8кл. Самостоятельные и практические работы
методическая разработка по химии (8 класс) на тему
Самостоянтельные работы по темам: "Бинарные соединения", "Классы неорганических веществ", "Изменения, происходящие с веществами".
Химический диктант.
Подготовка к практической работе №2 "Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества"
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 8kl_samostoyatelnye_i_prakticheskie_raboty.doc | 47 КБ |
Предварительный просмотр:
Самостоятельная работа
по теме: «Бинарные соединения»
В-1 | В-2 | В-3 | В-4 |
1. Дайте названия бинарным соединениям, формулы которых | |||
1. CO 2. Cr2O3 3. NaBr 4. Cu2O 5. AlI3 | 1. Al2O3 2. BaBr2 3. HBr 4. Na2S 5. ZnO | 1. CO2 2. ZaCl2 3. H2S 4. SiO2 5. SO2 | 1. P2O3 2. ZaBr2 3. SO3 4. HCl 5. Al2S3 |
2. Составте формулы веществ | |||
1) оксид натрия 2) хлорид железа (lll) 3) оксид хлора (l) 4) сульфид магния 5) бромид цинка | 1) сульфид цинка 2) бромид марганца (ll) 3) оксид меди (l) 4) хлорид меди (ll) 5) оксид хрома (lll) | 1) хлорид алюминия 2) бромид бария 3) иодид железа (lll) 4) гидрит цезия 5) оксид марганца | 1) оксид серы (Vl) 2) хлорид железа (ll) 3) оксид хлора (Vll) 4) сульфид лития 5) бромид алюминия |
Самостоятельная работа
по теме: «Классы неорганических веществ»
(закрепляющая)
В-1 | В-2 | В-3 | В-4 |
1. Назовите вещества, определите класс | |||
1) CaCO3 2) Al(OH)3 3) MgO 4) CaF2 5) MgSO4 6) Rb2O 7) Ca(NО3)2 8) HBr 9) H2SO4 10) AgI | 1) KNO3 2) HNO3 3) Ba(OH)2 4) HCl 5) H3PO4 6) NaOH 7) N2O5 8) BaCO3 9) AlCl3 10) Fe2O3 | 1) Fe(OH)3 2) NaOH 3) ZnO 4) AlCl3 5) BaCO3 6) H3PO4 7) H3PO4 8) KС1 9) HNO2 10)Na2SiO3 | 1) Cs2O 2) ZnBr2 3) Li2SO4 4) BaCl2 5) Mn2O7 6) H2CO3 7) Ca(OH)2 8) N2O 9) Zn(OH)2 10) FePO4 |
2. Составте формулы веществ. Дайте им названия | |||
а) солей бария, лития, марганца (ll) для следующих кислот: азотистой, кремневой, бромоводородной. б) оксидов: цинка, цезия, железа (lll) в) оснований: магния, цинка, хрома (lll) | а) солей: цинка, цезия, железа (lll) для следующих кислот: сернистой, угольной, азотной. б) оксидов: бария, лития, марганца (Vll) в) оснований: калия, алюминия, железа ((ll) | а) солей: стронция, хрома (lll), никеля для следующих кислот: соляной, кремневой, фосфорной. б) оксидов: серы (Vl), натрия, фосфора (V) в) оснований: лития, алюминия, хрома (ll). | а) солей: ртути (ll), серебра, меди (l) для следующих кислот: серной, азотной, йодовородной. б) оксидов: магния, рубидия, хрома (Vl) в) оснований: кобальта, берилия, натрия. |
Самостоятельная работа
по теме: «Классы неорганических веществ»
(проверочная)
Вариант-1 | Вариант-2 | Вариант-3 | Вариант-4 |
1. Определите степень окисления элементов в веществах. Дайте названия веществам | |||
1) H2S 2) Al2(SO4)3 3) CaCl2 4) FeS 5) Na2SO4 | 1) H2SO3 2) ZnS 3) Li2SO4 4) Al(NO3)3 5) CaBr2 | 1) H2SiO3 2) Fe2O3 3) Zn(NO2)2 4) Fe2(SO4)3 5) NaCl | 1) Zn (OH)2 2) K2SO3 3) Li2SiO3 4) Al(NO3)3 5) ZnBr2 |
2. Составьте формулы веществ | |||
1. гидроксид калия 2. серная кислота 3. нитрат алюминия 4. оксид железа (ll) 5 гидроксид хрома (lll) | 1. сульфат цинка 2. гидроксид магния 3. оксид хлора (l) 4. азотная кислота 5. бромид серебра | 1. гидроксид железа (lll) 2. оксид азота (V) 3. фосфат меди (ll) 4. соляная кислота 5. сернистая кислота | 1. силикат лития 2. гидроксид бария 3. фосфорная кислота 4. оксид марганца (Vll) 5. хлорид кальция |
Самостоятельная работа
по теме: «Изменения, происходящие с веществами»
(закрепляющая)
1) Напишите уравнения,
2) назовите образовавшиеся вещества,
3) определите класс вещест,
4) определите тип реакции.
1) KNO3 + H3PO4 = 2) Al + HNO3 = 3) Ba(OH)2 + HCl =
4) H2SO4 + Fe2O3 = 5) K2O + H3PO4 = 6) СаО + SО3 =
7) Al(OH)3 + HCl = 8) Li + H2O = 9) N2O5 + H2O =
10) Са + H3PO4 = 11) NaOH + HCl = 12) Li2O + H2O =
13) HNO3 + MgO = 14) Zn(OH)2 + HCl = 15) Ba(OH)2 + AlCl3 =
16) Ca(NО3)2 + H2SO4 = 17) K2O + P2O5 = 18) ВаО + H3PO4 =
19) Mg + HCl = 20) Al + HCl = 21) HNO3 + Ва =
22) А12О3 + HCl = 23) Zn(OH)2 + H2SO4 = 24) NaOH + ZnS04 =
Химический диктант
(укажи один правильный ответ)
1. Общее число электронов в атоме бора равно: 1) 6 2) 3 3) 2 4) 5
2. Распределению электронов по электронным слоям в атоме хлора соответствует схема
1) 2; 8; 8 2) 2; 7 3) 2; 8; 7 4) 2; 8
3. Какое количество электронов содержит атом серы? 1) 31 2) 15 3) 16 4) 5
4. Заряд ядра атома возрастает в ряду элементов, символы которых:
1) Be, Mg, Ca 2) Na, Mg, Be 3) P, N, O 4) C, Si, Al
5. Радиус атома увеличивается в ряду элементов, символы которых:
1) Cl, Br, O 2) Ca, Ba, Al 3) K, Cu, Be 4) C, Be, Li
6. Распределение электронов по электронным слоям: 2 8 2 соответствует атому, расположенному
1) в 4-м периоде, IVA группе 3) в 4-м периоде, IA группе
2) в 3-м периоде, IlA группе 4) в 3-м периоде, IVA группе
7. Заряд ядра атома кремния равен: 1) +14 2) +3 3) +28 4) +4
8. Распределению электронов по электронным слоям в атоме аргона соответствует схема
1) 2; 8; 8 2) 2; 7 3) 2; 8; 7 4) 2; 8
9. Какое количество электронов содержит атом галлия? 1) 31 2) 15 3) 16 4) 5
10. Заряд ядра атома возрастает в ряду элементов, символы которых:
1) P, S, Cl 2) C, Si, Al 3) Al, Mg, Ca 4) Ba, Ag, Mg
11. Радиус атома уменьшаются в ряду элементов, символы которых:
1) S, Cl, F 2) B, C, Si 3) P, N, C 4) Be, Mg, Al
12. Атомы химических элементов азота и фосфора имеют:
- одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне
- одинаковое число занятых электронных слоёв
- одинаковое число протонов в ядре
- одинаковые радиусы
Готовимся к практической работе
Практическая работа №2
Тема: «Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества»
- В растворе массой 234г с массовой долей 5% растворили 51г хлорида лития. Определите массовую долю (%) хлорида лития в полученном растворе.
- Вычислите массу соли и воды, необходимых для приготовления 23кг раствора с массовой долей соли 42%.
- К раствору с массой 341г с массовой долей азотной кислоты 36% прилили раствор азотной кислоты объёмом 34см3 (плотностью 1,066г/см3 и массовой долей 12%). Определите массовую долю азотной кислоты в полученнном растворе.
- В растворе массой 36,4г с массовой долей 35% растворили 34г глюкозы. Определите массовую долю (%) глюкозы в полученном растворе.
- Вычислите массу соли и воды, необходимых для приготовления 39кг раствора с массовой долей 7%.
- К раствору с массой 234г с массовой долей серной кислоты 28% прилили раствор серной кислоты объёмом 144см3 (плотностью 1,268г/см3 и массовой долей 36%). Определите массовую долю серной кислоты в полученнном растворе.
- В растворе массой 61,4г с массовой долей 45% растворили 63г хлорида кальция. Определите массовую долю (%) хлорида кальция в полученном растворе.
- Вычислите массу соли и воды, необходимых для приготовления 313кг раствора с массовой долей соли 64%.
- К раствору с массой 416г с массовой долей гидроксида натрия 36% прилили раствор гидроксида натрия объёмом 84см3 (плотностью 1,263г/см3 и массовой долей 24%). Определите массовую долю гидроксида натрия в полученнном растворе.
- В растворе массой 283г с массовой долей 35% растворили 57г хлорида алюминия. Определите массовую долю (%) хлорида алюминия в полученном растворе.
- Вычислите массу соли и воды, необходимых для приготовления 243кг раствора с массовой долей соли 39%.
- К раствору с массой 416г с массовой долей азотной кислоты 28% прилили раствор азотной кислоты объёмом 82см3 (плотностью 1,345г/см3 и массовой долей 56%). Определите массовую долю азотной кислоты в полученнном растворе.
- В растворе массой 234г с массовой долей 13% растворили 63г сульфата лития. Определите массовую долю (%) сульфата лития в полученном растворе.
- Вычислите массу соли и воды, необходимых для приготовления 89кг раствора с массовой долей соли 71%.
- К раствору с массой 341г с массовой долей уксусной кислоты 8% прилили раствор уксусной кислоты объёмом 574см3 (плотностью 1,064г/см3 и массовой долей 60%). Определите массовую долю азотной кислоты в полученнном растворе.
- В растворе массой 724г с массовой долей 9% растворили 35г вещества. Определите массовую долю (%) растворенного вещества в полученном растворе.
- Вычислите массу соли и воды, необходимых для приготовления 851кг раствора с массовой долей соли 18%.
- К раствору с массой 673г с массовой долей серной кислоты 60% прилили раствор серной кислоты объёмом 34см3 (плотностью 1,080г/см3 и массовой долей 12%). Определите массовую долю серной кислоты в полученнном растворе.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Методический материал по теме "Лабораторные и практические работы как средство эффективной реализации аудиторной самостоятельной работы студентов"
Организация аудитрной самостоятельной деятельности студентов требует подготовки качественных методических материалов. Предлагаемый презентационный материал - результат обобщения...
Система самостоятельных и практических работ по географии: их роль в усилении прикладной направленности школьной географии
Вся система самостоятельных и практических работ по географии направлена на реализацию концепции углубленного географического образования учащихся как одно из составляющих модели учебно-воспитательног...
Самостоятельная работа по инструментам форматирования текста и две практические работы в MS Word 2007
Небольшая самостоятельная работа для закрепления материала.Две практические работы по созданию и обработке таблиц в текстовом редакторе....
Научно-методическая работа БД.04 История: Аннотация к рабочей программе, Рабочая программа, Методические указания по выполнению практических работ, Методические рекомендации по выполнению самостоятельной работы для обучающихся по специальностям СПО
БД.04 ИсторияАннотация к рабочей программе,Рабочая программа,Методические указания по выполнению практических работ,Методические рекомендации по выполнению самостоятельной работы для обучающихся...
«Самостоятельные и практические работы на уроках географии как средство развития универсальных учебных действий у учащихся».
Статья о роли самостоятельных и практических работ в формировании универсальных учебных действий у учащихся на уроках географии....
Рабочая тетрадь по дисциплине ОП 06 Психология с методическими указаниями для выполнения самостоятельных и практических работ для студентов специальности 49.02.01 Физическая культура
Психология – одна из профилирующий дисциплин студента педагогического учебного заведения. Психология человека, которую ты сейчас изучаешь, является своего рода, введением в систему психологическ...
Рабочая тетрадь по дисциплине ОП 02 Психология с методическими указаниями для выполнения самостоятельных и практических работ для студентов специальности 44.02.03 Педагогика дополнительного образования
Учебное пособие составлено в соответствии с рабочей программой дисциплины ЩП 02 Психология» и предназначено для студентов, обучающихся по специальности СПО44.02.03 Педагогика дополнительно...