Рабочая программа по химии для детей с нарушением опорно-двигательного аппарата 11 класс
рабочая программа по химии (11 класс) на тему

МИНИСТЕРСТВО СОЦИАЛЬНОГО РАЗВИТИЯ МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГБСУ СО МО «Дмитровский детский дом – интернат для детей с физическими недостатками»

Рабочая программа по химии

на 2017/2018 учебный год

Базовый уровень

(УМК О.С. Габриеляна)

       Класс: 11

       Программу составил: Бордаков Виктор Георгиевич

                                             (Кандидат химических наук)                                                                              

       Количество часов: 68 часов (2 часа в неделю)

       Плановых контрольных уроков  5

       Рабочая программа курса  составлена  на основе программы: О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений  – М.: Дрофа, 2010г.).

Учебник: «Химия. 10 класс» Базовый уровень.  О.С.Габриелян – М.: Дрофа, 2013г.

г. Дмитров

2017 год

Содержание

1. Пояснительная записка.
2. Содержание учебной программы.
3. Требования к уровню подготовки обучающихся. 
4. Календарно-тематический план.
5. Учебно-методическое обеспечение программы.
6. Контрольные параметры оценки достижений  учащимися по предмету.
7. Список литературы для учителя.
8. Список литературы для учащихся.
9. Перечень WEB-сайтов для дополнительного образования по предмету.
10. Тексты контрольных работ.

Пояснительная записка

 Рабочая программа  разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» – М.: Дрофа, 2010г.).

      Рабочая программа курса «Органическая химия» в 11 классе универсального направления (базовый уровень) рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю), и соответствует стандарту среднего (полного) общего образования по химии. Преподавание ведется по УМК автора О.С. Габриеляна.

      Авторской программе соответствует учебник: О.С.Габриелян «Химия. 10 класс». Базовый уровень, - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 9-е изд. стереотип, – М.: Дрофа, 2013г.

      Программа базового  курса химии 11 класса отражает современные тенденции в школьном химическом образовании, связанные с реформированием средней школы.

      Программа

• позволяет сохранить достаточно целостный и системный курс химии;
• представляет курс, освобождённый от излишне сложного материала, для отработки которого требуется немало времени;
• включает материал, связанный с повседневной жизнью человека;
• полностью соответствует стандарту химического образования средней школы базового уровня.

       Первая идея курса - это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия».

       Вторая идея курса - межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания физики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, т.е. сформировать естественнонаучную картину мира.

       Третья идея курса  - интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной культурой.

       Теоретическую основу органической химии составляет теория строения в её классическом понимании -  зависимости свойств веществ от их химического строения, т.е. от расположения атомов в молекулах органических соединений согласно валентности. В содержании курса сделан акцент на практическую значимость учебного материала. Поэтому изучение представителей каждого класса органических соединений начинается с практической посылки - с их получения. Химические свойства рассматриваются сугубо прагматически  - на предмет их практического применения. В основу конструирования курса положена идея о природных источниках органических соединений и их взаимопревращениях, т.е. идеи генетической связи между классами органических соединений.

       Рабочая программа предусматривает разные варианты дидактико-технологического обеспечения учебного процесса:  дидактико-технологическое оснащение включает кроме демонстрационных печат-ных пособий также раздаточные таблицы, различные рабочие тетради и дидактические материалы, сборники тестов и т.д. Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный (самостоя-тельные и контрольные работы) и устный опрос (собеседование).

       В Дмитровском детском доме - интернате для детей с физическими недостатками обучение продолжается 12 лет. Программа курса составлена с учетом индивидуальных образовательных потребностей детей имеющих физические недостатки. Учитывая, индивидуальные  особенности  и возможности детей методы обучения и оценка знаний индивидуальны. Для того чтобы учащиеся лучше могли усвоить материал, который им позволит не просто воспроизводить  полученные  знания,  а  активно  использовать  их  для  решения  реальных жизненных  проблем в 11 классе учащиеся занимаются по учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 10 класс» Базовый уровень. Количество часов  соответствует количеству часов   авторской программы. В рабочую  программу внесены изменения: из нее исключены лабораторные опыты, практикум, экскурсии и некоторые демонстрационные опыты.

      Основной  формой  организации  учебного  процесса  является  классно-урочная  система.  В качестве  дополнительных  форм  организации образовательного  процесса  используется  система  консультационной поддержки,  индивидуальных  занятий,  самостоятельная  работа  учащихся  с использованием современных информационных технологий.

      Этот курс развивает линию обучения химии, начатую в основной школе и построен по концентриче-скому принципу.

      Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:

1.​ Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 05.03.2004;

2.​ Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 09.03. 2004;

3.​ Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2010/2011 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ.

     Цели и задачи:

• Продолжить формирование у учащихся естественнонаучного мировоззрения.
• Углубить представление о количественных соотношениях в химии, о теориях, развиваемых химической наукой, обобщить их и сформировать представления о принципах протекания химических реакций.
• Получить знания о механизмах реакций, реакции функциональных групп.
• Изучение основ общей химии и практического применения, важнейших теорий, законов и понятий этой науки.
• Воспитание сознательной потребности в труде, совершенствовании трудовых умений и навыков, подготовки к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями.
• Формирование на конкретном учебном материале умений: сравнивать, анализировать, сопоставлять, вычленять существенное, связно, грамотно и доказательно излагать учебный материал (в том числе и в письменном виде), самостоятельно применять, пополнять и систематизировать знания.
• Формировать умения организовывать свой труд, пользоваться учебником, справочной литературой, Интернетом.

Требования к уровню подготовки

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать/понимать 

• важнейшие химические понятия: вещество, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет. функциональная группа, изомерия, гомология:

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон,
• основные теории химии:  химической связи, строения органических соединении.
• важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы,

уметь

• называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре,
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, принадлежность веществ к различным классам органических соединений,
• характеризовать: общие химические свойства органических соединении; строение и химические свойства изученных органических соединений,
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения,
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ,
• проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве:
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий:
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
• критической  оценки достоверности  химической  информации, поступающей из разных источников.
• владеть компетенциями: познавательной, коммуникативной, информационной, рефлексивной.

Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.

Содержание  учебной программы

     Введение (2 часа) 

     Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические соединения.

     Тема 1. Теория строения органических соединений (5 часов) 

     Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

     Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.

     Тема 2. Углеводороды и их природные источники (16 часов) 

     Природный газ.   А л к а н ы.  Природный газ как топливо. Преимущество природного газа перед другими  видами топлива.  Состав природного газа.

     А л к а н ы.   Гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

     А л к е н ы. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола).

Химические свойства этилена: горение, качественные реакции, гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

     А л к а д и е н ы и к а у ч у к и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

     А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств.

     Б е н з о л. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.

     Н е ф т ь. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.  

    Демонстрации. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.

Контрольная работа №1 по теме: «Углеводороды»

     Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (19 часов)

 
    Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.      

С п и р т ы. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

     Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

     Ф е н о л. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.

     А л ь д е г и д ы. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

     К а р б о н о в ы е к и с л о т ы. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

     С л о ж н ы е  э ф и р ы  и  ж и р ы. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
    Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

     У г л е в о д ы. Углеводы, значение углеводов в живой природе и в жизни человека.
Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

     Демонстрации. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки».

     Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (9 часов)

     А м и н ы. Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина - из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

     А м и н о к и с л о т ы.    Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

     Б е л к и. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.

     Генетическая связь между классами органических соединений.

     Н у к л е и н о в ы е  к и с л о т ы.    Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

     Демонстрации. Модель молекулы ДНК.

     Тема 5. Биологически активные органические соединения (8 часов)

     Ф е р м е н т ы.   Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

     В и т а м и н ы.   Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

     Г о р м о н ы.   Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

     Л е к а р с т в а.   Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба и профилактика.

     Демонстрации. Знакомство с образцами препаратов домашней, лабораторной и автомобильной аптечки.

     Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры (7 часов) 

     И с к у с с т в е н н ы е   п о л и м е р ы.    Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.

     С и н т е т и ч е с к и е    п о л и м е р ы.    Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.

     Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и синтетически волокон и изделий из них.

Учебно-методическое обеспечение учебного процесса обучения химии

       Учебно-методическое обеспечение учебного процесса предусматривает использование УМК    (учебно-методических комплектов)  11 класс.

Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010г.

О.С.Габриелян. Химия. 10 класс. Базовый уровень. Учебник для общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2013.

О.С.Габриелян,  А. В. Яшукова  «Рабочая тетрадь к учебнику 10 класса».  – М.: Дрофа, 2011

 А. А. Дроздов.   Химия 10 класс.  Методическое пособие. – М.: Экзамен, 2006

Формы и виды контроля достижений учащихся

• дифференцированные контрольные работы
• терминологические диктанты
• индивидуальные работы по карточкам
• самостоятельные работы
• устный опрос

     Контрольные работы.

       1. Текущий контроль по теме: «Углеводороды и их природные источники».

       2. Текущий контроль по теме: «Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники».

       3. Текущий контроль «Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе».

     Входной контроль знаний.

     Промежуточный контроль знаний за 1полугодие.

     Итоговый контроль знаний.

  Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

Тематический план

Материально-техническое и информационное обеспечение образовательного процесса.

Натуральные  объекты.  Натуральные  объекты,  используемые  в  обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов,  минеральных  удобрений,  пластмасс,  каучуков,  волокон  и  т.  д.  Ознакомление  учащихся  с  образцами  исходных  веществ,  полупродуктов  и готовых  изделий  позволяет  получить  наглядное  представление  об  этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах. Коллекции  используются  только  для  ознакомления  учащихся  с  внешним видом  и  физическими  свойствами  изучаемых  веществ  и  материалов.  

Химические реактивы и материалы не могут использоваться, в связи со спецификой  данного учебного учреждения.

Модели.  Объектами  моделирования  в  химии  являются  атомы,  молекулы, кристаллы,  заводские  аппараты,  а  также  происходящие  процессы.  В преподавании химии используются модели кристаллических решеток алмаза, графита,  серы,  фосфора,  оксида  углерода(IV),  иода,  железа,  меди,  магния. Модели молекул метана и других углеводородов.

Учебные  пособия  на  печатной  основе.  В  процессе  обучения  химии используются  следующие  таблицы  постоянного  экспонирования: «Периодическая  система  химических  элементов  Д.  И.  Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах».

Для  организации  самостоятельной  работы  обучающихся  на  уроках используют  разнообразные  дидактические  материалы:  тетради  на  печатной основе, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний учащихся.

Экранно-звуковые средства обучения. Экранно-звуковые пособия делятся на  три  большие  группы:  статичные,  квазидинамичные  и  динамичные. Статичными экранно-звуковыми средствами обучения являются диафильмы, диапозитивы (слайды), единичные транспаранты для графопроектора. Серии транспарантов  позволяют  имитировать  движение  путем  последовательного наложения  одного  транспаранта  на  другой.  Такие  серии  относят  к квазидинамичным экранным пособиям. Динамичными  экранно-звуковыми  пособиями  являются  произведения кинематографа:  документального,  хроникального,  мультипликационного.  К этой  же  группе  относятся  экранно-звуковые  средства  обучения,  для предъявления информации которых необходима компьютерная техника.

Контрольные параметры оценки достижений учащимися по предмету

   Результатом проверки уровня усвоения учебного материала является отметка.

   Проверка и оценка знаний проходит в ходе текущих занятий в устной или письменной форме.

   При оценке знаний учащихся предполагается обращать внимание на правильность, осознанность, логичность и доказательность в изложении материала, точность использования терминологии, самостоятельность ответа.

   Так как программа курса химии составлена с учетом особенностей детей, имеющих заболевания связанные с опорно-двигательной системой, оценка  знаний  по предмету выставляется с учетом индивидуальных особенностей учащихся.

Оценка устного ответа

 Отметка «5»:

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

 Ответ «4»:

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

 Отметка «З»:

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

 Отметка «2»:

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

Оценка умений решать расчетные задачи

 Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

 Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

 Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

 Отметка «2»:

- имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении;

- отсутствие ответа на задании.

Оценка письменных контрольных работ

 Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

 Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

 Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

 Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок;

- работа не выполнена.

 При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Оценка тестовых работ

 Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

 При оценивании используется следующая шкала:

 для теста из пяти вопросов:

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

 Для теста из 30 вопросов:

• 25-З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19-24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13-18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

Оценка реферата

 Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

Список литературы для учителя

Основная литература для учителя

• Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010г.
• О.С.Габриелян. Химия. 10 класс. Базовый уровень. Учебник для общеобразовательных  учреждений.- М.: Дрофа, 2013.

Дополнительная литература для учителя

• О.С.Габриелян,  А. В. Яшукова  «Рабочая тетрадь к учебнику 10 класса».  – М.: Дрофа, 2011
• А. А. Дроздов.   Химия 10 класс.  Методическое пособие. – М.: Экзамен, 2006
• Габриелян О. С., Яшукова А. В. Химия.10 кл. Базовый уровень: Методическое пособие. — М.: Дрофа 2012 г.
• О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов Химия, Методическое пособие 10 класс; - М.: Дрофа, 2001 год;
• О.С.Габриелян, Остроумов И.Г. «Настольная книга учителя. Химия 10 класс» – Методическое пособие. - М.: Дрофа.
• О.С.Габриелян, Т.В.Смирнова  «Изучаем химию в 10 классе». – М.: «Блик и Ко»,      2000 год;
• О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумова  «Задачи по химии и способы их решения» - М.: «Дрофа», 2004год;
• Габриелян О.С., Остороумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. М.: - Дрофа, 2004.
• 10. Габриелян О.С. Химия 10 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 10». - М.: Дрофа, 2012.

Список литературы для учащихся

Основная литература для учащихся

• О.С.Габриелян. Химия. 10 класс. Базовый уровень. Учебник для общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2013.

• О.С.Габриелян,  А. В. Яшукова  «Рабочая тетрадь к учебнику 10 класса».  – М.: Дрофа, 2011

Дополнительная литература для учащихся

• Журнал «Химия в школе».
• Контрен  -  Химия  для  всех  (http://kontren.narod.ru)  -  информационно-образовательный сайт для тех, кто изучает химию, кто ее преподает, для всех кто интересуется химией.
• Алхимик (http://www.alhimik.ru/) - один из лучших сайтов русскоязычного химического  Интернета  ориентированный  на  учителя  и  ученика, преподавателя и студента.
• Энциклопедический словарь юного химика.

Медиаресурсы

CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель»

CD «Школа Кирилла и Мефодия», издательство «Учитель»

Химия  (8-11  класс).  Виртуальная  лаборатория  (учебное электронное издание)

Перечень WEB-сайтов для дополнительного образования по предмету

• http://www.alhimik.ru
• http://kontren.narod.ru
• http://www.chemnet.ru – электронная библиотека по химии
• www.informika.ru- химия для всех
• www.hemi.wallst.ru - химия. Образовательный сайт для школьников

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

1. Укажите общую формулу алканов

1) CnH2n +2             2) CnH2n             3) CnH2n—2           4) CnH2n -6

2. Укажите к какому классу относится УВ с формулой СН3 – СН3

1) алканов            2) алкенов          3) алкинов         4) аренов

3. Укажите название изомера для вещества, формула которого СН2 = СН – СН2 – СН3

1) 2-метилбутен-2           2) бутен-2              3) бутан             4) бутин-1

4. Укажите название гомолога для пентадиена-1,3

1) бутадиен-1,2        2) бутадиен-1,3           3) пропадиен-1,2        4) пентадиен-1,2

5. Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения

1) бутан        2) бутен-1         3) бутин          4) бутадиен-1,3

6. Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидрирования

1) пропен      2) пропан     3) этан        4) бутан

                                                                                                            t         Ni, +H2

7. Укажите формулу вещества X в цепочке превращений СН4 → X → С2Н6

1) CO2             2) C2H2             3) C3H8            4) C2H6

8. Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) С2Н4 и СН4     2) С3Н8 и Н2      3) С6Н6 и Н2О      4) С2Н4 и Н2

9. Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании метана

1) 1 моль           2) 2 моль            3) 3 моль           4) 4 моль

Часть Б. Задания со свободным ответом

10. Перечислите области применения алкенов.                          2 балла

11. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:       6 баллов

СН4 → C2Н2 → C6H6 → C6H5Cl

Дайте названия продуктам реакции

      12. Сколько литров  углекислого газа образуется при сжигании 4,2 г пропена.   2 балла

13. Найдите объем этилена (н.у.), полученного реакцией дегидратации 230 мл 95%-го этилового спирта (плотность 0,8 г/мл).      (4 б)                                          

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

1.  Укажите общую формулу алкенов

1) CnH2n +2             2) CnH2n             3) CnH2n—2           4) CnH2n -6

2. Укажите к какому классу относится УВ с формулой СН3 – С = СН2

                                                                                                                    |

                                                                                                                   СН3

      1) алканов            2) алкенов          3) алкинов         4) аренов

3.  Укажите название изомера для вещества, формула которого СН3 - С = С – СН3

1) пентин-2           2) бутан            3) бутен-2            4) бутин-1

4.   Укажите название гомолога для бутана

1) бутен        2) бутин           3) пропан        4) пропен

5.   Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения

1) гексан        2) гексен-1         3) гексин-1          4) гексадиен-1,3

6.   Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидрирования

1) метан      2) пропан     3) пропен        4) этан

                                                                                                               t, Pt                                         +HСl

7.   Укажите формулу вещества X в цепочке превращений С3Н8 → СН2 = СН – СН3 → X

1) CH2Cl – CHCl – CH3      2) CH3 – CCl2 – CH3     3) CH3 – CHCl – CH3     4) CH2Cl – CH2 – CH3

8. Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) С3Н8 и О2     2) С2Н4 и СН4      3) С4Н10 и НCl      4) С2Н6 и Н2О

9. Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании этана

1) 1 моль           2) 2 моль            3) 3 моль           4) 4 моль

Часть Б. Задания со свободным ответом

10. Перечислите области применения алканов.                          2 балла

11. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:       6 баллов

CаС2 → C2Н2 → C6H6 → C6H5NO2

Дайте названия продуктам реакции

12. Сколько в граммах паров воды образуется при сжигании 5,8 г бутана    3 балла

13. Найдите объем этилена (н.у.), полученного реакцией дегидратации 250 мл 96%-го этанола (плотность 0,85 г/мл).

Контрольная работа №2 по теме «КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ».

Вариант 1.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. 1. (2 балла). Вещество, соответствующее общей формуле Cn(H2O)m, относится к классу: А. Альдегидов. Б. Углеводов. В. Спиртов. Г. Карбоновых кислот.
2. 2. (2 балла). Вещество, являющееся изомером пропаналя: А. Пропанон. Б. Пропанол – 1. В. Пропановая кислота. Г. Метилэтаноат.
3. (2 балла). Формула вещества с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами: А.CH3OH. Б.CH3COH. В. CH3COOH . Г.C17H35COOH.
4. (2 балла). Вещество, добавление которого смещает равновесие в системе CH3COOH + +CH3OH CH3COOCH3 + H2O в сторону продуктов реакции: А. Вода. Б. Гидроксид натрия. В. Метилэтаноат. Г. Серная кислота (конц.).
5. (2 балла). Вещество, для которого невозможна реакция «серебряного зеркала»: А. Глюкоза Б. Метаналь. В. Метанол. Г. Метановая кислота.
6. (2 балла). Определите формулы веществ Х и Y в цепочке превращений:

+ NaOH + CuO

С2H5Cl X Y. С веществом Y может реагировать: А. Вода. Б. Гидроксид меди (II). В. Гидроксид натрия. Г. Хлорид железа (III).

7. (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в веществе, формула которого CH3OH: А. sp3. Б. .sp2. В. sp. Г. Не гибридизирован.

8. (2 балла).Вещество, между молекулами которого существует водородная связь: А. Бутан. Б. Бутанол – 1. В. Бутанол – 2. Г. Метилбутаноат.
9. (2 балла). Формула реактива для распознавания многоатомных спиртов: А. CuO. Б. Cu(OH)2 . В. Ag2O(амм. р-р). Г. FeCl3(р-р).
10. (2 балла). Спирт, при реакции 32г которого с избытком натрия выделяется 11,2л водорода, - это: А. Бутанол – 1. Б. Метанол. В. Пропанол – 1. Г. Этанол.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

8. (8 баллов). Составьте уравнения реакций по приведённой схеме и укажите условия их осуществления: метан 1 ацетилен 2 бензол 3 хлорбензол 4 фенол.
9. (6 баллов). Составьте структурные формулы одного изомера и одного гомолога для 2 -метилбутанола -1. Назовите все вещества.
10. (6 баллов). С какими из перечисленных веществ: гидроксид натрия, бромоводород, натрий – будет реагировать этанол? Составьте уравнения возможных реакций и назовите все вещества.
11. (4 балла). Составьте схему получения бутанола-2 из бутана. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ.
12. (6 баллов). Рассчитайте объём водорода (н.у.), полученного при взаимодействии 1,5 моль метанола с металлическим натрием, взятым в достаточном количестве, если объёмная доля выхода продукта реакции составляет 85% от термически возможного.

Контрольная работа №2 по теме «КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ».

Вариант 2.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. (2 балла). Вещество, соответствующее общей формуле RCOOH, относится к классу: А. Альдегидов. Б. Карбоновых кислот. В. Спиртов. Г. Углеводов.
2. (2 балла). Вещество, являющееся изомером уксусной кислоты: А. Хлоруксусная кислота. Б. Этанол. В. Диметиловый эфир. Г. Метилметаноат.
3. (2 балла). Формула вещества с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами: А.C2H5OH. Б.C6H5OH. В. CH3COOH . Г.C15H31COOH.
4. (2 балла). Вещество, добавление которого смещает равновесие в системе CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr в сторону продуктов реакции: А. Бромоводорода. Б. Гидроксид натрия. В. Серная кислота. Г. Этанол.
5. (2 балла). Вещество, для которого невозможна реакция с гидроксидом меди (II): А. Глюкоза Б. Этаналь. В. Этанол. Г. Этиленгликоль.
6. (2 балла). Определите формулы веществ Х и Y в цепочке превращений:

+ H2O + H2O,Hg2+

Ca С2 X Y. С веществом Y может реагировать: А. Вода. Б. Гидроксид меди (II). В. Гидроксид натрия. Г. Хлорид железа (III).

7. (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, отмеченного звёздочкой в веществе, формула которого CH4С*OH: А. sp3. Б. .sp2. В. sp. Г. Не гибридизирован.

8. (2 балла).Вещество, между молекулами которого существует водородная связь: А. Ацетилен. Б. Бензол. В. Уксусная кислота. Г. Этилен.
9. (2 балла). Формула реактива для распознавания альдегидов: А. CuO. Б. Br2(р-р) . В. Ag2O(амм. р-р). Г. FeCl3(р-р).
10. (2 балла). Спирт, из 1 моль которого при дегидратации образуется 42г этиленового углерода: А. Бутанол – 1. Б. Метанол. В. Пропанол – 1. Г. Этанол.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

8. (8 баллов). Составьте уравнения реакций по приведённой схеме и укажите условия их осуществления: ацетат натрия 1 метан 2 хлорметан 3 метанол 4 диметиловый эфир.
9. (6 баллов). Для пропаналя составьте структурные формулы одного изомера и одного гомолога и назовите эти вещества.
10. (6 баллов). С какими из перечисленных веществ: гидроксид натрия, бромная вода, диметиловый эфир – будет реагировать фенол? Составьте уравнения возможных реакций. Назовите все вещества.
11. (4 балла). Составьте схему получения фенола из бензола. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ.
12. (6 баллов). Рассчитайте массу сложного эфира, полученного в результате реакции 0,5 моль уксусной кислоты с таким же количеством вещества метанола, если массовая доля продукта реакции составляет 60% от теоретически возможного.

Контрольная работа по теме «КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ».

Вариант 3.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. (2 балла). Вещество, соответствующее общей формуле CnH2n + 1OH, относится к классу: А. Спиртов. Б. Фенолов. В. Альдегидов. Г. Карбоновых кислот.
2. (2 балла). Вещество, являющееся изомером пропанола: А. Пропанон. Б. Метилэтаноат. В. Пропановая кислота. Г. Пропанол-2.
3. (2 балла). Формула вещества с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами: А.CH3OH. Б.CH2ClCOOH. В. CH3COOH . Г.CCl3COOH.
4. (2 балла). Вещество, добавление которого смещает равновесие в системе CH3COOH + +H2O CH3COOH3 + CH3OH в сторону продуктов реакции: А. Гидроксид натрия. Б. Метанол. В. Уксусная кислота. Г. Серная кислота.
5. (2 балла). Вещество, которое не реагирует с оксидом меди (II): А. Метаналь. Б. Метанол. В. Уксусная кислота. Г. Этанол.
6. (2 балла). Определите формулы веществ Х и Y в цепочке превращений:

+ Br2 + NaOH

С2H6 X Y. С веществом Y может реагировать: А. Вода. Б. Гидроксид меди (II). В. Гидроксид натрия. Г. Хлорид железа (II).

7. (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода отмеченного звёздочкой в веществе, формула которого CH3 – С*OOH: А. sp3. Б. .sp2. В. sp. Г. Не гибридизирован.

8. (2 балла).Вещество, между молекулами которого существует водородная связь: А. Ацетат натрия. Б. Ацетилен. В. Бензол. Г. Метанол.
9. (2 балла). Формула реактива для распознавания фенолов: А. CuO. Б. Cu(OH)2 . В. Ag2O(амм. р-р). Г. FeCl3(р-р).
10. (2 балла). Спирт, 1 моль которого при полном сгорании образует 89,6л (н.у.) СО2: А. Бутанол-1. Б. Метанол. В. Пропанол-1. Г. Этанол.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

8. (8 баллов). Составьте уравнения реакций по приведённой схеме и укажите условия их осуществления: этилен 1 этанол 2 этаналь 3 этановая кислота 4 ацетат натрия.
9. (6 баллов). Для пропановой кислоты составьте структурные формулы одного изомера и одного гомолога. Назовите все вещества.
10. (6 баллов). С какими из перечисленных веществ: бромоводород, гидроксид натрия, кислород – будет реагировать метанол? Составьте уравнения возможных реакций. Назовите все вещества.
11. (4 балла). Составьте схему получения уксусной кислоты. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ.
12. (6 баллов). Рассчитайте объём этилена, который можно получить из 23г этанола, если объёмная доля выхода продукта реакции составляет 60% от теоретически возможного.

Контрольная работа №2 по теме «КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ».

Вариант 4.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. (2 балла). Вещество, соответствующее общей формуле RCOH, относится к классу: А. Альдегидов. Б. Карбоновых кислот. В. Спиртов. Г. Фенолов.
2. (2 балла). Вещество, являющееся изомером бутанола-2: А. Пропановая кислота. Б. Пропанол -2. В. Пропанон. Г. Диэтиловый эфир.
3. (2 балла). Формула вещества с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами: А.CH3OH. Б.CH3CH2СH2OH. В. CH3CH2OH . Г.C6H5OH.
4. (2 балла). Вещество, добавление которого смещает равновесие в системе H2C CH2 + H2O CH3CH2OH в сторону продуктов реакции: А. Гидроксид натрия. Б. Серная кислота. В. Этанол. Г. Этилен.
5. (2 балла). Вещество, которое не реагирует с гидроксидом натрия: А. Ацетат натрия. Б. Метанол. В. Уксусная кислота. Г. Фенол.
6. (2 балла). Определите формулы веществ Х и Y в цепочке превращений:

+ Cl + NaOH

С2H4 X Y. С веществом Y может реагировать: А. Вода. Б. Гидроксид меди (II). В. Хлорид железа(III). Г. Оксид меди (II).

7. (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, отмеченного звёздочкой в веществе, формула которого CH3 C* CH3: А. sp3. Б. .sp2. В. sp. Г. Не гибридизирован. O

8. (2 балла).Вещество, между молекулами которого существует водородная связь: А. Бензол. Б. Бромбензол. В. Вода. Г. Фенолят натрия.
9. (2 балла). Формула реактива для распознавания одноатомных спиртов: А. CuO. Б. Cu(OH)2 . В. Ag2O(амм. р-р). Г. FeCl3(р-р).
10. (2 балла). Альдегид, который при окислении аммиачным раствором оксида серебра образует 4 моль серебра на каждый моль альдегида, - это: А. Бутаналь. Б. Метаналь. В. Пропаналь. Г. Этаналь.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

8. (8 баллов). Составьте уравнения реакций по приведённой схеме и укажите условия их осуществления: крахмал 1 этанол 2 этилен 3 1,2-дихлорэтан 4 этиленгликоль.
9. (6 баллов). Для пропандиола-1,2 составьте структурные формулы одного изомера и одного гомолога. Назовите все вещества.
10. (6 баллов). С какими из перечисленных веществ: оксид магния, оксид углерода (IV), карбонат магния – будет реагировать уксусная кислота? Составьте уравнения возможных реакций и назовите все вещества.
11. (4 балла). Составьте схему получения пропановой кислоты из пропанола-1. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы, необходимых для этого веществ.
12. (6 баллов). Рассчитайте массу бромэтана, необходимого для получения 23г этанола, если массовая доля выхода продукта реакции составляет 75% от теоретически возможного.

Контрольная работа № 3 по теме «N-содержащие органические соединения».

Вариант 1.

1. Напишите структурные формулы 3 изомеров (разного вида, если это возможно) и 2 гомологов для триэтиламина. Все вещества назовите.

2. Напишите уравнения реакций для осуществления превращений:

 С2Н2→ СН3-СОН → СН3 -СООН → СН2 -СООН→  СН2 -СООН→ СН2 –СООNa

                                                                  |            |        |

                                                                 Cl                    NH2                   NH2

3. При взаимодействии 23 г предельного одноатомного спирта с избытком металлического натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта.

____________________________________________________________________________

Вариант 2.

1. Напишите структурные формулы 3 изомеров (разного вида, если это возможно) и 2 гомологов для 2-аминопентановой кислоты. Все вещества назовите.

2. Напишите уравнения реакций для осуществления превращений:

 С2Н5OH → С2Н4 → С2Н5Cl → С2Н5NН2 → [С2Н5NН3] Cl

                                                              ↓                

                                                                                            N2

3. При присоединении хлора к  1,008 л (н.у.) алкена образуется 5,09 г дихлорпроизводного.

Определите молекулярную формулу алкена.

Вариант 3.

1. Напишите структурные формулы 3 изомеров (разного вида, если это возможно) и 2 гомологов для диэтиламина. Все вещества назовите.

2. Напишите уравнения реакций для осуществления превращений:

 С2Н5OH → СН3-СОН → СН3 -СООН → Cl -СН2 -СООН→ NН2 -СН2 –СООН →

NН2 -СН2 –СО- NН-СН2–СО- NН-СН2–СООН

3. При взаимодействии 22 г предельного одноатомного спирта с избытком металлического натрия выделилось 2,8 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта.

____________________________________________________________________________

Вариант 4.

1. Напишите структурные формулы 3 изомеров (разного вида, если это возможно) и 2 гомологов для 4-амино-2-метилбутановой кислоты. Все вещества назовите.

2. Напишите уравнения реакций для осуществления превращений:

 С2Н5OH → С2Н4 → С2Н5Cl → С2Н5NН2 → [С2Н5NН3] Cl

                                                              ↓                

                                                                                            N2

3. При взаимодействии  1,74 г алкана с бромом образуется 4,11 г монобромпроизводного.

Определите молекулярную формулу алкана.

Вариант 5.

1. Напишите структурные формулы 3 изомеров (разного вида, если это возможно) и 2 гомологов для бутилфениламина. Все вещества назовите.

2. Напишите уравнения реакций для осуществления превращений:

 С2Н2→ С6Н6→ С6Н5-NО2 → С6Н5-NН2 → [С6Н5NН3]HSO4

                                                            ↓        

                                                                            С6Н2Br3-NН2

3. При взаимодействии 30 г предельного одноатомного спирта с избытком металлического натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта.

Вариант 6.

1. Укажите сходства и различия в составе и строении ДНК и РНК.

2. Напишите уравнения реакций между: а) анилином и соляной кислотой, б) метиламином и водой, в) 3-аминопропановой кислотой и гидроксидом натрия, г) 2-аминоуксусной кислотой и этанолом, д) анилином и бромом.

3. При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком гидрокарбоната калия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

_____________________________________________________________________________

Вариант 7.

1. Напишите структурные формулы всех изомерных аминокислот состава С3Н7NО2 и назовите их.

2. Напишите уравнения реакций для осуществления превращений:

С3Н7OH → СН3-СН2 -СОН → СН3 -СН2 -СООН → СН3 -СНCl  -СООН →

СН3 –СН(NН2)- СООН → СН3 –СН(NН2)- СОО-С3Н7

3. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 0,5 г его способны присоединить 200 мл (н.у.) водорода.

___________________________________________________________________________

Вариант 8

1. Напишите структурные формулы всех изомерных аминов состава С3Н9N и назовите их.

2. Напишите уравнения реакций для осуществления превращений: метан→ацетилен→бензол→хлорбензол→анилин→хлорид фениламмония.

3. Алкин может максимально присоединить  80 г брома с образованием продукта реакции массой  97 г. Установите молекулярную формулу этого углеводорода.

____________________________________________________________________________

Вариант 9

1. Напишите структурные формулы 3 изомеров (разного вида, если это возможно) и 2 гомологов для 4-аминобутановой кислоты. Все вещества назовите.

2. Даны вещества: соляная кислота, гидроксид натрия, вода, хлорид натрия, фосфорная кислота, этанол. Скакими из них будет реагировать этиламин? Напишите уравнения происходящих реакций.

3. При взаимодействии одного и того же количества алкена с галогенами образуется  11,3 г дихлорпроизводного и  20,2 г дибромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.

_____________________________________________________________________________

Вариант 10

1. Напишите структурные формулы 3 изомеров (разного вида, если это возможно) и 2 гомологов для 2-аминогексановой кислоты. Все вещества назовите.

2. Напишите уравнения реакций, происходящих при взаимодействии с водой

 а) метиламина, б) диметиламина, в) триметиламина.

3. При взаимодействии  4,4 г предельного альдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра получился осадок массой  21,6 г. Установите молекулярную формулу альдегида.

_____________________________________________________________________________

Вариант 11

1. Напишите структурные формулы всех изомерных аминокислот состава С4Н9NО2 и назовите их.

2. Напишите уравнения реакций между: а) этиламином и водой, б) 2-аминопропановой кислотой и гидроксидом натрия, в) 2-аминоуксусной кислотой и пропанолом

3. При взаимодействии  35,52 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием получено  0,48 г водорода. Определите молекулярную формулу спирта.

Вариант 12

1. Напишите структурные формулы 3 изомеров (разного вида, если это возможно) и 2 гомологов для метилпропилэтиламина. Все вещества назовите.

2. Напишите уравнение образования трипептида 2-амино-3-фенилпропановой кислоты. Укажите пептидные связи и их количество. Какая цветная реакция доказывает наличие пептидных связей в белковой молекуле и как её выполнять?

3. При нагревании  37 мл предельного одноатомного спирта (плотность 0,811 г/мл) с концентрированной серной кислотой образовалось  11,2 л газообразного алкена. Определите  формулу спирта.

__________________________________________________________________

Вариант 13

1. Какие структуры белка вы знаете? За счет каких связей поддерживаются эти структуры?

2. Напишите уравнения реакций для осуществления превращений:

 С2Н2→ С6Н6→ С6Н5-NО2 → С6Н5-NН2 → [С6Н5NН3]2SO4

                                                            ↓        

                                                                            С6Н2Br3-NН2

3. На полное сгорание  0,2 моль алкена израсходовалось  26,88 л (н.у.) кислорода. Определите молекулярную формулу алкена.

___________________________________________________________________

Вариант 14

1. Напишите структурные формулы 3 изомеров (разного вида, если это возможно) и 2 гомологов для 3-амино-2-метилпропановой кислоты. Все вещества назовите

2. С2Н5OH → С2Н4 → С2Н5Cl → С2Н5NН2 → [С2Н5NН3] NО3

                                                              ↓                

                                                                                            N2

3. В результате реакции предельного одноатомного спирта с хлороводородом массой  18,25 г получили органический продукт массой  46,25 г и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

___________________________________________________________________________

Вариант 15

1. Напишите структурные формулы 3 изомеров (разного вида, если это возможно) и 2 гомологов для гептиламина. Все вещества назовите.

2. Напишите уравнения реакций для осуществления превращений:

 С2Н2→ СН3-СОН → СН3 -СООН → СН2 -СООН→  СН2 -СООН→ СН2 –СОО-СН3

                                                                  |            |        |

                                                                 Cl                    NH2                   NH2

3. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при  нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Определите молекулярную формулу альдегида.

___________________________________________________________________________

Вариант 16

1. Напишите структурные формулы всех изомерных аминов состава С4Н11N и назовите их.

2. Напишите уравнения реакций для осуществления превращений: метан→ацетилен→бензол→хлорбензол→анилин→гидросульфат фениламмония.

3. При взаимодействии 18,5 г предельного одноатомного спирта с избытком металлического натрия выделилось 2,8 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта.

Итоговая контрольная работа по органической химии 11 класс

Вариант 1

А 1. Общая формула алкинов:

       1) Сn H2n                                                     3) CnH2n-2

       2) CnH2n+2                                                   4) CnH2n-6

А 2. Название вещества, формула которого

                              СН3 ─ СН2 ─ СН (СН3)─ С ≡ СН

        1) гексин -1                                              3) 3-метилгексин-1

        2) 3-метилпентин-1                                 4) 3-метилпентин-4

А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного   звёздочкой в веществе, формула которого СН2═ С∗═ СН2

        1) sp3                                                         3) sp

        2) sp2                                                         4) не гибридизирован

А 4. В молекулах какого вещества отсутствуют π-связи?

        1) этина                                                    3) этена

        2) изобутана                                            4) циклопентана

А 5. Гомологами являются:

        1) метанол и фенол                                 3) глицерин и этиленгликоль

        2) бутин-2 и бутен-2                               4) 2-метилпропен и 2-метилпентан

А 6. Изомерами являются:

        1) бензол и толуол                                  3) уксусная кислота и этилформиат

        2) этанол и диметиловый эфир             4) этанол и фенол

А 7. Окраска смеси глицерина с гидроксидом меди (ΙΙ):

        1) голубая                                                3) красная

        2) ярко синяя                                           4) фиолетовая  

А 8. Анилин из нитробензола  можно получить при помощи реакции:

         1) Вюрца                                                 3) Кучерова

         2) Зинина                                                4) Лебедева

А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного   осуществления следующих превращений

                             С2H5Cl → С2Н5ОН → С2Н5ОNa

         1) KOH, NaCl                                          3) KOH, Na

         2) HOH, NaOH                                         4) O2, Na

А 10. Объём углекислого газа, образовавшийся при горении 2 л бутана

          1) 2 л                                                        3) 5 л

          2) 8 л                                                        4) 4 л

Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического   вещества и классом, к которому оно относится

         А) С5Н10О5                                                           1) алкины

         Б) С5Н8                                                                   2) арены

         В) С8Н10                                                                         3) углеводы

         Г) С4Н10О                                              4) простые эфиры

                                                                        5) многоатомные спирты

Б 2. Фенол реагирует с

       1) кислородом

       2) бензолом

       3) гидроксидом натрия

       4) хлороводородом

       5) натрием

       6) оксидом кремния (ΙV)

Б 3. И для этилена, и для бензола характерны

        1) реакция гидрирования

        2) наличие только π-связей в молекулах

        3) sp2-гибридизация атомов углерода в молекулах

        4) высокая растворимость в воде

        5) взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (Ι)

        6) горение на воздухе

Б 4. Молекулярная формула углеводорода, массовая доля углерода в котором   83,3%, а относительная плотность паров по водороду 36 ________

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить    превращения по схеме

                           СаС2 → С2Н2 → С6Н6  → С6Н5NO2 → С6Н5NН2

                                            ↓

                                          С2Н4 → С2Н5ОН

С 2. Рассчитайте массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 46 г  50% раствора муравьиной кислоты и этилового спирта, если выход   продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.

Итоговая контрольная работа по органической химии 11 класс

Вариант 2

А 1. Общая формула алкадиенов:

       1) Сn H2n                                                     3) CnH2n-2

       2) CnH2n+2                                                   4) CnH2n-6

А 2. Название вещества, формула которого

                              СН3─СН(СН3)─СН═СН─СН3

        1) гексен-2                                               3) 4-мнтилпентен-2

        2) 2-метилпентен-3                                 4) 4-метилпентин-2

А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атомов углерода в молекуле

        бензола

        1) sp3                                                         3) sp

        2) sp2                                                         4) не гибридизирован

А 4. Только σ-связи присутствуют в молекуле

         1) метилбензола                                      3) 2-мтилбутена-2

         2) изобутана                                            4) ацетилена

А 5. Гомологами являются

         1) этен и метан                                        3) циклобутан и бутан

         2) пропан и бутан                                   4) этин и этен

А 6. Изомерами являются

        1) метилпропан и метилпропен              3) метан и этан

        2) бутен-1 и пентен-1                               4) метилпропан и бутан

А 7. Окраска смеси альдегида с гидроксидом меди (ΙΙ) (при нагревании):

        1) голубая                                                  3) красная

        2) синяя                                                      4) фиолетовая

А 8. Уксусный альдегид из ацетилена можно получить при помощи реакции:

         1) Вюрца                                                 3) Кучерова

         2) Зинина                                                4) Лебедева

А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного  осуществления следующих превращений

                             С2Н5ОН → С2Н5Сl → С4Н10

         1)NaCl,  Na                                             3) O2, Na

         2) HСl, Na                                               4) HСl, NaОН

А 10. Объём кислорода, необходимый для сжигания 2 л метана

          1) 2л                                                        3) 10 л

          2) 4 л                                                        4) 6 л

Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического  вещества и классом, к которому оно относится

        А) С6Н6О                                                1) одноатомные спирты

        Б) С6Н12О6                                              2) многоатомные спирты

        В) С3Н8О                                                 3) углеводы

        Г) С2Н6О2                                                4) фенолы

                                                                         5) карбоновые кислоты

Б 2. Метаналь может реагировать с

        1) азотом

        2) аммиачным раствором оксида серебра (Ι)

        3) фенолом

        4) толуолом

        5) натрием

        6) водородом

Б 3. И для метана, и для пропена характерны

        1) реакции бромирования

        2)  sp-гибридизация атомов углерода в молекулах                                    

        3) наличие π-связей в молекулах

        4) реакция гидрирования

        5) горение на воздухе

        6) малая растворимость в воде

Б 4. Молекулярная формула органического вещества, с массовой долей углерода 51,89%, водорода 9,73% и хлора 38,38%, относительная плотность   его паров по воздуху 3, 19 ______

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить  превращения по схеме

                       С2Н6 → С2Н5Сl → С2Н5ОН → СН3СОН → СН3СООН

                                                             ↓

                                                          С2Н4 → С2Н5Вr

С 2. Какая масса этилацетата образуется при взаимодействии 60 г 80% раствора  уксусной кислоты с этиловым спиртом, если доля выхода эфира составляет    90% ?

Итоговая контрольная работа по органической химии 11 класс

Вариант 3

А 1. Общая формула алкенов:

       1) Сn H2n                                                     3) CnH2n-2

       2) CnH2n+2                                                   4) CnH2n-6

А 2. Название вещества, формула которого

                      СН3─СН2─СН(СН3)─СН(СН3)─СОН

        1) 2,3-диметилбутаналь                           3) пентаналь

        2) 2,3-диметилпентаналь                         4) 3,4-диметилпентаналь

А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного  звёздочкой в веществе, формула которого СН3─С∗Н2ОН

        1) sp3                                                         3) sp

        2) sp2                                                         4) не гибридизирован

А 4. Число π-связей в молекуле пропина равно

        1) 1                                                             3) 3

        2) 2                                                             4) 4

А 5. Гомологом уксусной кислоты является кислота

       1) хлоруксусная                                         3) олеиновая

       2) муравьиная                                             4) бензойная

А 6. Изомерами являются:

        1) пентан и пентадиен                              3) этан и ацетилен

        2) уксусная кислота и метилформиат     4) этанол и этаналь

А 7. Окраска смеси глюкозы с гидроксидом меди (ΙΙ) (при нагревании):

        1) голубая                                                  3) красная

        2) синяя                                                      4) фиолетовая

А 8. Бутадиен-1,3 из этанола можно получить при помощи реакции

         1) Вюрца                                                 3) Кучерова

         2) Зинина                                                4) Лебедева

А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного  осуществления следующих превращений

                             СН3СОН → СН3СООН → СН3СООК

         1) O2, К                                                   3) HСl, КОН

         2) Сu и t , КОН                                       4) HСl, КОН

А 10. Объём этана, необходимый для получения 4 л углекислого газа

          1) 2л                                                        3) 10 л

          2) 4 л                                                       4) 6 л

Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического   вещества и классом, к которому оно относится

        А) С 12Н22О11                                            1) альдегиды

        Б) С3Н8О3                                                 2) карбоновые кислоты

        В) С4Н8О                                                  3) многоатомные спирты

        Г) С18Н36О2                                              4) углеводы

                                                                          5) одноатомные спирты

Б 2. С аминоуксусной кислотой может реагировать

        1) сульфат натрия

        2) хлороводород

        3) метан

        4) этанол

        5) анилин

        6) гидроксид калия

Б 3. И для этилена, и для ацетилена характерны

        1) взаимодействие с оксидом меди (ΙΙ)

        2) наличие σ- и π-связей в молекулах

        3) sp2-гибридизация атомов углерода в молекулах

        4) реакция гидрирования

        5) горение на воздухе

        6) реакции замещения

Б 4.  Молекулярная формула углеводорода, массовая доля водорода в котором  15,79 %, а относительная плотность паров по воздуху 3, 93 ________

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить  превращения по схеме

                      СН4→ С2Н2 → СН3СОН → С2Н5ОН → С2Н5Сl→ С4Н10 

                                                                           ↓

                                                                 СН3СООС2Н5

С 2. Рассчитайте массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 64 г  60% раствора уксусной кислоты и метилового спирта, если выход   продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.

Итоговая контрольная работа по органической химии 11 класс

Вариант 4

А 1. Общая формула алканов:

       1) Сn H2n                                                     3) CnH2n-2

       2) CnH2n+2                                                   4) CnH2n-6

А 2. Название вещества, формула которого

                             СН3─СН(СН3)─СН(ОН)─СН3

       1) бутанол-2                                              3) 2-метилбутанол-3

       2) пентанол-2                                            4) 3-метилбутанол-2

А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного  звёздочкой в веществе, формула которого СН3─С∗≡СН

        1) sp3                                                         3) sp

        2) sp2                                                         4) не гибридизирован

А 4. Число σ-связей в молекуле этилена равно:

        1) 6                                                            3) 5

        2) 2                                                            4) 4

А 5. Гомологами являются

        1) бензол и циклогексан                         3) фенол и этанол

        2) этен и пропен                                      4) толуол и метилбензол

А 6. Изомером пропановой кислоты является

        1) диэтиловый эфир                                3) бутаналь

        2) пропилацетат                                      4) этилормиат

А 7. Окраска смеси глицерина с гидроксидом меди (ΙΙ)

         1) голубая                                                  3) красная

         2) синяя                                                      4) фиолетовая

А 8. Этан из хлорметана можно получить при помощи реакции

         1) Вюрца                                                 3) Кучерова

         2) Зинина                                                4) Лебедева

А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного

        осуществления следующих превращений

                          С2Н5Сl → С2Н4 → С2Н5ОН

         1) КОН (спирт. р-р), Н2О                       3) КОН (водн. р-р), Н2О  

         2) Na, Н2О                                                4) КСl,  Н2О  

А 10.  Объём углекислого газа, образовавшийся при горении 3 л пропана

          1) 2 л                                                        3) 6 л

          2) 3 л                                                        4) 9 л

Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического  вещества и классом, к которому оно относится

        А) С4Н6                                                      1) углеводы

        Б) С4Н8О2                                                  2) арены

        В) С7Н8                                                      3) алкины

        Г) С5Н10О5                                                 4) сложные эфиры

                                                                           5) альдегиды

Б 2. Этиламин взаимодействует

       1) метаном

       2) водой

       3) бромоводородом

       4) бензолом

       5) кислородом

       6) пропаном

Б 3. И для ацетилена, и для пропина характерны

        1) тетраэдрическая форма молекулы

        2) sp-гибридизация атомов углерода в молекулах                                    

        3) реакция гидрирования

        4) наличие только σ-связей в молекулах

        5) горение на воздухе

        6) реакция с хлоридом натрия

Б 4. Молекулярная формула циклоалкана, массовая доля углерода в котором  85,71 %, а относительная плотность паров по воздуху 1, 931 ________

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить   превращения по схеме

                   СН4 → СН3Сl → С2Н6 → С2Н4 → С2Н5ОН → НСООС2Н5

                                                                                    ↓

                                                                                   СО2

С 2. Какая масса метилацетата образуется при взаимодействии 80 г 60%   раствора уксусной кислоты с метиловым спиртом, если доля выхода эфира  составляет 90% ?

Итоговая контрольная работа по органической химии 11 класс

Вариант 5

А 1. Общая формула алкадиенов:

       1) Сn H2n                                                     3) CnH2n-2

       2) CnH2n+2                                                   4) CnH2n-6

А 2. Название вещества, формула которого

                      СН3─СН2─СН2─СН(СН3)─СОН

        1) 2-метилпентаналь                                3) 4-метилпентаналь

        2) 2-метилпентанол                                 4) пентаналь

А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного   звёздочкой в веществе, формула которого СН3─С∗≡СН

        1) sp3                                                         3) sp

        2) sp2                                                         4) не гибридизирован

А 4. Только σ-связи присутствуют в молекуле

         1) ацетилена                                            3) 2-мтилбутена-2

         2) изобутана                                            4) метилбензола

А 5. Гомологами являются

         1) этин и этен                                          3) циклобутан и бутан

         2) пропан и бутан                                   4) этен и метан                                        

А 6. Изомерами являются:

        1) пентан и пентадиен                              3) этанол и этаналь

        2) уксусная кислота и метилформиат     4) этан и ацетилен

А 7. Окраска смеси белка с гидроксидом меди (ΙΙ)

         1) голубая                                                  3) красная

         2) синяя                                                      4) фиолетовая

А 8. Анилин из нитробензола  можно получить при помощи реакции:

         1) Вюрца                                                 3) Кучерова

         2) Зинина                                                4) Лебедева

А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного   осуществления следующих превращений

                             С2Н5ОН → С2Н5Сl → С4Н10

         1) O2, Na                                                 3) HСl, NaОН

         2) HСl, Na                                               4) NaCl,  Na                                            

А 10. Объём этана, необходимый для получения 4 л углекислого газа

          1) 2л                                                        3) 10 л

          2) 4 л                                                       4) 6 л

Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического   вещества и классом, к которому оно относится

        А) С4Н6                                                      1) арены

        Б) С4Н8О2                                                  2) углеводы

        В) С7Н8                                                      3) альдегиды

        Г) С5Н10О5                                                 4) сложные эфиры

                                                                           5) алкины

Б 2. Фенол реагирует с

       1) натрием

       2) кислородом

       3) гидроксидом натрия

       4) оксидом кремния (ΙV)

       5) бензолом

       6) хлороводородом

Б 3. И для метана, и для пропена характерны

        1) реакции бромирования

        2)  sp-гибридизация атомов углерода в молекулах                                    

        3) наличие π-связей в молекулах

        4) реакция гидрирования

        5) горение на воздухе

        6) малая растворимость в воде

Б 4.  Молекулярная формула углеводорода, массовая доля водорода в котором   15,79 %, а относительная плотность паров по воздуху 3, 93 ________

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить  превращения по схеме

                   СН4 → СН3Сl → С2Н6 → С2Н4 → С2Н5ОН → НСООС2Н5

                                                                                    ↓

                                                                                   СО2

С 2. Рассчитайте массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 46 г   50% раствора муравьиной кислоты и этилового спирта, если выход    продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.

Итоговая контрольная работа по органической химии 11 класс

Вариант 6

А 1. Общая формула алкенов:

       1) Сn H2n                                                     3) CnH2n-2

       2) CnH2n+2                                                   4) CnH2n-6

А 2. Название вещества, формула которого

                             СН3─СН(ОН)─СН(СН3)─СН3

       1) бутанол-2                                              3) 2-метилбутанол-3

       2) пентанол-2                                            4) 3-метилбутанол-2

А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного    звёздочкой в веществе, формула которого СН2═ С∗═ СН2

        1) sp3                                                         3) sp

        2) sp2                                                         4) не гибридизирован

А 4. Только σ-связи присутствуют в молекуле

         1) метилбензола                                      3) 2-мтилбутена-2

         2) ацетилена                                           4) изобутана

А 5. Гомологом уксусной кислоты является кислота

       1) хлоруксусная                                         3) олеиновая

       2) бензойная                                               4) муравьиная

А 6. Изомером пропановой кислоты является

        1) диэтиловый эфир                                3) бутаналь

        2) этилформиат                                        4) пропилацетат

А 7. Окраска смеси глицерина с гидроксидом меди (ΙΙ):

        1) голубая                                                3) красная

        2) синяя                                                    4) фиолетовая  

А 8. Уксусный альдегид из ацетилена можно получить при помощи реакции:

         1) Вюрца                                                 3) Кучерова

         2) Зинина                                                4) Лебедева

А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного  осуществления следующих превращений

                             СН3СОН → СН3СООН → СН3СООК

         1) O2, К                                                   3) HСl, КОН

         2) Сu и t , КОН                                       4) HСl, К

А 10.  Объём углекислого газа, образовавшийся при горении 3 л пропана

          1) 2 л                                                        3) 5 л

          2) 9 л                                                        4) 3 л                                                        

Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического   вещества и классом, к которому оно относится

         А) С5Н8                                                                1) арены

         Б) С8Н10                                                                              2) алкины

         В) С5Н10О5                                                                     3) углеводы

         Г) С4Н10О                                               4) простые эфиры

                                                                         5) многоатомные спирты

Б 2. Метаналь может реагировать с

        1) натрием

        2) аммиачным раствором оксида серебра (Ι)

        3) фенолом

        4) водородом

        5) азотом

        6) толуолом

Б 3. И для этилена, и для ацетилена характерны

        1) наличие σ- и π-связей в молекулах

        2) взаимодействие с оксидом меди (ΙΙ)

        3) sp2-гибридизация атомов углерода в молекулах

        4) реакция гидрирования

        5) реакции замещения

        6) горение на воздухе

Б 4. Молекулярная формула циклоалкана, массовая доля углерода в котором  85,71 %, а относительная плотность паров по воздуху 1, 931 ________

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить  превращения по схеме

                           СаС2 → С2Н2 → С6Н6  → С6Н5NO2 → С6Н5NН2

                                            ↓

                                          С2Н4 → С2Н5ОН

С 2. Какая масса этилацетата образуется при взаимодействии 60 г 80% раствора    уксусной кислоты с этиловым спиртом, если доля выхода эфира составляет    90% от теоретически возможного?

Итоговая контрольная работа по органической химии 11 класс

Вариант 7

А 1. Общая формула алканов:

       1) Сn H2n                                                     3) CnH2n-2

       2) CnH2n+2                                                   4) CnH2n-6

А 2. Название вещества, формула которого

                              СН3 ─ СН(СН3) ─ СН2─ С ≡ СН

        1) 4-метилпентин-1                                 3) 2,3-диметилбутин-1

        2) 3-метилпентин-1                                 4) 2-метилпентин-4                                  

А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атомов углерода в молекуле

        бензола

        1) sp3                                                         3) sp

        2) sp2                                                         4) не гибридизирован

А 4. Число π-связей в молекуле пропина равно

        1) 1                                                             3) 3

        2) 2                                                             4) 4

А 5. Гомологами являются

        1) фенол и этанол                                    3) бензол и циклогексан                        

        2) этен и пропен                                      4) толуол и метилбензол

А 6. Изомерами являются:

        1) этанол и фенол                                    3) уксусная кислота и метилформиат

        2) этанол и диэтиловый эфир             4) бензол и толуол                                  

А 7. Окраска смеси альдегида с гидроксидом меди (ΙΙ) (при нагревании):

        1) голубая                                                  3) красная

        2) синяя                                                      4) фиолетовая

А 8. Бутадиен-1,3 из этанола можно получить при помощи реакции

         1) Вюрца                                                 3) Кучерова

         2) Зинина                                                4) Лебедева

А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного  осуществления следующих превращений

                          С2Н5Сl → С2Н4 → С2Н5ОН

         1) КОН (спирт. р-р), Н2О                       3) КОН (водн. р-р), Н2О  

         2) КСl,  Н2О                                            4) Na, Н2О                                                

А 10. Объём углекислого газа, образовавшийся при горении 2 л бутана

          1) 2 л                                                        3) 4 л

          2) 5 л                                                        4) 8 л

Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического   вещества и классом, к которому оно относится

        А) С6Н6О                                                1) карбоновые кислоты

        Б) С6Н12О6                                              2) многоатомные спирты

        В) С3Н8О                                                 3) фенолы

        Г) С2Н6О2                                                4) углеводы

                                                                         5) одноатомные спирты

Б 2. С аминоуксусной кислотой может реагировать

        1) сульфат натрия

        2) хлороводород

        3) этанол

        4) метан

        5) гидроксид калия

        6) анилин

Б 3. И для ацетилена, и для пропина характерны

        1) тетраэдрическая форма молекулы

        2) sp-гибридизация атомов углерода в молекулах                                    

        3) реакция гидрирования

        4) наличие только σ-связей в молекулах

        5) горение на воздухе

        6) реакция с хлоридом натрия

Б 4. Молекулярная формула углеводорода, массовая доля углерода в котором   83,3%, а относительная плотность паров по водороду 36 ________

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить   превращения по схеме

                       С2Н6 → С2Н5Сl → С2Н5ОН → СН3СОН → СН3СООН

                                                             ↓

                                                          С2Н4 → С2Н5Вr

С 2. Рассчитайте массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 64 г         60% раствора уксусной кислоты и метилового спирта, если выход   продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.

Итоговая контрольная работа по органической химии 11 класс

Вариант 8

А 1. Общая формула алкинов:

       1) Сn H2n                                                     3) CnH2n-2

       2) CnH2n+2                                                   4) CnH2n-6

А 2. Название вещества, формула которого

                              СН3─СН(СН3)─СН═СН─СН3

        1) гексен-2                                               3) 4-мнтилпентен-2

        2) 2-метилпентен-3                                 4) 4-метилпентин-2

А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного   звёздочкой в веществе, формула которого СН3─С∗Н2ОН

        1) sp3                                                         3) sp

        2) sp2                                                         4) не гибридизирован

А 4. Число σ-связей в молекуле этилена равно:

        1) 6                                                            3) 5

        2) 2                                                            4) 4

А 5. Гомологами являются:

        1) метанол и фенол                                 3) глицерин и этиленгликоль

        2) бутин-2 и бутен-2                               4) 2-метилпропен и 2-метилпентан

А 6. Изомерами являются

        1) метилпропан и метилпропен              3) метан и этан

        2) бутен-1 и пентен-1                               4) метилпропан и бутан

А 7. Окраска смеси глюкозы с гидроксидом меди (ΙΙ) (без нагревания):

        1) голубая                                                  3) красная

        2) синяя                                                      4) фиолетовая

А 8. Этан из хлорметана можно получить при помощи реакции

         1) Вюрца                                                 3) Кучерова

         2) Зинина                                                4) Лебедева

А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного  осуществления следующих превращений

                             С2H5Cl → С2Н5ОН → С2Н5ОNa

         1) O2, Na                                                   3) KOH, Na

         2) HOH, NaOH                                         4) KOH, NaCl                                          

А 10. Объём кислорода, необходимый для сжигания 2 л метана

          1) 10 л                                                       3) 2 л

          2) 4 л                                                        4) 6 л

Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического  вещества и классом, к которому оно относится

        А) С 12Н22О11                                            1) углеводы

        Б) С3Н8О3                                                 2) карбоновые кислоты

        В) С18Н36О2                                              3) многоатомные спирты

        Г) С4Н8О                                                  4) альдегиды

                                                                          5) одноатомные спирты

Б 2. Диметиламин взаимодействует

       1) водой

       2) метаном

       3) бромоводородом

       4) кислородом

       5) бензолом

       6) пропаном

Б 3. И для этилена, и для бензола характерны

        1) реакция гидрирования

        2) наличие только π-связей в молекулах

        3) sp2-гибридизация атомов углерода в молекулах

        4) высокая растворимость в воде

        5) взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (Ι)

        6) горение на воздухе

Б 4. Молекулярная формула органического вещества, с массовой долей

       углерода 51,89%, водорода 9,73% и хлора 38,38%, относительная плотность

      его паров по воздуху 3, 19 ______

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить   превращения по схеме

                      СН4→ С2Н2 → СН3СОН → С2Н5ОН → С2Н5Сl→ С4Н10 

                                                                           ↓

                                                                 СН3СООС2Н5

С 2. Какая масса метилацетата образуется при взаимодействии 80 г 60%         раствора уксусной кислоты с метиловым спиртом, если доля выхода эфира         составляет 90% ?