Памятка "Химические свойства воды" 8 клас
учебно-методический материал по химии (8 класс) на тему

Полищук Надежда Юрьевна

Таблица-памятка является раздаточным материалом для работы на уроке по теме "Химические свойства воды"

Скачать:

ВложениеРазмер
Файл pamyatka_khimsvoystva_vody_8_klass.docx25.83 КБ

Предварительный просмотр:

I. Взаимодействие воды с металлами.

1). Взаимодействие с самыми активными металлами, стоящими в периодической системе в I А и  I I А группах (щелочные и щелочно-земельные металлы) и алюминий.

Щелочные металлы – это I группа, А - главная подгруппа – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

 Щелочно-земельные металлы – это II группа, А – главная подгруппа (Be, Mg не относятся) –Ca, Sr, Ba, Ra

Me + H2O =  Me(OH)+ H2           (р. замещения)

                       основание

Внимание! Алюминий ведёт себя так же: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3+3H2

2) Взаимодействие с менее активными металлами, которые расположены в ряду активности от алюминия до водорода.

 Металлы средней активности, стоящие в ряду активности до (Н2) – Be, Mg, Fe,Pb, Cr, Ni, Mn, Zn – реагируют так

Me + Н2О = Мех Оу + Н2            (р. замещения)

                Оксидметалла

 3) Металлы, стоящие в ряду активности после водорода, не реагируют с водой.

Cu + H2O = нет реакции

(Валентность металла можно легко определить по ряду активности металлов, над их символом стоит значение, например +2, это означает, что валентность этого металла равна 2).

I I. Взаимодействие с оксидами (основными и кислотными)

1). Взаимодействие с основными оксидами.

С водой взаимодействуют только основные оксиды активных металлов, которые расположены в в I А и  I I А группах, кроме Ве и Mg (оксид алюминия не реагирует, т.к. он амфотерный). Реакция протекает при обычных условиях, при этом образуется только щелочь.

                                                                       I I     I

Na2O + H2O = 2 NaOH        BaO + H2O =  Ba (OH)  (протекает реакция соединения)

                                                                   I

H2O + ОСНОВНЫЙ ОКСИД = Ме(ОН)m    (р. соединения)

                                                            Щёлочь

Al2O3 + H2O = нет реакции

BeO + H2O = нет реакцииMgO + H2O = нет реакции

 

2) Взаимодействие кислотных оксидов с водой.

Кислотные оксиды реагируют с водой все. Исключение составляет только SiO2.

При этом образуются кислоты. Во всех кислотах на первом месте расположен водород, поэтому уравнение реакции записывают так:

SO3 + H2O = H2SO4                   P2O5 + H2O  =  2 HPO3 P2O5 +  3 H2O  =  2 H3 PO4

        SO3                                           холоднаяГорячая

+   H2 O                                             P2 O5                                              P2 O5

      H2SO4                                                              + H2O                               + 3H2O

                                                       H2P2O6=  2 HPO3              H6 P2O8   =  2 H3 PO4

 Обратите внимание, что в зависимости от температуры воды при взаимодействии с Р2О5 образуются разные      продукты.

H2O + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД  =   HA         (р. соединения)

                                                            Кислота 

Внимание!    SiO2 + H2O = нет реакции

 

IV      Взаимодействие воды c  неметалламиt

 Примеры:           Cl2     +     H2O    =      HCl    +    HClO        ;                    C    +     H2O      =    CO   +     H2

                            C    +     H2O      =    CO   +     H2              ;             Si    +    2H2O    =    SiO2   +  2H2

I. Взаимодействие воды с металлами.

1). Взаимодействие с самыми активными металлами, стоящими в периодической системе в I А и  I I А группах (щелочные и щелочно-земельные металлы) и алюминий.

Щелочные металлы – это I группа, А - главная подгруппа – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

 Щелочно-земельные металлы – это II группа, А – главная подгруппа (Be, Mg не относятся) –Ca, Sr, Ba, Ra

Me + H2O =  Me(OH)+ H2           (р. замещения)

                       основание

Внимание! Алюминий ведёт себя так же: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3+3H2

2) Взаимодействие с менее активными металлами, которые расположены в ряду активности от алюминия до водорода.

 Металлы средней активности, стоящие в ряду активности до (Н2) – Be, Mg, Fe,Pb, Cr, Ni, Mn, Zn – реагируют так

Me + Н2О =    Мех Оу    +  Н2            (р. замещения)

                  Оксид металла

 3) Металлы, стоящие в ряду активности после водорода, не реагируют с водой.

Cu + H2O = нет реакции

(Валентность металла можно легко определить по ряду активности металлов, над их символом стоит значение, например +2, это означает, что валентность этого металла равна 2).

I I. Взаимодействие с оксидами (основными и кислотными)

1). Взаимодействие с основными оксидами.

С водой взаимодействуют только основные оксиды активных металлов, которые расположены в в I А и  I I А группах, кроме Ве и Mg (оксид алюминия не реагирует, т.к. он амфотерный). Реакция протекает при обычных условиях, при этом образуется только щелочь.

                                                                       I I     I

Na2O + H2O = 2 NaOH        BaO + H2O =  Ba (OH)  (протекает реакция соединения)

                                                                   I

H2O + ОСНОВНЫЙ ОКСИД = Ме(ОН)m    (р. соединения)

                                                            Щёлочь

Al2O3 + H2O = нет реакции            

BeO + H2O = нет реакции             MgO + H2O = нет реакции

 

2) Взаимодействие кислотных оксидов с водой.

Кислотные оксиды реагируют с водой все. Исключение составляет только SiO2.

При этом образуются кислоты. Во всех кислотах на первом месте расположен водород, поэтому уравнение реакции записывают так:

SO3 + H2O = H2SO4                   P2O5 + H2O  =  2 HPO3                         P2O5 +  3 H2O  =  2 H3 PO4

        SO3                                           холодная                                         Горячая

+   H2 O                                                   P2 O5                                                                  P2 O5

      H2SO4                                                                 +   H2  O                                          + H6  O3

                                                            H2P2O6   =  2 HPO3                                       H6 P2O8   =  2 H3 PO4

 Обратите внимание, что в зависимости от температуры воды при взаимодействии с Р2О5 образуются разные      продукты.

H2O + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД  =   HA         (р. соединения)

                                                            Кислота 

Внимание!    SiO2 + H2O = нет реакции

 

IV      Взаимодействие воды c  неметаллами                                                                     t

 Примеры:           Cl2     +     H2O    =      HCl    +    HClO         ;                    C    +     H2O      =    CO   +     H2

                             C    +     H2O      =    CO   +     H2                   ;                    Si    +    2H2O    =    SiO2   +  2H2


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Обобщающий урок по теме "Крупные природные районы России" 8 клас

Обобщающий урок по теме "Крупные природные районы России". Форма проведения - группопая работа....

Повторительно - обобщающий урок в 7 класе по теме: "Давление твердых тел жидкостей и газов"

Урок контроля и коррекции знаний, умений и навыков  в 7 классе по теме:«Давление твердых тел, жидкостей и газов»Этот урок направлен на повторение, закрепление, углубление и систематизацию з...

Урок закрепления знаний в 5 класе по теме "Древний Китай"

Данный урок закрепления знаний по теме "Древний Китай" предполагает использование мультимедийного учебного пособия  "Древний мир".Цель урока  не только в том, чтобы проверить имеющ...

Урок химии в 8 класее по теме "Кислоты, их классификация и свойства"

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний по теме "Кислоты, их классификация и свойства"  На изучение данной темы планируется 2 часа. Этот урок - первый час темы. К уроку прилагается пр...

План конспект урока химии 9 клас "Аммиак. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Получение, применение".

План конспект урока химии 9 клас "Аммиак. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Получение, применение"...