Урок с применением ИКТ "Типы химических реакций на примере свойств воды"
план-конспект урока по химии (8 класс) на тему

Слайд 1
Дождь помог

Слайд 2
История

Слайд 3
В 1852 г. немецкий химик Фридрих Вёлер пытался выделить металлический кальций из карбоната кальция (известняка), прокаливая его с древесным углём. Он получил спёкшуюся массу сероватого цвета, в которой не обнаружилось никаких признаков металла. С огорчением Вёлер выбросил эту массу на свалку во дворе лаборатории. Во время дождя лаборанты заметили, что каменистая масса выделяет неизвестный газ. Что это за газ?

Слайд 4
Запишем уравнение реакции:

Слайд 5
CaC2+2HOH → Ca(OH)2+C2H2 Спекшейся серой массой оказался карбид кальция - CaC2 При взаимодействии выделяется газ –ацетилен

Слайд 6
Данная реакция является реакцией обмена.Такой процесс получил название гидролиза.Гидролиз – это обменное взаимодействие сложных веществ с водой.

Слайд 7
Вывод:

Слайд 8
Проанализировав задачу и выполнив эксперимент, я убедилась, что вода может вступать в реакции обмена. Такие реакции сопровождаются образованием газообразных веществ или осадков.

Слайд 9
Работу выполнила

Слайд 10
Лабутина Светлана,ученица 8 «А» класса, МБОУСОШ №13

Слайд 1
Электролитическое разложение воды

Слайд 2
Цель опыта

Слайд 3
Провести электролиз воды в условиях школьной лаборатории

Слайд 4
Наполним изготовленный электролизный сосуд примерно на две трети водой, в которую добавим немного разбавленной серной кислоты. Чистая вода проводит электрический ток очень плохо. Уже незначительное количество кислоты сильно повышает проводимость. Лучше всего, чтобы концентрация серной кислоты составляла 2-4 %. При работе необходимо соблюдать правило: при разведении кислоты ее следует очень медленно вливать в воду.

Слайд 5
Ячейка готова

Слайд 6
Теперь замкнем электрическую цепь. На обоих электродах выделяется газ: на положительном полюсе (аноде) слабее, на отрицательном (катоде) - сильнее. Соберем газы для их изучения. Для этого поместим перевернутые наполненные водой пробирки над электродами - только, чтобы они не стояли на резиновой пробке, а то электрическая цепь прервется.

Слайд 7
В обеих пробирках соберется газ. В идеальном случае нужно ожидать, что на аноде образуется ровно вдвое меньше газа, чем на катоде. Ведь на аноде выделяется кислород, а на катоде - водород.

Слайд 8
Так как формула воды Н2О, то на один атом кислорода приходится два атома водорода, и при разложении воды должно образовываться в два раза больше атомов водорода, чем кислорода. С другой стороны, мы знаем из школьного курса, что в равных объемах газов всегда содержится ровное число молекул (закон Авогадро), а как молекула водорода, так и молекула кислорода содержат два атома элемента.

Слайд 9
Несмотря на правильность этой теории, мы будем несколько разочарованы, когда сравним полученные объемы газов. Кислорода будет мало. Для точных исследований необходимо применять электроды из благородного металла (лучше всего платины). Напишем уравнение реакции для данного процесса: 2 Н2О электролиз 2Н2+О2Он обеспечивает получение чистого продукта (до 99,9% H2 ).

Слайд 10
Вывод:

Слайд 11
Данная реакция является реакций разложения. Электрохимический метод получения водорода из воды обладает следующими положительными качествами: высокая чистота получаемого водорода; простота технологического процесса; общедоступное и неисчерпаемое сырье – вода; физическое разделение водорода и кислорода в самом процессе электролиза. 

Слайд 12
Работу выполнил

Слайд 13
Шишов Максим, ученик 8 «А» классаМБОУСОШ №13

Слайд 1
Магний - активный, но под защитой

Слайд 2
Неблагородные металлы, такие как натрий или калий, бурно реагируют с водой с образованием щелочей. Проверим это на опыте, проведем реакцию взаимодействия натрия с водой.

Слайд 3
Взаимодействие происходит достаточно бурно
Запишем уравнение реакции:2Na+ 2HOH=2NaOH+ Н2

Слайд 4
А что же магний? Пользуясь сведениями из учебника, я узнала, что магний тоже уже при комнатной температуре может разлагать воду
Запишем уравнение реакции:Мg + 2Н2O => Mg (OH)2 + Н2

Слайд 5
Он остается на металле в виде тонкой пленки, которая задерживает дальнейшее растворение. Благодаря такому торможению реакции многие металлы не растворяются в воде.
Однако образующийся гидроксид магния растворяется в воде очень плохо

Слайд 6
Однако, если несколько минут кипятить в колбе немного магниевого порошка с 5 мл воды, мы увидим выделение пузырьков газа
В результате в первом случае изменений мы не зафиксировали, а во втором наблюдали слабое выделение пузырьков газа.

Слайд 7
Вывод:В ходе исследования я познакомилась с правилами работы и хранения щелочных металлов, их способностью взаимодействовать с водой. Сравнила активность двух металлов – натрия и магния. Убедилась, что данные реакции, являются реакциями замещения. Кроме этого, наш маленький опыт дает представление о высокой чувствительности многих химических реакций.

Слайд 8
Работу выполнила
Федулова Екатерина, ученица 8 «А» класса, МБОУСОШ №13