Тема урока: « Свойства концентрированной азотной кислоты»
план-конспект занятия по химии (9 класс) на тему

Открытый урок по химии в 9 классе. Подготовила учитель химии Федорова О.В.

Тема урока: « Свойства концентрированной азотной кислоты» (слайд 1)                                                                                                       

Цель урока: продолжить изучение азотной кислоты, рассмотреть химические свойства концентрированной азотной кислоты (слайд 4).

Задачи: (слайд 5)

Образовательные:

1) расширить представления учащихся об азотной кислоте;

2) продолжить формирование умений записывать уравнения реакций, характеризующих свойства азотной кислоты.

Развивающие:

1) способствовать продолжению развития устойчивого интереса к химической науке;

2) применять полученные знания на практике и оценивать результаты выполненных действий;

3) совершенствовать умения обобщать и делать выводы.

Воспитательные:

1)воспитывать положительное отношение к знаниям, инициативность, способность преодолевать трудности для достижения цели;

2)формировать у каждого учащегося умения работать в группах, навыки взаимопроверки и взаимоконтроля.

Тип урока: урок совершенствования знаний, умений и навыков.

Методы обучения: частично – поисковый, наглядный, интерактивный.

Формы организации познавательной деятельности: групповая, индивидуальная, фронтальная.

                                                   Этапы  урока.

I Организационный этап

1. Приветствие

2. Проверка подготовленности учащихся к учебному занятию

3. Организация внимания

II Актуализация опорных знаний учащихся ( блиц – опрос по вопросам изученных тем). Учащиеся класса отвечают на вопросы блиц – опроса в своих тетрадях, затем меняются тетрадями, сверяют ответы с правильными ответами, представленными учителем (Помощник № 1), используя шкалу оценивания, выставляют оценку друг другу.

Блиц – опрос (слайд 2) 

1. Степень окисления атома азота в азотной кислоте -

2. Валентность атома азота в азотной кислоте –

3. В молекуле азотной кислоты связь –

4. 3 – 10% - раствор аммиака называется –

5. Аммиак при нормальных условиях – это …

6. Ион аммония образуется по …         механизму.

7. Оксид азота (II) является  – … оксидом.

8. При окислении оксида азота (II)  образуется …

9. Оксид азота (IV) – это …

10. Оксид азота (IV) является  – … оксидом.

Помощник № 1 (слайд 3)

Шкала оценивания: каждый правильный ответ оценивается в – 0.5 балла.  

1. Степень окисления атома азота в азотной кислоте - + 5.

2. Валентность атома азота в азотной кислоте – IV.

3. В молекуле азотной кислоты связь – ковалентная полярная.

4. 3 – 10% - раствор аммиака называется – нашатырным спиртом.

5. Аммиак при нормальных условиях – это бесцветный газ с характерным запахом.

6. Ион аммония образуется по донорно - акцепторному механизму.

7. Оксид азота (II) является  – несолеобразующим  оксидом.

8. При окислении оксида азота (II)  образуется оксид азота(IV).

9. Оксид азота (IV) – это бурый ядовитый газ с характерным удушливым запахом.

10. Оксид азота (IV) является  – кислотным оксидом.

III Мотивация учебной деятельности учащихся (постановка целей и задач урока)  

1.Скажите, пожалуйста, различаются ли растворы  кислот по концентрации?

Ответы учащихся: да, растворы бывают разбавленные и концентрированные.

2.Отличаются ли  химические свойства разбавленных и концентрированных растворов сильных неорганических кислот?

Ответы учащихся: да, отличаются.

3.На прошлом уроке мы изучили химические свойства разбавленной азотной кислоты. Как вы считаете, что мы будем  сегодня изучать?

Ответы учащихся: химические свойства концентрированной азотной кислоты. Учащиеся записывают тему и цель урока.

IV Совершенствование знаний, умений и навыков

 Свойства концентрированной азотной кислоты (слайд 6)

1. Разложение при нагревании и под действием света

4HNO3(конц.)= 4NO2 + O2 + 2H2O

Чем  > t и чем  > c  (HNO3), тем быстрее идет разложение. Концентрированная азотная кислота всегда окрашена в желтоватый цвет, т.к. в ней растворен оксид азота(IV).

2. Окислительные свойства концентрированной азотной кислоты:

 ( слайд 7)

а) окисление неметаллов

При  < c (HNO3) – NO  , при  > c  (HNO3) – NO2 .   

S + 2HNO3 (40%) = H2SO4 + 2NO↑                           

S + 6HNO3 (60%) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O                           

3P + 5HNO3(30%) + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO↑  

P + 5HNO3(60%) = H3PO4 + 5NO2↑ + H2O  

Тлеющий уголек, погруженный в концентрированную азотную кислоту, не только не гаснет, а ярко разгорается, разлагая кислоту с образованием NO2.

C +4HNO3(конц.) = CO2 + 2H2O + 4NO2

б) окисление сложных веществ ( слайд 8)

Иногда при окислении выделяется так много тепла, что окисляющееся вещество загорается само собой, без предварительного подогревания.

Например: скипидар, бумага, солома, древесные опилки в концентрированной азотной кислоте  самовоспламеняются.

3.Взаимодействие с белками.

 При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с белками образуются вещества ярко – желтого цвета.

При работе с концентрированной азотной кислотой необходимо соблюдать крайнюю осторожность: не допускать ее попадания  на кожу и одежду! В случае попадания кислоты на кожу смыть большим количеством проточной воды и обработать 2 % раствором соды.

4. Взаимодействие с металлами ( слайд 9)

а) с щелочными и щелочно – земельными металлами образуется

Me(NO3)n + N2O + H2O ,например:

 4Ca + 10HNO3(конц.) = 4Ca(NO3)2 + N2O +5 H2O;

б) с Fe,Cr,Al,Au,Pt,Ta, Rh,Ir не взаимодействует;

в) с другими тяжелыми металлами образуется

 Me(NO3)n + NO2 + H2O, например:

 Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.

V Физкультминутка (слайд 10)

Чтобы голова не болела,

Ей вращаем вправо-влево. (Вращение головой)

А теперь руками крутим –

И для них разминка будет. ( Вращение прямых рук вперед и назад)

Тянем наши ручки к небу,

В стороны разводим. (Потягивания – руки вверх и в стороны)

Повороты вправо-влево

Плавно производим. (Повороты туловища влево и вправо)

Наклоняемся легко,

Достаем руками пол. ( Наклоны вперед)

Потянули плечи, спинки,

А теперь конец разминке. (Дети садятся)

VI Первичное закрепление

Составьте уравнения реакций между концентрированной азотной кислотой и следующими металлами: Ba и Co. Уравнения реакций рассмотрите как ОВР.

Двое учащихся одновременно выполняют задание у доски(индивидуальная работа учащихся).

а) 4Ba0 + 10HN+5O3(конц.) = 4Ba+2(NO3)2 + N+12O + 5H2O

Ba0 – 2е – Ba+2 , 2, окисляется, восстановитель

N+5 + 4е – N+1 ,1 , восстанавливается, окислитель

б) Co0 + 4HN+5O3(конц.) = Co+2(NO3)2 +2 N+4O2 +2H2O

Co0 - 2е – Co+2 , 1 , окисляется, восстановитель

N+5 + 1е – N+4 , 2 , восстанавливается, окислитель

VII Обобщающее закрепление ( слайд 11)

Существует общая закономерность при взаимодействии азотной кислоты с металлами: чем больше разбавлена кислота и чем активнее металл, тем глубже восстанавливается азот:

увеличение концентрации                                        увеличение  активности          

кислоты                    металла

Предлагаю вам обобщенную схему « Взаимодействие азотной кислоты с металлами» (слайд 12)

Самостоятельная работа учащихся.

Используя предложенную схему выполните упр 5 на стр. 96 учебника.

Сверьте правильность выполнения задания с помощником № 2.

Помощник № 2 (слайд 13)

а)3Ag 0+4HN+5O3(разб.) =3Ag+NO3 + N+2O + 2H2O

Ag0 -1e –Ag+ , 3 , окисляется, восстановитель

N+5 +3e – N+2, 1 , восстанавливается, окислитель

б)Ag0 +2HN+5O3(конц.) =Ag+NO3 + N+4O2 +H2O

Ag0 -1e – Ag+ ,1 , окисляется, восстановитель

N+5 +1e – N+4 , 1 , восстанавливается, окислитель

Самостоятельно определите процент успешности выполнения задания.

VII Домашнее задание (слайд 14)

Изучите материал § 27 учебника, выполните тестовые задания в конце параграфа. Используя электронное приложение, ознакомьтесь с видеофрагментами к параграфу.

VIII Рефлексия (слайд 15)

1. На уроке вы узнали что-то новое?

2. Вы поняли новую тему?

3. На все возникшие у вас вопросы вы получили ответы?

4. По новой теме вам нужна дополнительная консультация?

5. На уроке вы поработали добросовестно?

  Взаимодействие азотной кислоты с металлами ( слайд 12)

                                                             N2O

                                                                                     Щелочные,
                                                                                   щелочно-земельные
                                                                                   металлы

                                                                              NO2         

                                  Al, Cr, Fe                      

                                                                         Остальные металлы

   N2O        Активные металлы
                       

                         Малоактивные  металлы                                      Pt, Rh, Ir, Ta, Au

  NO                                                            

                                                                  Сильно разбавленная,
                                                                                  активные металлы

N2O, N2, NH3