план конспект урока химии 11 класс тема Металлы
план-конспект урока по химии (11 класс) на тему

                          План конспект урока химии (11класс)

Тема «Металлы» 

                                                                    Учитель химии Довыденко Т.М.

                                                              МБОУ Забитуйская СОШ

Цель урока:

- рассмотреть положение металлов в ПСХЭ, особенности строения их атомов;

- повторить и обобщить сведения о металлической химической связи;

- изучить общие физические свойства простых веществ металлов.

Задачи:

образовательные – закрепить знания учащихся об особом строении атомов металлов и металлической химической связи; рассмотреть положение металлов в ПСХЭ; сформировать представления об общих свойствах простых веществ металлов;

развивающие - развитие умственной и познавательной активности учащихся в решении проблем урока; развитие умения переносить ранее полученные знания в новые ситуации; развитие умения обобщать, систематизировать и делать выводы при изучении материала темы;

воспитывающие – продолжить формирование у обучающихся общеучебных навыков, таких как трудолюбие, усердие, дисциплинированность и собранность при изучении темы урока; самостоятельность в выполнении заданий учителя; развитие химической речи, обогащение и усложнение её словарного запаса при устных ответах.

Оборудование:

коллекция из образцов различных металлов и сплавов; ПСХЭ; компьютерная презентация учителя «Металлы – простые вещества», учащихся.

Литература: О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г.Введенская «Настольная книга учителя. Химия 11 класс», И: «Дрофа», М: 2003; О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова «Химия 11 класс», И: «Дрофа», М: 2005; Р.А.Лидин, Л.Ю.Аликберова «Справочник для старшеклассников и поступающих в вузы», «АСТ-ПРЕСС ШКОЛА», М: 2007; Н.Л.Глинка «Общая химия», И: «Химия»,Ленинградское отделение:1980.

Тип урока: закрепление и углубление знаний учащихся.

Форма проведения урока: медиа-урок.

Методы: словесный, объяснительно-иллюстративный, частично-поисковый.

Ход урока.

1. Организационный момент.

На прошлых уроках мы обобщили знания о классификации неорганических и органических веществ. Выяснили, на какие группы можно разделить простые вещества.

 Цель этого урока – обобщить и расширить ваши знания о металлах – химических элементах и простых веществах. Металлы играют большую роль в природе и во всех сферах человеческой деятельности. Исключительное значение простых веществ металлов для развития человеческого общества обусловлено их уникальными свойствами, которые мы сегодня на уроке постараемся всесторонне изучить.

Для того чтобы вы смогли лучше разобраться в этом, нам необходимо вспомнить ранее изученный материал: строение атомов химических элементов и характеристика э по положению в ПСХЭ;  основные типы химической связи и виды кристаллических решёток и др.

1. Опрос:

• индивидуальная работа по дидактическим карточкам у доски и на  местах;
• фронтальный опрос учащихся с цель активизации имеющихся ЗУН;
• разбор индивидуальных заданий с привлечением остальных учащихся класса.

Вопросы фронтального опроса:

1. Что изучает химия?
2. Что такое вещество?
3. Какими бывают вещества по составу?
4. На какие группы можно разделить простые вещества?
5. Какое строение имеют атомы металлов?
6. Как изменяются металлические свойства химических элементов по периодам? По группам? Почему?
7. В образовании, каких видов химической связи участвуют атомы химических элементов  металлов и неметаллов?
8. Какая химическая связь называется металлической?
9. С какими группами металлов мы уже знакомились в 9-ом классе?

Карточки-задания для работы учащихся у доски:

№ 1.

Сравните строение атомов химических элементов натрия и фосфора. Укажите свойства и возможные значения валентности.

№ 2.

Дайте характеристику химическому элементу железу по положению в ПСХЭ и строению атома. Укажите свойства и возможные значения валентности.

№ 3.

Определите вид химической связи и покажите механизм её образования у веществ: хлорид натрия, натрий, хлор и хлороводород. Сравните металлическую связь с ионной и ковалентной.

Карточки-задания для работы учащихся на местах:

№ 4.

1. В какую частицу превратится атом, отдав или приняв электроны до завершения внешнего уровня?

Саo – 2 е →

No + 3 е →

2. Из приведённых ниже формул веществ выпишите формулы веществ с металлической связью:

I2, HCl, Na, NH3, Fе, H2O, C2H6, Са. Ответ поясните.

№ 5.

1. Изобразите схемы строения электронных оболочек атомов магния и алюминия. Укажите признаки сходства и различия.

2. Какой из химических элементов сильнее проявляет металлические свойства? Почему?

№ 6.

1. В какую частицу превратится атом, отдав или приняв электроны до завершения внешнего уровня?

Мgo – 2 е →

Oo  + 2 е →

2. Из приведённых ниже формул веществ выпишите формулы металлов:

Ca, P4, Li, O3, Br2, N2, K, Cl2. Ответ обоснуйте.

2. Объяснение нового материала.

В химии нельзя путать два понятия: химические элементы-металлы, простые вещества – металлы.

Сначала мы рассмотрим химические элементы-металлы.

- Какие химические элементы относят к металлам?

- Какое строение атома характерно для элементов-металлов?

- Какое положение в ПСХЭ занимают химические элементы-металлы?   Почему?

Если провести диагональ от элемента бора до элемента астата, то химические элементы металлы будут находиться в левом нижнем углу. (Запись в тетрадь)

- А как же элементы германий, олово, свинец, сурьма, висмут и др.?

- К каким электронным семействам относятся элементы металлы?

- А d-и f-элементы?

- Какое уточнение следует внести о положении металлов в короткопериодном варианте ПСХЭ?

Как мы видим большинство химических элементов ПСХЭ – это металлы. Мы  с вами уже вспомнили, как меняются восстановительные свойства элементов-металлов по периодам и по главным подгруппам.

- А как будут меняться восстановительные свойства металлов побочных подгрупп?

Задание.

Сравните активность металлов I группы побочной подгруппы? Назовите эти металлы.

У металлов побочных подгрупп, в отличие от металлов главных подгрупп, с увеличением порядкового номера элемента радиус атома изменяется мало,  а величина заряда ядра увеличивается значительно, поэтому прочность связи валентных электронов с ядром усиливается, и восстановительные свойства ослабевают. (Запись в тетрадь)

Вывод:

Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего (а иногда предвнешнего) электронного слоя, превращаюсь в положительные  ионы.

Теперь, рассмотрим простые вещества – металлы.

Объяснение с использованием презентации «Металлы – простые вещества».

Итак, мы сейчас выяснили, что большинство химических элементов являются металлами. Эти элементы образуют простые вещества металлы.

- Давайте вспомним, какие физические свойства характерны для простых веществ металлов?

Слайд № 2 «Общие физические свойства металлов» (Запись в тетрадь)

- Почему у такого большого количества простых веществ металлов общие физические свойства?

 -  Отчего зависят свойства веществ?

Свойства веществ зависят от строения. Сегодня эту зависимость мы рассматриваем применительно к металлам. Давайте проследим причинно-следственную связь между строением атома, химической связью и физическими свойствами.

Обращение к слайду № 3 «Металлическая химическая связь».

-  Какой вид химической связи будет характерен для простых веществ металлов?

Давайте, сравним металлическую связь с ковалентной и ионной химической связью.

Слайд № 4 «Сравнительные свойства»

-  Какой тип кристаллических решёток характерен для простых веществ металлов?

Слайд № 5 «Кристаллические решётки металлов» (Запись в тетрадь)

Атомы металлов образуют разные типы кристаллических решёток. От этого зависят некоторые особые свойства металлов.

Теперь давайте выясним, почему для металлов характерны именно такие физические свойства.

Твёрдые вещества, кроме ртути, благодаря свободным электронам, которые связывают все атомы и ионы кристаллической решётки в единое целое.

Слайд № 6 «Металлический блеск»

 Электроны, заполняющие межатомное пространство отражают световые лучи, а не пропускают как стекло. Поэтому все металлы в кристаллическом состоянии имеют металлический блеск.

Слайд № 7 «Ковкость и пластичность»

Механическое воздействие на кристалл с металлической решеткой вызывает только смещение слоев атомов и не сопровождается разрывом связи, и поэтому металл характеризуется высокой пластичностью.

Слайд № 8 «Электропроводность»

Хаотически движущиеся электроны под действием электрического поля приобретают направленное движение, в результате чего возникает электрический ток.

-Как вышеперечисленные свойства металлов можно использовать?

Слайд № 9 «Классификация металлов по физическим свойствам»

Несмотря на общность физических свойств металлов, металлы могут отличаться по электропроводности, температурам плавления, плотности и твёрдости. Это зависит от разных причин: плотности упаковки кристаллической решётки, числа электронов участвующих в образовании металлической связи, разных радиусов атомов и ионов металлов.

Слайд № 10 «Магнитные свойства металлов»

Ферромагнетики – металлы способные сильно намагничиваться и долго сохранять это свойство (Fe, Co, Ni).

Парамагнетики – слабо намагничиваются и не сохраняют это состояние вне магнитного поля (щелочные, щелочно-земельные и большая часть переходных металлов).

Диамагнетики – металлы, выталкиваемые магнитным полем (Cu, Аg, Au, Bi).

А теперь мы познакомимся с особыми свойствами некоторых металлов. Сейчас нам представят свои мини-проекты учащиеся и пояснят, почему их заинтересовали именно эти металлы.

Итак,  сегодня на уроке, мы выяснили:

- какие химические элементы называют металлами;

- какое положение занимают металлы в ПСХЭ;

- почему простые вещества-металлы обладают общими физическими свойствами и где   это можно использовать;

- познакомились с особыми свойствами некоторых металлов.

На последующих уроках мы продолжим знакомство с металлами: их химическими свойствами, способами получения, коррозией металлов.

3. Закрепление

Слайд № 11 «Вопросы для самоконтроля»

1. Какое положение в периодической системе занимают металлы и почему?
2. Какую химическую связь называют металлической?
3. Какими общими физическими свойствами обладают простые вещества металлы? Почему?
4. Назовите самый тугоплавкий  и легкоплавкий металлы?
5. Назовите самый лёгкий и тяжёлый металлы?
6. Какие металлы являются лучшими проводниками электрического тока?
7. Как можно использовать общие физические свойства металлов?

4. Выставление оценок

- за работу по дидактическим карточкам

- устные ответы на уроке

- за работу над проектами

5. Домашнее задание

§ 18 до стр. 201, зад. № 3, 4, 6, тест «Металлы 1» по вариантам «Проверочные работы. Химия 11 класс» к учебнику О.С.Габриеляна и Г.Г. Лысовой, авторы Горячева И.Ю., Бурмистрова Н.А., И: «Лицей», 2005