Урок химии в 8 классе "Ковалентная связь"
план-конспект урока по химии (8 класс) на тему

Урок В 8 КЛАССЕ

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ

Цель: научить определять ковалентный тип связи в соединениях, валентность и степень окисления элемента в соединении.

Оборудование: таблицы по теме «Типы химических связей».

Ход урока

I. Проверка домашнего задания.

Опрос  у  доски  –  объяснить  образование  ионной  связи  

II. Объяснение нового материала.

– Итак, если встречаются атомы металла и неметалла, электроны от металла переходят к неметаллу, образуются ионы, а между ними – ионная связь.

А как поведут себя атомы неметалла при взаимодействии?

Рассмотрим самый простой пример – атом водорода, у него на внешнем уровне 1ē, до завершения первого уровня ему не хватает 1 ē, но «отобрать» его у точно такого же атома водорода он не сможет, потому что электроны этих атомов с равной силой удерживаются ядром. Поэтому здесь будет другой механизм завершения внешнего энергетического уровня – обобществление электронов. Схематично это изображают так:

Эта схема обозначает, что общая электронная пара в равной степени принадлежит обоим атомам, то есть вокруг каждого атома вращаются 2 электрона, у каждого атома энергетический уровень завершен.

Химическая связь, образованная электронными парами, называется ковалентной.

Одна общая электронная пара соответствует одной связи, такая связь называется простой, или одинарной. Так как каждый атом водорода с равной силой притягивает к себе электронную пару, связь называется неполярной ковалентной. Механизм обобществления электронов называется обменным.

Рассмотрим образование связи между молекулами фтора, кислорода, азота, следуя алгоритму:

1) Записать знак элемента. Определить по номеру группы число электронов на внешнем уровне.

2) Расставить по 4 сторонам по 1 электрону, оставшиеся электроны ставить по 1 (снизу по часовой стрелке).

3) В зеркальном отображении изобразить такой же атом.

4) Обвести собственные электроны атома и неспаренные электроны другого атома так, чтобы в комплекте оказалось 8ē. У второго атома – так же.

5) В общей обводке окажутся общие электронные пары.

По числу общих электронных пар определяется кратность связи (простая, двойная, тройная).

5) одна общая электронная пара – связь простая.

Ответы:

      две общие пары – связь двойная

     три общие пары – связь тройная

Эти же электронные формулы можно изобразить в виде структурных формул.

Н – Н;             F – F;             О = О;             N ≡ N.

Число общих электронных пар, которое может образовать атом, называется валентностью.

Валентность неметаллов определяется числом неспаренных электронов, которое можно вычислить так: 8 – номер группы.

Домашнее задание: § 10, упр. 2, 3, 4, 5.