Окислительно-восстановительные реакции
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Окислительно-восстановительные реакции Урок на базе 9 класса.

Слайд 2

Цель урока. Повторить: типы химических реакций; степени окисления. Изучить: особенности окислительно-восстановительных реакций; метод электронного баланса; окислители и восстановители.

Слайд 3

Какие типы химических реакций мы знаем? CaCO 3 → CaO + CO 2 ( разложение) 2Ca + O 2 →2 CaO (соединение) Zn +H 2 S O 4 →ZnS O 4 +H 2 ( замещение) С uO +H 2 S O 4 →CuS O 4 +H 2 O ( обмен)

Слайд 4

Расставьте степени окисления. Ca +2 C +4 O 3 -2 → Ca +2 O -2 + C +4 O -2 2Ca 0 + O 2 0 → 2 Ca +2 O -2 Zn 0 +H 2 +1 S + 6 O 4 -2 → Zn +2 S +6 O 4 -2 + H 2 0 Cu +2 O -2 + H 2 +1 S + 6 O 4 -2 → Cu +2 S +6 O 4 -2 + H 2 +1 O -2

Слайд 5

Реакции идущие без изменения степени окисления: Ca +2 C +4 O 3 -2 → Ca +2 O -2 + C +4 O -2 Cu +2 O -2 + H 2 +1 S + 6 O 4 -2 → Cu +2 S +6 O 4 -2 + H 2 +1 O -2 Реакции идущие с изменением степени окисления- называются окислительно-восстановительные: 2Ca 0 + O 2 0 → 2 Ca +2 O -2 Zn 0 +H 2 +1 S + 6 O 4 -2 → Zn +2 S +6 O 4 -2 + H 2 0

Слайд 6

Метод электронного баланса. Составить схему реакций и определить степени окисления. Zn 0 + H 2 +1 S + 6 O 4 -2 → Zn +2 S +6 O 4 -2 + H 2 0 Определить элементы изменившие степени окисления. Составьте электронные уравнения. Zn 0 +2= Zn +2 2 H +1 +2= H 2 0

Слайд 7

Метод электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель. Составьте схему электронного баланса. Zn 0 -2= Zn +2 2 1 - окисление 2 2 H +1 +2= H 2 0 2 1 - восстановление Zn 0 - восстановитель H +1 - окислитель

Слайд 8

Процесс отдачи электронов атомом, ионом или молекулой называется окислением . Процесс присоединения электронов атомом, ионом или молекулой называется восстановлением . Вещество атомы, ионы или молекулы которого отдают электроны называются восстановителем . Вещество атомы, ионы или молекулы которого принимают электроны называются окислителем.

Слайд 9

Как определить окислитель и восстановитель. Атомы имеют минимальную и максимальную степени окисления: S -2 S 0 S + 4 S +6 минимальная промежуточная максимальная восстановители окислители

Слайд 10

Как определить окислитель и восстановитель. Восстановителями могут быть: атомы металлов Zn 0 -2= Zn +2 сложные вещества в составе которых есть элементы с минимальной степенью окисления: N -3 H 3 Окислителями могут быть: только окислителями атомы фтора и кислорода; сложные вещества в составе которых есть элементы с максимальной степенью окисления: H 2 +1 S + 6 O 4 -2

Слайд 11

Вывод. Повторили: типы химических реакций; степени окисления. Изучили: особенности окислительно-восстановительных реакций; метод электронного баланса; окислители и восстановители

Слайд 12

Домашнее задание. П. 1-3 Упр.1,2 стр. 8 Упр.1,2 стр. 12 Принести задачник.