Тренировочный тест для подготовки к ЕГЭ по химии для обучающихся 11 классов Мухамедзянова СД
тест по химии (11 класс) на тему
Тренировочный тест ЕГЭ
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 64.22 КБ |
Предварительный просмотр:
Тренировочный тест для подготовки к ЕГЭ по химии для обучающихся 11 классов
Мухамедзянова С.Д., учитель химии МОУ «Советская СОШ №2» п.Советский Республики Марий Эл.
Вопросы составлены в соответствии со спецификацией КИМов-2015 по химии обучающихся, освоивших общеобразовательные программы среднего (полного) общего образования.
Методические рекомендации: данный тест может использоваться для подготовки к ЕГЭ учащихся 11 классов и для пробного тестирования участников ЕГЭ по химии.
Источники информации:
- В.Н. Доронькин, А.Г.Бережная, Т.В.Сажнева, В.А.Февралева Химия. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Задания высокого уровня сложности (С1 - С5). Ростов Н/Д: Легион, 2014
- Химия. Подготовка к ЕГЭ-2012: учебно-методическое пособие/ Под ред. В.Н.Доронькина. Ростов н/Д: Легион-М, 2012. -329с.- (Готовимся к ЕГЭ)
Инструкция по выполнению работы
Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 40 заданий. Часть 1 содержит 35 заданий с кратким ответом, в их числе 26 заданий базового уровня сложности и 9 заданий повышенного уровня сложности. Часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности с развёрнутым ответом.
На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа
(180 минут).
При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева; таблицу растворимости солей,кислот и оснований в воде; электрохимический ряд напряжений металлов.
Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются.
Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
Желаю успеха!
Часть 1
Какие две частицы имеют одинаковую электронную конфигурацию?
1) Na0 и Ca2+ 3) S–2 и Ar0
2) S0 и He0 4) Р0 и Cl–
Ответ:
Среди элементов IVA группы наименьший радиус атома имеет
1) углерод 2) титан 3) кремний 4) свинец
Ответ:
Химическая связь в аммиаке и оксиде кальция соответственно
1) ковалентная полярная и металлическая
2) ионная и ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная и ионная
4) ковалентная полярная и ионная
Ответ:
Степень окисления +7 марганец имеет в соединении
1) MnSO4 2) MnO2 3) Na2MnO4 4) KMnO4
Ответ:
Ионы являются структурными частицами
1) кислорода 2) воды 3) хлорида натрия 4) оксида углерода(IV)
Ответ:
Из перечисленных ниже веществ:
А) фенол В) кумол Д) ксилол
Б) бензол Г) пропиленгликоль Е) пропанол
Ароматическими углеводородами являются
1) АБД 2) АВЕ 3) БДE 4) БBД
Ответ:
Верны ли следующие суждения о свойствах меди?
А. Медь реагирует с разбавленной соляной кислотой.
Б. С концентрированной серной кислотой медь не реагирует.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
Ответ:
С соляной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ:
1) NaOH и Cu 2) Cu(OH)2 и Mg 3) Ba(OH)2 и CO 4) CuO и Hg
Ответ:
Оксид кальция взаимодействует с каждым из веществ, указанных в ряду:
1) Cu, Cu(OH)2, CuCI2 3) NH3, NH4OH, NH4NО3
2) СО2, Н2О, HCI (р-р) 4) К2О, КОН, К2СО3
Ответ:
Со всеми перечисленными веществами – Fe, NaOH, H3PO4 – будет реагировать
1) СuSO4 2) HNO3 3) MgSO4 4) H2SO4
Ответ:
В схеме превращений
H2 HCl
FeO X1 X2
веществом X2 является соответственно
1) Fe(ClO)2 2) FeCl2 3) Fe3O4 4) FeCl3
Ответ:
Гомологом этаналя является вещество состава
1) C3H6O2 2) C4H8O 3) C2H6O 4) C5H12O
Ответ:
Продуктами горения этиламина являются
1) CO2, H2O, NO
2) CO2, N2O, H2O
3) CO, N2, H2O
4) CO2, N2, H2O
Ответ:
Продукт окисления толуола
1) фенол 3) бензойная кислота
2) бензол 4) бензиловый спирт
Ответ:
Уксусная кислота не взаимодействует с
1) медью 3) гидрокарбонатом калия
2) карбонатом натрия 4) метанолом
Ответ:
Верны ли следующие суждения?
А. Этилацетат образуется при взаимодействии уксусной кислоты с этиленом.
Б. При восстановлении этилацетата образуются спирт и кислота.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
Ответ:
В схеме превращений
H2O H2O,HgSO4
CaC2 X1 X2
веществом X2 являются соответственно
1) этаналь 2)1,2-этандиол 3) ацетилен 4) этанол
Ответ:
Взаимодействие метана с хлором является реакцией
1) замещения, обратимой 3) соединения, обратимой
2) соединения, необратимой 4) замещения, необратимой
Ответ:
Реакция протекает по уравнению
N2 + 3H2 2NH3
Как изменится скорость реакции, если концентрацию азота увеличить в 4 раза, а концентрацию водорода - в 2 раза
1) уменьшится в 32 раза 3) уменьшится в 8 раз
2) увеличится в 8 раз 4) увеличится в 32 раза
Ответ:
Химическое равновесие в системе
CO2 (г) + C (тв) 2CO (г) – Q
сместится вправо при
1) повышении давления
2) повышении температуры
3) повышение концентрации СО
4) понижении температуры
Ответ:
К химическим реакциям ионного обмена относят реакцию, уравнение которой:
1) 2NaOH + СО2 = Na2CО3 + Н2О
2) NaCI + AgNО3 = NaNO3 + AgCl
3) CuO + H2SО4 = CuSО4 + H2O
4) 2Na + 2H2О = 2NaOH + H2
Ответ:
При сжигании топлива в атмосферу попадают оксиды серы, углерода, азота.
Это способствует:
1) повышению температуры воздуха
2) увеличению содержания азота в атмосфере
3) появлению в атмосфере водяных паров
4) образованию «кислотных» дождей
Ответ:
Полимеризацией СН2 = С – СН = СН2 получают каучук
СН3
1) бутадиеновый 3) бутадиен-стирольный
2) изопреновый 4) этиленпропиленовый
Ответ:
Какую массу гидроксида калия необходимо растворить в 150 г воды для получения раствора с массовой долей 25%?
1) 37,5 г 2) 55,0 г 3) 50,0 г 4) 35,7 г
Ответ:
Согласно термохимическому уравнению реакции
CH4 (г) 2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (г) + 802 кДж
для получения 3580 кДж теплоты потребуется метан (н.у.)
1) 100 л 2) 120 л 3) 140 л 4) 160 л
Ответ:
Масса азота, полученного при полном сгорании 5 л аммиака (н.у.), равна
1) 11,50 г 2) 7,25 г 3) 9,0 г 4) 3,125 г
Ответ:
Установите соответствие между названием соединения и общей формулой
гомологического ряда, к которому оно принадлежит.
НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ ОБЩАЯ ФОРМУЛА
А) дивинил 1) CnH2n+2
Б) метилпропан 2) CnH2n
В) циклобутан 3) CnH2n–2
Г) метилбензол 4) CnH2n–4
5) CnH2n–6
А | Б | В | Г |
Ответ:
Установите соответствие между схемой окислительно-востановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем.
СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) Br2 + KOH → KBr + KBrO3 1) Br2
Б) HBr + O2 → Br2 + H2O 2) KOH
В) HBr + MnO2 → Br2 + MnBr2 + H2O 3) HBr
Г) CuO + NH4Cl → Cu + H2O + N2 + HCl 4) O2
5) MnO2
6) NH4Cl
7) CuO
А | Б | В | Г |
Ответ:
Установите соответствие между исходными веществами и условиями электролиза и процессами, происходящими на электродах.
ВЕЩЕСТВА И УСЛОВИЯ ПРОЦЕССЫ
ЭЛЕКТРОЛИЗА НА ЭЛЕКТРОДАХ
А) раствор нитрата серебра 1) на катоде – восстановление металла и водорода,
с серебряными электродами на аноде – окисление кислотного остатка и молекул воды
Б) раствор нитрата серебра 2) на катоде – восстановление металла,
с инертными электродами на аноде – окисление молекул воды
В) раствор хлорида алюминия 3) на катоде – восстановление металла,
с инертными электродами на аноде – растворение материала анода
Г) раствор нитрата цинка с 4) на катоде – восстановление металла и воды,
цинковыми электродами на аноде – окисление материала анода
5) на катоде – восстановление металла и воды,
на аноде – окисление кислотного остатка
6) на катоде – восстановление воды,
на аноде – окисление кислотного остатка
7) на катоде – восстановление воды,
на аноде – растворение материала анода
8) на катоде – восстановление воды,
на аноде – окисление молекул воды
А | Б | В | Г |
Ответ:
Установите соответствие между формулой соли и типом её гидролиза.
ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА
А) FeCl3 1) по катиону
Б) NH4S 2) по аниону
В) KF 3) гидролизу не подвергается
Г) ZnSO4 4) по катиону и аниону
А | Б | В | Г |
Ответ:
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым
из которых это вещество может взаимодействовать.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) HNO3(p-p) 1) HNO3, HI, KOH
Б) H2SO4(p-p) 2) SO2, Cr2O3, Ca(OH)2
В) H2S 3) HNO3(конц.), CaCl2, H2O
Г) Fe(OH)3 4) Ba(NO3)2, Zn, BaCO3
5) O2, H2SiO3, CrO3
6) FeS, F2, AgNO3
А | Б | В | Г |
Ответ:
Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью
которого их можно различить.
ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ РЕАГЕНТ
А) этан и этен 1) Na
Б) этен и этин 2) [Ag(NH3)2]OH
В) бензол и толуол 3) Br2 aq
Г) этанол и фенол 4) FeCl3(р-р)
5) Cu(OH)2
А | Б | В | Г |
Ответ:
Какие реакции спиртов происходят за счет разрыва связи С – О?
1) CH2OH – CH2OH + 2Na → CH2ONa – CH2ONa + H2
2) 2C3H7OH → C3H7O C3H7 + H2O
3) C2H5OH → C2H4 + H2O
4) 2C3H7OH + HBr → C3H7O Br + H2O
5) C4H9OH + CH3COOH → CH3COOC4H9 + H2O
6) 2CH3OH + 2K→ 2CH3OK + H2
Ответ:
Бензол не может реагировать с
1) раствором KMnO4
2) пропиленом в присутствии хлорида алюминия
3) металлическим калием
4) водородом в присутствии платины
5) бромом
6) йодом в присутствии хлорида железа (III)
Ответ:
Глицерин взаимодействует с
1) железо
2) бромоводород
3) ортофосфорная кислота
4) оксид меди (I)
5) уксусный ангидрид
6) толуол
Ответ:
Часть 2
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Na2S + … + H2SO4 →S + NO + … + …
Определите окислитель и восстановитель.
Фосфин пропустили через горячий раствор концентрированной азотной кислоты. Продукты реакции нейтрализовали негашеной известью, выпавший осадок отделили, смешали с коксом и кремнезёмом и прокалили. Продукт реакции, который светится на воздухе, нагрели в растворе едкого натра.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
H2O, Hg2+ K2Cr2O7, H2SO4 Cl2, P (красный) изб. NH3
C2H2 X1 CH3COOH X2 X3 N2
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы
органических веществ.
Нитрит калия массой 8,5 г внесли при нагревании в 270 г раствора бромида аммония с массовой долей 12%. Какой объём (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля бромида аммония в получившемся растворе?
Установите молекулярную формулу циклоалкана если известно, что 1 г его способен присоединить 400 мл (н.у.) хлора. В ходе исследования химических свойств полученного дихлоралкана установлено, что он, взаимодействуя с водным раствором едкого натра образует алкандиол.
На основании данных условия задания:
1) произведите необходимые вычисления;
2) установите молекулярную формулу исходного циклоалкана;
3) составьте структурную формулу циклоалкана, которая однозначно
отражает порядок связи атомов в его молекуле;
4) напишите уравнение реакции дихлоралкана с водным раствором едкого натра.
Система оценивания теста по химии
Часть 1
За правильный ответ на каждое из заданий 1–26 ставится 1 балл. Если указаны два и более ответов (в их числе правильный), неверный ответ или ответ отсутствует – 0 баллов.
№ задания | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
ответ | 3 | 1 | 4 | 4 | 3 | 4 | 4 | 2 | 2 | 1 | 2 | 2 | 4 |
№ задания | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 |
ответ | 3 | 1 | 4 | 1 | 4 | 4 | 2 | 2 | 4 | 2 | 3 | 1 | 4 |
Задания 27–35 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ на каждое из заданий 27–35 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.
№ задания | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 |
ответ | 3125 | 1336 | 3264 | 1421 | 2421 | 3234 | 234 | 136 | 235 |
Часть 2
Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом
Элементы ответа:
1) Составлен электронный баланс:
2 N+5 +3ē → N+2
3 S-2 – 2ē → S0 (1 балл)
2) Указано, что сульфид натрия за счёт серы в степени
окисления -2 является восстановителем, а азот в степени
окисления +5 (или нитрат натрия за счёт азота в степени
окисления +5) –окислителем. (1 балл)
3) Определены недостающие вещества, и составлено уравнение реакции:
3Na2S + 2NaNO3 + 5H2SO4 = 3S + 2NO + 5Na2SO4 + 5H2O (1 балл)
Максимальный балл: 3
Элементы ответа:
1) PH3 + 8HNO3 (конц.гор.) → H3PO4 + 8NO2↑ + 4H2O (1 балл)
2) 2H3PO4 + 3CaO → Ca3(PO4)2 + 3H2O и
2HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O (1 балл)
3) Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C→ 3CaSiO3 + 5CO↑ + 2P (1 балл)
4) P4 + 3NaOH(конц.) + 3H2O → 3NaH2PO2 + PH3 (1 балл)
Максимальный балл: 4
Элементы ответа:
Hg2+ O
1) CH≡ CH + H2O CH3 – C
H
2) 3CH3 –CHO + K2Cr2O7 + 4H2SO4 3CH3 –COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O
P (красн.)
3) CH3 –COOH + Cl2 ClCH2 –COOH + HCl
4) ClCH2 –COOH + 2NH3 NH2 – CH2 –COOH + NH4Cl
5) 4NH2 – CH2 –COOH + 9O2 2N2 + 8CO2 + 10H2O
Правильно записаны пять уравнений реакций (по 1баллу за каждое уравнение)
Максимальный балл: 5
Элементы ответа:
1) Записано уравнение реакции и рассчитаны количества исходных веществ:
KNO2 + NH4Br = N2↑ + KBr + 2H2O
n(KNO2) = 8,5 / 85 = 0,1 моль
n(NH4Br) = 270 ∙ 0,12 / 98 = 0,33 моль – в избытке (1 балл)
2) Рассчитан объем выделившегося азота:
n(N2) = n(KNO2) = 0,1 моль
V(N2) = 0,1 моль ∙ 22,4 л / моль = 2,24 л (1 балл)
3) Рассчитана масса бромида аммония, оставшегося в избытке:
n(NH4Br) изб. = 0,33 – 0,1 = 0,23 моль
m(NH4Br) изб. = 0,23 ∙ 98 = 22,54 г (1 балл)
4) Рассчитана массовая доля бромида аммония:
m(р-ра) = 8,5 + 270 – 0,1∙ 28 = 275,7 г
ω(NH4Br) = 22,54 / 275,7 = 0,0818 или 8,2% (1 балл)
Максимальный балл: 4
Элементы ответа:
1) Записано уравнение реакции хлорирования циклоалкана и сделан вывод о равенстве количества веществ циклоалкана и хлора:
CnH2n + Cl2 → CnH2nCl2
На основании уравнения n(CnH2n) = n(Cl2) (1 балл)
Рассчитаны количество вещества и молекулярная масса циклоалкана:
n(CnH2n) = 0,400 / 22,4 = 0,0178 моль
М(CnH2n) = m / n = 1 / 0,0178 = 56 г / моль
2) Установлена молекулярная формула циклоалкана:
М(CnH2n) = 12n + 2n = 56 г / моль, n = 4
Молекулярная формула циклоалкана: C4H8 (1 балл)
3) Составлена структурная формула циклобутана:
H2C CH2
H2C CH2 (1 балл)
4) Записано уравнение реакции 1,4-дихлорбутана с едким натром:
CH2– CH2 – CH2 – CH2 + 2NaOH → 2NaCl + CH2– CH2 – CH2 – CH2 (1 балл)
(водн. р-р)
Cl Cl OH OH
Максимальный балл: 4
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Тренировочный тест для подготовки к итоговой аттестации учащихся 4 класса ( повышенный уровень)
Работа рассчитана на учащихся, изучающих язык по углубленной программе. В работе даются задания по чтению, лексике, грамматике. Говорению и письму. Цель работы помочь ученику успешно подготовить...
![](/sites/default/files/pictures/2018/02/12/picture-310889-1518383670.jpg)
Тренировочные тесты для подготовки к ЕГЭ по химии : подборка заданий части В по органической химии.
Подборка тестов из разных источников для подготовки к ЕГЭ по химии поможет учащимся отработать навыки выполнения заданий части В по органической химии. Обычно задания В6, В7, В8 на химические свойства...
![](/sites/default/files/pictures/2013/05/28/picture-259935-1369745914.jpg)
Учебно - тренировочные тесты для подготовки обучающихся к сдаче ГИА
Инструкция по выполнению работы ГИА по немецкому языку. Материалы для аудирования, чтения, лексики и грамматики, письма, говорения....
![](/sites/default/files/pictures/2013/05/28/picture-259935-1369745914.jpg)
Учебно-тренировочные тесты для подготовки обучающихся к сдаче ЕГЭ.
Инструкция по выполнению работы ЕГЭ по немецкому языку по всем видам деятельности....
![](/sites/default/files/pictures/2016/10/14/picture-761185-1476462030.jpg)
Тренировочный тематический тест для подготовки к ЕГЭ по биологии в 10 классе. Тесты к теме: "Тип Простейшие"
Тесты предназначены для подготовки к ЕГЭ по зоологии в 10 классе....
![](/sites/default/files/pictures/2016/10/14/picture-761185-1476462030.jpg)
Тренировочный тематический тест для подготовки к ЕГЭ по биологии в 10 классе. Тесты к теме: "Тип Плоские черви"
Разноуровневые задания предназначены для подготовки к ЕГЭ по зоологии в 10 классе....
Тест для подготовки к ГИА по химии 9 класс. Мухамедзянова СД
Тест для поготовки ГИА по химии....