Опорный конспект по теме "Периодическая таблица Д.И.Менделеева"
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс) на тему
Опорный конспект по теме "Периодическая таблица Д.И.Менделеева"
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
_ok_periodicheskaya_sistema.odt | 13.56 КБ |
Предварительный просмотр:
Опорный конспект по теме:
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
Основные понятия:
1. Порядковый номер химического элемента - номер, данный элементу при его нумерации. Показывает общее число электронов в атоме и число протонов в ядре, определяет заряд ядра атома данного химического элемента.
2. Период – химические элементы, расположенные в строчку (периодов всего 7). Период определяет количество энергетических уровней в атоме.
Малые периоды (1 – 3) включают только s- и p- элементы (элементы главных подгрупп) и состоят из одной строчки; большие (4 – 7) включают не только s- и p- элементы (элементы главных подгрупп), но и d- и f- элементы (элементы побочных подгрупп) и состоят из двух строчек.
3. Группы – химические элементы, расположенные в столбик (групп всего 8). Группа определяет количество электронов внешнего уровня для элементов главных подгрупп, а так же число валентных электронов в атоме химического элемента.
Главная подгруппа (А) – включает элементы больших и малых периодов (только s- и p- элементы).
Побочная подгруппа (В) – включает элементы только больших периодов (только d- или f- элементы).
4. Относительная атомная масса (Ar) – показывает, во сколько раз данный атом тяжелее 1/12 части атома 12С, это безразмерная величина (для расчётов берут округлённое значение).
5. Изотопы – разновидность атомов одного и того же химического элемента, отличающиеся друг от друга только своей массой, с одинаковым порядковым номером.
Основные положения
1. В периоде слева направо:
1) Относительная атомная масса – увеличивается
2) Заряд ядра – увеличивается
3) Количество энергоуровней – постоянно
4) Количество электронов на внешнем уровне - увеличивается
5) Радиус атомов – уменьшается
6) Электроотрицательность – увеличивается
Следовательно, внешние электроны удерживаются сильнее, и металлические (восстановительные) свойства ослабевают, а неметаллические (окислительные) усиливаются.
2. В группе, в главной подгруппе сверху вниз:
1) Относительная атомная масса – увеличивается
2) Число электронов на внешнем уровне – постоянно
3) Заряд ядра – увеличивается
4) Количество энергоуровней – увеличивается
5) Радиус атомов - увеличивается
6) Электроотрицательность – уменьшается.
Следовательно, внешние электроны удерживаются слабее, и металлические (восстановительные) свойства элементов усиливаются, неметаллические (окислительные) - ослабевают.
3. Изменение свойств летучих водородных соединений:
1) в группах главных подгруппах с ростом заряда ядра прочность летучих водородных соединений уменьшается, а кислотные свойства их водных растворов усиливаются (основные свойства уменьшаются);
2) в периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений в водных растворах усиливаются (основные уменьшаются), а прочность уменьшается;
3) в группах с ростом заряда ядра в главных подгруппах валентность элемента в летучих водородных соединениях не изменяется, в периодах слева направо уменьшается от IV до I.
4. Изменение свойств высших оксидов и соответствующих им гидроксидов (кислородсодержащие кислоты неметаллов и основания металлов):
1) в периодах слева направо свойства высших оксидов и соответствующих им гидроксидов изменяются от основных через амфотерные к кислотным;
2) кислотные свойства высших оксидов и соответствующих им гидроксидов с ростом заряда ядра в периоде усиливаются, основные уменьшаются, прочность уменьшается;
3) в группах главных подгруппах у высших оксидов и соответствующих им гидроксидов с ростом заряда ядра прочность растёт, кислотные свойства уменьшаются, основные усиливаются;
4) в группах с ростом заряда ядра в главных подгруппах валентность элемента в высших оксидах не изменяется, в периодах слева направо увеличивается от I до VIII.
5. Завершенность внешнего уровня – если на внешнем уровне атома 8 электронов (для водорода и гелия 2 электрона)
6. Металлические свойства – способность атома отдавать электроны до завершения внешнего уровня.
7. Неметаллические свойства - способность атома принимать электроны до завершения внешнего уровня.
8. Электроотрицательность – способность атома в молекуле притягивать к себе электроны
9. Семейства элементов:
Щелочные металлы (1 группа «А») – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Галогены (7 группа «А») – F, Cl, Br, I
Инертные газы (8 группа «А») – He, Ne, Ar, Xe, Rn
Халькогены (6 группа «А») – O, S, Se, Te, Po
Щелочноземельные металлы (2 группа «А») – Ca, Sr, Ba, Ra
10. Радиус атома – расстояние от ядра атома до внешнего уровня
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Презентация: "Опорные конспекты в таблицах" 8 класс
Вашему вниманию представлена презентация опорных конспектов в таблицах для 8 класса...
Приложение к уроку: Знаки элементов. Таблица Д.И.Менделеева
Приложение к уроку: Знаки элементов. Таблица Д.И.Менделеева...
Опорные конспекты, схемы, таблицы к повести И.С.Тургенева "АСЯ"
Данный материал позволяет активизировать учебный процесс при изучении повести И.С.Тургенева "АСЯ"...
Периодическая таблица Д.И. Менделеева
8 КлассПериодическая таблица Д.И. Менделеева...
Конспект урока по химии:« Неорганические соединения. Периодическая таблица Д.И.Менделеева».
Конспект урока по химии...
Методический материал по составлению таблиц, кластеров, опорных конспектов.
В данном материале содержится информация, позволяющая правильно составить таблицу. кластер, опорный конспект....
Статья "Использование схем, таблиц и опорных конспектов для обобщения и систематизации материала на уроках русского языка"
В статье обосновывается необходимость использования разных форм подачи материала по русскому языку для его систематизации и обобщения, приводятся фрагменты уроков...