внеурочное занятие по химии "Физические и химические свойства воды"
план-конспект занятия по химии (8 класс) на тему

Муниципальное общеобразовательное учреждение  «Краснохуторская

основная общеобразовательная школа Белгородского района

Белгородской области»

СВОЙСТВА ВОДЫ

Внеурочная деятельность

«Занятия для любознательных».

Выполнили учащиеся 8 класса                                                МОУ «Краснохуторская ООШ»

     Земляченко Виталина,

Моисеева Валентина

Руководитель: учитель химии

Печеркина Галина Алексеевна

с.Красный Хутор

2017 год

Тема занятия - исследования:      

Изучение физических и химических свойств воды.

Эпиграф к занятию:

 «Вода, у тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать, тобою наслаждаются, не ведая, что ты такое. Нельзя сказать, что ты необходима для жизни. Ты – сама жизнь.Ты наполняешь нас радостью, которую  не объяснить нашими чувствами. С тобою возвращаются к нам силы, с которыми мы уже простились».

Антуан де Сент – Экзюпери.

Цель :

• в ходе самостоятельных исследований изучить физические и химические свойства воды;
• формировать и расширять знания  о свойствах веществ;
• развивать навыки самостоятельной работы с химическим оборудованием и реактивами;
• воспитывать аккуратность, ответственность за правильное выполнение задания и правил техники безопасности при работе с химическим оборудованием и реактивами.

Оборудование: штатив, пробирки,  спиртовка, держатель, стеклянные палочки, набор универсальной индикаторной бумаги, прозрачный цилиндр с плоским дном высотой 40см, мерные пипетки, водный термометр, ареометр (можно использовать сырое яйцо);  0,03% раствор перманганата калия, 0,1016 н. раствор соляной кислоты;, таблица «Стандартное содержание веществ в питьевой воде»; бумажные кружочки коричневого, желтого  и голубого цвета.

Тип занятия: практическая работа

Форма занятия:   групповая

План занятия.

1. Актуализация знаний. Краткие сообщения учащихся:

а) Вода – самое необходимое вещество  в природе

б) Вода в живых организмах.

В) Экологические проблемы чистой воды.

2. Обсуждение сообщений и формулирование цели занятия.
3. Переход к выполнению практической работы в группах. Распределение      
4. заданий
5. Изучение свойств воды – практическая работа.
6. Обсуждение результатов работы.
7. Выводы по работе.
8. Практическое значение работы и область применения знаний.
9. Рефлексия.

Ход занятия.

1. Организационный момент.

2. Вступительное слово учителя об особенностях практической работы

1. Прослушивание сообщений.
2. Обсуждение прослушанного;
3.  Формулирование цели занятия;

3. Практическая работа. 

Цель работы - в ходе самостоятельных исследований изучить физические и химические свойства воды. Инструктаж по технике безопасности при выполнении заданий.

Задания имеют разный уровень сложности.

1. Группа 1- Изучение плотности  воды, причин и факторов, изменяющих плотность воды. Составление словаря терминов с использованием специальной литературы. В лабораторию привезли 3 емкости с водой из реки, окраинного моря и океана. Придумайте этикетки, посмотрев на которые, можно сразу узнать, из какого водоема ВОДА.
2. Группа 2 – Изучение температуры воды и цвета воды. Одинакова ли температура воды  на поверхности и в глубине водоема? А цвет? В чем причина?
3. Группа 3 - Используя предложенную научную литературу,  найти способы определения вкуса и запаха воды в лаборатории, а так же показать возможные способы устранения запаха воды для ее употребления в быту. Где можно использовать эти знания?
4.  Группа 4 - Окисляемость воды,  наличие органических веществ и примесей. Предложите использование полученных знаний  в походных условиях.
5. Демонстрационный опыт – Определение жесткости воды.  Подумайте – для чего  нужно знать о жесткости воды?

4. Обсуждение результатов работы. Выводы.
5. Обобщение работы. Роль воды и практическое применение полученных знаний. Экология воды. По словам Сент-Экзюпери вода не имеет ни цвета, ни вкуса, ни запаха.   На сегодняшнем занятии мы узнали, что вода - уникальное творение природы. И нужна нам вода с приятным вкусом, без примесей, в жаркую погоду – прохладная, в холодную – горячий чай, а когда мы очень упорно работали и нас одолевает сильная жажда, нам нужно много чистой  воды, чтобы напиться.
6. Рефлексия.

На вашем столе лежат этикетки к чашкам с водой. Если на занятии вы узнали много нового ,  интересного ,  и вы удовлетворены, используйте для ответа этикетку самой чистой воды.  

Методические рекомендации

1. Вода – универсальный растворитель.  Благодаря этому свойству воды в ней содержится очень много различных  веществ. Соль в солонке – соленая, сахар в сахарнице – сладкий. А вот вода безвкусная.  Почему суп соленый, а чай сладкий?  
2. В воде растворяются не только твердые, но и жидкие, и газообразные, в том числе и ядовитые, вещества. Количество примесей в воде влияет на состояние водоема и живущих в нем организмов.
3. Наличие в воде солей характеризует  соленость воды, которую выражают в промилле

(Солёность в промилле это количество твёрдых веществ в граммах, растворённое в 1 кг морской воды).

Обозначают  соленость   S0/00 

Воды по содержанию солей классифицируются на :

Пресноводные     -                           S0/00 = 0,5  0/00

Солоноватые (миксогалинные) -   S0/00 = 0,5 0/00 - 30 0/00

Морские  (эугалинные)               -  S0/00 = 30 0/00  - 40 0/00

Пересоленные (гипергалинные)  - воды Мертвого моря -  > 40 0/00

4.  Определение температуры воды.  От  температуры воды зависит содержание кислорода в воде, а, значит, и количество живых организмов. Температуру воды определяют   с помощью спиртового водного  термометра в течение 5 минут. Особенность термометра в том, что его колбочка заключена в специальный стаканчик для того, чтобы при изъятии термометра из водоема температура колбочки резко не менялась.

5. Определение цвета воды. Учащиеся делают это на фоне белого листа бумаги, держа пробирку на уровне глаз. В лабораториях используют специальную шкалу цветности.     Различают:

6. Вкус воды в лаборатории определяется после кипячения в течении 5 минут и последующего охлаждения до 200 С. Учащиеся вкус воды не определяют. Различают:

7. Запах воды определяют при 200 С и при нагревании до 400 С.  Пробирку с водой близко к лицу не подносят, а делают над пробиркой  движение рукой к себе, ощущая или не ощущая запах.

8. Прозрачность воды определяют, налив воду в прозрачный цилиндр с плоским дном высотой 40см.  Цилиндр поставили на обычный текст. Если текст читается четко через столб воды высотой не менее 30см – это прозрачная вода, если меньше 30см. – это загрязненная, мутноватая, если меньше 10см – мутная.

9. Окисляемость воды – самый интересный опыт, проводится в течение 20 мин, но иногда результат можно увидеть уже через 5 минут.

Наличие в воде органических веществ и примесей можно определить, добавив к 2/3 пробирки  исследуемой  воды из разных источников  3 капли 0,03% раствора перманганата  калия. Стеклянной палочкой перемешать до получения однородной окраски раствора в пробирке. Оставить в штативе на 20мин. Если по истечении этого времени окраска не изменилась (1), вода считается  удовлетворительной, пригодной для  использования.

Если окраска стала красноватой (2) – вода подозрительная и использовать ее можно только после кипячения, а если окраска стала желто-бурой (3) –  это говорит о непригодности воды, воду нельзя использовать даже после кипячения,

10.  Демонстрационный опыт по определению жесткости воды.

Для этого использовали метод титрования воды 0,1016 н. раствором соляной кислоты.

В пробирку налили 10мл. исследуемой воды и по каплям из мерной пипетки добавили соляную кислоту. В пробирку положили кусочек индикаторной бумаги  метиловый оранжевый , который при изменении щелочной среды на кислую из желтого становится малиновым.

Итак, на фоне белой бумаги по каплям добавляем раствор соляной кислоты до появления едва заметной розовой окраски индикаторной бумаги в пробирке с водой. Затем определяем количество миллилитров израсходованной соляной кислоты по делениям мерной пипетки и по формуле рассчитываем жесткость воды:          VHCl x NHCl      ,

                                     VH 2 O

где  VHCl – объем израсходованной кислоты,

NHCl   -  нормальность кислоты,

VH 2 O  - объем исследуемой  воды.   Стандартное содержание карбонатных ионов в воде не должно превышать 7 баллов.

Для чего нужно знать жесткость воды?

В 1 пробирку налить исследуемую воду , а во 2 – кипяченую. В обе пробирки добавить немного стирального порошка и интенсивно взболтать. В какой воде порошка потребуется меньше для стирки? Где будет чище белье?

В электрическом чайнике, в стиральной машине нагреваем воду. Что образуется на стенках чайника, на деталях машины? Как это влияет на срок службы механизмов?

Знания по определению запаха, прозрачности, окисляемости воды можно использовать в курсе ОБЖ при изучении тем «Походы» и «Выживание в экстремальных условиях».