Строение атома. Периодический закон и система химических элементов Д.И. Менделеева
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (8 класс) на тему

Зачетный урок по типу « Вертушка» - педагогическая технология КСО.

Зачет « Вертушка» основан на естественном общении учащимися в парах переменного состава. Главное отличие такого зачета в том, что экзаменаторы не только проверяют и оценивают знания, но и обучают тех учащихся, которые по каким–либо причинам не усвоили пройденный материал. При этом учащиеся перестают испытывать дискомфорт при ответе, учатся проводить самооценку, повышается интерес к процессу познания. Продолжительность зачета 80 минут (спаренные уроки ). Экзаменатором является ученик, который вызвался сам или назначен учителем. Экзаменатор заранее сдаёт зачетные вопросы и карточки учителю, который уточняет и корректирует ответ ученика. Основная задача учителя на зачете – создание положительной психологической атмосферы для максимального раскрытия способностей учащихся и координирование их деятельности.

Зачет «Вертушка» по теме: « Строение атома. Периодический закон и система химических элементов Д.И. Менделеева».

Технология работы класса.

1. Подготовка кабинета,

Рабочие столы располагаются в кабинете полукругом по схеме:

На рабочих столах расставляются таблички с № вопроса. На контроле  на каждом пункте зачета находится ученик –экзаменатор.

Вопросы зачёта:

1. Строение атома.

2. Периодическая система химических элементов.

3. План характеристики элемента.

4. Тест по теме зачета.

5. Дополнительные задания.

2. Работа экзаменатора.

  Экзаменаторы, располагаясь на пунктах зачета, проверяют знания того вопроса, номер которого стоит на рабочем столе, и ставят оценку. За 5 рабочим столом располагается ученик-экзаменатор, который может принять любой вопрос зачета без затруднения, обычно это сильный ученик. Если оценка неудовлетворительная или ученик хочет повысить свою оценку по вопросу, то по его просьбе экзаменатор объясняет, как правильно ответить на вопрос. Затем сдающий снова рассказывает теоретический вопрос или выполняет аналогичное задание, получив вторую оценку.

  Деятельность экзаменатора тоже оценивается. Сдающий ученик выставляет в «Лист экзаменатора» отметку за то, насколько доступным было объяснение материала.

3. Работа сдающего зачет ученика.

   В течение урока ученик должен проработать со всеми экзаменаторами и каждому из них подать зачетный лист. В зачетном листе имеются графы с «предварительной отметкой» и «отметкой после объяснения». Если сдающий недоволен своим ответом, то он просит экзаменатора объяснить ему задание, затем выполняет аналогичное, а экзаменатор оценивает его.

 4. Работа учителя.

     Учитель определят тему зачёта, и ставит перед классом задачи урока. Он знакомит класс с ходом работы и раздаёт приготовленные заранее зачетные листы и карточки с вопросами. Так как темп работы каждого ученика индивидуален, то, возможно, что на одном этапе может оказаться несколько учеников. Чтобы избежать этого, учитель корректирует движение сдающих учеников. Если ученик выполнил всю работу быстро, то он может получить более сложное задание. Экзаменатор, закончивший свою работу, тоже может выполнять задание более сложного уровня или пройти другие этапы зачёта, чтобы убедиться, что до конца понял пройденный материал. Дополнительные, более сложного уровня задания, проверяет учитель.

   В конце урока учитель заполняет «Лист учёта» работы всего класса и выставляет итоговую оценку в журнал.

Зачетный лист по теме:

Строение атома. Периодический закон и система химических элементов Д. И. Менделеева.

    Фамилия, имя                                                              Класс 8.

Лист консультанта.

                                             № Вопроса

      Фамилия, имя                                                    Класс 8.

Лист учета работы класса.

Тема: Строение атома. Периодический закон и система химических элементов Д. И. Менделеева.

            Класс:  8        Дата проведения: 

План  характеристики  элемента.

1.Положение в периодической системе ( период, группа, подгруппа ),

2. Строение атома ( схема строения атома, состав атома, электронная формула и электронные ячейки; Ме или НеМе, завершенные слои; s- p- d- элемент ).

3. Окислительно-восстановительные свойства ( отдает или принимает электроны, высшая и низшая валентность ).

4. Соединения данного элемента, их характер ( оксид, гидроксид, водородное соединение ).

5. Нахождение в природе ( в свободном или связанном виде ).

Лист  рассказа.

«Периодическая система химических элементов».

Закончите предложения в листе рассказа и перескажите его.

1. Периодический закон читается так: …..

2. Периодическая система- это …..

3. Она построена по  а)….   ;  б)…...  ;

4. Периодом называется ….

5. Периодов в периодической системе … , из них: а) малых… , б) больших… , в) незаконченных … .

6. Малые периоды – это …

7. В пределах малого периода с увеличением А   постепенно изменяются свойства : а) … ; б) … ; в) … .

8. Большие периоды – это …

9. С увеличением А   изменение свойств химических элементов в больших периодах происходит так: а) в четных рядах … ; б) в нечетных рядах …

10. Группа элементов – это …  .

11. Высшая валентность по кислороду элементов одной группы соответствует … .

12. Главная подгруппа включает элементы … .

13. Валентность элементов в водородных соединениях неметаллов определяется так: … .

14. Побочная подгруппа включает элементы … .

15. У атомом элементов главных подгрупп число электронов на внешнем электронном слое численно совпадает с … .

16. В главных подгруппах сверху вниз свойства химических элементов изменяются так: …. , потому что …  .

17. Скачкообразное изменение свойств от  F к  Ne вызвано … .

18. Скачкообразное изменение свойств от  Ne к Na объясняется  …

19. Номер периода показывает … .

Лист рассказа « Строение атома».

Заполните пропуски и перескажите текст.

1. Атом состоит из двух основных частей: ….

2. В центре атома находится … , вокруг которого располагаются … .

3. Ядро состоит из … и … .

4. На электронных слоях располагаются … , их заряд - … , а масса - … .

5. Масса атома сосредоточена в … , т. к.  массой …  можно пренебречь.

6. Максимальное число электронов на внутренних слоях можно рассчитать по формуле  … .

7. На внешнем слое может находиться не более … электронов.

8. Внешний слой атомов металлов … , на нем располагается … электронов.

9. Инертные элементы имеют  … слой, он содержит … электронов.

10. Число протонов обусловливает … .

11. Атом электронейтрален, т. к.  …

12.Электроны  располагаются по электронным слоям, которые могут быть: а) … ; б) … ; в) … ; г) … ;

13. На одном электронном слое (облаке)  может находиться не более  …  электронов с разными … .

Выберите правильный ответ.

1. Электронная конфигурация строения атома элемента с порядковым номером 9:

а)

б)

в)

г)

2. Электронная конфигурация атома элемента 3  периода, IV группы:

а)

б)

в)

г)

3. Число протонов в атоме равно:

а) числу нейтронов,

б) числу электронов,

в) разности числа электронов и протонов,

г) сумме числа электронов и протонов.

4. Число нейтронов в ядре атома лития равно:

а) 7  ; б) 5 ; в) 3 ; г) 4 ;

5. Металлические свойства простых веществ увеличиваются в ряду:

а) K , Li , Na ;

б)  Be , Mq , Ca ;

в) Mq , Al , Si ;

г) Ne , He , Ar ;

6. Неметаллические свойства простых веществ увеличиваются в ряду:

а) C , Si , Al ;

б) Sn , Si , C ;

в) S , P , Ar ;

г) P , As , Sb ;

7. Оксид химического элемента II группы, побочной подгруппы, четвертого периода:

а) CaO ;
    б) ZnO ;

в) BaO ;

г) Rb O ;

8. Химический элемент, расположенный в четвертом периоде, образует летучее водородное соединение, соответствующее формуле НR:

а) As ;   б) Br ;  в) I ;  г) Mn .

9. Ряд, содержащий химические элементы одного семейства:

а) Li , Na , K ;

б) Ba , P ,  S  ;

в) C , Si , Ca ;

г) N , O  , S ;

                      Дополнительные задания.

Решить следующие задачи:

1. Вариант.

Один из элементов, предсказанных Д.И. Менделеевым, образует оксид, массовая доля кислорода в котором составляет 0,305. Элемент проявляет в этом оксиде степень окисления, равную +4. Определите относительную атомную массу этого элемента и назовите его.

2. Вариант.

Элемент образует высший оксид состава ЭО     . С водородом этот же элемент образует летучее соединение,  массовая доля водорода в котором составляет  5,88%. Рассчитайте относительную атомную массу элемента и назовите его.

План  характеристики  элемента.

1.Положение в периодической системе ( период, группа, подгруппа ),

2. Строение атома ( схема строения атома, состав атома, электронная формула и электронные ячейки; Ме или НеМе, завершенные слои; s- p- d- элемент ).

3. Окислительно-восстановительные свойства ( отдает или принимает электроны, высшая и низшая валентность ).

4. Соединения данного элемента, их характер ( оксид, гидроксид, водородное соединение ).

5. Нахождение в природе ( в свободном или связанном виде ).

Лист  рассказа.

«Периодическая система химических элементов».

Закончите предложения в листе рассказа и перескажите его.

1. Периодический закон читается так: …..

2. Периодическая система- это …..

3. Она построена по  а)….   ;  б)…...  ;

4. Периодом называется ….

5. Периодов в периодической системе … , из них: а) малых… , б) больших… , в) незаконченных … .

6. Малые периоды – это …

7. В пределах малого периода с увеличением А   постепенно изменяются свойства : а) … ; б) … ; в) … .

8. Большие периоды – это …

9. С увеличением А   изменение свойств химических элементов в больших периодах происходит так: а) в четных рядах … ; б) в нечетных рядах …

10. Группа элементов – это …  .

11. Высшая валентность по кислороду элементов одной группы соответствует … .

12. Главная подгруппа включает элементы … .

13. Валентность элементов в водородных соединениях неметаллов определяется так: … .

14. Побочная подгруппа включает элементы … .

15. У атомом элементов главных подгрупп число электронов на внешнем электронном слое численно совпадает с … .

16. В главных подгруппах сверху вниз свойства химических элементов изменяются так: …. , потому что …  .

17. Скачкообразное изменение свойств от  F к  Ne вызвано … .

18. Скачкообразное изменение свойств от  Ne к Na объясняется  …

19. Номер периода показывает … .

Лист рассказа « Строение атома».

Заполните пропуски и перескажите текст.

1. Атом состоит из двух основных частей: ….

2. В центре атома находится … , вокруг которого располагаются … .

3. Ядро состоит из … и … .

4. На электронных слоях располагаются … , их заряд - … , а масса - … .

5. Масса атома сосредоточена в … , т. к.  массой …  можно пренебречь.

6. Максимальное число электронов на внутренних слоях можно рассчитать по формуле  … .

7. На внешнем слое может находиться не более … электронов.

8. Внешний слой атомов металлов … , на нем располагается … электронов.

9. Инертные элементы имеют  … слой, он содержит … электронов.

10. Число протонов обусловливает … .

11. Атом электронейтрален, т. к.  …

12.Электроны  располагаются по электронным слоям, которые могут быть: а) … ; б) … ; в) … ; г) … ;

13. На одном электронном слое (облаке)  может находиться не более  …  электронов с разными … .

Выберите правильный ответ.

1. Электронная конфигурация строения атома элемента с порядковым номером 9:

а)

б)

в)

г)

2. Электронная конфигурация атома элемента 3  периода, IV группы:

а)

б)

в)

г)

3. Число протонов в атоме равно:

а) числу нейтронов,

б) числу электронов,

в) разности числа электронов и протонов,

г) сумме числа электронов и протонов.

4. Число нейтронов в ядре атома лития равно:

а) 7  ; б) 5 ; в) 3 ; г) 4 ;

5. Металлические свойства простых веществ увеличиваются в ряду:

а) K , Li , Na ;

б)  Be , Mq , Ca ;

в) Mq , Al , Si ;

г) Ne , He , Ar ;

6. Неметаллические свойства простых веществ увеличиваются в ряду:

а) C , Si , Al ;

б) Sn , Si , C ;

в) S , P , Ar ;

г) P , As , Sb ;

7. Оксид химического элемента II группы, побочной подгруппы, четвертого периода:

а) CaO ;
    б) ZnO ;

в) BaO ;

г) Rb O ;

8. Химический элемент, расположенный в четвертом периоде, образует летучее водородное соединение, соответствующее формуле НR:

а) As ;   б) Br ;  в) I ;  г) Mn .

9. Ряд, содержащий химические элементы одного семейства:

а) Li , Na , K ;

б) Ba , P ,  S  ;

в) C , Si , Ca ;

г) N , O  , S ;