 6 —► C 2H 5Cl

 Укажите тип химической реакции номер 2.

Вариант 2.

1.        Органическим веществом является:

А. Вода        В. Глюкоза

Б. Гидроксид натрия        Г. Серная кислота

2.        Свойство, характерное для жиров:

A. Имеет сладкий вкус         Б. Подвергаются гидролизу

B. Тяжелее воды             Г. Хорошо растворимы в воде

3.        Изомером углеводорода, имеющего формулу

СН = С - СН2 - СН2 - СНз, является вещество с формулой:

 А. СНз - С = С - СН2 - СН3       В. СНз - СН - СН3

         |

        СН3

Б. СНз - СН2 - СН2        Г. СН2 - СН2 - СН2

|        |        |

СН3        СНз        СНз

4.        Гомологом этана является вещество, формула которого:

А. СНз - СН2 - СНз        В. СН = С - СН3

Б. СН2 = СН - СНз        Г. СН3СООН

5.        Предельный углеводород имеет формулу:

А. С6Н12        В. С2Н2

Б. С 4Н 8        Г. С 4Н 10

6. Число изомеров у вещества, формула которого С2Н6О равно__________
7. Общая формула алкенов_        ___
8. Функциональной группой спиртов является группа                
9. Число связей С-С в молекуле этилена равно                        

10.        Водород можно получить в результате реакции, схема которой:
А. С3Н7ОН + Na ОН—►            В. С2Н4 + НС1—►

Б. С2Н5Вг + НОН —►        Г. НСООН + Са—►

11.        Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращение:

1           2

С —> СН4 —> СН3С1

Укажите тип химических реакций и названия продуктов реакций.

КОНТРОЛЬНЫЕ ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ № 4

Тема: «Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса»

Вариант 1.

1.        Наиболее ярко металлические свойства выражены:

А. У натрия        В. У калия

Б. У лития        Г. У магния

2.        Степень окисления +3 у атома хрома в соединении, формула которого:

А. СrO        В.  СrО3

Б. Сr203        Г. Н2СЮ4

3.        Серную кислоту можно получить при взаимодействии веществ, формулы которых:

А. Н20 и S02        В. Н2 и S03

Б. Н20 и S03        Г. S03 и КОН

4.        Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

A. Be, В,    С        В. Si , С , N

Б. F,    CI ,   Вr        Г. Na, Mg, Са

5.        Окид кальция является:

А. Амфотерным        В, Несолеобразующим

Б. Кислотным        Г. Основным

В. Ковалентная неполярная

Г. Ковалентная полярная

6. Для фторида калия характерна химическая связь, которая называет

А. Ионная

Б. Металлическая

7.        Соотнесите: уравнение реакции

2 S02 + 02 = 2S03
схеме превращения серы:
A. S+4 —►  S +6        В. S -2 —►  S+4

Б. S+4 —► S0        Г. S0  —►  S+6

8.        Оксид азота (II) имеет формулу        

A. N20        В. N203

Б. N02        Г. NO

9.        Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:

1               2                  3

Na2C03  —►  С02  —►  СаСОз  —►  СаО

Реакцию 1 рассмотрите в свете теории электролитической диссоциации.

10.        Вычислите массу  соляной кислоты, необходимой для нейтрализации 40 г. 20% раствора гидроксида кальция.

Вариант 2.

1.        Наиболее ярко выражены неметаллические свойства:

А. У хлора        В. У фтора

Б. У иода        Г. У брома

2.        Степень окисления -3 у атома азота в соединении, формула которого:

A. N2        B.N2O3-

Б. NO        Г. NH3+

3.        Гидроксид меди (II) можно получить при взаимодействии веществ, формулы которых:

А. Сu и Н20        В. СuО и Н20

Б. СuС12 и Fe(OH)3        Г. CuS04 и NaOH

4.        Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

A. Li,Na, Rb        В.  Se , S , 02

Б. Р, S ,02        Г. Be, В,  А1

5.        Окид углерода (IV) является:

А. Амфотерным        В. Несолеобразующим

Б. Кислотным        Г. Основным

6. В молекуле бромоводорода химическая связь называется        
7. Соотнесите: уравнение реакции

4 NH3 + 502 = 4NO + 6 Н20
схеме превращения азота:
A. N -3  —► N 0        В. N+3  —►  N+2

Б. N -3  —► N+2        Г. N+2  —►  N -3

8.        Гидроксид железа (II) имеет формулу        

9. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:

1        2            3

S03 —►  H2S04 —►  CuS04  —► Cu(OH)2

 Реакцию 3 рассмотрите в свете теории электролитической диссоциации.

10. К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.