разработка урока химии в 8 классе по теме "химические свойства воды"
методическая разработка по химии (8 класс) на тему

Урок химии в 8 классе

по теме: « Химические свойства воды»

Подготовлен учителем химии

МОУ Лицей №1 г. Жуковки

Афонченко Л. А.

Методическая разработка урока химии в 8 классе

«Химические свойства воды».

Цель: познакомить учащихся с химическими свойствами воды; совершенствовать навыки написания уравнений химических реакций, определять тип химических реакций; развивать умения работать с опорным конспектом, текстом учебника; развивать познавательную деятельность через химический эксперимент, навыки взаимопомощи и самоконтроля.

I. Организационный момент.

II. Подготовка к восприятию нового материала.

    Проблемный вопрос. Сушеные овощи и фрукты дольше

    сохраняются, если в закрытый полиэтиленовый пакет с ними

    поместить сухой оксид кальция в пакетике из неплотной бумаги  

    или ткани.

    Дайте объяснение этому приему с химической точки

    зрения. На этот вопрос мы ответим, изучив химические свойства

    воды.

III. Изучение нового материала (работа с опорным конспектом)

      Изучить опорный конспект.

IV. Демонстрация химических свойств воды.

      - разложение воды электрическим током (видеофрагмент)

      - взаимодействие воды с натрием

      - взаимодействие воды с оксидом кальция

      - взаимодействие воды с оксидом фосфора (V)

     Уравнения реакций записываются в конспект.

V. Закрепление изученного материала.

     Выполнение заданий № 4,5,6 конспекта  

     Учащиеся отвечают на вопрос, поставленный вначале урока.

VI. Домашнее задание: выучить п. 35, на странице 132 выполнить:  

      уровень А - № 3,6;

      уровень В - № 7(а, б, в)

      уровень С - № 5, 7 (г, д)

VII. Рефлексия

       Я прошу выразить свое мнение об уроке в виде смайлика.

План – конспект урока по теме

«Химические свойства воды»

1. ОН – гидроксогруппа, валентность I.

2. Опорный конспект «Химические свойства воды»

Н2О Электрический ток  Н2 + О2

Н2О + Ме (до Al) => Ме(ОН)х + Н2

                                                                       (гидроксид)

                                                                            t0

Н2О + Ме (от Mn до H2) => МехОу + Н2

                                                                                (оксид)

Н2О + оксид Ме (до Mg) => Ме(ОН)х

                                                                                 (гидроксид)                                  

Н2О + кислотный оксид => кислота

3. На основании демонстрационных опытов записать уравнения реакций,    

    назвать вещества, определить тип реакции:

    а) разложение воды

    б) взаимодействие воды и натрия

    в) взаимодействие воды и оксида кальция

    г) взаимодействие воды и оксида фосфора (V)

4. «Крестики – нолики» (работа в парах)

      Осуществить самопроверку с экрана.

5. Записать уравнения возможных реакций из предыдущего задания.

      Выполнить взаимопроверку с экрана

6. Выполнить тест, ответы внести в бланк ответов.

7. Домашние задание: выучить п. 35, на странице 132 выполнить:  

      уровень А - № 3,6;

      уровень В - № 7(а, б, в)

      уровень С - № 5, 7 (г, д)