Конспект урока с презентацией в 8 классе по теме "Электролитическая диссоциация".
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Урок в 8 классе по теме  «Электролитическая диссоциация».

Цель: сформировать понятие об электролитах и неэлектролитах; рассмотреть механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью.

Ожидаемые результаты:

Предметные: формирование представления об электролитах и неэлектролитах как о проводниках второго рода, электролитической диссоциации и гидратации как о процессах, протекающих в растворах.

Метапредметные: формирование умения сравнивать, делать выводы, высказывать суждения, выдвигать гипотезы, вносить необходимые изменения в свои действия.

Личностные: формирование готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.

Ход урока:

1. Мотивация

Что я держу в руках? (батарейка, гальванический элемент). Для чего он используется? (вырабатывает электрический ток). А что такое электрический ток? Какие вы знаете проводники электрического тока? Что является переносчиком электрического тока в металлах? (Ответы учащихся).

Перед вами прибор. Я хочу, чтобы загорелась лампочка. Что я должна для этого сделать? (включить в сеть). Она не загорается. Почему? (не замкнутая электрическая цепь). А что нужно, для того, чтобы цепь замкнулась? В моем распоряжении имеется только соленый огурец. Что содержится в соленом огурце? (соль и вода).

 Давайте проверим, загорится ли лампочка, если пропустить  электрический ток через кристаллы поваренной соли. Результаты опытов я вас попрошу заносить  в таблицу.

Слайд 1-2

Итак, что позволяет проверить этот прибор? (электропроводность растворов).

Слайд 3.

На сколько групп можно подразделить вещества по  электропроводности (две)

                                                                   Вещества

                               Электролиты                                             Неэлектролиты

                              p.HCl (кислота)                                   NaCl (кристаллы)

                              p.NaCl (соль)                                       H2O (дистиллированная)

                              p.NaOH (щелочь)                               р.сахара

                                                                                             р.глюкозы

Слайд 4.              Какие вещества относятся к электролитам? (Соли, щелочи и кислоты)                                                                                                      

II. Изучение нового материала

1. Что является переносчиком электричества  в электролитах? (Какие заряженные частицы есть в NaCl?  (ионы)

2. А почему тогда не проводит электрический ток кристалл поваренной соли? (Ионы связаны ионной связью, а не свободны). Какая связь в NaOH (ионная). Слайд 3.

3. Что происходит с ионным кристаллом при растворении в воде (распадаются на ионы). Слайд.5.

NaCl            Na+ + Cl-

NaOH          Na+ + OH-

HCl  → H+ + Cl-

Этот процесс        называется  электролитической диссоциацией.

Что вызывает распад электролита на ионы (молекулы воды). Слайд 6.

Почему?      H+1 – O-2 – H+1                                 H+1 – O-2

                                                                                         H+1

Молекула воды полярна (диполь)

Демонстрация на слайде  7 процесса гидратации и образования гидратированных ионов.

Ионы в кристалле и растворе это одни и те же ионы или нет?)

Давайте проверим.

Лабораторная работа.

 Перед вами безводный CuSO4 (бесцвет.). Если его растворить в воде получится какой раствор (бесцветный или окрашенный)? Ребята растворяют безводный сульфат меди в воде и получают голубой раствор.

Это признак чего? (химической реакции). А если выпарить этот раствор какие кристаллы выпадут (голубые). Какой вывод можно сделать на основе увиденного? (происходит гидратация – взаимодействие ионов с молекулами воды).

В нашем случае образуется кристаллогидрат медный купорос CuSO4 ∙ 5H2O

Какая связь в молекуле  HCl? (ковалентная полярная). А почему в растворе

      образуется ионы? (молекулы воды разрывают связь)

       Слайд 8.   HCl               H+   +     Cl-

Почему не проводит электрический ток раствор глюкозы и сахара (С6H12O6 и C12H22O11)? (глюкоза и  сахар распадается на молекулы, а они нейтральные частицы).

III. Домашнее задание. Изучить параграф 35, упр.1, 3,4,5

IV. Закрепление знаний.

1. Что нового узнали сегодня на уроке?
2. Распределите данные вещества на электролиты и неэлектролиты.

Iв.   CO2, HNO3, Na2CO3,  Ba(OH)2, N2,  BaSO4

IIв.  K2O,   H2SO4,  AgCl,  Mg(NO3)2,  H2,  K2SO4,   KOH

IIIв. MgCl2,    Al2O3,   Ca(OH)2,  H3PO4, BaSO4,  SO3

IVв. KNO3,  HBr,  LiOH,  O2,  CaCO3,  MgO

3. Заносится письмо. На конверте написано «Очень срочно!!!». Текст письма:

«Уважаемые ученики 8 Б класса! К вам обращается администрация школы с просьбой помочь в разрешении одной проблемы. Сегодня ночью в нашей школе побывал  некто и разлил раствор  неизвестного происхождения. Экспресс – методом нам удалось установить, что в этом растворе присутствуют ионы: SO42-, Ca2+, Cl-, H+, OH-, Na+. Растворы каких веществ  мог разлить преступник и не представляют ли они опасность для окружающих? Если можно, помогите нам, пожалуйста».

Учитель. Ребята, вы ведь поможете? Составьте, пожалуйста, формулы этих веществ в тетради.

V. Контроль и коррекция знаний.

Лист контроля:

Критерии оценки:

«5»   - 13 – 15 баллов

«4»  - 10 – 12 баллов

«3»  - 7 – 9 баллов