Периодический закон. Периодическая система химических элементов.
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему

Слайд 1

Периодический закон. Периодическая система химических элементов. Урок на базе 11 класса.

Слайд 2

Цель урока. Рассмотреть на примере открытия Периодического закона основные этапы становления научной теории вообще: предпосылки, обобщение и развитие. Повторить основные закономерности Периодической системы. Формировать у учащихся чувство гордости за отечественную науку.

Слайд 3

Предпосылки открытия Периодического закона. Известно 63 элемента. Классификация Берцелиуса Й.Я.(металлы и неметаллы). 1816г. Триады Дебенейнера И.В. 1862г. Спираль А. Бегье де Шанткуртуа. 1865г. Октавы Ньюлендса Д.А.Р. 1864 г. Кривая Мейера Л. 1860г.Международный химический конгресс в г. Карлсруэ (относительная атомная масса).

Слайд 4

Открытие Периодического закона. 1марта 1869 год. Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от их относительных атомных масс.

Слайд 5

Период и группа элементов. Период- горизонтальный ряд химических элементов в пределах которого свойства элементов изменяются последовательно от щелочного металла к инертному газу. Группа- вертикальный столбец химических элементов.

Слайд 6

Закономерности по периоду. С увеличением зарядов атомных ядер : число энергетических уровней остается постоянным; возрастает число электронов на последнем энергетическом уровне; уменьшается радиус атома; возрастает электроотрицательность элементов; уменьшаются металлические и увеличиваются неметаллические свойства; уменьшаются восстановительные и увеличиваются окислительные свойства.

Слайд 7

Закономерности по группе. С увеличением зарядов атомных ядер : число электронов на последнем энергетическом уровне постоянно; число энергетических уровней увеличивается; увеличивается радиус атома; уменьшается электроотрицательность элементов; увеличиваются металлические и уменьшаются неметаллические свойства; увеличиваются восстановительные и уменьшаются окислительные свойства.

Слайд 8

Закономерности по диагонали. С увеличением зарядов атомных ядер : Сходство объясняется тем, что нарастание неметаллические свойства в периодах уравновешивается увеличением металлических свойств в группах. Примеры: B-Si-As-Te-At (делит элементы на металл и неметаллы); Al-Ge-Sb (амфотерные элементы); Zn-In-Pb

Слайд 9

Элементарные частицы. частица обозначение масса заряд протон р 1 +1 нейтрон n 1 0 электрон e 0 -1

Слайд 10

Химический элемент. Изотоп. Химический элемент- вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Изотоп- разновидности атомов одного химического элемента, но отличающихся по массе, а значит и по числу нейтронов..

Слайд 11

Современная формулировка Периодического закона. Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер.

Слайд 12

Значение Периодического закона. «До Периодического закона элементы представляли лишь отрывочные случайные явления природы: не было повода ждать каких-либо новых , а вновь находимые были полны неожиданной новинкой. Периодическая закономерность первая дала возможность видеть не открытые еще элементы в такой дали, до которой невооруженное этой закономерностью зрение до сих пор не достигло.» Д.И.Менделеев.

Слайд 13

Значение Периодического закона. установить взаимную связь между элементами и объединить их по свойствам; расположить элементы в естественной последовательности; вскрыть периодичность, т.е.повторяемость общих свойств; исправить или уточнить относительные атомные масса некоторых элементов (Ве с 13 до 9);

Слайд 14

Значение Периодического закона. исправить или уточнить степени окисления некоторых элементов (Ве с +3 на +2); Предсказать и описать свойства, указать пути открытия еще некоторых элементов ( Ga (открыт в 1875г.) , Sc ( в 1879г.), Ge (в 1886г.) ). Предсказано: №114 аналог свинца; №118 благородный газ.

Слайд 15

Вывод. Рассмотрели на примере открытия Периодического закона основные этапы становления научной теории вообще: предпосылки, обобщение и развитие. Повторили основные закономерности Периодической системы.

Слайд 16

Домашнее задание. П.5 Упр.1-7.