Тренировочный тест по химии 2017
тест по химии (11 класс) на тему
Презентация выполнена в программе PowerPoiint. Вопросы составлены в соответствии со спецификацией ЕГЭ по химии 2017 года.Тренировочный тест состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, в их числе 20 заданий базового уровня сложности и 9 заданий повышенного уровня сложности. Часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности, с развёрнутым ответом. Цель теста - проверить знания учащихся в ходе подготовки к ЕГЭ по химии и выявить вопросы, вызывающие затруднения. Для того чтобы тест работал на компьютере, необходимо запустить его. При открытии появиться окно «Оповещение системы безопасности», в котором необходимо разрешить использование макросов с помощью переключателя «Включить это содержимое» и не забыть нажать «ОК».
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
test.pptx | 2.51 МБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
знакомство с материалом экзаменационной работы по химии; отработка умения решения заданий типа ЕГЭ. проверка учеником своей подготовленности к экзамену; набор опыта выполнения тестовых заданий по химии Цели:
Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут). Чтобы проверить правильность суждения, наведите курсор на квадраты, находящиеся в нижнем поле слайда и кликнете на левую кнопку мыши – откроются правильные ответы. Для перехода к другому вопросу щелкните левой кнопкой мыши на поле слайда или используйте кнопки переключения слайдов в левом нижнем углу. Инструкции к выполнению теста :
Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом. Ответом к заданиям 1–26 является последовательность цифр. В заданиях несколько правильных ответов. Цифры в ответах на задания 5, 10–12, 18, 19, 22–26 могут повторяться Часть 1 ТМ ссылка на таблицу Менделеева ТР ссылка на таблицу растворимости
Ответ Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1) B 2) K 3) Al 4) Cs 5) Rb 1. Атомы каких из предложенных элементов имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns 2 np 1 1 3 ТМ ТР
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1) B 2) K 3) Al 4) Cs 5) Rb 2 . Выберите три химических элемента, принадлежащих к одной главной подгруппе Периодической системы, и расположите их в порядке убывания атомного радиуса 4 5 2 Ответ ТМ ТР
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1) B 2) K 3) Al 4) Cs 5) Rb 3 . Из числа предложенных элементов выберите те, которые проявляют степень окисления +3 1 3 Ответ ТМ ТР
4. Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ионная химическая связь. 1) H 2 SO 4 2) Na 2 SO 3 3) Cl 2 O 3 4) Mg(ClO 4 ) 2 5) HClO 4 2 4 Ответ ТМ ТР
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА 4 ) 3 ) 5 . Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой. средняя соль амфотерный оксид основная соль основный оксид 1 ) 2 ) Ответ 2 4 1 Б В А 1) (NH 4 )Cr 2 O 4 2) (CuOH) 2 SO 4 3) Cr 2 O 3 ТМ ТР
6. Медь реагирует с каждым из набора веществ 1) азот и хлорид меди 2) кислород и азотная кислота 3) водород и гидроксид натрия 4) аргон и разбавленная серная кислота 5) хлор и нитрат серебра 2 5 Ответ ТМ ТР
7. Какие из перечисленных оксидов не реагируют со щелочами 1) SiO 2 2) SO 2 3) NO 4) ZnO 5) FeO 3 5 Ответ ТМ ТР
8 . При постепенном прибавлении избытка раствора гидроксида калия к раствору хлорида алюминия наблюдается 1) выпадение осадка 2) изменение окраски раствора 3) выделение бесцветного газа 4) растворение первоначально выпавшего осадка 5) отсутствие изменений 1 4 Ответ ТМ ТР
9. Задана следующая схема превращений веществ: NaOH H 2 SO 4 ( конц ) , t FeCl 2 X Y Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) сульфат железа( III ) 2) сульфат железа( II ) 3) гидроксид железа( II ) 4) сульфид железа( III ) 5) гидроксид железа( III ) 3 1 Ответ ТМ ТР
1 А 4 2 2 СХЕМА РЕАКЦИИ СВОЙСТВА ХЛОРА 4 ) 3 ) 10. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента азота, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. восстановитель окислитель ни окислитель, ни восстановитель и окислитель, и восстановитель 1 ) 2 ) Ответ А) KClO 3 → KCl + O 2 Б) AgNO 3 + NaCl → NaNO 3 +AgCl В) HCl + MnCl 2 → MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O Г) NaCl + H 2 O → H 2 + NaOH + Cl 2 ТМ ТР Б В Г
5 3 4 2 ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ 4 ) 3 ) 1 1 . Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. AgNO 3 , Cl 2 , KOH Zn, NaCl, CO 2 Cu, NaOH, MgO HCl, H 2 SO 4 , KOH 1 ) 2 ) Ответ А) FeBr 2 Б) HNO 3 В) Al(OH) 3 Г) CuO ТМ ТР 5) H 2 SO 4 , H 2 , CO А Б В Г
4 3 2 ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА 4 ) 3 ) 12. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой. сложные эфиры простые эфиры углеводороды спирты 1 ) 2 ) Ответ А) бутадиен-1,3 Б) 2-метилпропанол-1 В) этилформиат ТМ ТР А Б В
3 5 13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не являются гомологами 1) циклопентан и метилциклопентан 2) бутен и пентен 3) циклопропан и пропан 4) этан и гексан 5) бутадиен-1,2 и пропен Ответ ТМ ТР
1 3 14. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует 2-хлорпропан 1) натрий 2) раствор серной кислоты 3) вода 4) азот 5) бромоводород Ответ ТМ ТР
3 5 15. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует фенол 1) соляная кислота 2) сульфат натрия 3) гидроксид натрия 4) метан 5) бром Ответ ТМ ТР
3 4 16. Метиламин может быть получен при взаимодействии 1) CH 4 и HNO 3 2) CH 3 OH и N 2 3) CH 3 NO 2 и H 2 4) [ CH 3 NH 3 ] Cl и KOH 5) CH 3 −CH 3 и NH 3 Ответ ТМ ТР
3 2 17 . Задана следующая схема превращений веществ: H 2 O H 2 O (Hg 2+ ) С aC 2 X Y Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) этандиол-1,2 2) этаналь 3) этин 4) метаналь 5) этанол Ответ ТМ ТР
1 4 4 4 ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА МЕХАНИЗМ РЕАКЦИИ 4 ) 3 ) 18. Установите соответствие между исходными веществами и механизмом реакции радикальное присоединение радикальное замещение электрофильное присоединение электрофильное замещение 1 ) 2 ) Ответ А) C 3 H 8 + Br 2 → Б) CH 3 −CH=CH 2 + Br 2( р-р ) → В) CH 3 −CH=CH 2 + HBr → Г) + HBr → ТМ ТР 5) нуклеофильное замещение 6 ) нуклеофильное присоединение А Б В Г
4 1 6 3 ПРОДУКТ РЕАКЦИИ ИСХОДНОЕ ВЕЩЕСТВО 4 ) 3 ) 19. Установите соответствие между продуктом реакции и веществом, которое использовалось для его получения бутанол-2 ацетальдегид хлороформ изобутилен 1 ) 2 ) Ответ А) муравьиная кислота Б) этанол В) бензиловый спирт Г) 2-метилпропанол-2 ТМ ТР 5) фенилхлорметан 6 ) бензойная кислота Г В Б А
4 1 20. Из предложенного перечня выберите два уравнения каталитических реакций 1) CO + 2H 2 = CH 3 OH 2) 4NH 3 +3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O 3) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O 4) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 5) NaHCO 3 + HBr = NaBr + CO 2 + H 2 O Ответ ТМ ТР
2 4 2 1 . Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приведут к уменьшению скорости реакции окисления оксида серы ( IV ) 1) добавление катализатора 2) понижение давления 3) увеличение концентрации кислорода 4) понижение температуры 5) увеличение концентрации оксида серы ( IV ) Ответ ТМ ТР
3 6 1 1 ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 4 ) 3 ) 22. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора. кислород водород калий серебро 1 ) 2 ) Ответ А) AgNO 3 Б) K 2 SO 4 В) Mg(NO 3 ) 2 Г) CuSO 4 ТМ ТР 5) медь 6 ) магний Г В Б А
4 2 3 1 НАЗВАНИЕ СОЛИ СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ 3 ) 2 ) 23. Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу. гидролиз по катиону гидролиз не происходит гидролиз по аниону 1 ) Ответ А) хлорид аммония Б) сульфат калия В) карбонат натрия Г) сульфид алюминия ТМ ТР 4 ) необратимый гидролиз А Б В Г
1 2 1 3 ФАКТОР НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ 3 ) 2 ) 24. Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему 2 NO ( г ) + Cl 2( г ) → 2 NOCl ( г ) ← и направлением смещения равновесия в этой системе смещается в сторону продуктов реакции не происходит смещение равновесия смещается в сторону исходных веществ 1 ) Ответ А) добавление катализатора Б) повышение концентрации хлора В) понижение давления Г) повышение давления ТМ ТР А Б В Г
3 5 5 5 НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ 4 ) 3 ) 25. Установите соответствие между названиями двух веществ и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. [ Ag(NH 3 ) 2 ] OH ( р-р ) K 2 SO 4( р-р ) KOH ( р-р ) Cu(OH) 2( свежеосаждённый ) 1 ) 2 ) Ответ А) пропанол-2 и глицерин Б) пропанол-2 и бутанон В) фенол и ацетон Г) этилацетат и этанол ТМ ТР 5) K А Б В Г
5 3 4 2 ВЕЩЕСТВО ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ 4 ) 3 ) 26 . Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. обеззараживание воды минеральные удобрения компонент незамерзающих жидкостей сварка и резка металлов 1 ) 2 ) Ответ А) ацетилен Б) хлор В) пропанол-2 Г) фенол ТМ ТР 5) производство пластмасс А Б В Г
Ответом к заданиям 27–29 является число. Единицы измерения физических величин писать не нужно. Чтобы проверить, кликните на кнопку «ответ». ТМ ТР ссылка на таблицу Менделеева ссылка на таблицу растворимости
Задания 30 – 34 выполните на отдельном листе, чтобы проверить, кликните на кнопку «ответ» Часть 2 ТМ ТР ссылка на таблицу Менделеева ссылка на таблицу растворимости
2,7 2 7. При растворении оксида меди(II) в избытке серной кислоты образовалась соль массой 40 г. Вычислите массу (в граммах) растворившегося оксида меди(II). Ответ запишите число с точностью до десятых. Ответ ТМ ТР
78 2 8. Какой объём (н.у.) оксида серы(IV) (в литрах) теоретически может прореагировать с 39 л (н.у.) кислорода? Ответ запишите число с точностью до целых. Ответ ТМ ТР
20 2 9. При растворении оксида меди(II) в избытке серной кислоты образовалась соль массой 40 г. Вычислите массу (в граммах) растворившегося оксида меди(II). Ответ запишите число с точностью до целых. Ответ ТМ ТР
Задания 30 – 34 выполните на отдельном листе, чтобы проверить, кликните на кнопку «ответ» Часть 2 ТМ ТР ссылка на таблицу Менделеева ссылка на таблицу растворимости
30. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции KNO 2 + ... + H 2 SO 4 → N 2 + FeCl 3 + ... + ... + H 2 O Определите окислитель и восстановитель. Ответ ТМ ТР Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Вариант ответа Элементы ответа: Составлен электронный баланс 1 2N +3 + 6ē → N 2 0 Fe +2 – 1ē → Fe +3 2) Указано, что железо в степени окисления +2 (или хлорид железа(II)) является восстановителем, а азот в степени окисления +3 (или нитрит калия) – окислителем 3) Определены недостающие вещества, и расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 2KNO 2 + 6FeCl 2 + 4H 2 SO 4 = N 2 + 4FeCl 3 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
31. Через раствор бромида алюминия пропустили аммиак, при этом выпал осадок белого цвета. Полученный осадок отделили и подействовали на него раствором гидроксида калия, в результате чего осадок полностью растворился. В полученный раствор по каплям добавляли серную кислоту. Сначала происходило выпадение белого осадка, а затем при добавлении новой порции кислоты – его полное растворение. Напишите уравнения четырёх описанных реакций. Ответ Вариант ответа Ответ включает в себя четыре уравнения возможных реакций, соответствующих описанным превращениям: AlBr 3 + 3NH 3 + 3H 2 O = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Br 2) Al(OH) 3 + KOH = K[Al(OH) 4 ] 3) 2K[Al(OH) 4 ] + H 2 SO 4 = 2Al(OH) 3 ↓ + K 2 SO 4 + 2H 2 O 4) 2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O
32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: H 2 O (Hg 2+ ) [ Ag(NH 3 ) 2 ] OH, t Ba(OH) 2 , t t С H 4 → HC ≡ CH X 1 X 2 X 3 CH 3 −C−CH 3 ǀǀ O При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ Ответ
Вариант ответа Ответ включает в себя пять уравнений реакций, соответствующих схеме превращений: 1) 2 С H 4 → HC ≡ CH + 3 H 2 Hg 2+ O 2) HC ≡ CH + H 2 O → CH 3 −C O H t O 3) CH 3 −C + [ Ag(NH 3 ) 2 ] OH → CH 3 −C + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O H ONH 4 O t O 4) 2 CH 3 −C + Ba(OH) 2 → CH 3 −C Ba + 2NH 3 + 2H 2 O ONH 4 O 2 O t 5) CH 3 −C Ba → CH 3 −C −CH 3 + BaCO 3 O 2 ǀǀ O
33. Оксид алюминия массой 10,2 г сплавили с карбонатом натрия массой 21,2 г. Весь плав растворили в 250 мл хлороводородной кислоты (плотностью 1,10 г/мл) с массовой долей 20%. Рассчитайте массовую долю хлороводорода в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). Ответ
Вариант ответа Элементы ответа: Записано уравнение реакции, и рассчитано количество вещества оксида алюминия, карбоната натрия и алюмината натрия: Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2NaAlO 2 + CO 2 ↑ n(Al 2 O 3 ) = 10,2 / 102 = 0,1 моль; n(Na 2 CO 3 ) = 21,2 / 106 = 0,2 моль (в избытке, причём в избытке останется: 0,2 – 0,1 = 0,1 моль) n(NaAlO 2 ) = 0,2 моль; m(CO 2 ) = 0,1 · 44 = 4,4 г 2) Записано уравнение реакции, и рассчитано количество вещества хлороводорода, прореагировавшего с избытком Na 2 CO 3 : Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + СO 2 ↑ + H 2 O n(HCl) = 2n(Na 2 CO 3 ) = 2 · 0,1 = 0,2 моль 3) Записано уравнение реакции, и рассчитано количество вещества хлороводорода, вступившего в реакцию с NaAlO 2 : NaAlO 2 + 4HCl = AlCl 3 + NaCl + 2H 2 O n(HСl) = 4n(NaAlO 2 ). = 0,2 · 4 = 0,8 моль 4) Вычислена массовая доля хлороводорода в полученном растворе: n(HCl)прореаг. = 0,2 + 0,8 = 1 моль m(HCl) = 1 · 36,5 = 36,5 г; m(HCl)ост. = 250 · 1,1 · 0,2 – 36,5 г = 18,5 г m(CO 2 ) = 0,1 · 44 = 4,4 г ω(HCl) = m(HCl) / m(р-ра) = 18,5 / 10,2 + 21,2 + 250 · 1,1 – 4,4 – 4,4 = 0,062, или 6,2%
34. При сгорании 37,8 г нециклического органического вещества получили 123,2 г углекислого газа и 37,8 г воды. Известно, что в результате присоединения 1 моль брома к 1 моль этого вещества преимущественно образуется соединение, содержащее атомы брома, связанные с первичными атомами углерода. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции 1 моль этого вещества с 1 моль брома. Ответ
Вариант ответа Элементы ответа: Общая формула вещества – CxHyOz Найдено количества вещества продуктов сгорания: n(CO 2 ) = 123,2 / 44 = 2,8 моль n(H 2 O) = 37,8 / 18 = 2,1 моль 2) Определена молекулярная формула вещества: n(C) = n(CO 2 ) = 2,8 моль n(H) = 2n(H 2 O) = 4,2 моль m(O) = m(CxHyOz) – m(C) – m(H) = 37,8 – 2,8 · 12 – 4,2 = 0 г x : y = 2,8 : 4,2 = 2 : 3 Молекулярная формула – C 4 H 6 3) Составлена структурная формула вещества: СН 2 = С H − CH = CH 2 4) Составлено уравнение реакции 1 моль этого вещества с 1 моль брома: СН 2 = С H − CH = CH 2 + Br 2 → СН 2 − С H − CH − CH 2 ǀ ǀ Br Br
Источники: В.Н. Доронькин, А.Г. Бережная Тематический тренинг. Задания базового и повышенного уровня сложности Решу ЕГЭ - 2017
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Тренировочные тесты для подготовки к ЕГЭ по химии : подборка заданий части В по органической химии.
Подборка тестов из разных источников для подготовки к ЕГЭ по химии поможет учащимся отработать навыки выполнения заданий части В по органической химии. Обычно задания В6, В7, В8 на химические свойства...
Тренировочный тест по химии для подготовки учащихся 9 класс к ОГЭ
Материал содержит тесты, которые учащиеся смогут использовать при подготовке к ОГЭ по химии...
Тренировочный тест по химии для подготовки учащихся 11 класс к ЕГЭ
Тест для подготовки у экзамену по химии в 11 классе...
Тренировочный тест для подготовки к ЕГЭ по химии для обучающихся 11 классов Мухамедзянова СД
Тренировочный тест ЕГЭ...
Тренировочный тест по химии для подготовке к ЕГЭ.
Тренировачный тест предназначен для подготовки к сдаче ЕГЭ по химии. Он содержит задания по различным темам курса химии. Самостоятельного выполнения теста поможет уч...
Решение заданий из книги "Математика. Подготовка к ЕГЭ-2017.Профильный уровень.40 тренировочных вариантов по демоверсии 2017 года." Под редакцией Ф.Ф.Лысенко, С.Ю.Кулабухова.
В книге представлен полный разбор заданий профильного уровня ЕГЭ по математике....
Тренировочные задания(ОГЭ химия)
Тренировочные задания (по вариантам)....