Урок в 8 классе "Степень окисления"
план-конспект урока по химии (8 класс) на тему

Урок химии в 8 класса «Степень окисления»

1. Ф.И.О. учителя – Кривошеева Э.М.
2. О.У. – МКОУ «Ханинская СОШ»
3. Предмет- Химия
4. Класс – 8
5. Тема урока – Степень окисления
6. Цель: сформировать у обучающихся начальные представления о степени окисления .
7. Задачи:

Образовательные: 

Создать условия для формирования понятия степень окисления, самостоятельного определения учащимися необходимых условий и порядка действий для определения степени окисления эллемента по химической формуле.

Развивающие: 

Способствовать развитию навыков целеполагания, включая постановку целей урока, деятельности в группе; преобразовывать практическую задачу в познавательную, самостоятельно контролировать время, адекватно самостоятельно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение.

Воспитательные: Способствовать формированию умения аргументировать свою точку зрения, организовывать совместную деятельность в группе, осуществлять взаимный контроль.

8.Планируемые результаты урока

Предметные: определение понятия «степень окисления», уметь определять степень окисления по формуле вещества, состоящего из двух и трёх химических элементов

Метапредметные: уметь получать информацию из разных источников, уметь организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учащимися и учителем, работать индивидуально и в группе; уметь использовать речевые средства, излагать свою точку зрения.

Личностные: формирование познавательного интереса, самоконтроль для достижения положительного результата при индивидуальной и групповой работе.

Оборудование: мультимедиа (компьютер, проектор), компьютерная презентация, карточки с заданиями для учащихся, раздаточный материал для самооценки, учебник (Габриелян О.С. М.: Дрофа, 2014).  

• УУД:                                                                                                                                                           Личностные – смыслообразование (каков смысл изучения данной темы);
• Регулятивные – целеполагание, планирование, прогнозирование, различать способ и результат действия, вносить необходимые коррективы в действие, контроль, оценка, волевая саморегуляция и самооценка в ситуации затруднения.
• Познавательные – поиск и выделение необходимой информации, структурирование знаний, смысловое чтение, умение осознанно строить речевое высказывание, логические действия (анализ, синтез, сравнение, обобщение).
• Коммуникативные – учебное сотрудничество с учителем и учениками, постановка вопросов, оценка и коррекция действий партнера.

10. Основные понятия:.степень окисления, бинарные соединения
11. Тип урока: комбинированный урок.
12. План изучения нового материала: 

• Организационный этап.
• Актуализация знаний.
• Постановка целей и задач урока. Мотивация учебной деятельности учащихся.
• Изучение нового материала.
• Первичное закрепление, усвоение и контроль усвоения знаний.
• Информация о домашнем задании, инструктаж по его выполнению.
• Рефлексия (подведение итогов урока).

Этап 1. Мотивация учебной деятельности

Учитель приветствует учащихся, проверяет их готовность к уроку.

«Здравствуйте, ребята. Сегодня мы приступаем к изучению нового раздела курса химии «Соединения химических элементов. . Ценность веществ для человека определяется их составов, а состав выражается формулой. Следовательно, для изучения свойств веществ необходимо знать их формулы. На этом уроке мы попытаемся выяснить каким образом составляются формулы веществ. А в этом нам поможет понятие «Степень окисления».

Этап 2. Актуализация субъективного опыта

Учитель предлагает вспомнить

- типы химической связи (ковалентная неполярная и полярная);

- что такое электроотрицательность, как она изменяется в периодах, в главных подгруппах,

- ионная связь, что такое ионы, какие они бывают по заряду;

металлическая связь,

- определение формулы вещества

и предлагает определить тип х.с. для следующих веществ: Н2; НСl; NaCl; Са

Далее учитель даёт задание: определить заряды атомов в соединениях.

Этап 3 . Восприятие и осмысление учащимися нового материала 

1. Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентные полярные) состоят из ионов.

2. С.О. положительная “+” и отрицательная “-” ставится над знаками элементов перед цифрами, в том числе и единицей.

ПРАВИЛА:

1. Степень окисления свободных атомов и простых веществ равна 0: (Zn0;Mg0   )
2. Степень окисления водорода в соединениях с неметаллами равна +1, а с металлами равна -1: (NaH-1, H+1Cl).
3. Степень окисления фтора в соединениях всегда равна -1: (HF-1, CaF-12).
4. Степень окисления кислорода в соединениях равна -2 (NO-2, Al2O-23), а в пероксидах -1 (H2O-12, O+1F2)
5. Степень окисления металлов в соединениях всегда положительная , у металлов I-A, II-A, III-A соответственно равна +1, +2, +3 .
6. Суммарная степень окисления всех атомов в молекуле равна 0.
7. Высшая степень окисления элемента равна (+№ группы).
8. Низшая степень окисления: для металлов равна 0, для неметаллов равна (№ группы -8).
9. Элементы в высшей степени окисления могут только принимать электроны
10. Элементы в низшей степени окисления могут только отдавать электроны
11. Элементы в промежуточной степени окисления могут и принимать, и отдавать электроны.

                                              ЗАДАНИЕ:

1. Определить степени окисления элементов в веществах: Na2O; O2; H2SO4; N2; S; H2O; Al; Cu; HNO3; F2; Ca.
2. Подчеркнуть бинарные соединения.

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ:

Бинарные соединения (“би” – два) – состоят из двух химических элементов.

В соединениях на первом месте пишется элемент (или частица) с положительной степенью окисления, а на втором — с отрицательной с.о.

Алгоритм определения степеней окисления по формуле:

1. Определение степеней окисления начинают с того элемента, у которого С.О. (Р2О-25); постоянная или известна в соответствии с правилами (см. выше);
2. Умножить эту С.О. на индекс атома (или группы) (– 2 * 5 = – 10);
3. Полученное число разделить на индекс второго элемента (или группы) (– 10 / 2 = – 5);
4. Записать полученную С.О. с противоположным знаком (Р+52О-25).

Упражнение (уч-ся по одному выходят к доске)

Расставить степени окисления в соединениях: Na; K2O; Fe; CaCO3; AlCl3; Li3N; BaSO4; Zn; H2CO3; O3; OF2; CuSO4; NaOH; O2; SO3; KH; KOH; BaH2; H2O; NH3.

-Вам удалось выполнить задание?

-Не возникло ли у вас трудностей?

- Если да, то в чём они заключаются?

 Этап 4  Закрепление пройденного:

проставте с.о.

N2O, NH3, N2O5, Fe2O3, Al2S3

Na2S, Na3N, SO2, SO3, H2S

MgS, Mg3N2, P2O5, PH3, P2O3

Ca3N2, CaCl2, Cl2O3, HCl, Cl2O7

Задание для сильных уч-ся: решить тест

Тест

1.Степень окисления магния в формуле MgO

А) -2, Б) +2, В) 0, г) +1.

2. Степень окисления кислорода в оксидах

А) +2, Б) -2, В) 0, г) +1.

3. Степень серы в сульфидах

А) 0, Б) +2, В) -2 , г) +1.

4.Формула оксида азота (IV)

А) N2O, Б) Nа2O, В) N2O5 , г) NO2.

5. Формула СО2 имеет название

А) оксид углерода (IV) , Б) оксид углерода (II) , В) оксид серы (IV) г) кобальт

Ответы на тест:

1. б

2. б

3. в

4. г

5. а

Этап 5. Рефлексия                                                                                                                                            Урок подходит к концу. Давайте подведём его итоги. Ответьте на вопросы

1. На уроке я узнал ….

2. На уроке я научился

3. Сегодня мне удалось

4.При подготовке домашнего задания мне надо обратить внимание на ….

Этап 6. Домашнее задание

1.Выучить определение степени окисления

2. §18

3. Выполните задания 5, 7 на с. 106

Самоанализ урока химии в 8 классе по теме « Степень окисления».

Урок проводился в 8  классе, где всего 6 учеников. Учащиеся в данном классе имеют разный уровень обучаемости и обученности, 3 ученика имеют высокий уровень, остальные 3 – средний и ниже среднего. Поэтому необходимо давать задания разного уровня, создавать ситуацию успеха.

В начале урока на этапе мотивации и целеполагания учащиеся сами предполагали, каким образом новая тема связана с уже пройденным материалом. Школьникам пришлось вспомнить понятие «химическая связь», типы химической связи, механизмы их преобразования . Для активизации деятельности каждого ученика и более глубокого усвоения нового материала даётся задание «Определить степени окислений» и предоставляется возможность каждому оценить свои знания самостоятельно по критериям, предоставленным учителем.

Создание проблемной ситуации, когда учитель ставит вопрос: «Для чего необходима степень окисления?», позволяет подвести учащихся к изучению следующего этапа новой темы: «Составление химических формул бинарных соединений». На экране по пунктам появляется алгоритм деятельности, что позволяет учащимся не только по памяти, но и зрительно запомнить основные правила составления химических формул.

Закрепление темы проводится в виде решения теста.

Подобное моделирование урока позволяет легче усвоить и закрепить сложный материал по химии, преследует цель научить, как можно большему за возможно короткое время.

Результаты деятельности учащихся свидетельствуют о достижении целей урока. На уроке было оценено 5 учащихся.

Хронологические рамки урока строго выдержаны в пределах 45 минут.

Домашнее задание – разноуровневое, с учётом подготовленности учащихся. Отсутствовал 1 и 2 уровень. На 3и 4 уровне - задания из учебника (параграф и задачи), на 5 уровень дано творческое задание.

Этап рефлексии подтвердил положительное эмоциональное состояние учащихся на уроке.