Презентация к уроку "Химические свойства многоатомных спиртов"
презентация к уроку по химии (10 класс) на тему

Слайд 1

Химические свойства многоатомных спиртов Учитель химии высшей квалификационной категории Табачная О.В. МБОУ лицей № 2 г.Бугульма, РТ

Слайд 2

1 свойство : взаимодействие со щелочными металлами Этиленгликоль при этом образует однозамещённый гликолят 2 HO — CH 2 — CH 2 — OH + 2 Na → 2 HO — CH 2 — CH 2 — ONa + H 2 (вещества в эквивалентном соотношении) или двухзамещённый гликолят : HO — CH 2 — CH 2 — OH + 2 Na → NaO — CH 2 — CH 2 — ONa + H 2 (натрий в избытке)

Слайд 3

2 свойство : взаимодействие с растворами щелочей CH 2 -OH CH 2 -O-Na │ │ CH -OH + NaOH → CH -O-Na + H 2 O │ │ CH 2 -OH CH 2 -ONa CH 2 -OH CH 2 -O-Na │ + NaOH → │ + H 2 O CH 2 -OH CH 2 -ONa

Слайд 4

4 свойство : образование сложных эфиров при взаимодействии с кислотами CH 2 - OH О CH 2 - OH О │ + ║ ↔ │ ║ + H 2 O CH 2 - O - H Н – О – С – С 2 Н 5 CH 2 - O – С – С 2 Н 5 ацетилгликолят О О ║ ║ CH 2 - O - H + Cl - С – СН 3 CH 2 - O - С – СН 3 О О ║ ║ CH - O - H + Cl - С – СН 3 → CH - O - С – СН 3 + 3 HCl О О ║ ║ CH 2 - O - H + C l - С – СН 3 CH 2 - O - С – СН 3 триацетил ( триглицерид уксусной кислоты)

Слайд 5

нитроглицерин , или тринитрат глицерина, или тринитроглицерид (нитроглицерин ) CH 2 - O - H + Н - О - NO 2 CH 2 - O - NO 2 │ │ CH- O - H + Н - О - NO 2 → CH - O - NO 2 + 3 H 2 O │ │ CH 2 - O - H + Н - О - NO 2 CH 2 - O - NO 2

Слайд 6

5 свойство : реакции дегидратации А) внутримолекулярная дегидратация О ║ СН 2 – СН – ОН → [Н 2 С = СН – ОН] → СН 3 - С - Н │ │ - Н 2 О виниловый спирт уксусный альдегид ОН Н Б ) межмолекулярная дегидратация СН 2 – О – Н Н – О – СН 2 СН 2 – О – СН 2 │ + │ → │ │ СН 2 – О – Н Н – О – СН 2 СН 2 – О – СН 2 1,4 – диоксан ( диэтилендиоксид )

Слайд 7

межмолекулярная дегидратация СН 2 – СН 2 – О – Н + Н – О – СН 2 – СН 2 → СН 2 – СН 2 – О – СН 2 – СН 2 + Н 2 О │ │ │ │ ОН ОН ОН ОН продукт линейного строения При действии сильных водоотнимающих средств из глицерина получается акролеин: CH 2 – ОН │ KHSO 4 O СН – ОН CH 2 = CH – C │ H CH 2 – ОН

Слайд 8

6 свойство : взаимодействие с галогеноводородами СН 2 – О – Н СН 2 – Br СН 2 – Br │ HBr → │ + HBr → │ СН 2 – О – Н - H 2 O СН 2 – О H - H 2 O СН 2 – Br этандиол – 1,2 2 - бромэтанол 1,2 – дибромэтан CH 2 - OH CH 2 - Cl CH 2 - OH CH 2 – Cl │ │ │ │ CH - OH + 3 PCl 5 → CH - Cl + 3 POCl 3 + 3 HCl или CH - OH + 3 SOCl 2 → CH – Cl + 3 SO 2 + 3 HCl │ │ │ │ CH 2 - ОН CH 2 – Cl CH 2 - OH CH 2 - Cl

Слайд 9

Домашнее задание Записать уравнение реакции горения: 1 вариант – этиленгликоля ; 2 вариант – глицерина Записать уравнение реакции окисления: 1 вариант – глицерина перманганатом калия в кислой среде с образованием глицериновой кислоты; 2 вариант – этиленгликоля дихроматом калия в кислой среде до щавелевой кислоты. Реакции уравнять методом электронного баланса.

Слайд 10

Закончите одно из предложений На уроке мне было понятно………… Из сегодняшнего материала мне не совсем понятно…… Для более полного понимания сегодняшней темы мне нужно…….. На сегодняшнем уроке…….