Рабочая программа по химии для детей с нарушением опорно-двигательного аппарата 9 класс
рабочая программа по химии (9 класс) на тему

МИНИСТЕРСТВО СОЦИАЛЬНОГО РАЗВИТИЯ МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТИ

       ГБСУ СО МО «Дмитровский детский дом – интернат для детей с физическими недостатками»

Рабочая программа по химии

на 2016/2017 учебный год

Базовый уровень

(УМК О.С. Габриеляна)

       Класс: 9

        Программу составил: Бордаков Виктор Георгиевич

                                                     (Кандидат химических наук)

        Количество часов: 68 часов (2 часа в неделю)

        Плановых контрольных уроков  5

        Рабочая программа курса  составлена  на основе программы:

О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений  – М.: Дрофа, 2010г.).

        Учебник: «Химия. 8 класс» О.С.Габриелян – М.: Дрофа, 2013г.

г. Дмитров 2016 год

Содержание

1. Пояснительная записка.
2. Содержание учебной программы.
3. Требования к уровню подготовки обучающихся. 
4. Календарно-тематический план.
5. Учебно-методическое обеспечение программы.
6. Контрольные параметры оценки достижений  учащимися по предмету.
7. Список литературы для учителя.
8. Список литературы для учащихся.
9. Перечень WEB-сайтов для дополнительного образования по предмету.
10. Тексты контрольных работ.

Пояснительная записка

    Рабочая программа учебного курса химии для 9 класса  составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (М.: Дрофа, 2010 г.).

Авторской программе соответствует учебник: «Химия. 8 класс». О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 18-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2013г. Программа рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю).

     Часть теоретического материала курса химии для основной школы рассматривается на втором году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты. Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Основное содержание курса химии 9 класса составляют сведения об изменениях, происходящих с веществами, некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации, о растворении как физико-химическом процессе, растворах и свойствах  растворов электролитов.

     Программа курса построена по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом и втором году обучения.

     В Дмитровском детском доме - интернате для детей с физическими недостатками обучение продолжается 12 лет.

     Программа курса составлена с учетом индивидуальных образовательных потребностей детей имеющих физические недостатки. Основной задачей системы обучения и воспитания является социальная адаптация и интеграция в общество детей с двигательными нарушениями и включение их в общественно-полезную деятельность. Отклонения в развитии у детей с патологией опорно-двигательного аппарата отличаются значительной полиморфностью и диссоциацией  в степени выраженности различных нарушений. Ведущим в клинической картине является двигательный дефект (задержка формирования, недоразвитие,  нарушение или утрата  двигательных функций, менее развитая скорость письма, у некоторых детей замедленное восприятие, невнятная речь). Поэтому, учитывая индивидуальные  особенности  и возможности детей, методы обучения и оценка знаний индивидуальны.

Для того чтобы учащиеся лучше могли усвоить материал, который им позволит не просто воспроизводить  полученные  знания,  а  активно  использовать  их  для  решения  реальных жизненных  проблем, курс  химии 8 класса разделен  на 2 года обучения и  изучается  в 8 и 9 классах. Из рабочей программы для таких детей исключены: лабораторные опыты, практикум, экскурсии и некоторые демонстрационные опыты, соответственно  увеличено количество часов на изучение тем;  программа дополнена темой  «Важнейшие типы  расчетных задач».          

     Основной  формой  организации  учебного  процесса  является  классно-урочная  система.  В качестве  дополнительных  форм  организации образовательного  процесса  используется  система  консультационной поддержки,  индивидуальных  занятий,  самостоятельная  работа  учащихся  с использованием современных информационных технологий.    Формой    контроля  выступают  дифференцированные работы (самостоятельные  и  контрольные), индивидуальные работы по карточкам  и  устный  опрос  (собеседование), тестирование.   

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

        Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

• Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;
• Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;
• Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;
• Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;
• Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;
• Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнений.  
• Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;
• Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Содержание курса

 Повторение основных вопросов курса 8 класса (7часов)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов

Д. И. Менделеева. Важнейшие классы бинарных  соединений - оксиды, летучие водородные соединения. Основания. Кислоты. Соли как производные кислот и оснований. Растворимость солей в воде. Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

ТЕМА 4 Изменения, происходящие с веществами (19 часов)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации.

Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

ТЕМА 5  Простейшие операции с веществом (4ч)

            Правила техники  безопасности  Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Анализ почвы и воды. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

            ТЕМА 6 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (26 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

             ТЕМА 7  Обобщение знаний по химии за курс 9 класса (5 часов)

Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций.

ТЕМА 8  Важнейшие типы  расчетных задач (7 часов)

      Расчетные задачи. Вывод химических формул. Расчеты по химическим формулам. Расчеты с использованием понятия «моль». Расчеты, связанные с определением массовых долей  растворенных веществ. Расчеты, связанные с применением закона Авогадро. Расчеты по термохимическим  уравнениям.

Требования к уровню подготовки

В результате изучений данного предмета в 9 классе учащиеся должны

знать/понимать

важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы.

уметь

называть, определять, характеризовать вещества, объяснять явления и свойства.

использовать

приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Повторение основных вопросов курса 8 класса – 7 часов

Учащиеся должны знать

химические понятия: химический элемент, атом, вещество, классификация веществ; основные законы химии: Периодический закон. 

Уметь  называть: химические элементы по их символам; соединения изученных классов; объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп; характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов; определять: принадлежность веществ к определённому классу соединений; составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами – 19 часов

    Учащиеся должны знать

    Способы разделения смесей. Определение понятия «химическая реакция», признаки и  условия течения химических реакций по поглощению и выделению энергии.  Определение понятия «химическая реакция».

     Уметь   Составлять      уравнения химической реакции на основе закона сохранения массы веществ.     Вычислять по химическим уравнениям массу, объём или количество одного из     продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего    определённую долю примесей. Отличать реакции разложения, соединения, замещения    и обмена друг от друга, составлять уравнения реакций данных типов. Составлять     уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя    ряд активности металлов. Определять возможность протекания реакций обмена в    растворах до конца.

Тема 5.  Простейшие операции с веществом – 4 часа

Учащиеся должны знать

правила техники  безопасности при обращении с лабораторным оборудованием.

     Уметь  обращаться с лабораторным оборудованием, различной химической посудой.

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов – 26 час

   Учащиеся должны знать

определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Определение понятия «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Определение кислот, щелочей и солей с точки зрения ТЭД. Классификацию и химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей, определение понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».

     Уметь пользоваться таблицей растворимости. Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей. Составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена. Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в молекулярном и ионном виде. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде. Определять окислители и восстановители, отличать окислитель – восстановительные реакции от других типов реакций, расставлять коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях методом электронного баланса.

Тема 7. Обобщение знаний по химии за курс 9 класса – 5 часов

   Учащиеся должны знать

Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций.

     Уметь    применять полученные знания и умения при характеристике ОВР. Составлять уравнения ОВР, используя метод электронного баланса. Определять окислитель и восстановитель, окисление и

восстановление.

Тема 8. Важнейшие типы  расчетных задач – 7 часов

   Учащиеся должны знать

определения закона сохранения массы веществ, составлять химические  уравнения.

        Уметь     проводить расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля»; связанные с применением закона Авогадро; по термохимическим  уравнениям.

Учебно-методическое обеспечение учебного процесса обучения химии

       Учебно-методическое обеспечение учебного процесса предусматривает использование УМК    (учебно-методических комплектов)  9 класс.

• Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010г.
• О.С.Габриелян. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2013.
• О.С.Габриелян,  А. В. Яшукова  «Рабочая тетрадь к учебнику 8 класса».  – М.: Дрофа, 2011
• О.С.Габриелян,  А. В. Яшукова   Химия 8-9 классы.  Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2004

Формы и виды контроля достижений учащихся

• дифференцированные контрольные работы
• терминологические диктанты
• индивидуальные работы по карточкам
• самостоятельные работы
• устный опрос

Контрольные работы.

 1. Текущий контроль «Входная за 8 класс».

       2. Текущий контроль «Изменения, происходящие с веществами».

       3. Текущий контроль «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

        Входной контроль знаний.

        Промежуточный контроль знаний за 1полугодие.

  Итоговый контроль знаний.

  Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

Тематический план

Материально-техническое и информационное обеспечение образовательного процесса.

Натуральные  объекты.  Натуральные  объекты,  используемые  в  обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов,  минеральных  удобрений,  пластмасс,  каучуков,  волокон  и  т.  д. Ознакомление  учащихся  с  образцами  исходных  веществ,  полупродуктов  и готовых  изделий  позволяет  получить  наглядное  представление  об  этих

материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах. Коллекции  используются  только  для  ознакомления  учащихся  с  внешним видом  и  физическими  свойствами  изучаемых  веществ  и  материалов.  

Химические реактивы и материалы не могут использоваться, в связи со спецификой  данного учебного учреждения.

Модели.  Объектами  моделирования  в  химии  являются  атомы,  молекулы, кристаллы,  заводские  аппараты,  а  также  происходящие  процессы.  В преподавании химии используются модели кристаллических решеток алмаза, графита,  серы,  фосфора,  оксида  углерода(IV),  иода,  железа,  меди,  магния.

Учебные  пособия  на  печатной  основе.  В  процессе  обучения  химии используются  следующие  таблицы  постоянного  экспонирования: «Периодическая  система  химических  элементов  Д.  И.  Менделеева».

Для  организации  самостоятельной  работы  обучающихся  на  уроках используют  разнообразные  дидактические  материалы:  тетради  на  печатной основе, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний учащихся.

Экранно-звуковые средства обучения. Экранно-звуковые пособия делятся на  три  большие  группы:  статичные,  квазидинамичные  и  динамичные. Статичными экранно-звуковыми средствами обучения являются диафильмы, диапозитивы (слайды), единичные транспаранты для графопроектора. Серии транспарантов  позволяют  имитировать  движение  путем  последовательного наложения  одного  транспаранта  на  другой.  Такие  серии  относят  к квазидинамичным экранным пособиям. Динамичными  экранно-звуковыми  пособиями  являются  произведения кинематографа:  документального,  хроникального,  мультипликационного.  К этой  же  группе  относятся  экранно-звуковые  средства  обучения,  для предъявления информации которых необходима компьютерная техника.

Контрольные параметры оценки достижений учащимися по предмету

   Результатом проверки уровня усвоения учебного материала является отметка.

   Проверка и оценка знаний проходит в ходе текущих занятий в устной или письменной форме.

   При оценке знаний учащихся предполагается обращать внимание на правильность, осознанность, логичность и доказательность в изложении материала, точность использования терминологии, самостоятельность ответа.

   Так как программа курса химии составлена с учетом особенностей детей, имеющих заболевания связанные с опорно-двигательной системой, оценка  знаний  по предмету выставляется с учетом индивидуальных особенностей учащихся.

Оценка устного ответа

 Отметка «5»:

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

 Ответ «4»:

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

 Отметка «З»:

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

 Отметка «2»:

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

Оценка умений решать расчетные задачи

 Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

 Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

 Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

 Отметка «2»:

- имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении;

- отсутствие ответа на задании.

Оценка письменных контрольных работ

 Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

 Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

 Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

 Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок;

- работа не выполнена.

 При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Оценка тестовых работ

 Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

 При оценивании используется следующая шкала:

 для теста из пяти вопросов:

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

 Для теста из 30 вопросов:

• 25-З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19-24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13-18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

Оценка реферата

 Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

Список литературы для учителя

Основная литература для учителя

• Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010г.
• О.С.Габриелян. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2013.

Дополнительная литература для учителя

• О.С.Габриелян,  А. В. Яшукова  «Рабочая тетрадь к учебнику 8 класса».  – М.: Дрофа, 2011
• О.С.Габриелян,  А. В. Яшукова   Химия 8-9 классы.  Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2004
• О.С.Габриелян, «Настольная книга учителя химии 8 класс» –  М.: «Блик плюс, 2000 год;
• О.С.Габриелян, Т.В.Смирнова  «Изучаем химию в 8 классе». – М.: «Блик и Ко»,      2000 год;
• О.С.Габриелян, Н.Н. Рунов, В.И. Толкунов «Химический эксперимент в школе 8 класс».   – М.: Дрофа, 2005 год;
• О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумова  «Задачи по химии и способы их решения» - М.: «Дрофа», 2004год;
• Н.С. Павлова,   «Дидактические карточки – задания по химии 8 класс» - М.: «Экзамен», 2004год;
• М.А. Рябов, Е.Ю.Невская,   «Тесты по химии 8 класс к учебнику О.С.Габриеляна» - М.: «Экзамен», 2004год.
• О.С.  Габриелян,    П.Н.  Березкин,  А.А. Ушакова и др. Химия:  8  класс:  контрольные  и  проверочные  работы  к  учебнику  О.С.   Габриеляна  «Химия.  8  класс» . – М. : Дрофа
• Н.П.Троегубова. Контрольно-измерительные материалы по химии 8 кл. к учебнику   О.С.Габриеляна 8 класс. – М.: Вако,2010.
• Алхимик (http://www.alhimik.ru/) - один из лучших сайтов русскоязычного химического  Интернета  ориентированный  на  учителя  и  ученика, преподавателя и студента.

Список литературы для учащихся

Основная литература для учащихся

• О.С.Габриелян. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2013.
• О.С.Габриелян,  А. В. Яшукова  «Рабочая тетрадь к учебнику 8 класса».  – М.: Дрофа, 2011

Дополнительная литература для учащихся

• Журнал «Химия в школе».
• Контрен  -  Химия  для  всех  (http://kontren.narod.ru)  -  информационно-образовательный сайт для тех, кто изучает химию, кто ее преподает, для всех кто интересуется химией.
• Алхимик (http://www.alhimik.ru/) - один из лучших сайтов русскоязычного химического  Интернета  ориентированный  на  учителя  и  ученика, преподавателя и студента.

• Энциклопедический словарь юного химика.

Медиаресурсы

• CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель»
• CD «Школа Кирилла и Мефодия», издательство «Учитель»
• Химия. Просвещение «Неорганическая химия»,. 8 класс (на 2-х дисках)
• Химия  (8-11  класс).  Виртуальная  лаборатория  (учебное электронное издание)

Перечень WEB-сайтов для дополнительного образования по предмету

• http://www.alhimik.ru
• http://kontren.narod.ru
• http://www.chemnet.ru – электронная библиотека по химии

Тексты контрольных работ

Контрольная работа №2 по теме «Изменения, происходящие с веществами».

Вариант - 1.

Задание 1

? Расставьте коэффициенты в схемах реакций, укажите их тип:

а) Cu + O2? CuO;    б) CaCO3 ? CaO + CO2;

в) Zn + HCL? ZnCL2 + H2;    г) CuO + HCL ? CuCL2 + H2O.

? Даны схемы реакций: а) гидроксид железа (III) ? оксид железа (III) + вода;

б) нитрат бария + сульфат железа (III) ? сульфат бария + нитрат железа (III);

в) алюминий + серная кислота ? сульфат алюминия + водород;

г) оксид фосфора (V) + вода ? фосфорная кислота.

Запишите уравнения реакций, укажите типы химических реакций.

? Даны схемы реакций: а) гидроксид алюминия ? оксид алюминия + вода;

б) нитрат бария + сульфат натрия ? …;

в) соляная кислота + алюминий ? …;

г) оксид серы (VI) + вода ? …

Запишите уравнения реакций, укажите типы химических реакций.

Задание 2. Решить задачу:

? Рассчитайте объём водорода (н.у.), полученного при взаимодействии цинка массой 13 г с избытком соляной кислоты. Уравнение химической реакции: Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2

? Технический цинк массой 7 г, содержащий 7 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).

? Технический цинк массой 650 мг, содержащий 20 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).

Задание 3

Запишите уравнения реакций переходов:

S ? SO2 ? H2SO3

Вариант - 2.

Задание1

? Расставьте коэффициенты в приведённых ниже схемах химических реакций, укажите их типы: а) Cu(OH)2 ? CuO + H2O; б) HCL + Na2O ? NaCl + H2O;

в) KBr + CL2 ? KCL + Br2; г) Zn + O2 ? ZnO.

? Даны схемы реакций: а) гидроксид меди (II) ? оксид меди (II) + вода;

б) хлорид бария + сульфат натрия ? сульфат бария + хлорид натрия;

в) серная кислота + магний ? сульфат магния + водород;

г) оксид углерода (IV) + вода ? угольная кислота.

Запишите уравнения реакций, укажите типы химических реакций.

? Даны схемы реакций: а) гидроксид цинка ? оксид цинка + вода;

б) нитрат бария + сульфат калия ? …;

в) соляная кислота + магния ? …

г) оксид азота (V) + вода ?…

Запишите уравнения реакций, укажите типы химических реакций.

Задание 2. Решить задачу:

? Рассчитайте объём водорода (н.у.), полученного при взаимодействии магния массой

12 г с избытком соляной кислоты. Уравнение химической реакции:

Mg + 2HCL = MgCL2 + H2

? Технический магний массой 40 г, содержащий 10 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).

? Технический цинк массой 240 мг, содержащий 10 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).

Задание3. Запишите уравнения реакций переходов: P ? P2O5 ? H3PO4

Контрольная работа №3 по теме: «Растворение. Растворы. Свойства  растворов электролитов».

Критерии оценивания: «2» - 0-7 баллов; «3» - 8-16 баллов; «4» - 17-25 баллов; «5» - 26-30 баллов.

№

Задание

I Вариант

II Вариант

III Вариант

1.

(1 балл) Дайте определение.

Электролитическая диссоциация – это …

Раствор – это …

Реакции ионного

обмена – это …

2.

(1 балл) Растворы каких веществ будут электрический ток?

а) сульфата меди(II)

б) спирта

в) гидроксида бария

г) сахара

а) сульфата железа(II)

б) кислорода

в) гидроксида магния

г) азотной кислоты

а) углекислого газа

б) хлорида натрия

в) кремниевой кислоты

г) гидроксида лития

3.

(3 балла) Выпишите формулы:

1. сильных электролитов,
2. слабых электролитов,
3. неэлектролитов.

а) H2CO3

б) AgCl

в) KOH

   г) Na2SO4

д) O2

е) NH4OH

а) H2SO4

б) H2S

в) HNO2

г) H2

д) NaOH

е) AlPO4

а) H2O

б) HNO2

в) LiOH

г) H2SiO3

д) ZnCl2

е) H2S

4.

(1 балл) Формула вещества, электролитическая диссоциация которого протекает ступенчато:

а) Al(NO3)3 

б) H2SO4

в) NaOH

а) Ca(OH)2

б) ZnCl2

в) H3PO4

а) H2SO3 

б) Ba(OH)2

в) К2SO4

5.

(3 балла) Пользуясь таблицей 10 учебника, выпишите кислоты по неполному описанию: I) кислородсодержащая, нелетучая; II) двухосновная, слабая;

III) растворимая, сильная.

а) сероводородная

б) соляная

в) ортофосфорная

а) ортофосфорная

б) азотная

в) угольная

а) хлороводородная

б) кремниевая

в) сернистая

6.

(2 балла) Только основный оксид и соответствующий ему гидроксид

входят в список формул:

а) CO, Co(OH) 2

б) ZnO, Zn(OH)2

в) Na2O, NaOH

а) Li2O, LiOH

б) SO2, H2SO3

в) NO2, NH4OH

а) CuO, Cu(OH)2

б) CO2, H2CO3

в) Al2O3, Al(OH)3

7

(3 балла) Формулы веществ, растворы которых окрашивают универсальный индикатор в цвет: I) красный; II) синий; III) не меняют окраску индикатора.

а) H2SO4 

б) ZnCl2

в) KOH

а) Ca(OH)2

б) HCl

в) К2SO4

а) Na2CO3

б) NH4OH

в) HNO3

8.

(3 балла) Напишите уравнение электролитической диссоциации.

Азотной кислоты

Сульфата меди(II)

Хлорида кальция

9.

(5 баллов) Дано полное ионное уравнение химической реакции. Напишите соответствующие ему молекулярное и сокращенное ионное уравнения.

2Na+ + SiO32- + 2H+ + 2Cl- =  H2SiO3↓ + 2Na+ + 2Cl-

2H+ + 2NO3- + Ba2+ + 2OH- == Ba2+ + 2NO3- + 2H2O

Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- == Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-

10

(8 баллов) Осуществите превращения. Для реакции (3) составьте ионные уравнения.

Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3

Zn→ZnO→ZnCl2→Zn(OH)2

P→P2O5→H3PO4→AlPO4

Ответы.

№

I Вариант

II Вариант

III Вариант

1.

Электролитическая диссоциация – это процесс распада электролита на ионы.

Раствор – это однородная система, в которой нет границ раздела вещества, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

Реакции ионного обмена – это реакции, в ходе которых электролиты обмениваются своими составными частями.

2.

а, в

а, г

б, г

3.

I – в, г; II – е, а; III – д, б.

I – а, д; II – б, в; III – г, е.

I – в, д; II – б, е; III – а, г.

4.

б

в

а

5.

I – в; II – а; III – б

I – а; II – в; III – б.

I – б; II – в; III – а.

6.

в

а

а

7.

I – а; II – в; III – б.

I – б; II – а; III – в.

I – в; II – б; III – а.

8.

HNO3 ↔ H+ + NO3-

CuSO4 ↔ Cu2+ + SO42-

CaCl2 ↔ Ca2+ + 2Cl-

9.

Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl

2Na+ + SiO32- + 2H+ + 2Cl- == H2SiO3↓ + 2Na+ + 2Cl-

SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓

2HNO3 + Ba(OH)2= Ba(NO3)2+ 2H2O

2H+ + 2NO3- + Ba2+ + 2OH- == Ba2+ + 2NO3- + 2H2O

2H+ + 2OH- = 2H2O

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + + 3NaCl

Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- == Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓

10.

Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3

2Ca + O2 → 2CaO

CaO + H2O → Ca(OH)2

Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH

Ca2+ + 2OH- + 2Na+ + CO32- =

= CaCO3↓ + 2Na+ + 2OH-

Ca2++ CO32- = CaCO3↓

Zn→ZnO→ZnCl2→Zn(OH)2

2Zn + O2 → 2ZnO

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

ZnCl2 + 2 NaOH → Zn(OH)2↓ + 2NaCl

Zn2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- == Zn(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl-

Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓

P→P2O5→H3PO4→AlPO4

4P + 5O2 → 2P2O5

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

H3PO4 + AlCl3 → AlPO4↓ + 3HCl

3H+ + PO43- + Al3+ + 3Cl- == AlPO4↓ + 3H+ + 3Cl-

PO43- + Al3+ = AlPO4↓

Критерии оценивания: «2» - 0-7 баллов; «3» - 8-16 баллов; «4» - 17-25 баллов; «5» - 26-30 баллов.