Уроки, презентации
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме

Слайд 1

Обобщение по теме «Неметаллы» или А ты готов(а) к ОГЭ?

Слайд 2

Обобщение по теме «Неметаллы» Разминка Прочитать формулы, назвать вещества: H 2 SiO 3 , P 2 O 5 , Na 3 PO 4 , CaCO 3 , SiO 2 , H 3 PO 4 , KHSiO 3 , HNO 3 , CO 2 , H 2 CO 3 , Si, Al 2 (SO 4 ) 3 Н 2 S , N Н 4 Cl , C Н 4 .

Слайд 3

Обобщение по теме «Неметаллы» Задание №1. Выполнить сравнительную характеристику неметаллов с помощью заполнения таблицы: Параметры сравнения Азот Сера Углерод 1. Строение атома, электронная формула 2. Возможные степени окисления 3. Формулы простых веществ (аллотропия) 4. Химическая связь 5. Кристаллическая решетка 6. Агрегатное состояние при нормальных условиях 7. Формула летучего водородного соединения 8. Формула высшего оксида

Слайд 4

Обобщение по теме «Неметаллы» Задание №2 (ОГЭ №1). Четыре электрона находятся во внешнем электронном слое атомов каждого из химических элементов в ряду: 1) С, Si, Sn 2) О, Cl, I 3) N, C, S 4) Mg, Be, Ca

Слайд 5

Обобщение по теме «Неметаллы» Задание №2 (ОГЭ №1). Химический элемент, в атомах которого распределение электронов по слоям: 2, 8, 6, образует высший оксид: 1) SeO 3 2) SO 3 3) N 2 O 3 4) Р 2 O 3

Слайд 6

Обобщение по теме «Неметаллы» Задание №2 (ОГЭ №1). Атомы химических элементов, находящиеся в одной группе в главной подгруппе, имеют одинаковое(-ые): 1) число электронов 2) заряды ядер атомов 3) число валентных электронов 4) число электронов на предпоследнем уровне

Слайд 7

Обобщение по теме «Неметаллы» Задание №3 (ОГЭ №2). В каком ряду химических элементов ослабевают неметаллические свойства соответствующих им простых веществ: 1) сера — фосфор — кремний 2) селен — сера — кислород 3) бор — углерод — азот 4) кремний — фосфор — сера

Слайд 8

Обобщение по теме «Неметаллы» Задание №3 (ОГЭ №2). Наибольшей окислительной активностью обладает: 1) Na 2) Cu 3) Al 4) Si

Слайд 9

Обобщение по теме «Неметаллы» Задание №3 (ОГЭ №2). Свойства оксидов в ряду SO 3 → Р 2 O 3 → Аl 2 O 3 изменяются от 1) кислотных к амфотерным 2) основных к кислотным 3) амфотерных к основным 4) основных к амфотерным

Слайд 10

Обобщение по теме «Неметаллы» Задание №4 (ОГЭ №3, 4, 5). Назвать вещества, указать класс, вид химической связи и тип кристаллической решетки (!!!проставить степени окисления каждого элемента): 1) H 2 SiO 3 , P 2 O 5 , Na 3 PO 4 , 2) CaCO 3 , SiO 2 , H 3 PO 4 , 3) KHSiO 3 , HNO 3 , CO 2 , 4) H 2 CO 3 , Si, Al 2 (SO 4 ) 3 5) Н 2 SO 4 , N Н 4 Cl , C Н 4 .

Слайд 11

Обобщение по теме «Неметаллы» Задание №4. Проклассифицировать кислоты по всем изученным признакам, расставить степени окисления каждого элемента: 1) H 2 SiO 3 , P 2 O 5 , Na 3 PO 4 , 2) CaCO 3 , SiO 2 , H 3 PO 4 , 3) KHSiO 3 , HNO 3 , CO 2 , 4) H 2 CO 3 , Si, Al 2 (SO 4 ) 3 5) Н 2 S , N Н 4 Cl , C Н 4 .

Слайд 12

Обобщение по теме «Неметаллы» Задание №5. Какая схема генетического ряда неМе неточная? Почему?: 1) Si → SiO 2 → H 2 SiO 3 → K 2 SiO 3 2) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 3) C → CO 2 → H 2 CO 3 → CaCO 3

Слайд 13

Обобщение по теме «Неметаллы» Задание №5 (ОГЭ №9-12). Какая реакция возможна? 1) O 2 + Cl 2 → 2) SiO 2 + Н 2 O → 3) SO 2 + O 2 → 4) Р 2 O 5 + СO 2 →

Слайд 14

Обобщение по теме «Неметаллы» Задание №6 (ОГЭ №9-12). Закончить и проклассифицировать химическую реакцию по всем возможным признакам, уравнение которой: SO 2 + O 2 V 2O5

Слайд 15

Обобщение по теме «Неметаллы» Задание №7 (ОГЭ №15). Массовая доля серы в сульфате алюминия равна 1) 28,1% 2) 9,4% 3) 64,0% 4) 32,0% Массовая доля кислорода в нитрате железа(III) равна 1) 59,5% 2) 6,6% 3) 16,0% 4) 56,1%

Слайд 16

Обобщение по теме «Неметаллы» Экспериментальная задача №8 (ОГЭ №18). Определить в какой из пробирок находятся хлорид натрия, бромид натрия, карбонат натрия. Уравнения записать в молекулярной и ионной форме. 1 Разделить полученные растворы пополам 2. К первой группе пробирок добавить раствор нитрата серебра. Ко второй группе – раствор соляной кислоты 3. Определить под какими номерами находятся неизвестные вещества

Слайд 17

Обобщение по теме «Неметаллы» Задание №9 (ОГЭ №20). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: 1) Р + HNO 3 → Н 3 РО 4 + NO 2 + Н 2 O Определите окислитель и восстановитель. 2) Zn + HNO 3(очень разб.) → NH 4 NO 3 + Zn(NO 3 ) 2 + Н 2 O. 3) FeSO 4 + КМ nO 4 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O.

Слайд 18

Обобщение по теме «Неметаллы» Задание №10 (ОГЭ №21). Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 20 г раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 0,049?