План-конспект урока "Кислород, его получение и свойства"
план-конспект урока по химии (8 класс) на тему

1. Необходимое оборудование и реактивы.

1.1. Оборудование:

• штатив лабораторный с лапкой;
• спиртовка (или электронагреватель);
• плоскодонная колба;
• химический стакан;
• пробирка;
• шпатель (химическая ложечка);
• пробка с газоотводной трубкой;
• стеклянная воронка;
• стеклянная палочка;
• спички;
• картон (стеклянная пластинка);
• железная ложечка;
• лучина;
• вата.

1.2. Вещества: 

• перманганат калия (твердый) KMnO4;
• сера;
• известковая вода;
• древесный уголь.

2. Правила техники безопасности.

2.1. Работа с нагревательными приборами.

Спиртовка:

• Не переносите горящую спиртовку с места на место.

• Гасите спиртовку только с помощью колпачка.

• При нагревании не забудьте прогреть пробирку. Для этого пробирку, закрепленную в лапке штатива, медленно проведите сквозь пламя от донышка до отверстия и обратно. Эту операцию повторите несколько раз: чтобы стекло равномерно прогрелось. Признаком прогрева стекла можно считать исчезновение запотевания на стенках пробирки.

• Дно пробирки должно находиться в верхней части пламени.

• Дно пробирки не должно касаться фитиля.

2.2. Работа со стеклом:

• Помните, что горячее стекло по внешнему виду не отличается от холодного. Не прикасайтесь к горячей пробирке.

• Закрепляя пробирку в лапке штатива, не закручивайте сильно винт. При нагревании стекло расширяется и пробирка может треснуть.

3. Ход работы.

3.1. Собирание прибора для получения кислорода. Проверка на герметичность.

1. Прибор можно проверить на герметичность. Для этого необходимо закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой, опустить конец трубки в стакан  с водой. Плотно обхватить ладонью пробирку и внимательно следить за появлением пузырьков воздуха.

2. Выньте пробку из пробирки.

3.2. Получение кислорода путем разложения твердого перманганата калия.

а) Собирание кислорода методом вытеснения воздуха.

1. Насыпьте в пробирку перманганат калия. Твердого вещества должно быть 1-1,5 см по высоте пробирки. Используйте для этого стеклянную воронку.

2. Около отверстия пробирки поместите очень рыхлый комочек ваты и закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой.

3. Закрепите пробирку в лапке штатива так, чтобы газоотводная трубка была направлена к плоскодонной колбе.

4. Опустите газоотводную трубку в плоскодонную колбу до самого дна.

5. Прогрейте пробирку.

6. Нагревайте перманганат калия.

7. Подожгите лучинку, дождитесь появления на конце красного уголька и тут же погасите.

8. Поднесите тлеющую лучинку к краю колбы. Если лучинка вспыхнет, прекратите нагревание перманганата калия, но не гасите спиртовку.

9. Выньте газоотводную трубку из плоскодонной колбы.

10. Подожгите лучинку, дождитесь появления на конце красного уголька и тут же погасите.

11. Погасите спиртовку.

12. Сосуд заполненный кислородом закройте картоном или стеклянной палочкой.

13. Собранный кислород сохраните для следующих опытов.

б) Собирание кислорода методом вытеснения воды.

1. Соберите прибор, как показано на рисунке, и проверьте его на герметичность.

2. В сосуд с водой опрокиньте с водой (или цилиндр, закрытый стеклянной пластинкой).

3. Затем пробирку (цилиндр) с водой наденьте на конец газоотводной трубки и нагрейте пробирку с перманганатом калия.

4. Когда сосуд заполнится кислородом, закройте его под водой стеклянной пластинкой.

5. Собранный кислород используйте для следующих опытов.

3.3. Изучение химических свойств простого вещества – кислорода.

3.3.1. Горение угля в кислороде.

1. Положите в железную ложечку кусочек древесного угля и раскалите его в пламени.

2. Ложечку с тлеющим углем внесите в сосуд с кислородом и наблюдайте за происходящим.

3. Когда горение прекратится, влейте в сосуд известковой воды и взболтайте.

4. Почему происходит помутнение?

5. Заполните таблицу. Запишите уравнение реакции горения угля.

3.3.2. Горение серы в кислороде.

1. В железную ложечку положите кусочек серы и подожгите его на пламени.

2. Наблюдайте, как сера горит в воздухе.

3. Затем поместите горящую серу в сосуд с кислородом. (Опыт проводится в вытяжном шкафу).

4. Как изменилось пламя? Почему?

5. Заполните таблицу. Запишите уравнение реакции горения серы.