презентация к уроку по органической химии тема "Предельные углеводороды - алканы"
презентация к уроку по химии (10 класс) на тему

Слайд 1

Предельные углеводороды _- алканы Преподаватель химии ГБПОУ КК ГСТ Хмеленко О.Г.

Слайд 2

АЛКАНЫ Алка́ны (иначе насыщенные углеводороды, парафины, алифатические соединения ) — ациклические углеводороды линейного или разветвленного строения, содержащие только простые связи. C n H n + 2

Слайд 3

Гомологический ряд алканов .

Слайд 4

Строение алканов.

Слайд 5

Строение алканов

Слайд 6

Строение алканов.

Слайд 7

Структурные изомеры ( изомерия углеродного скелета ). Например, алкан состава C 4 H 18 может существовать в виде двух структурных изомеров: Изомерия алканов

Слайд 8

Температуры плавления и кипения увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи При нормальных условиях неразветвлённые алканы с CH 4 до C 4 H 10 — газы; с C 5 H 12 до C 13 H 28 — жидкости; после C 14 H 30 — твёрдые тела. Температуры плавления и кипения понижаются от менее разветвленных к более разветвленным. Так, например, при 20 °C н -пентан — жидкость, а неопентан — газ. Физические свойства

Слайд 9

Реакции радикального замещения А)галогенирование. Химические свойства В первую очередь галогенируется наименее гидрированый атом углерода (третичный атом, затем вторичный, первичные атому галогенируются в последнюю очередь). Галогенирование алканов проходит поэтапно — за один этап замещается не более одного атома водорода: CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl ( хлорметан ) CH 3 Cl + Cl 2 → CH 2 Cl 2 + HCl ( дихлорметан ) CH 2 Cl 2 + Cl 2 → CHCl 3 + HCl ( трихлорметан ) CHCl 3 + Cl 2 → CCl 4 + HCl ( тетрахлорметан ). Под действием света молекула хлора распадается на радикалы, затем они атакуют молекулы алкана, забирая у них атом водорода, в результате этого образуются метильные радикалы ·СН3, которые сталкиваются с молекулами хлора, разрушая их и образуя новые радикалы.

Слайд 10

б). Сульфохлорирование (реакция Рида): При облучении УФ-светом алканы реагируют со смесью SO2 и Cl2 в). Нитрование (реакция Коновалова). Алканы реагируют с 10 % раствором азотной кислоты или оксидом азота NO2 в газовой фазе при температуре 140 °C и небольшом давлении с образованием нитропроизводных. RH + HNO3 → RNO2 + H2O.

Слайд 11

Реакции окисления А). Горение С n Н 2n+2 +(1,5 n +0,5)O 2 → n CO 2 + ( n +1)H 2 O Б). Каталитическое окисление При мягком окислении СН 4 в присутствии катализатора кислородом при 200 °C) могут образоваться: метиловый спирт : 2СН 4 + О 2 → 2СН 3 ОН; формальдегид : СН 4 + О 2 → СН 2 О + Н 2 O; муравьиная кислота : 2СН 4 + 3О 2 → 2НСООН + 2Н 2 O.

Слайд 12

Термические превращения Для метана: CH 4 → С + 2H 2 — при 1000 °C. Частичный крекинг: 2CH 4 → C2H 2 + 3H 2 — при 1500 °C. Реакции электрофильного замещения Изомеризация: Под действием катализатора (например, AlCl 3 ) происходит изомеризация алкана: например, бутан (C 4 H 10 ), взаимодействуя с хлоридом алюминия (AlCl 3 ), превращается из н -бутана в 2-метилпропан. С марганцовокислым калием (KMnO 4 ) и бромной водой (Br 2 ) алканы не взаимодействуют.

Слайд 13

Гидрирование непредельных углеводородов Из алкенов CnH 2 n + H 2 → CnH 2 n +2 Из алкинов CnH 2 n -2 + 2H 2 → CnH 2 n+ 2 Катализатором реакции являются соединения никеля , платины или палладия Получение.

Слайд 14

Реакция Вюрца 2R—Br + 2Na = R—R + 2NaBr Реакция идёт в ТГФ при температуре −80 °C[10]. При взаимодействии R и R` возможно образование смеси продуктов (R—R, R`—R`, R—R`) Синтез Фишера — Тропша nCO + (2n+1)H 2 → CnH 2n+2 + nH 2 O Газификация твердого топлива Проходит при повышенной температуре и давлении. Катализатор — Ni: C+2H 2 → CH 4