Степень окисления
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

1 . В каких молекулах существует неполярная ковалентная связь? А) J 2 Б)СО2 В) О2 Г) Н2О Д) К2О 2.Как называется положительно заряженные ионы? А) катионы Б)молекулы В)анионы Г) кристаллы 3. каком ряду располагаются вещества ионного соединения? А)СН4, N Н3, М g Б)С I 2, М g О, N аС I В) М gF 2, N аС I , СаС I 2 Г)Н2 S , НС I , Н2О 4.алентность определяются по: А)по номеру группы Б)по числу неспаренных электронов В)по типу химической связи Г) по номеру периода.

Слайд 2

«Степень окисления. Определение степени окисления в соединениях» Тема:

Слайд 3

Продолжить изучение валентности. Дать понятие степени окисления. Рассмотреть виды степеней окисления: положительная, отрицательная, нулевое значение. Научиться правильно определять степени окисления атома в соединении. Цели урока

Слайд 4

Развивающие: - научить приемам сравнения и обобщения изучаемых понятий; - отработать умения и навыки в определении степени окисления по химическим формулам; - продолжить развитие навыков самостоятельной работы; -способствовать развитию логического мышления. Воспитальные: - формировать чувство толерантности (терпимости и уважения к чужому мнению) взаимопомощи; - осуществлять эстетическое воспитание (через оформление доски и тетрадей, при применении презентаций). Задачи урока

Слайд 5

В соединениях с ионной связью степени окисления элементов равна зарядам ионов Элемент Период, группа Электронное строение атома Движение электронов Степень окисления атома элемента М g 3период, II группа М g +12 2ê 8ê 2ê Отдает 2 ê М g +² S 3 период, VI группы S +16 2ê 8ê 6ê 3 S² 3 Р 4 Принимает 2 ê S ˉ²

Слайд 6

В соединениях с ковалентной неполярной связью (в молекулах простых веществ) степень окисления элементов равна 0 Н 2 °, С I 2 °, F 2 °, S °, AI °

Слайд 7

Степень окисления элемента – это условный заряд его атома, в молекуле, если считать, что молекула состоит из ионов

Слайд 8

Степень окисления атома в отличие от валентности имеет знак «+» или «–» Степень окисления может быть: Положительной Отрицательной Нулевой

Слайд 9

Валентность обозначатся римскими цифрами сверху символа элемента: II I IV Fe Cu S а степень окисления обозначается арабскими цифрами с зарядом над символам элемента М g +², Са +², N а +¹, CI ˉ¹

Слайд 10

Положительная степень окисления –равна числу электронов, отданных данным атомам. Атом может отдать все валентные электроны ( для главных групп это электроны внешнего уровня) соответствующее номеру группы, в котором находится элемент, проявляя при этом высшую степень окисления. (исключение О, F ). Например: высшая степень окисления главной подгруппы II группы равна +2. Zn +² Положительную степень проявляют как металлы и неметаллы, кроме F , He , Ne . C +4 , N а + ¹ , AI + ³ , Положительную степень проявляют только в соединении .

Слайд 11

Отрицательная степень окисления равна числу электронов, принятых данным атомом, ее проявляют только неметаллы. Атомы неметаллов присоединяют столько электронов, сколько их не хватает до завершения внешнего уровня, проявляя при этом отрицательную степень .

Слайд 12

У элементов главных подгрупп IV - VII групп минимальная степень окисления численно равна Номер группы - 8 = « минимальная отрицательная степень окисления» Например: S со степенью +6 высшая 6-8= - 2 S со степенью -2 низшая N со степенью+5 высшая 5-8= - 3 N со степенью -3 низшая

Слайд 13

Значение степени окисления между высшим и низшим степенями окислений называется промежуточным . Например: S+ 6 высшая низшая S -2 А промежуточными являются : S – «0», S - « + 2», S - « + 4»

Слайд 14

Для определения степени окисления атома в соединении следует учитывать ряд положений: Степень окисления F во всех соединениях равна « -1». HF-1 NaF-1 CuF2-1 Степень окисления кислорода в большинстве соединений равна (-2) исключение О F2 , где степень окисления О+2, а у F-1 Водород в большинстве соединений имеет степень окисления +1, кроме соединения с активными металлами, где степень окисления (-1) Например: NaH , где степень окисления Na +1, а у H-1 Степень окисления металлов главных подгрупп I , II , III групп во всех соединениях равна +1,+2,+3. Элементы с постоянной степени окисления это: А) щелочные металлы ( Li , Na , K , Pb , Si , Fr ) - степень окисления +1 Б) элементы II группы кроме ( Hg ): Be , Mg , Ca , Sr , Ra , Zn , Cd - степень окисления +2 В)элемент III группы: Al - степень окисления +3 Г) F (-1)

Слайд 15

Алгоритм составления формулы в соединениях: 1 способ На первом месте пишется элемент с меньшей электроотрицательностью, на втором с большей электроотрицательностью. Элемент написанное на первом месте имеет положительный заряд «+», а на втором с отрицательным зарядом «-». Указать для каждого элемента степень окисления. Найти общее кратное значение степеней окисления . Разделить наименьшее общее кратное на значение степеней окисления и полученные индексы приписать внизу справа после символа соответствующего элемента.

Слайд 16

ЗАДАНИЕ: Найти с.о. элементов в соединениях: NO, SnO 2 , CuCl 2 , CuCl, BaH 2 , MgF 2 , Al 2 S 3 Составить формулы : оксидов а зота (III) , (V) ; нитридов : калия , кальция , бора ; хлоридов : марганца (II), (IV), углерода (IV) фосфора (III), (V).

Слайд 17

Например: 12 Al C Al 4 C 3 -4 +3

Слайд 18

Если степень окисления четное – нечетное, то они становятся рядом с символом справа внизу крест – накрест без знака «+» и «-». Al 4 C 3 +3 -4

Слайд 19

Если степень окисления имеет четное значение, то их сначала нужно сократить на наименьшее значение степени окисления и поставить крест – накрест без знака «+» и «-». С О 4:2=2 2:2=1 С О 2 +4 -2 +4 -2

Слайд 20

2 способ 1) Обозначим степень окисления N через Х, указать степень окисления О N 2 О 3 2) Определить сумму отрицательных зарядов, для этого степень окисления кислорода умножаем на индекс кислорода: 3· (-2)= -6 3) Чтобы молекула была электронейтральной нужно определить сумму положительных зарядов: Х·2=2 Х -2

Слайд 21

4) Составить алгебраическое уравнение: 2Х+ (-6)=0 2Х =6 Х=6:2 Х=3 N 2 О 3 +3 -2

Слайд 22

Домашнее задание