Презентация к уроку Сероводород.
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

"Тогда услышал я (о, диво!), запах скверный, Как будто тухлое разбилося яйцо, Или карантинный страж курил жаровней серной. Я, нос себе зажав, отворотил лицо..." Пушкин А.С .

Слайд 2

FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2H + + S 2- ↔ H 2 S Какое вещество образуется в результате реакции?

Слайд 3

Трясся Крым двадцать восьмого года И вставало море на дыбы, Испуская, к ужасу народа, Огненные серные столбы. Все прошло. Опять гуляет пена, Но с тех пор все выше, все плотней Сумрачная серная гиена Подступает к днищам кораблей. Ю.Кузнецов «Тайны Черного моря»

Слайд 5

Откуда сероводород в Черном море? Сероводород постоянно образуется на дне Черного моря при взаимодействии растворенных в морской воде сульфатов с органическими веществами: CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaS + H 2 O + CO 2 => CaCO 3 + H 2 S В этих реакциях участвуют сульфатвосстанавливающие бактерии. До верхних слоев воды сероводород не доходит, так как на глубине около 150 м он встречается с проникающим сверху кислородом. На этой же глубине обитают серобактерии, помогающие окислить сероводород до серы: 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S В последние годы в связи с катастрофическим загрязнением Черного моря верхняя граница пребывания сероводорода постепенно поднимается, убивая на своем пути все живое. Смертельная граница уже достигла глубина 40 м.

Слайд 6

Сероводород Химическая формула вещества Тип химической связи Агрегатное состояние при н.у. Цвет Плотность по воздуху Запах Нахождение в природе Растворимость в воде (уравнение диссоциации) Получение в лаборатории (уравнение реакции Окислительно-восстановительные свойства Качетвенная реакция на сульфид ион

Слайд 7

молекулярная формула Н 2 S степень окисления серы (-2). Ковалентная полярная связь Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна. В отличие от молекул воды, атомы водорода в молекуле не образуют прочных водородных связей, поэтому сероводород является газом.

Слайд 8

Нахождение в природе

Слайд 9

Нахождение в природе в свободном состоянии встречается в составе вулканических газов, во многих источниках вулканических местностей, входит в состав вулканического пепла в растворенном и отчасти в свободном состоянии сероводород содержится в Черном море, начиная с глубины 200 и более метров. в небольших количествах он образуется всюду, где происходит разложение или гниение органических веществ: она присутствует в минеральных грязях, образующихся на дне неглубоких соляных озер; в виде смешанных веществ нефти и газа. для некоторых микроорганизмов (серобактерии) сероводород не яд, а питательное вещество. Усваивая сероводород они выделяют свободную серу. Такие залежи образуются на дне озер северного побережья Африки, в Киренаике близ г. Бенгази.

Слайд 10

Определение плотности по воздуху

Слайд 11

Определение плотности по воздуху Д воздух -? М(Воздух)= 29 г/моль М( H 2 S)= 34 г/моль Д воздух = 34:29=1,17 Д воздух =1,17 Вывод: Сероводород немного тяжелее воздуха

Слайд 12

Сероводород можно получить 1. В лаборатории сероводород получают взаимодействием сульфида железа с соляной или разбавленной серной кислотами: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Синтезом из серы и водорода: H 2 + S => H 2 S 3. Взаимодействием сульфида алюминия с водой (эта реакция отличается чистотой полученного сероводорода) : Al 2 S 3 +6H 2 O => 3 H 2 S +2Al(OH) 3

Слайд 13

Удобный способ. Однажды на лекции демонстрировался опыт: плавление серы в пробирке. Вдруг все почувствовали отвратительный запах. Лекция была сорвана. Все оказалось просто: в пробирку с серой попали кусочки парафина с пробковой крышки склянки, в которой хранился порошок серы. Смесь парафина и серы при нагревании выделяет сероводород: C 20 H 42 + 21S => 21H 2 S + 20C Чем сильнее нагревается смесь, тем активнее выделяется газ. Если нагревание прекратить, то реакция останавливается, и сероводород не выделяется. Поэтому реакция очень удобна для получения сероводорода в учебных лабораториях.

Слайд 14

Физические свойства серы Сероводоро́д (серни́стый водоро́д, сульфи́д водоро́да) — бесцветный газ с запахом тухлых яиц и сладковатым вкусом. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. Ядовит. Термически неустойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S и H 2 ). Сероводород малорастворим в воде. При t = 20 º в одном объеме воды растворяется 2,4 объема сероводорода, этот раствор называют сероводородной водой или слабой сероводородной кислотой. Раствор сероводорода в воде — очень слабая сероводородная кислота.

Слайд 15

Диссоциация сероводородной кислоты: H 2 S → H + + HS - HS - ↔ H + + S 2- Диссоциация по второй ступени практически не протекает, так как это слабая кислота. Она дает 2 типа солей: HS - ( I ) S 2- гидросульфиды сульфиды

Слайд 16

Общие свойства кислот Взаимодействуют: -с основаниями -основными и амфотерными оксидами металлами солями

Слайд 17

Сероводородная кислота вступает со щелочами в реакцию нейтрализации: H 2 S + NaOH → NaHS + H 2 O избыток H 2 S + 2NaOH → Na 2 S + 2H 2 O избыток NaHS – гидросульфид натрия Na 2 S - сульфид натрия

Слайд 18

Качественная реакция на сульфид-ион Pb ( NO 3 ) 2 + Na 2 S → PbS ↓ + 2 NaNO 3 осадок черного цвета ( Na 2 S + CuCl 2 → CuS ↓ + 2 HCl ) осадок черного цвета

Слайд 19

Сероводород обладает свойствами восстановителя Сероводород горит на воздухе голубым пламенем при этом образуется сернистый газ или оксид серы( IV ) 2 H 2 S -2 + 3 O 2 → 2 H 2 O + 2 S +4 O 2 ↑ S -2 -6е→ S +4 Восстановитель O 2 +4е → 2 O -2 Окислитель При недостатке кислорода образуются пары воды и серы: 2 H 2 S -2 + O 2 → 2 H 2 O + 2 S 0 S -2 - 2 е→ S 0 Восстановитель O 2 +4е → 2 O -2 Окислитель Сероводород обладает свойствами восстановителя: если в пробирку с сероводородом прилить небольшое количество йодной воды, то раствор обесцветится и на поверхности раствора появится сера H 2 S -2 + I 0 2 → S 0 + 2 HI -1 S -2 - 2 е→ S 0 Восстановитель I 0 2 +2 е → 2 I -1 окислитель

Слайд 20

Влияние сероводорода на окружающую среду и здоровье человека Очень токсичен. Вдыхание воздуха с содержанием сероводорода вызывает головокружение, головную боль, тошноту, а со значительной концентрацией приводит к коме, судорогам, отёку лёгких и даже к летальному исходу. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть. При небольших концентрациях довольно быстро возникает адаптация к неприятному запаху «тухлых яиц», и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус

Слайд 21

Применение. Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение. В аналитической химии сероводород и сероводородная вода используются как реагенты для осаждения тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы. В медицине — в составе природных и искусственных сероводородных ванн, а также в составе некоторых минеральных вод. Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов. В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического (сероводородная энергетика) и химического сырья

Слайд 22

Сероводород продлевает молодость

Слайд 23

Домашнее задание: § 31 Спасибо за урок.