Оценочный фонд по химии. 8 класс.
учебно-методический материал по химии (10 класс) на тему

Отдел образования администрации Альменевского района

Муниципальное казённое образовательное учреждение

« Казёнская средняя общеобразовательная школа»

                      Фонд оценочных средств  по химии

8 класс

                                           Составитель :

                                                Шарапова С.М.,

                                                              учитель биологии и химии

                                                                           первой квалификационной

                                               категории

с. Казённое

2017г

Фонд оценочных средств:

1.КОНТРОЛЬНЫЕ ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ №1

Тема: «Атомы химических элементов», «Простые вещества»

2. КОНТРОЛЬНЫЕ ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ №2

Тема «Соединения химических элементов»

3. КОНТРОЛЬНЫЕ ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ №3

Тема: «Изменения, происходящие с веществами»

4.КОНТРОЛЬНЫЕ ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ №4

Тема:  Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

  5.   КОНТРОЛЬНЫЕ ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ №5

Тема «Итоговая контрольная работа по химии за курс 8 класса»

КОНТРОЛЬНЫЕ ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ №1

Тема: «Атомы химических элементов», «Простые вещества»

Вариант 1.

1.        Сложное вещество - это:

А. Углекислый газ   В. Водород     Б. Медь     Г, Кислород

2.        Относительная молекулярная масса наименьшая у вещества с формулой:

А. С02   Б. СН4     В. Н20      Г. CS2

3.        Элемент третьего периода главной подгруппы II группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева:

А. Алюминий   Б. Кальций    В. Бериллий        Г. Магний

4.        Частица (атом или ион), имеющая следующее распределение электронов по энергетическим уровням: 2е;8е;8е

А.Nе0     Б. S0     В. Са2+    Г. Mg2+

5.        Ядро химического элемента, содержащего 16 протонов:

А. Хлора   Б. Кислорода   В. Серы  Г. Фосфора

6.        Атом химического элемента, имеющего в своем составе 5 протонов, 6 нейтронов и 5 электронов:

А. Бор      Б. Натрий   В. Углерод    Г. Азот

7. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 16 электронов, называется        
8. Масса 5 моль аммиака NH3 равна:        
9. Соотнесите.

Тип химической связи:

1. Ионная 2. Ковалентная полярная 3. Металлическая

Химическая формула вещества:

А. С12        Б. NaCl        В.  Fe.        Г. NH3

10.        Задача. Рассчитайте объем водорода Н2 массой 20 грамм (н.у.).

Вариант 2.

1. Сложное вещество - это:

А. Азот    В. Кислород       Б. Железо        Г. Сульфид железа

2.        Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой:

A. H2S   Б. S02     В. Си О      Г. К2 S

3.        Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

А. Кислород    Б. Серы       В. Кальция     Г. Бора

4.        Элемент второго периода главной подгруппы V группы Периодической
системы химических элементов Д.И. Менделеева:

А. Азот        Б. Фосфор      В. Кислород        Г. Углерод

5.        Распределение электронов по энергетическим уровням: 2е;8е; соответствует частице (атому или иону):

A. Mg°        Б. Na +     В. Na°      Г. Са 2+

6.        Ионы калия и хлора имеют:

A.        Одинаковый заряд ядра.        Б. Одинаковую массу.

B.        Одинаковое число электронов.        Г. Одинаковое число протонов.

7. Атом химического элемента, имеющего в своем составе 9 протонов, 10 нейтронов и 9 электронов называется        
8. 2 моль газообразного вещества с формулой S02 (н.у.) занимает объем:
9. 9.        Соотнесите:

Тип химической связи:

1. Ионная 2. Ковалентная неполярная 3. Металлическая Химическая формула вещества:

A. S03        Б.Н2      В. CaF2.        Г. Mg

10.        Задача. Рассчитайте объем углекислого газа С02 массой 220 грамм (н.у.).

КОНТРОЛЬНЫЕ ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ №2

Тема «Соединения химических элементов»

Вариант 1

1. Смесью веществ, в отличие от индивидуального вещества, является:

А. Алюминий        Б. Азот       В. Кислород     Г. Воздух

2. Ряд формул, в котором все вещества оксиды:

A. ZnO, ZnCb, Н20 .        В. S03, MgO, CuO.

 Б. CaO, NaOH, NH3.        Г. КОН, K20, MgO.

3. Общая формула основания выражена условной записью: А. М(ОН)х        В. ЭХНЧ

Б. ЭхОу        Г. НхКО

М -металл, Э - элемент, КО - кислотный остаток.

4. Нерастворимое в воде основание - это вещество с формулой: А. КОН    Б. Си(ОН)2        В.    Ва(ОН)2       Г. NaOH
5. Число формул солей в следующем списке: H2C03, Fe(OH)3, KN03, NaOH, Ba(OH)2, CaO, SOz, СаСОэ - равно:

A. 1.     Б. 2.        В. 3.        Г.4.

6.        Кислота, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-, имеет формулу:

А. НВг        Б. НС1        В. НNO3        Г. Н2 S03

7. Массовая доля серы (в%) в серной кислоте H2S04 равна        
8. Соединение Na2 S04 (по систематической номенклатуре) называется        
9. Соотнесите: Название вещества:

А. Оксид магния        В. Гидроксид железа (III)

Б. Серная кислота        Г. Хлорид магния

Формула соединения:

1.МпС12 2. Fe(OH)2 3. Fe(OH)3 4. H2S04 5. MgCl2    6. MgO        

7. Mg(OH)2     8. H2S03

10.        Задача. В 180 г воды растворили 20 г. NaCL Чему равна массовая доля хлорида натрия в полученном растворе?

Вариант 2

1.        Чистое вещество, в отличие от смеси, - это:

А. Морская вода.        Б. Молоко       В. Воздух        Г. Кислород

2.        Ряд формул, в котором все вещества - кислоты:

А. НС1, СаСЬ , H2S04        В. HN03, Н2 S03, Н3Р04

Б. НС1, CuO, HN03        Г. NaOH, Н2С03, Н2 S

3.        Общая формула солей изображена условной записью:
А. М(ОН)х        В. ЭхОу

Б. Мх(КО)у        Г.НХК6

М -металл, Э - элемент, КО - кислотный остаток.

4.        Щелочью является вещество с формулой:

А.  А1(ОН)3        Б. Fe(OH)2        В. КОН        Г. Си(ОН)2

5.        Число формул оксидов в следующем списке: NaOH, К20, MgCl2 S02 ,BaS04 , Са(ОН)2, Н20 - равно:

А. 1.        Б. 2.        В. 3.        Г. 4.

6.        Кислота, в которой заряд иона кислотного остатка равен 1- , имеет формулу:

A. HF        Б. Н 2S04        В. Н 3Р04        Г. Н2 СОэ

7. Массовая доля азота ( в %) в азотной кислоте HN03 равна

________________

8. Соединение Zn(OH)2 (по систематической номенклатуре) называется:        
9. Соотнесите:

Название вещества:

А. Оксид бария        В. Гидроксид магния

Б. Сернистая кислота        Г. Сульфат бария

Формула соединения:

l.H2S04      2. CuS04       3. BaS03      4. ВаО     5. BaS04    6. Mg(OH)2 7. H2S03      8. Ва(ОН)2

10.        Задача. В 450 г воды растворили 50 г соли. Чему равна массовая доля соли в полученном

 раствор

КОНТРОЛЬНЫЕ ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ №3

Тема: «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант1.        Химическое явление - это:

А. Горение свечи        В. Плавление льда

Б. Испарение бензина        Г. Замерзание воды

2.        Уравнение реакции соединения:

A.N2-K3H2 =2NH3        Б. 2 Н20=2 Н2+02

B.        2HCl+Zn=ZnCl2+H2        Г. 2НВг=Н2+Вг2

3.        Признак реакции, наблюдаемый при горении магния:

А. Выделение газа        В. Выделение теплоты и света

Б. Изменение окраски        Г. Образование осадка

4.        Уравнение реакции разложения:

A.CaO+Si02=CaSi03        Б. 2 Н2+02 =2 Н20

B.        FeS+2HCl=FeCl2+H2S        Г. 2KN03=2KN02+02

5.        Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

А1+02     А1203

равна:

А. 4        Б. 6        В. 9        Г. 10

6.        Правильное положение пробирки при нагревании жидкости показано на рисунке:

7. Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются        
8. По данной левой части уравнения Zn(OH)2 + 2НСГ= восстановите ее правую часть        

9.        Составить уравнение реакции и расставить коэффициенты по схеме:
Серная кислота + гидроксид калия        сульфат калия + вода

10.        Задача. По уравнению реакции

Zn(OH)2 = ZnO+H20

определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 9,9 г. исходного вещества.

Вариант 2

1. Физическое явление - это:

А. Ржавление железа        В. Плавление свинца

Б. Горение древесины        Г. Горение спирта

2.        Уравнение реакции разложения:

A.2S03=2S02 +02        Б. 2 Н2-Ю2 = 2 Н20

B.        CuO+2HCl - СиС12+Н2 О        Г. 2НС1 + Zn =H2+ZnCl2

3.        Признак реакции, наблюдаемый при скисании молока:
А. Выделение теплоты        В. Образование осадка

Б. Изменение окраски        Г. Поглощение теплоты

4.        Уравнения реакции обмена:

A.2 Н20 - 2 Н2+02        Б. 2СО+02 = 2С02

B.        Са(ОН)2+2НС1 = СаС12 + 2Н 20  Г. С + 02 = С02

5.        Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

А1+С12        ►     А1С13

равна:

А. 4        Б. 5        В. 7        Г. 8

6.        Палочка находится в самой горячей части пламени на рисунке:

А. 1        Б.2        В. 3

7. Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются        
8. По данной левой части уравнения ZnO + 2НС1= восстановите ее правую часть        
9. Составить уравнение реакции и расставить коэффициенты по схеме:
10.  Гидроксид натрия+хлорид меди (II)Гидроксид меди (П)+хлорид натрия

10.        Задача. По уравнению реакции СаО+Н20= Са(ОН)2 определите массу гидроксида кальция, который образуется при взаимодействии 212 г. оксида кальция с водой, взятой в достаточном количестве.

КОНТРОЛЬНЫЕ ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ №4

Тема:  Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Вариант 1

1.        Вещество, которое практически не диссоциирует на ионы:

А. Хлорид кальция        В. Хлорид магния

Б. Фосфат кальция        Г. Серная кислота

2.        Анионом является:

А. Ион кальция        В. Атом меди

Б. Ион хлора        Г. Ион алюминия

3.        Формула слабого электролита:

A. HN02*        Б. КОН       В. H2S04        Г. NaOH

4.        Веществом X в уравнении химической реакции

X + H2S04 = MgS04 +2Н20 является:

A. Mg        Б. MgCl2        В. Mg(OH)2        Г. Mg S03

5.        Взаимодействие гидроксида натрия и серной кислоты в водном растворе отображается ионным уравнением:

А. ОН" + Н+=Н20        В.2Н+ + С032"=Н2С03

Б. 2 Н+ + S2" = H2S        Г.2Н+ + S032 = H2S03

6 . С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А. Магний       Б. Никель      

 В. Серебро      Г. Цинк

7.        Какой цвет приобретает окраска лакмуса в растворе, полученном при взаимодействии оксида серы (IV) с водой___

8. Составьте формулу электролита, образующего при электролитической диссоциации ионы: ЗК+ и Р043~        
9. Соотнесите.

Формула оксида:

l.S03     2. СаО   3. С02    4. S02

Формула гидроксида:

А.Н2С03        Б. H2S04        В. H2SO3      Г. Са(ОН)2

10.        Составьте генетический ряд кальция, используя схему:

металл -> основный оксид -> основание. Запишите уравнения реакций согласно схеме, расставьте коэффициенты.

Вариант 2

1.        Полностью диссоциирует на ионы в водном растворе:

А. Серная кислота        В. Гидроксид железа (III)

Б. Хлорид серебра        Г. Оксид железа (III)

2.        Катионом является:

А. Фосфат- ион        В. Хлорид - ион

Б. Ион натрия        Г. Атом цинка

3.        Формула сильного электролита:

А.   Н2С03       Б.СаСОз        В. NaOH        Г. H2S

4.        Веществом X в уравнении химической реакции

X + 2НС1 = СиС12 + 2Н20 является:

A.CibO        Б.Си        B.CuS04       Г. Си(ОН)2

5.        Взаимодействие гидроксида калия с соляной кислотой в водном растворе отображается сокращенным ионным уравнением:  

А. ОН- + Н+= Н20        В. Ag+ + СI = AgCl

Б. 2 Н+ + СОг = С02 + Н20  Г. MgC03 + 2 Н+= Mg2++ С02 + Н20

6.        С разбавленной серной кислотой взаимодействует:
А. Оксид серы (VI)        В. Ртуть

Б.Оксид меди (II)        Г. Оксид углерода (II)

7. Какой цвет приобретает окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии оксида бария с водой: ________________________________________
8. Составьте формулу электролита, образующего при электролитической диссоциации ионы: Ва2+ и 2СI        
9. Соотнесите. Формула оксида:

1.С02        2. ZnO        3.S02        4. СаО

Формула гидроксида:

A. H2S03       Б. Са(ОН)2        В. Н2С03        Г. Zn(OH)2

10.        Составьте генетический ряд серы, используя схему:

Неметалл -> кислотный оксид -> кислота. Запишите уравнения реакций согласно схеме, расставьте коэффициенты.

                 КОНТРОЛЬНЫЕ ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ №5

Тема «Итоговая контрольная работа по химии за курс 8 класса»

Вариант 1

1.        Простое вещество- неметалл:

А. Медь        Б. Сера      В. Серебро      Г. Натрий

2.        Агрегатное состояние простого вещества ртути при обычных условиях:

А. Твердое    Б. Жидкое    В. Газообразное

3.        Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

А. Кислорода Б. Бора    В. Кальция    Г. Серы

4.        Номер группы, которой принадлежит химический элемент (для элементов главных подгрупп), указывает:

A.Заряд ядра атома

Б. Число энергетических уровней

B.        Число электронов на внешнем энергетическом уровне
Г. Все ответы верны

5.        Масса 3 моль сероводорода H2S равна:

А. 33 г.       Б. 34 г.        В. 99 г.       Г. 102 г.

6.        Группа формул веществ, в которой содержатся представители четырех классов неорганических соединений (оксиды, кислоты, основания, соли):

A.HN03, СаО, Na2 S04, КОН
Б. MgO, НС1, Cu(OH)2, С02

B.NaOH, КОН , КС1, К20
Г. А1203, H2S04 , LiOH ,HBr

7. Окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии оксида калия с водой        
8. Соотнесите:

Тип химической связи:

1. Ионная  2. Ковалентная неполярная  3. Металлическая

Химическая формула вещества:

А. Н20        Б.КС1       В. Си        Г. 02

9.        Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:

A.Сu О + НСI -> СuСI + Н20
Б. NH3 ->  N2 + Н2

B.        AI + O2 ->   А1203

10.        Напишите молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравнения реакций, согласно схеме:

Р   -> Р205     > Н3РО4   ->   Na3P04 Укажите типы реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

Задание 9. Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:

Вариант 2

1. Простое вещество-неметалл:

А. Алюминий       Б. Магний      В.Графит      Г. Железо

2.        Агрегатное состояние простого вещества серы при обычных условиях:

А. Газообразное    Б. Жидкое       В. Твердое

3.        Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

А.Бария     Б. Аргона       В.Серебра     Г. Кислорода

4.        Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома элемента главной подгруппы показывает:

A. Номер периода        Б. Номер группы

B.        Порядковый номер элемента     Г. Заряд ядра атома

5.        Масса 3 моль воды равна:

А. 27 г.       Б. 60 г.        В. 54 г.       Г. 90 г.

6.        Группа формул веществ, в которой содержатся основание, кислота, соль и основный оксид:

А. НС1 ,S03, FeS, Са(ОН)2, Б. СиС12, Н3Р04, КОН, С02 B.HNO3, NaN03, Cu(OH)2, FeO Г. CuO, S02 , NaOH , HC1

7. Окраска индикатора лакмуса в растворе, полученном при взаимодействии оксида фосфора (V) с водой        
8. Соотнесите

Тип химической связи:

1. Ионная   2. Ковалентная неполярная  3. Металлическая Химическая формула вещества:

A. Ag        Б. N2        В. С02        Г. MgCl2

9.        Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:

A.А1203 + H2S04 -> A12(S04)3 + Н20
Б. Н2 + С12-> НС1

B.        н2о-> н2+o2

10.        Напишите молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравнения реакций, согласно схеме:

Ва  -> ВаО   -> Ва(ОН)2->   BaS04

Укажите типы реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.