Рабочая программа «Платные групповые консультации по углубленному изучению образовательной программы по химии».
рабочая программа по химии (9 класс) на тему
Цель: углубление знаний по курсу по химии.
Задачи:
ü Расширить знания учащихся по всем основным разделам курса химии.
ü Формировать навыки аналитической деятельности, прогнозирования результатов для различных вариативных ситуаций.
ü Развивать познавательный интерес, интеллектуальные способности в процессе поиска решений.
ü Отработать навыки выполнения тестовых заданий.
ü Способствовать психологической готовности к ОГЭ.
ü Обеспечить условия для нахождения необходимого материала по изучаемой теме.
ü Формировать индивидуальные образовательные потребности в выборе дальнейшего профиля обучения в старшей школе.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 158.5 КБ |
Предварительный просмотр:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Основная общеобразовательная школа»
города Кирсанова Тамбовской области
РАССМОТРЕНА
на заседании методического объединения
учителей естественно-математических наук
№ 1 от 29.08.2017 года
СОГЛАСОВАНА
Методическим советом
Протокол № 1 от 30.08.2017 года
УТВЕРЖДЕНА
приказом по школе
№ 191 от 30.08.2017 года
Рабочая программа
«Платные групповые консультации по углубленному изучению образовательной программы по химии».
для 9 классов
на 2017-2018 учебный год
учителя химии
1квалификационной категории
Гвоздевой Елены Александровны
Пояснительная записка.
Цели и задачи, решаемые при реализации рабочей программы
Цель: углубление знаний по курсу по химии.
Задачи:
- Расширить знания учащихся по всем основным разделам курса химии.
- Формировать навыки аналитической деятельности, прогнозирования результатов для различных вариативных ситуаций.
- Развивать познавательный интерес, интеллектуальные способности в процессе поиска решений.
- Отработать навыки выполнения тестовых заданий.
- Способствовать психологической готовности к ОГЭ.
- Обеспечить условия для нахождения необходимого материала по изучаемой теме.
- Формировать индивидуальные образовательные потребности в выборе дальнейшего профиля обучения в старшей школе.
Нормативные документы, на основании которых разработана рабочая программа:
1.Федеральный закон «Об образовании в Российской Федерации» №273-ФЗ от 29.12.2012года;
2.Приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;
- 3.Приказ Минобразования России от 19.10.2009 № 427
«О внесении изменений в федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Министерства образования Российской Федерации от 05.03.2004 №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;
4.Приказ Минобразования России от 31.08.2009 №320 «О внесении изменений в федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Министерства образования Российской Федерации от 05.03.2004 № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;
5. Приказ Минобразования России от 03.06.2008 № 164 «О внесении изменений в федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Министерства образования Российской Федерации от 05.03.2004 № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;
6. Приказ управления образования и науки Тамбовской области от 05.06.2009 года №1593 «Об утверждении Примерного положения о структуре, порядке разработки и утверждения рабочих программ учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей) общеобразовательными учреждениями, расположенных на территории Тамбовской области и реализующих программы общего образования».
7. Положение о рабочей программе, реализуемой в рамках предоставления платных образовательных услуг учащимся Муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения «Основная общеобразовательная школа» города Кирсанова Тамбовской области (далее – МБОУ «ООШ» города Кирсанова Тамбовской области) разработано в соответствии с Федеральным Законом «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012 года №273–ФЗ, Постановлением Правительства Российской Федерации от 15 августа 2013 г. № 706 «Об утверждении Правил оказания платных образовательных услуг».
Сведения о программе:
Настоящая программа составлена на основе:
-примерной программы по учебным предметам. Химия. 8-9 классы: проект. -2-е изд., дораб. - М.: «Просвещение», 2011.
- авторской программы О. С. Габриеляна «Программа основного общего образования. Химия. 8-9 классы». М.: Дрофа,2012.;
Информация о количестве учебных часов:
Рабочая программа рассчитана на 1 час в неделю, на 34 часа.
Формы организации деятельности:
Общеклассные формы: урок изучения и первичного закрепления новых знаний, урок обобщения и систематизации знаний, урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся, комбинированный урок, экскурсии, лабораторные и практические работы и т.д.
Групповые формы: групповая работа на уроке, групповой практикум, групповые творческие задания.
Индивидуальные формы: работа с литературой или электронными источниками информации, письменные упражнения, выполнение индивидуальных заданий с использованием компьютера.
Методы обучения: словесные - рассказ, беседа; наглядные - иллюстрации, демонстрации как обычные, так и компьютерные; практические — выполнение практических работ, самостоятельная работа со справочниками и литературой (обычной и электронной), самостоятельные письменные упражнения, самостоятельная работа за компьютером.
Методы работы с детьми
• Словесно-наглядный (лекция, рассказ, диалог, эвристическая беседа, устный опрос с демонстрацией презентации, объяснение процесса или комментирование содержания видеофильма или анимации во время их показа, и др.)
• Практический (проведение практических и лабораторных работ по химии, проведение опытов при разработке проекта, подготовка сообщений, рефератов, составление кроссвордов, составление и решение задач различного типа и др.
• Проблемный (проблемное изложение новой темы, эвристическая беседа и постановка проблемной ситуации в ходе урока, демонстрация видеосюжета или иллюстрации, отражающих какую-либо проблему, решение задач проблемного характера, нахождение путей решения проблемы при разработке исследовательского проекта и др.)
Методы работы с одаренными детьми:
проективное обучение, занятия исследовательской деятельностью, участие в олимпиадах и конкурсах разного уровня.
Технологии обучения:
Достижение стандарта теоретических знаний осуществляется при помощи сочетания современных педагогических технологий: опорные конспекты, логико – смысловые модели и традиционных форм. Используются элементы дифференцированного, проблемного, развивающего, разноуровневого обучения, здоровьесберегающая.
Виды и формы контроля:
Формы контроля:
Многовариантное разноуровневое тематическое и комбинированное тестирование, самостоятельная работа учащихся на уроке и дома, фронтальный и индивидуальный опрос; отчеты по практическим и лабораторным работам; творческие задания (защита рефератов и проектов, моделирование процессов и объектов).
Виды контроля: устные, письменные, зачеты, экзамены
Ожидаемые результаты.
Полученные знания должны помочь учащимся:
- определиться в выборе индивидуальных образовательных потребностей (профиля обучения);
- закрепить практические навыки и умения решения разноуровневых заданий;
В процессе обучения на групповых занятиях учащиеся приобретают следующее знания:
- расширяют знания по основным разделам пройденного курса химии 8-9 класса общеобразовательной школы;
- отрабатывают применение теоретических знаний на практике решения заданий;
умения:
- решать типовые тесты разных авторов и демонстрационной версии ФИПИ;
- производить расчеты химических задач согласно требованиям Федерального стандарта;
Содержание рабочей программы
РАЗДЕЛ 1 СТРОЕНИЕ АТОМА (8 часов)
Атом – сложная частица. Доказательства сложности строения атома: катодные и рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность. Фундаментальные частицы. Нуклиды и изотопы. Открытие электрона, протона и нейтрона. Модели строения атома Томсона, Э. Резерфорда. Квантово-механические представления о строении атома. Нуклоны: протоны и нейтроны. Нуклиды. Квантово-механические представления о строении атома. Волновой дуализм. Энергия ионизации. Ядерные реакции. Естественная и искусственная радиоактивность. Уравнения ядерных реакций. Понятие об электронной орбитали и электронного облака. Квантовые числа: главное, орбитальное (побочное), магнитное и спиновое. Правила заполнения энергетических уровней и подуровней электронами в соответствии с принципом наименьшей энергии, принципом Паули. Электронные конфигурации атомов и ионов. Особенности электронного строения атомов хрома, меди, серебра и др. Межмолекулярные взаимодействия. Координационная связь. Силы Ван-дер-Вальса. Геометрия молекул. Пространственная направленность ковалентных связей. Линейные, плоские и тетраэдрические молекулы. Координационная теория А. Вернера. Комплексные соединения.
Знать/понимать: важнейшие химические понятия: химическая связь, электро-отрицательность, ионы, нейтроны, протоны, электроны, кристаллические решетки, изотопы, ядерные реакции;
основные теории химии: химической связи;
Уметь: характеризовать: строение атома, квантовых чисел; проводить: процесс заполнения энергетических уровней, самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах.
РАЗДЕЛ 2 ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ (8 часов)
Понятие химической реакции; еѐ отличие от ядерной реакции. Аллотропные и полиморфные превращения веществ. Классификация реакций по числу и составу реагирующих веществ (разложения, соединения, замещения, обмена), по обратимости, по однородности, участию других веществ. Типы реагентов и понятие механизмов химических реакций (ионного и свободнорадикального) ОВР и реакции, идущие без изменения степени окисления элементов. Классификация ОВР. Классификация реакций по тепловому эффекту, по фазовому составу, по участию катализатора. Обратимые и необратимые реакции. Сопряженные и цепные реакции.
Энергетика химических реакций. Энтальпия и энтропия. Энергия активации. Обратимость. Принцип Ле-Шателье. Константа равновесия. Гальванические элементы. Электролиз расплавов и растворов солей в различных средах..
Знать/понимать: важнейшие химические понятия: соединение, разложение, замещение, обмен, горение, тепловой эффект реакции, экзотермическая, эндотермическая реакции, катализаторы, ферменты, скорость химической реакции, катализ, обратимость, радикал, цепная реакция, энергия активации, константа равновесия;
основные законы химии: закон сохранения массы и энергии, принцип Ле-Шателье;
Уметь: называть признаки и условия осуществления изученных реакций, типы химических реакций; определять тип химической реакции, продукты химической реакции по формулам исходных веществ, принадлежность веществ к различным классам; составлять: реакции электролиза в различных средах.
РАЗДЕЛ 3 ХИМИЯ РАСТВОРОВ (5 часов)
Общие сведения о растворах. Растворы твердых тел. Перекристаллизация. Коллоиды, эмульсии, суспензии. Способы выражения концентрации. Разбавленные растворы электролитов и неэлектролитов. Энергия Гиббса. Молярная и нормальная концентрации. Решение задач на молярную и нормальную концентрацию. Вода как растворитель. Жесткость воды (временная, постоянная, общая). Способы устранения жесткости. Ионное произведение воды. Гидролиз и его виды. Запись уравнений гидролиза.
Знать/понимать: важнейшие химические понятия: раствор, растворитель, растворенное вещество, коллоид, суспензия, эмульсия, истинный раствор, жесткость, моль, гидролиз;
основные законы химии: закон сохранения массы и энергии;
Уметь: называть признаки и условия осуществления реакций гидролиза, типы химических реакций; определять молярную и нормальную концентрацию.
РАЗДЕЛ 4 ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ. ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ (5 часов)
Химические свойства простых веществ металлов (щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, железа), особенности их взаимодействия с различными веществами и неметаллов (водорода, кислорода, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния). Электрохимический ряд напряжения металлов. Химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей. Особенности взаимодействия азотной и серной кислот разной концентрации с металлами и неметаллами. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Работа с тренировочными тестами.
Первоначальные сведения об органических веществах. Состав органических веществ. Причины многообразия органических веществ. Представление о развёрнутой и сокращённой структурной формуле органических веществ. Роль органических веществ в природе и жизни человека.
Практическая работа. Выполнение упражнений на цепочку превращений.
Знать/понимать: важнейшие химические понятия: металлы, неметаллы, изомеры, гомологи, структурная формула, радикал, углеродный скелет, функциональная группа;
основные теории химии: теория химического строения органических соединений;
Уметь: называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; свойства изученных органических веществ; определять принадлежность веществ к определенному классу неорганических соединений.
РАЗДЕЛ 5 МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (4 часа)
Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов. Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония). Методы анализа: макроанализ, микроанализ, полумикроанализ. Качественный и количественный анализ. Дробный и системный анализ. Классификация ионов. Титрование. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак).
Знать/понимать: важнейшие химические понятия: анион, катион, качественная реакция;
Уметь: называть: признаки реакций при определении иона;
РАЗДЕЛ 5 ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (2 часа)
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Знать: правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Оценивать влияние хим. загрязнения ОВ на организм человека и др. живые организмы. Использовать приобретенные знания для объяснения хим. явлений, происходящих в природе.
Повторение (3 часа)
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
Класс – 9,
Количество часов – 34 часа,
1 час в неделю.
№ | Тема | Количество часов | Формы контроля |
1. | СТРОЕНИЕ АТОМА. МОЛЕКУЛЫ. 1. Атом – сложная частица. Доказательства сложности строения атома катодными и рентгеновскими лучами. Фундаментальные частицы. Нуклиды и изотопы. 2.Открытие электрона, протона и нейтрона. Модели строения атома Томсона, Э. Резерфорда. 3.Квантово-механические представления о строении атома. Волновой дуализм. Энергия ионизации. Ядерные реакции. Естественная и искусственная радиоактивность. Уравнения ядерных реакций. 4.Понятие об электронной орбитали и электронного облака. Квантовые числа: главное, орбитальное (побочное), магнитное и спиновое 5.Особенности электронного строения атомов хрома, меди, серебра и др. 6.Межмолекулярные взаимодействия. Координационная связь. Силы Ван-дер-Вальса. 7.Пространственная направленность ковалентных связей. Линейные, плоские и тетраэдрические молекулы. 8.Координационная теория А. Вернера. Комплексные соединения. | 8 | Тестирование |
2. | ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ 1.Понятие химической реакции; еѐ отличие от ядерной реакции 2.Классификация реакций по различным признакам. 3.Типы реагентов и понятие механизмов химических реакций. 4.Сопряженные и цепные реакции. 5.Энергетика химических реакций. Энтальпия и энтропия. Энергия активации. 6.Обратимость. Принцип Ле-Шателье. Константа равновесия. 7.Реакции окисления восстановления и их классификация. Гальванические элементы. 8.Электролиз. | 8 | Тестирование |
3. | ХИМИЯ РАСТВОРОВ. 1.Общие сведения о растворах. Способы выражения концентрации. Энергия Гиббса. 2.Решение задач на молярную и нормальную концентрацию. 3.Растворы электролитов и неэлектролитов. 4.Вода как растворитель. Жесткость воды. Ионное произведение воды. 5.Гидролиз и его виды. Запись уравнений гидролиза. | 5 | Тестирование, карточки-задания с задачами. |
4. | ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ. ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ 1.Химические свойства простых веществ металлов и неметаллов. Особенности взаимодействия железа. 2.Химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей. Особенности взаимодействия азотной и серной кислот разной концентрации с металлами и неметаллами. 3.Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Генетическая связь между классами неорганических соединений. 4.Первоначальные сведения об органических веществах. Состав органических веществ. Причины многообразия органических веществ. 5. Роль органических веществ в природе и жизни человека. | 5 | Тестирование |
5 | МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ 1.Разделение смесей и очистка веществ. 2.Методы анализа: макроанализ, микроанализ, полумикроанализ. 3.Качественный и количественный анализ. Дробный и системный. Классификация ионов. Титрование. 4.Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак). | 4 | Тестирование |
6 | ХИМИЯ И ЖИЗНЬ 1.Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Химические элементы в организме. Лекарства и яды. 2.Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. | 2 |
Планируемые результаты освоения
Знать/ понимать:
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: ионное произведение воды, вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, химическая связь, электроотрицательность, радикал, валентность, степень окисления, моль, малярная масса, моляльность, молярный объем, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, основные типы реакций в неорганической химии, макроанализ, микроанализ, полумикроанализ, титр, гидролиз, электролиз, молярность, нормальность;
- характерные признаки важнейших химических понятий, жесткость, орбитальное число, магнитное число, квантовое число;
- о существовании взаимосвязи между важнейшими химическими понятиями;
- смысл основных законов и теории химии: атомно-молекулярная теория, законы сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон Д. И. Менделеева, Принцип Ле-Шателье.
Уметь:
Называть:
химические элементы; соединения изученных классов неорганических веществ; органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, ацетилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, глюкоза, сахароза.
Объяснять:
физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева, к которым элемент принадлежит;
закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов;
сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена, сущность гидролиза и электролиза, действие Ван-дер-Вальсовых сил.
Характеризовать:
химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
взаимосвязь между составом, строением и свойствами веществ;
химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей.
Определять, классифицировать;
состав веществ по их формулам; валентность и степень окисления элемента в соединении;
вид химической связи в соединениях; \ принадлежность веществ к определенному классу соединений; типы химических реакций; возможность протекания реакций ионного обмена; типы гидролиза4 магнитное, главное и квантовые числа.
Распознавать опытным путем:
газообразные вещества: кислород, водород, углекислый газ, аммиак;
растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;
кислоты, щелочи и соли по наличию в их растворах хлорид-, сульфат-, карбонат-ионов и иона аммония.
Составлять:
схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;
формулы неорганических соединений изученных классов; уравнения химических реакций электролиза.
Обращаться:
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
Вычислять:
массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции, молярную и нормальную концентрацию веществ.
Проводить самостоятельный поиск химической информации: находить в тексте
учебника отличительные признаки классов соединений; в словарях и справочниках значения химических терминов; в различных источниках необходимую информацию о влиянии химических элементов на жизнь и здоровье людей(в том числе с использованием
информационных технологий);
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни и грамотного оказания первой помощи при ожогах кислотами и щелочами;
объяснения отдельных фактов и природных явлений;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Календарно – тематическое планирование.
№ | Тема | Количество часов | Дата проведения | Факт . |
СТРОЕНИЕ АТОМА. МОЛЕКУЛЫ. | 8 | |||
1 | Атом – сложная частица. Доказательства сложности строения атома катодными и рентгеновскими лучами. Фундаментальные частицы. Нуклиды и изотопы. | 4.09 | ||
2 | Открытие электрона, протона и нейтрона. Модели строения атома Томсона, Э. Резерфорда. | 11.09 | ||
3 | Квантово-механические представления о строении атома. Волновой дуализм. Энергия ионизации. Ядерные реакции. Естественная и искусственная радиоактивность. Уравнения ядерных реакций. | 18.09 | ||
4 | Понятие об электронной орбитали и электронного облака. Квантовые числа: главное, орбитальное (побочное), магнитное и спиновое | 25.09 | ||
5 | Особенности электронного строения атомов хрома, меди, серебра и др. | 2.10 | ||
6 | Межмолекулярные взаимодействия. Координационная связь. Силы Ван-дер-Вальса. | 9.10 | ||
7 | Пространственная направленность ковалентных связей. Линейные, плоские и тетраэдрические молекулы. | 16.10 | ||
8 | Координационная теория А. Вернера. Комплексные соединения. | 2310 | ||
ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ | 8 | |||
9 | Понятие химической реакции; еѐ отличие от ядерной реакции | 30.10 | ||
10 | Классификация реакций по различным признакам. | 6.11 | ||
11 | Типы реагентов и понятие механизмов химических реакций. | 13.11 | ||
12 | Сопряженные и цепные реакции. | 20.11 | ||
13 | Энергетика химических реакций. Энтальпия и энтропия. Энергия активации. | 27.11 | ||
14 | Обратимость. Принцип Ле-Шателье. Константа равновесия. | 4.12 | ||
15 | Реакции окисления восстановления и их классификация. Гальванические элементы. | 11.12 | ||
16 | Электролиз. | 18.12 | ||
ХИМИЯ РАСТВОРОВ. | 5 | |||
17 | Общие сведения о растворах. Способы выражения концентрации. Энергия Гиббса. | 25.12 | ||
18 | Решение задач на молярную и нормальную концентрацию. | 15.01 | ||
19 | Растворы электролитов и неэлектролитов. | 22.01 | ||
20 | Вода как растворитель. Жесткость воды. Ионное произведение воды. | 29.01 | ||
21 | Гидролиз и его виды. Запись уравнений гидролиза. | 5.02 | ||
ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ. ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ | 5 | |||
22 | Химические свойства простых веществ металлов и неметаллов. Особенности взаимодействия железа. | 12.02 | ||
23 | Химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей. Особенности взаимодействия азотной и серной кислот разной концентрации с металлами и неметаллами. | 19.02 | ||
24 | Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Генетическая связь между классами неорганических соединений. | 26.02 | ||
25 | Первоначальные сведения об органических веществах. Состав органических веществ. Причины многообразия органических веществ. | 5.03 | ||
26 | Роль органических веществ в природе и жизни человека. | 12.03 | ||
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ | 4 | |||
27 | Разделение смесей и очистка веществ. | 19.03 | ||
28 | Методы анализа: макроанализ, микроанализ, полумикроанализ. | 26.03 | ||
29 | Качественный и количественный анализ. Дробный и системный. Классификация ионов. Титрование. | 2.04 | ||
30 | Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак). | 9.04 | ||
ХИМИЯ И ЖИЗНЬ | 2 | |||
31 | Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Химические элементы в организме. Лекарства и яды. | 16.04 | ||
32 | Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. | 23.04, 30.04, 7.05 |
Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения:
Основная учебная литература:
- Энциклопедия юного химика. М.: Советская энциклопедия, 1988
- Химия. Справочник в таблицах. М. Айрис-пресс, 2014.
- Габриелян О.С. Химия. 8-9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010-2012 -270с.
Дополнительная учебная литература для учителя:
- Начала современной химии. Э.Н. Рэмсден, Ленинград, 2000г., 784 с.
- Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В.. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2010.
- Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2010.
- Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2009 .
- Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2009 .
- Остроумов И. Г., Габриелян О. С. Настольная книга учителя химии: М. «Дрофа», 2001г.
Учебно-методическая литература:
- Контрольно-измерительные материалы. Химия: 9 класс / Сост. Н.П. Троегубова. – М.: ВАКО, 2011.
- Контрольно-измерительные материалы. Химия: 8 класс / Сост. Н.П. Троегубова. – М.: ВАКО, 2011.
- Корощенко А.С. ОГЭ 2018. Химия. 9 класс. Государственная итоговая аттестация (в новой форме). Типовые тестовые задания. – М.: Издательство «Экзамен», 2018.
- Добротин Д.Ю., Каверина А.А., Гончарук О.Ю. Государственная итоговая аттестация выпускников 9 класса в новой форме. Химия. 2018– М.: «Интеллект-Центр», 2018.
- Доронькина В.Н. Химия. 9 класс. Подготовка к ОГЭ-2018: учебно-методическое пособие. – Ростов-на-Дону: Легион, 2010
- Химия : ОГЭ 2018. Химия. Контрольные тренировочные материалы для 9 класса с ответами и комментариями /А.Н. Левкин, С.Е. Домбровская. М.; Просвещение, - 2018 - 84с
- ГИА 2013. Химия. Типовые тест. задания - Корощенко, Медведев - 2013 - 94с
- Химия. 9кл. Тематические тесты для подготовки к ОГЭ - 9 - п.р. Доронькина В.Н - 2011 - 368с
- Начала современной химии. Э.Н. Рэмсден, Ленинград, 2000г., 784 с.
Технические средства обучения:
• Компьютер
• Проектор
• Принтер
Электронные образовательные ресурсы:
Виртуальная школа Кирилла и Мефодия . Уроки химии Кирилла и Мефодия. 8-9 классы, 2004г.
2. Неорганическая химия. Демонстрационное и поурочное планирование. «Учитель», 2009г.
3. Химия 8. комплект электронных пособий. М. «Дрофа», 2008г.
4. Химия 8. Мультимедийное учебное пособие нового образца. М. «Просвещение». 2009г.
5. Химия элементов. Демонстрационное и поурочное планирование. «Учитель», 2007г.
- Химия 9. Мультимедийное приложение к УМК «Химия 9 класс». М. «Дрофа», 2008г.
- Химия. 1 С: Репетитор. М. «1 С», 2001г.
- Химия общая и неорганическая 10-11 класс. М. «1 С», 2002г.
- Органическая химия. «Учитель», 2006г.
Интернет ресурсы:
http://www.mon.gov.ru Министерство образования и науки
http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений
http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)
http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен
http://edu.ru/index.php Федеральный портал «Российское образование»
http://www.infomarker.ru/top8.html RUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.
http://www.pedsovet.org Всероссийский Интернет-Педсовет.
http://ru.wikipedia.org/ - свободная энциклопедия;
http://him.1september.ru/ электронная версия газеты «Химия»;
портал (Методические разработки для уроков химии, презентации);
http://www.uroki.net – разработки уроков, сценарии, конспекты, поурочное планирование;
http://www.it-n.ru – сеть творческих учителей;
http://festival.1september.ru/ - уроки и презентации;
http://infourok.org/ – разработки уроков, презентации.
http://kontren.narod.ru - информационно-образовательный сайт для тех, кто изучает химию, кто ее преподает, для всех кто интересуется химией.
http://www.alhimik.ru/ - Алхимик один из лучших сайтов русскоязычного химического Интернета ориентированный на учителя и ученика, преподавателя и студента.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2019/11/15/picture-68781-1573836930.jpg)
Авторская образовательная программа кружка "химия вокруг нас"
дополнительное образование детей, кружок по химии...
![](/sites/default/files/pictures/2021/06/23/picture-77050-1624440979.jpg)
Дополнительная образовательная программа по химии в 9 классе "Решение усложнённых и комбинированных задач по химии"
пояснительная записка , содержание и тематическое планирование дополнительной образовательной программы по химии в 9 классе "Решение усложнённых и комбинированных задач по химии"...
![](/sites/default/files/pictures/2012/11/20/picture-113918-1353419627.jpg)
Образовательная программа по химии, 9 класс
Это образовательная программа с календарно-тематическим планированием по химии 9 класса (автор учебника О.С.Габриелян)...
![](/sites/default/files/pictures/2013/09/20/picture-298845-1379689665.jpg)
Рабочая программа по английскому языку 7 класс(углубленное изучение),авторская программа Биболетова М.З., Трубанева Н.Н.
Рабочая программа разработана на основе Примерной программы основного школьного образования по иностранным языкам(английский язык)и авторской программы (Биболетова М.З., Трубанева ...
![](/sites/default/files/pictures/2014/11/24/picture-81484-1416847390.jpg)
Образовательная программа ДО "Химия вокруг нас"
Базовый курс школьной программы предусматривает практические работы, но их явно недостаточно, чтобы заинтересовать учащихся в самостоятельном приобретении теоретических знаний и практических умений и ...
![](/sites/default/files/pictures/2017/01/21/picture-708161-1484952780.jpg)
"Выявление «дефицитных тем (компетенций)» в изучении образовательных программ по предметам и способов снижения проблемных зон»
Доклад на педсовете. Цель: выявить такие образовательные компетенции, которые помогли бы уменьшить проблемные зоны в обучении. ...