Презентация в 9 классе на уроке химии " Азотная кислота"
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

« Знание только тогда знание , когда оно приобретено усилиями своей мысли , а не памятью » Л. Н. Толстой

Слайд 3

Её величество Азотная кислота

Слайд 4

Строение Степень окисления азота в азотной кислоте равна + 5. Связь – ковалентная полярная . Кристаллическая решетка – молекулярная . HNO 3

Слайд 5

Физические свойства Физические свойства t затв.=-41 t кип= +86 бесцветная жидкость неограниченно смешивается с водой летучая – на воздухе « дымит» Конц . азотная кислота обычно окрашена в желтый цвет ,

Слайд 6

Действие на организм Вдыхание паров Азотной кислоты приводит к отравлению, попадание Азотной кислоты (особенно концентрированной) на кожу вызывает ожоги. Предельно допустимое содержание Азотной кислоты в воздухе промышленных помещений равно 50 мг/м 3 в пересчёте на N 2 O 5 Концентрированная Азотная кислота при соприкосновении с органическими веществами вызывает пожары и взрывы

Слайд 7

Исследования (задания по группам). 1 группа : провести реакцию раствора азотной кислоты и оксида меди ( II ), записать уравнение реакции, определить ее тип, признак реакции. 2 группа: провести реакцию растворов азотной кислоты и г идроксида калия в присутствии фенолфталеина, записать уравнение реакции, определить ее тип, признак реакции. 3 группа: провести реакцию растворов азотной кислоты и карбоната натрия, записать уравнение реакции, определить её тип, признак реакции.

Слайд 8

Общие с другими кислотами: 1. Сильный электролит, хорошо диссоциируют на ионы HNO 3 -> H + + NO 3 - Изменяет окраску индикатора. 2. Реагирует с основными оксидами С uO+2 HNO 3 -> Cu(NO 3 ) 2 +H 2 O 3. Реагирует с основаниями HNO 3 + KOH -> KNO 3 + H 2 O 4. Реагирует с солями более летучих кислот Na 2 CO 3 + 2HNO 3 -> 2NaNO 3 +H 2 CO 3 c ухая / \ H 2 O CO 2

Слайд 9

Взаимодействие с металлами : При взаимодействии с металлами образуются нитрат , вода и третий продукт по схеме : HNO 3 ( р. )+Me( до H 2 ) → нитрат +H 2 O+NH 3 (NH 4 NO 3 ) HNO 3 ( р. )+Me( после H 2 ) → нитрат +H 2 O+NO HNO 3 ( к. )+Me( до H 2 ) → нитрат +H 2 O+N 2 O(N 2 ) HNO 3 ( к. )+Me( после H 2 ) → нитрат +H 2 O+NO 2 Концентрированная HNO 3 на Al, Cr, Fe,Au , Pt не действует.

Слайд 10

4HN +5 O 3 + Hg 0 = Hg +2 (NO 3 ) 2 + 2N +4 O 2 + 2H 2 O N +5 + 1e → N +4 1 2 Hg 0 – 2e → Hg +2 2 1 Уравнение реакции взаимодействия концентрированной азотной кислоты с ртутью. HNO 3 (за счет N +5 ) – окислитель, процесс восстановления; Hg 0 – восстановитель, процесс окисления .

Слайд 12

Проверь себя: Степень окисления азота в HNO 3 а)-3 б)0 в)+5 г)+4 При хранении на свету HNO 3 а) краснеет; б ) желтеет; в ) остается бесцветной; г) чернеет . При взаимодействии с металлами азотная кислота является: а)окислителем; б)восстановителем; в)и тем, и другим ; г) ни тем, ни другим Азотная кислота в растворе не реагирует с веществом, формула которого: а) CO2 ; б ) NaOH ; в) Al (OH)3 ; г) NH3 . Царская водка- это а)концентрированный спирт; б)3 объема HCl и 1 объем HNO 3 ; в) концентрированная азотная кислота; г)1 объем HCl и 3 объема HNO 3 .

Слайд 13

К люч : 1 - в 2 - б 3 - а 4 - а 5 - б

Слайд 14

В ывод : 1. Азотной кислоте характерны общие свойства кислот: реакция на индикатор, взаимодействие с оксидами металлов, гидроксидами , солями более слабых кислот обусловленные наличием в молекулах иона Н+ ; 2. Сильные окислительные свойства азотной кислоты обусловлены строением ее молекулы; При ее взаимодействии с металлами никогда не образуется водород, а образуются нитраты, оксиды азота или другие его соединения (азот, нитрат аммония) и вода в зависимости от концентрации кислоты и активности металла; 3. Сильные окислительные способности HNO 3 широко применяются для получения различных важных продуктов народного хозяйства (удобрения, лекарства, пластики и т.д.)

Слайд 15

Домашнее задание: §26 упр. 2,7 Творческие задания: способы получения азотной кислоты. Почему « царская водка» растворяет даже благородные металлы?