Рабочая программа по химии для 8-9 класса к учебникам Савинкина Е.В. и Логинова Г.П.
рабочая программа по химии (8 класс) на тему

Коробицина Татьяна Ивановна

Работчая программа по химии для 8,9 классов к учебникам Савинкина Е.В. и Логинова Г.П. по программе 2100

Скачать:

ВложениеРазмер
Microsoft Office document icon рабочая программа522 КБ

Предварительный просмотр:

Рабочая программа по химии

8-9-й классы.

Пояснительная записка

Курс химии построен в соответствии с Государственным стандартом общего образования (приказ Министерства образования и науки РФ от 05.03.2004 № 1089).  Программа обеспечена учебниками и учебно-методическими пособиями: Савинкина Е.В.. Логинова Г.П. Химия. Мир веществ. Учебник для 8-го класса. - М.: Баласс, 2006; Савинкина Е.В.. Логинова Г.П. Лабораторный журнал 8 класс М.: Баласс, 2006; Савинкина Е.В.. Логинова Г.П. Задачник 8 класс М.: Баласс, 2006;

 Савинкина Е.В., Логинова Г.П. Химия. Мир веществ. Учебник для 9-го класса. - М.; Баласс, 2007; Савинкина Е.В.. Логинова Г.П. Лабораторный журнал 9 класс М.: Баласс, 2007; Савинкина Е.В.. Логинова Г.П. Задачник 9 класс М.: Баласс, 2007.

Он рассчитан на изучение химии в 8-9-м классах в течение 140 часов (в 8-9-м классах - по 70 ч. каждый год). Но в соответствии с базисным учебным планом на изучение химии в 8-9 классах отводится 136 часов.

Программа составлена в соответствии с Образовательной программой «Школа 2100». Образовательная система «Школа 2100». Педагогика здравого смысла. - М.: Издательский дом РАО, Баласс, 2003.

   В ее рамках каждый школьный предмет, в том числе и химия, своими целями, задачами и содержанием образования должен способствовать формированию функционально грамотной личности, т.е. человека, который сможет активно пользоваться своими знаниями, постоянно учиться и осваивать новые знания всю жизнь.

Химия, как одна из основополагающих областей естествознания, является неотъемлемой частью образования школьников. Каждый человек живет в мире веществ, поэтому он должен иметь основы фундаментальных знаний по химии (химическая символика, химические понятия, факты, основные законы и теории), позволяющие выработать представления о составе веществ, их строении, превращениях, практическом использовании, а также об опасности, которую они могут представлять. Изучая химию, учащиеся узнают о материальном единстве всех веществ окружающего мира, обусловленности свойств веществ их составом и строением, познаваемости и предсказуемости химических явлений. Изучение свойств веществ и их превращений способствует развитию логического мышления, а практическая работа с веществами (лабораторные опыты) - трудолюбию, аккуратности и собранности. На примере химии учащиеся получают представления о методах познания, характерных для естественных наук (экспериментальном и теоретическом).

   Особое значение имеет воспитание отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры. Школьники должны научиться химически грамотно, использовать вещества и материалы, применяемые в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решать практические задачи повседневной жизни, предупреждать явления, наносящие вред здоровью человека и окружающей среде.

 

                                         Основные линии развития учащихся средствами предмета «Химия»

Изложенные линии развития обеспечивают целостность химического образования в основной школе. Их фундамент формировался в начальной школе в курсе окружающего мира.

1. Осознание материального единства всех веществ окружающего мира, обусловленность свойств веществ их составом и строением, познаваемость и предсказуемость химических явлений.

2. Понимание роли химических веществ и их превращений в жизни людей и в природе, что позволит не нарушать окружающую среду,. в которой мы живем.

3. Использование в 'быту элементарных химических знаний.

4. Объяснение мира с точки зрения химии, что позволяет критически оценивать полученную информацию.

5. Умение оценивать риск взаимоотношений человека и химических веществ, безопасно и грамотно обращаться с веществами.

6. Представление о методах познания, характерных для естественных наук (экспериментальном и теоретическом).

Особенности методики преподавания.

Использование проблемного подхода при обучении химии способствует преодолению отсутствия мотивации к изучению этого достаточно сложного предмета, стимулирует способность учиться. Совместное решение проблемы развивает коммуникабельность, умение работать в коллективе, решать нетрадиционные задачи, используя приобретенные предметные, интеллектуальные и общие знания, умения и навыки. Школьники учатся самостоятельно приобретать новые знания по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями.

Индивидуальная работа при выполнении домашних заданий в соответствии с выбранной траекторией развивает способность самостоятельно мыслить и действовать. Подготовка докладов и рефератов для выступления на итоговой конференции способствует формированию коммуникативных компетенций, включая подбор, анализ представление информации, участие в дискуссии, выступление с использованием мультимедиапрезентации.

                                               8-й класс  (68 ч).

Введение в химию -8 часов.

Тема 1. Понятие о веществах и их превращениях (4 ч.)

Химические вещества. Превращения веществ. Физические и химические явления. Понятие о химической реакции. Методы исследования в химии.

Лабораторная работа. Физические и химические явления; простые вещества: металлы и неметаллы: измельчение поваренной соли, растворение ее в воде, выпаривание раствора соли; денатурация (свертывание) молочного белка; изучение физических свойств простых веществ (по выбору учителя).

Тема 2. Химия и окружающий мир (3 ч.)

 Химия и природные процессы. Химия дома. Химия и экологические проблемы.

Лабораторная работа. Очистка загрязненной воды: отделение воды  от масла отстаиванием; фильтрование загрязненной воды через песок; очистка воды от примесей адсорбцией активированным углем (по выбору учителя).

Состав вещества -21 час.

Тема 3. Атомно-молекулярное учение ( 4 ч.)

Понятие о молекулах и атомах. Химические элементы. Химическая реакция как  перегруппировка атомов в молекулах. Аллотропия.

.Применение и закрепление знаний.

Написание химических формул элементов, написание формул химических веществ,

составление схем и уравнений реакций.

Тема 4. Количество вещества (6ч.)

Масса атомов в молекуле. Молярная масса. Молярный объем. Расчеты по уравнениям реакций.

Применение и закрепление знаний. Решение задач: связь между  количеством вещества, числом его частиц, объемом  (для газообразных веществ) и массой.

Контрольная работа.

Тема 5. Вывод химической формулы (4 ч.)

Массовая доля элемента в сложном веществе. Валентность химических элементов. Химический анализ. 5

Применение и закрепление знаний. Решение задач: массовая доля  элемента в сложном веществе, составление формулы бинарного соединения по валентности составляющих его элементов.

 Тема 6. Смеси и растворы (7ч.)

 Смеси веществ. Растворы. Массовая доля вещества в смеси и растворе. Дисперсные системы.

:  Лабораторная работа. Приготовление насыщенного и ненасыщенного  растворов. Приготовление раствора заданной концентрации (по выбору учителя).

Применение и закрепление знаний. Решение задач: массовая доля вещества в смеси, массовая доля вещества в растворе.

Контрольная работа.

Простые вещества -11 часов.

Тема 7. Металлы и. неметаллы. (4 ч,)

Свойства металлов и неметаллов. Металлы и неметаллы в природе. Применение металлов и неметаллов. Строение простых веществ.

Применение и закрепление знаний. Составление уравнений реакций с участием металлов и неметаллов. Решение задач.

Тема 8. Кислород (4 ч.)

Получение кислорода. Свойства кислорода. Оксиды. Применение кислорода. Пероксиды.

Лабораторная работа. Получение и свойства кислорода: получение кислорода термическим разложением перманганата калия (демонстрация); горение в кислороде и воздухе угля, железа и сахара  (демонстрация) (по выбору учителя).

Тема 9. Водород (Зч.)

Получение водорода. Свойства водорода. Водородные соединения.

 Лабораторная работа. Получение и свойства водорода; получение водорода взаимодействием цинка с соляной кислотой, сжигание водорода (демонстрация); получение водорода в аппарате Киппа (демонстрация) (по выбору учителя).

Сложные вещества 8 часов.

Тема 10. Оксиды углерода (4ч.)

 Диоксид углерода. Получение диоксида углерода. Свойства диоксида углерода. Монооксид углерода.            

Лабораторная работа. Состав атмосферного воздуха: сжигание фосфора в воздухе (демонстрация); сжигание этанола в воздухе; обнаружение диоксида углерода в выдыхаемом воздухе (по выбору учителя).

.

Тема 11. Соединения кальция (4ч.)

Оксид кальция. Гидроксид кальция. Карбонат кальция.

Применение и закрепление знаний. Составление уравнений реакций с участием оксидов углерода и соединений кальция. Решение задач.

Контрольная работа.

Основные классы неорганических веществ – 11часов.

Тема 12. Кислотные оксиды и кислоты (4 ч.)

Получение и свойства оксидов неметаллов. Состав и названия кислот. Свойства кислот. Особые свойства серной и азотной кислоты.

Применение и закрепление знаний. Составление уравнений реакций с участием кислотных оксидов и кислот. Решение задач.

Тема 13. Основные оксиды и основания (4 ч.)

Получение и свойства оксидов металлов. Состав, названия и свойства оснований. Амфотерность.

Лабораторная работа. Свойства основных и кислотных оксидов; свойства оксида кальция (демонстрация); получение и свойства диоксида углерода (демонстрация). Свойства кислот и оснований: окраска индикаторов в присутствии кислот и оснований; взаимодействие кислот с металлами и оксидами металлов; взаимодействие оснований с солями; взаимодействие оснований с кислотами (реакция

нейтрализации) (по выбору учителя).

Тема 14. Соли (Зч.)  

 Получение солей. Свойства солей. Кристаллогидраты.

  Лабораторная работа. Свойства солей: растворимость солей в воде; взаимодействие солей с металлами, кислотами, щелочами и между собой (по выбору учителя).

Тема 15. Классификация неорганических веществ (9 ч.)

 Классификация простых веществ. Классификация оксидов. Классификация снований. Классификация кислот. Классификация солей.

Лабораторная работа. Классы неорганических веществ: сжигание магния в воздухе (демонстрация), свойства продукта горения; сжигание фосфора в воздухе (демонстрация), свойства продукта горений осаждение малорастворимого ортофосфата магния (по выбору учителя).

Контрольная работа.

 Итоговая конференция.

                                           9 класс (68 часов).

Строение вещества

Тема I. Периодический закон (5 ч.)

 Естественные группы химических элементов. Попытки классификации  химических элементов. Открытие Периодического закона. Периодическое изменение свойств элементов. Заполнение пробелов в Периодической системе

Лабораторная работа. Изменение свойств гидратов элементов третьего периода (по выбору учителя).

Тема 2. Строение атома (4 ч.)

Основные представления о строении атомов. Распределение   электронов по энергетическим уровням. Описание элемента по его положению  в Периодической системе.

Применение и закрепление знаний.

Связь между строением атома   элемента и его положением в Периодической системе.

Тема 3. Химическая связь (6 ч.)

 Ионная химическая связь. Ковалентная химическая связь. Образование  ковалентной связи. Кристаллические решетки.

Лабораторная работа.

 Образование химической связи:  сжигание фосфора и серы  (демонстрация); взаимодействие железа с серой и хлором (демонстрация); строение и свойства вещества с  кристаллическими решетками разных типов; выращивание кристаллов; модели ковалентных молекул (по выбору учителя).

Контрольная работа.

Химические реакции

Тема 4. Обменные реакции в водных растворах (3 ч.)

Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Качественные реакции на ионы.

Лабораторная работа.

Электролитическая диссоциация и обменные реакции в водных растворах: сравнение свойств сильных и слабых кислот; сравнение свойств сильных и слабых оснований; качественные реакции на катионы и анионы (по выбору учителя).

Тема 5. Окислительно-восстановительные реакции (3 ч.) 

Степень окисления. Окисление и восстановление. Электронный баланс.

Лабораторная работа.

 Окислительно-восстановительные реакции: простые вещества - окислители; взаимодействие металлов с разбавленными кислотами; сравнение восстановительной активности металлов (по выбору учителя).

Тема 6. Параметры химических реакций (5 ч.)

Классификация химических реакций. Скорость химической реакции. Тепловой эффект химической реакции.

Лабораторная работа.

 Скорость химической реакции: влияние концентрации; влияние температуры; влияние катализатора (по выбору учителя).

Применение и закрепление знаний. Решение задач; скорость химической реакции, тепловой эффект химической реакции.

Контрольная работа.

Неорганическая химия.

Тема 7. Химия металлов (6 ч.)

Общие свойства металлов. Элементы 1А- и 2А групп. Алюминий.  Железо. Переходные металлы.

Лабораторная работа.

Химия металлов 1А-, 3А-групп; взаимодействие натрия, магния, кальция и оксида кальция с водой (демонстрация); жесткость воды и ее устранение. Химия алюминия и железа: свойства алюминия и его соединений; коррозия железа; свойства соединений железа (по выбору учителя).

Тема 8. Химия неметаллов (10 ч.)

Галогены. Соединения галогенов. Сера. Сероводород и сульфиды. Кислородные соединения серы. Азот, аммиак и соли аммония. Кислородные соединения азота. Фосфор. Кислородные соединения фосфора. Углерод. Кислородные соединения углерода. Кремний и его соединения. Благородные газы.

Лабораторная работа.

Химия галогенов: сравнение химической активности галогенов; получение хлороводорода и хлороводородной кислоты (демонстрация); свойства хлороводородной кислоты. Химия серы: получение и свойства сероводорода (демонстрация); получение и свойства диоксида серы (демонстрация), свойства серной кислоты (демонстрация). Химия азота и фосфора; получение и свойства аммиака (демонстрация); свойства азотной кислоты (демонстрация); свойства соединений азота и фосфора, используемых в качестве удобрений. Химия углерода и кремния: «сухой лед» (демонстрация), свойства угольной кислоты; образование малорастворимых силикатов (по выбору учителя).

Контрольная работа.

Итоговая конференция по неорганической химии. Доклады и рефераты,

Органическая химия.

Тема 9. Углеводороды (3 ч.)

Особенности строения органических соединений. Предельные углеводороды. Непредельные углеводороды. Природные источники углеводородов.

Лабораторная работа.

Химия углеводородов: изготовление моделей углеводородов, получение метана и наблюдение его горения (демонстрация), свойства предельных углеводородов на примере парафина, получение этилена и выявление его свойств (демонстрация) (по выбору учителя).

Тема 10. Органические соединения, содержащие кислород и азот ( 9ч.)

Спирты. Карбоновые кислоты и сложные эфиры. Жиры. Углеводы. Аминокислоты и белки. Фотосинтез.

Лабораторная работа.

Химия кислород- и азотсодержащих органических соединений: свойства спиртов; свойства уксусной кислоты; свойства высших карбоновых кислот и их солей; свойства углеводов на примере сахарозы и глюкозы; свойства белков (демонстраЦИЯ) (ПО  выбору учителя).

Контрольная работа.

Итоговая конференция по органической химии. Доклады и рефераты.

В результате изучения химии в 8-9-м классах учащиеся должны знать:

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: атом, молекула, ион, химическая связь, классификация веществ и химических реакций, электролитическая диссоциация;

- основные законы химии: сохранения массы вещества, постоянства состава, Периодический закон.

учащиеся должны уметь:

- называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

- объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в Периодической системе; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать: химический элемент по его положению в Периодической системе; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;

- определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;

- составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов Периодической системы; уравнения химических реакций.

учащиеся должны научиться:

- планировать и осуществлять химический эксперимент; применять химическую посуду и оборудование для проведения лабораторных опытов; соблюдать правила техники безопасности при работе с химическими веществами, химической посудой и приборами;

- вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в смеси (растворе); проводить расчеты по уравнениям реакций с использованием понятий количество вещества, объем, масса реагентов или продуктов; он

- использовать приобретенные знания и умения в практической и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту;

- составлять рефераты на заданную тему, делать по ним доклады;

- участвовать в дискуссиях, грамотно излагать свою точку зрения и внимательно выслушивать иную; анализировать существующие

представления по обсуждаемым вопросам и совместно вырабатывать собственное отношение к ним;

проводить самостоятельный поиск информации с использованием учебных пособий, теоретического материала, предоставленного учителем, а также дополнительной литературы, в том числе справочников и энциклопедий, сетевых ресурсов, электронных библиотек и т.д.; анализировать и систематизировать найденную информации.

Формы и методы организации учебной деятельности учащихся в процессе обучения.

 Предлагается использовать следующие методы организации учебной деятельности:

- создание проблемной ситуации и поиски решения проблемы на основе учебного материала по темп урока;

- выполнение самостоятельной работы (с учетом выбранной образовательной траектории);

- выполнение проектных работ;

- осуществление текущего опроса учащихся в режиме «голосования»;

- планирование и осуществление химического эксперимента с фиксацией наблюдений и обсуждением результатов в электронном лабораторном журнале;

- выполнение итоговой контрольной роботы в форме теста, структура которого максимально приближена к требованиям ЕГЭ;

- подготовка докладов и рефератов на основе отбора и анализа информации, с использованием дополнительной литературы (справочники и энциклопедии, сетевые ресурсы, электронные библиотеки и т.д.);

.    - выступление с докладом; организация дискуссии и участие в дискуссии по итогам выступления.

Формы и методы оценивания результатов обучения и аттестации учащихся.

В качестве альтернативы традиционным методам оценивания знаний учащихся предлагается использовать накопительную (кумулятивную) оценку. В течение четверти (полугодия) учащиеся набирают баллы за каждое выполненное ими задание: активное участие в решении проблемы на уроке, успешное выполнение самостоятельной работы, участие в блиц-опросе, выполнение лабораторной работы и правильное заполнение лабораторного журнала, выполнение итоговой контрольной работы, подготовка докладов и рефератов, выступление на итоговой конференции, участие в дискуссии.

Учитель определяет максимально возможное число баллов, которое каждый учащийся может получить в течение определенного времени (месяц, четверть, полугодие). Это число принимается за 100%. При наличии 81-100% баллов учащийся получает оценку «отлично», 61-80% - «хорошо», 41-60% - «удовлетворительно», 40% и менее - «неудовлетворительно».

Класс

Количество лабораторных работ

Количество

Контрольных работ

8

8

4

9

9

4

Правила технологии оценивания образовательных достижений (учебных успехов)

Что контролировать и оценивать?

1-е правило. Оценивается любое, особенно успешное, действие, а фиксируется отметкой только решение полноценной задачи, т.е. по использованию знаний.

2-е правило.

Учитель и ученик по возможности определяют оценку в диалоге (внешняя оценка + самооценка). Ученик имеет право аргументирование оспорить выставленную отметку.

3-е правило. За каждую учебную задачу или группу задании - задач, показывающих овладение отдельным умением, ставится .своя .отдельная  отметка.

4-е правило.

Отметки (или часть их) выставляются в таблицу требований (рабочий журнал учителя,

дневник школьника) в графу того умения, которое было основным и приобреталось в ходе решения конкретной задачи.

5-е правило. За задачи, решенные при изучении новой темы, отметка ставится только по желанию ученика, так как в процессе овладения умениями и знаниями по теме он  имеет право на ошибку. За каждую задачу проверочной (контрольной) работы по итогам темы отметки ставятся всем ученикам, так как каждый должен показать, как он овладел умениями и знаниями темы. Ученик не может отказаться от выставления этой отметки, но имеет право пересдать

 6-е правило. Оценка ученика определяется по универсальной шкале трех уровней успешности.

        Необходимый уровень - решение типовой задачи, подобной тем, что решали уже много раз, где требовалось применить сформированные умения и усвоенные знания, прежде всего соответствующие государственному стандарту, что необходимо всем по любому предмету. Это «хорошо», но не «отлично».

       Программный уровень - решение нестандартной задачи, где потребовалось применить либо знания по новой, изучаемой в данный момент теме, либо "старые» знания и умения, но в новой, непривычной ситуации. Это уровень, соответствующий цели программы «Школа 2100», - уровень функционально грамотной личности - «отлично».

      Необязательный максимальный уровень - решение «сверхзадачи» по неизученному материалу, когда потребовались либо самостоятельно добытые знания, либо новые, самостоятельно усвоенные умения. Этот уровень демонстрирует исключительные успехи отдельных учеников по отдельным темам - «превосходно».

Как перевести качественную оценку в количественную отметку.

7-е правило. Итоговые оценки и отметки (за четверть, полугодье, триместр) рекомендуется определять не просто за отрезок учебного года (число уроков четверти), а за учебный модуль (блок тем), который изучали в этот отрезок учебного времени. Итоговая оценка выражается в характеристике продемонстрированного учеником на данном отрезке времени уровня возможностей. Итоговая отметка - это показатель уровня образовательных достижений. Она высчитывается как среднеарифметическое текущих отметок, выставленных с согласия ученика, и обязательных отметок за проверочные и контрольные работы с учетом их возможной пересдачи.

Как, по какой шкале оценивать?

Баллы успешности (1—6), специально разработанные под три уровня успешности.

Другие шкалы - 10-балльная, традиционная 5-балльная с плюсами и другие шкалы, соотнесенные с тремя уровнями успешности.

Что оценивать, а за что ставить отметки?      

  Мы даем возможность детям самостоятельно выводить свою итоговую оценку, высчитывать свою итоговую отметку.

Таким образом, если используется полный набор правил, учителю необходимо будет документально оформить переход к новой технологии, большинство отметок (соотнесенных с уровнями успешности) будет выставляться в таблицах требований (в рабочих материалах учителя и в дневниках школьников). В официальном журнале, помимо названий изученных тем и посещаемости, будут фиксироваться только итоговые отметки.

1-е правило: «Различение оценки и отметки»

Оцениваться может все. Фиксируется с помощью отметки только демонстрация умения применять знания (решать задачи).

      Оценка

  Это словесная характеристика результатов действия («молодец», «оригинально», «а вот здесь неточно, потому.что.).

   Можно оценивать любое действие ученика (а особенно успешное): удачную мысль, высказанную в диалоге, односложный ответ на репродуктивный вопрос и т.д.

Отметка

Это фиксация результата оценивания в виде знака принятой системы (цифровой балл  в любой шкале, любые цветовые и другие обозначения).

Ставится только за решение продуктивной учебной задачи, в ходе которой ученик осмысливал цель и условия задания, осуществлял действия по поиску решения (хотя бы одно умение по использованию знаний), получал и представлял результат.

Особые ситуации.

Можно в конце урока предложить всему классу определить, какие гипотезы оказались наиболее точными, интересными, помогли найти решение общей проблемы. Авторы этих гипотез коллективным решением могут быть поощрены: им засчитывается решение задачи на программном уровне по базовому умению».

       2-е правило: «Самооценка».

Оценку  определяет учитель и ученик сообща.

Если оценивание проводится сразу, после того, как ученик предъявил свое решение (например:  ответ на уроке), то учитель и ученик определяют оценку и (если требуется - отметку) в диалоге кратком или развернутом.

Если оценивание проводится после сдачи письменного задания учителю (например, проверочная работа), то ученик имеет право аргументировано оспорить выставленную ему отметку, в  диалоге с учителем давая оценку своей работе.

  Для реализации этого правила ученик должен освоить порядок  действий по самооценке.

Алгоритм самооценки (вопросы на которые отвечает ученик).

1-й шаг. Что нужно было сделать в этом задании. Какая была цель, что нужно получить в результате.

2-й шаг. Удалось получить результат. Найдено решение,  ответ.

3-й шаг. Выполнил полностью верно или с незначительной ошибкой (какая, в чем).

 4-й шаг. Справился полностью самостоятельно или с чьей-то помощью  (кто помогал, в чем)

5-й шаг. Какое умение отрабатывали при выполнении данного задания.

6-й шаг. Каков был уровень задачи-задания.

- такие задачи мы решали уже много раз, понадобились только давно полученные знания (необходимый уровень).

- в этой задаче мы столкнулись с необычной ситуацией  ( либо нам нужны прежние знания в новой ситуации, либо нам нужны новые только сейчас полученные знания) (программный уровень)

- такие задачи мы никогда не учились решать или мы на уроках не изучали (максимальный уровень).

7-й шаг. Определили уровень успешности, на котором ты решил задачу?

8-й шаг. Исходя из продемонстрированного уровня успешности, определи отметку, которую ты себе поставишь.

№ урока

Названия тем и уроков.

Тип урока.

Сроки

Домашнее

задание

Требования к уровню подготовки уч-ся

Введение в химию – 8 часов.

1.

Введение в химию.

§ 1, вопросы 1-4 по выбору.

Тема 1. Понятие о веществах и их превращениях – 4 часа.

2.

Химические вещества. Превращения  

веществ.

Основные понятия:

Химия

Вещество.

§ 2, вопросы 1-4 по выбору.

Давать   определение   понятиям: 

Химия

Вещество

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта.

3.

Физические и химические явления.

Основные понятия:

Физические явления

Химические явления

§ 3-4, вопросы 1-4 по выбору.

Давать   определение   понятиям: 

Физические явления

Химические явления

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта.

4.

Понятие о химической реакции. Методы исследования.

Основные понятия:

Химическая реакция

Реагенты

продукты

§ 5, вопросы 1-4 по выбору.

Давать   определение   понятиям: Химическая реакция

Реагенты

Продукты

Называть признаки химической реакции.

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта.

5.

Практическая работа № 1. «Выпаривание соли из раствора».

Оформить работу в лабораторном журнале

Умение пользоваться лабораторным оборудованием, проводить химические опыты.

Тема 2. Химия и окружающий мир – 3 часа.

6.

Химия и природные процессы.

Основные понятия:

превращение веществ в природе.

§ 6-7, вопросы 1-4 по выбору.

Давать   определение   понятиям: превращение веществ в природе.

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта.

7.

Химия дома. Химия и экологические проблемы.

Факты

Экологические проблемы (парниковый   эффект,   кислотные   дожди, появление «озоновых дыр», загрязнение окружающей среды). Влияние экологических проблем на собственную жизнь и жизнь других людей.

Последствия хозяйственной деятельности человека для окружающей среды:

§ 8, вопросы 1-4 по выбору.

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта.

Называть:

- современные глобальные экологические проблемы;

 -антропогенные факторы, вызывающие экологические  проблемы.

Анализировать     и     оценивать:

-последствия      деятельности человека в экосистемах;

-влияние собственных поступков на живые организмы и экосистемы. "Прогнозировать     последствия    экологических     проблем вследствие их неразрешения».

 Предлагать пути решения глобальных экологических проблеем.

8.

Практическая работа №2. «Очистка поваренной соли».

Оформить работу в лабораторном журнале

Умение пользоваться лабораторным оборудованием, проводить химические опыты.

Состав веществ – 21 часов.

                                                                                                  Тема 3. Атомно – молекулярное учение  - 4 часа.

9.

Понятие об атомах и молекулах.

Основные понятия:

Атом

Молекула

Простые вещества

Сложные вещества

§ 9, вопросы 1-4 по выбору.

Давать   определение   понятиям: 

 Атом

Молекула

Простые вещества

Сложные вещества 

Называть и различать простые и сложные вещества.

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта.

10.

Химические элементы.

Основные понятия:

Химический элемент

§ 10, вопросы 1-4 по выбору.

Давать   определение   понятиям: Химический элемент.

Называть химические элементы.

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта.

11.

Химическая реакция как перегруппировка атомов в молекулах.

Основные понятия:

Индекс

Коэффициент.

Уравнение химической реакции

Химические формулы

Реакция соединения

Реакция разложения

Закон  Ломоносова.

§ 11, вопросы 1-4 по выбору. Задание 10 стр. 10 – задачник.

Давать   определение   понятиям: Индекс

Коэффициент.

Уравнение химической реакции

Химические формулы

Реакция соединения

Реакция разложения

Закон  Ломоносова.

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Умение составлять схемы и уравнения реакций.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта.

12.

Аллотропия.

Основные понятия:

Аллотропные  модификации.

§ 12, вопросы 1-4 по выбору. Задание 11 стр. 10 – задачник.

Давать   определение   понятиям: Аллотропные  модификации

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Умение составлять схемы и уравнения реакций.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта.

Тема 4. Количество вещества – 6 часов.

13.

Масса атомов и молекул.

Основные понятия:

Относительная атомная масса

Относительная молекулярная масса

§ 13, вопросы 1-4 по выбору. Задание 14 стр. 12 – задачник

Давать   определение   понятиям: Относительная атомная масса

Относительная молекулярная масса

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта.

Рассчитывать атомную и молекулярную массу веществ.

Умение составлять схемы и уравнения реакций.

14.

Молярная масса.

Основные понятия:

Моль

Количество вещества

§ 14, вопросы 1-4 по выбору. Задание 15 стр. 12 – задачник

Давать   определение   понятиям: 

Моль

Количество вещества

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта. Рассчитывать атомную и молекулярную массу веществ.

Умение составлять схемы и уравнения реакций.

15.

Молярный объем.

Основные понятия:

Молярный объем

Закон Авогадро

Плотность газообразного вещества

§ 15, вопросы 1-4 по выбору. Задание 16 стр. 13 – задачник

Давать   определение   понятиям: Молярный объем

Закон Авогадро

Плотность газообразного вещества

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта. Умение составлять схемы и уравнения реакций.

Решение задач: связь между количеством вещества, числом его частиц, объемом и массой.

16.

Расчеты массы по уравнениям реакций.

Факты: отношение количества к коэффициенту перед  его химической формулой в уравнении реакции одинаково для всех участников реакции (реагентов и продуктов).

§ 15, вопросы 1-4 по выбору.

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта. Рассчитывать атомную и молекулярную массу веществ.

Умение составлять схемы и уравнения реакций. Решение задач: связь между количеством вещества, числом его частиц,  массой.

17.

Расчеты объема по уравнениям реакций.

Факты: соотношение между количеством вещества и числом его частиц, массой вещества и объемом.

§ 16, вопросы 1-4 по выбору.

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта. Рассчитывать атомную и молекулярную массу веществ.

Умение составлять схемы и уравнения реакций.

Решение задач: связь между количеством вещества, числом его частиц, объемом.

18.

Контрольная работа.

Разноуровневая  тестовая контрольная работа.

Тема 5. Вывод химической формулы – 4 часа.

19.

Массовая доля элемента в сложном веществе.

Основные понятия:

массовая доля элемента

закон постоянства состава вещества.

§ 17, вопросы 1-4 по выбору. Задание 2-3 стр. 14 – задачник.

Давать   определение   понятиям: 

массовая доля элемента

закон постоянства состава вещества

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта. Рассчитывать атомную и молекулярную массу веществ.

Умение составлять схемы и уравнения реакций.

Решение задач: массовая доля элемента в сложном веществе,

20.

Валентность химических элементов.

Основные понятия:

Валентность

Бинарные соединения

§ 18, вопросы 1-4 по выбору. Задание 7-9 стр. 14 – задачник.

Давать   определение   понятиям: Валентность

Бинарные соединения.

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы. Рассчитывать атомную и молекулярную массу веществ.

Умение составлять схемы и уравнения реакций.

Составление формулы бинарного соединения по валентности составляющих его элементов.

21.

Вывод химической формулы.

 Задание 10-11 стр. 14 – задачник.

 Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта. Рассчитывать атомную и молекулярную массу веществ.

Умение составлять схемы и уравнения реакций.

Вывод химической формулы.

22.

Химический анализ.

§ 19, вопросы 1-4 по выбору.

Задание 1-3 стр. 16 – задачник.

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта. Рассчитывать атомную и молекулярную массу веществ.

Умение составлять схемы и уравнения реакций.

Тема 6. Смеси и растворы – 7 часов.

23.

Смеси веществ.

Основные понятия:

Отстаивание

Декантация

Центрифугирование

Фильтрование

Дистилляция

выпаривание

факты: на знании физических свойств рассчитаны способы разделения веществ.

§20, вопросы 1-4 по выбору.

Задание 1-3 стр. 16 – задачник.

Давать   определение   понятиям: Отстаивание              Фильтрование

 Фильтрование           Дистилляция

 Выпаривание             Декантация

Центрифугирование

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта. Рассчитывать атомную и молекулярную массу веществ.

Умение составлять схемы и уравнения реакций.

24.

Растворы.

Основные понятия:

Истинный раствор

Коллоидный раствор

Взвесь

Насыщенный раствор

Ненасыщенный

Растворимость

§ 21, вопросы 1-4 по выбору. Задание 7-8 стр. 16 – задачник.

Давать   определение   понятиям: Истинный раствор

Коллоидный раствор

Взвесь

Насыщенный раствор

Ненасыщенный

Растворимость

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта. Рассчитывать атомную и молекулярную массу веществ.

Умение составлять схемы и уравнения реакций.

25.

Массовая доля растворенного вещества в  растворе.

Основные понятия:

Массовая доля растворенного вещества.

§ 22, вопросы 1-4 по выбору. Задание 9-10 стр. 17 – задачник.

Давать   определение   понятиям: 

Массовая доля растворенного вещества.

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта. Рассчитывать атомную и молекулярную массу веществ.

Умение составлять схемы и уравнения реакций.

Находить массовую долю вещества в растворе.

26.

Массовая доля веществ в смеси.

 Задание 11-14 стр. 17 – задачник.

 Рассчитывать атомную и молекулярную массу веществ.

Умение составлять схемы и уравнения реакций.

Находить массовую долю вещества в смеси.

27.

Практическая работа №3. «Приготовление насыщенного и ненасыщенного растворов»

§ 23, вопросы 1-4 по выбору. Оформить работу.

Умение  обращаться с лабораторным оборудованием, реактивами. Знание правил техники безопасности и правил поведения при выполнении практической работы.

28.

Дисперсные системы.

Основные понятия:

Взвеси

Аэрозоли

Суспензии

Эмульсии.

§ 24, вопросы 1-4 по выбору. Задание 13 стр. 17 – задачник.

Давать   определение   понятиям: 

Взвеси

Аэрозоли

Суспензии

Эмульсии.

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта. Рассчитывать атомную и молекулярную массу веществ.

Умение составлять схемы и уравнения реакций.

29.

Контрольная работа.

Разноуровневая  тестовая контрольная работа.

Простые вещества – 11 часов.

Тема 7. Металлы и неметаллы -4 часа.

30.

Свойства металлов и неметаллов.

Основные понятия:

Металлы

неметаллы

§ 24, вопросы 1-4 по выбору. Задание 1 стр. 18 – задачник.

Давать   определение   понятиям: 

Металлы

неметаллы

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта.

Умение составлять схемы и уравнения реакций.

31.

Металлы и неметаллы в природе.

Основные понятия:

Простые вещества

§ 25, вопросы 1-4 по выбору. Задание 2 стр. 18 – задачник.

Давать   определение   понятиям:

Простые вещества 

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта. Рассчитывать атомную и молекулярную массу веществ.

Умение составлять схемы и уравнения реакций.

Находить массовую долю вещества в смеси.

32.

Применение металлов и неметаллов.

Основные понятия:

Чугун

Сталь

сплавы

§ 26, вопросы 1-4 по выбору. Задание 3 стр. 18 – задачник.

Давать   определение   понятиям: 

Чугун

Сталь

сплавы

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта.

 Умение составлять схемы и уравнения реакций.

33.

Строение  простых веществ.

Основные понятия:

Молекулярное строение

кристаллические решетки

Факты: зависимость свойств простых веществ от их строения.

 Задание 4-7стр. 18 – задачник.

Давать   определение   понятиям: Молекулярное строение

кристаллические решетки

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта.

Умение составлять схемы и уравнения реакций.

Находить массовую долю вещества в смеси.

Тема 8. Кислород 4 часа.

34.

Практическая работа №5 «Получение кислорода».

§ 27, вопросы 1-4 по выбору. Оформить работу.

Умение  обращаться с лабораторным оборудованием, реактивами. Знание правил техники безопасности и правил поведения при выполнении практической работы.

35.

Свойства кислорода.

Основные понятия:

Катализаторы

Ингибиторы

Разложение сложных веществ.

§ 28, вопросы 1-4 по выбору. Задание 1-3 стр. 20 – задачник.

Давать   определение   понятиям: Катализаторы

Ингибиторы

Разложение сложных веществ.

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта. Рассчитывать атомную и молекулярную массу веществ.

Умение составлять схемы и уравнения реакций.

36.

Оксиды.

Основные понятия:

Оксиды

Горение

окисление

§ 29-30, вопросы 1-4 по выбору. Задание 4-5 стр. 20 – задачник.

Давать   определение   понятиям: 

Оксиды

Горение

окисление

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта. Рассчитывать атомную и молекулярную массу веществ.

Умение составлять схемы и уравнения реакций.

37.

Применение кислорода. Пероксиды.

Основные понятия:

пероксиды

§ 31, вопросы 1-4 по выбору.

Давать   определение   понятиям: 

Пероксиды.

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта.

Умение составлять схемы и уравнения реакций.

Тема 9. Водород – 3 часа.

38.

Практическая работа №6 «Получение водорода».

§ 32, вопросы 1-4 по выбору. Оформить работу.

Умение  обращаться с лабораторным оборудованием, реактивами. Знание правил техники безопасности и правил поведения при выполнении практической работы.

39.

Свойства водорода.

Основные понятия:

Кислоты

Реакция замещения

§ 33, вопросы 1-4 по выбору.  Задание 9 стр. 21 – задачник.

Давать   определение   понятиям:

Кислоты

Реакция замещения

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта. Рассчитывать атомную и молекулярную массу веществ.

Умение составлять схемы и уравнения реакций.

40.

Водородные соединения.

Факты: вода довольно устойчивое вещество.  

§ 34, вопросы 1-4 по выбору.  Задание 11 стр. 22 – задачник

 Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта. Рассчитывать атомную и молекулярную массу веществ.

Умение составлять схемы и уравнения реакций.

.

Сложные соединения – 8 часов.

Тема 10. Оксиды углерода – 4 часа.

41.

Диоксид углерода.

Основные понятия:

Известняк

Магнезия

Сухой лед

§ 35, вопросы 1-4 по выбору. Задание 5 стр. 23 – задачник

Давать   определение   понятиям: 

Известняк

Магнезия

Сухой лед

 Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта. Рассчитывать атомную и молекулярную массу веществ.

Умение составлять схемы и уравнения реакций.

42.

Практическая работа №7 «Получение диоксида углерода».

§ 36, вопросы 1-4 по выбору. Оформить работу.

Умение  обращаться с лабораторным оборудованием, реактивами. Знание правил техники безопасности и правил поведения при выполнении практической работы.

43.

Свойства диоксида углерода.

Основные понятия:

Парниковый эффект.

Факт: диоксид углерода способен поглощать тепловое излучение.

§ 37, вопросы 1-4 по выбору.

Давать   определение   понятиям: Парниковый эффект.

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта. Рассчитывать атомную и молекулярную массу веществ.

Умение составлять схемы и уравнения реакций.

44.

Монооксид углерода.

Основные понятия:

§ 37, вопросы 1-4 по выбору.

Давать   определение   понятиям: 

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта. Рассчитывать атомную и молекулярную массу веществ.

Умение составлять схемы и уравнения реакций с участием оксидов углерода.

Тема 11. Соединения кальция – 4 часа.

45.

Оксид кальция.

Основные понятия:

Реакция обмена

негашеная известь

§ 38, вопросы 1-4 по выбору. Задание 2-3 стр. 24 – задачник

Давать   определение   понятиям: 

Реакция обмена

негашеная известь

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта. Рассчитывать атомную и молекулярную массу веществ.

Умение составлять схемы и уравнения реакций при участии соединений кальция.

Решение задач

46.

Гидроксид кальция.

Основные понятия:

Жесткость воды

§ 39, вопросы 1-4 по выбору. Задание 4-5 стр. 24 – задачник

Давать   определение   понятиям: 

Жесткость воды

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта. Рассчитывать атомную и молекулярную массу веществ.

Умение составлять схемы и уравнения реакций при  участии соединений кальция.

Решение задач.

47.

Карбонат кальция.

Основные понятия:

§ 40, вопросы 1-4 по выбору. Подготовиться к к\р

Давать   определение   понятиям: 

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта. Рассчитывать атомную и молекулярную массу веществ.

Умение составлять схемы и уравнения реакций.

48.

Контрольная работа.

Разноуровневая  тестовая и нетестовая  контрольная работа.

Основные классы неорганических веществ – 20.

Тема 12. Кислотные оксиды и кислоты – 4 часа.

49.

Получение и свойства оксидов неметаллов.

Основные понятия:

Кислотные оксиды

Кислота

Высшие оксиды

§ 41, вопросы 1-4 по выбору. Задание 1-3 стр. 26 –  Задачник.

Давать   определение   понятиям: 

Кислотные оксиды

Кислота

Высшие оксиды

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта. Рассчитывать атомную и молекулярную массу веществ.

Умение составлять схемы и уравнения реакций с участием кислотных оксидов и кислот.

Решение задач.

50.

Состав и названия кислот.

Основные понятия:

Бескислородные кислоты

Кислородные кислоты

§ 42, вопросы 1-4 по выбору. Задание 4-5 стр. 26 – задачник

Давать   определение   понятиям: Бескислородные кислоты

Кислородные кислоты

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта. Рассчитывать атомную и молекулярную массу веществ.

Умение составлять схемы и уравнения реакций с участием кислотных оксидов и кислот.

Решение задач.

51.

Свойства кислот.

Основные понятия:

Соли

индикаторы

§ 43, вопросы 1-4 по выбору. Задание 8-9 стр. 26 – задачник

Давать   определение   понятиям: 

Соли  индикаторы

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта. Рассчитывать атомную и молекулярную массу веществ.

Умение составлять схемы и уравнения реакций с участием кислотных оксидов и кислот.

Решение задач..

52.

Особые свойства серной и азотной кислот.

Основные понятия:

Пассирование

Зависимость продуктов реакций серной и азотной кислот от их концентрации

§ 44, вопросы 1-4 по выбору. Задание 12-13 стр. 26 – задачник

Давать   определение   понятиям: 

пассирование

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта. Рассчитывать атомную и молекулярную массу веществ.

Умение составлять схемы и уравнения реакций.

Рассчитывать атомную и молекулярную массу веществ.

Умение составлять схемы и уравнения реакций с участием кислотных оксидов и кислот.

Решение задач.

Тема 13. Основные оксиды и гидроксиды – 4 часа.

53.

Получение и свойства оксидов металлов.

Основные понятия:

Основные оксиды

Гидроксиды

гидраты

§ 45, вопросы 1-4 по выбору. Задание 1-3 стр. 28 – задачник

Давать   определение   понятиям: Основные оксиды

Гидроксиды

гидраты

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта. Рассчитывать атомную и молекулярную массу веществ.

Умение составлять схемы и уравнения реакций с участием основных оксидов.

Решение задач.

54.

Состав, названия и свойства гидроксидов.

Основные понятия:

Основание

Реакция нейтрализации

Окраска среды

§ 46, вопросы 1-4 по выбору. Задание 4-5 стр. 28 – задачник

Давать   определение   понятиям: 

Основание

Реакция нейтрализации

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта. Рассчитывать атомную и молекулярную массу веществ.

Умение составлять схемы и уравнения реакций с участием оксидов и гидроксидов.

Решение задач.

55.

Амфотерность.

Основные понятия:

Амфотерность

сплавление

§ 47, вопросы 1-4 по выбору. Задание 6-7 стр. 28 – задачник

Давать   определение   понятиям: Амфотерность

сплавление

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта. Рассчитывать атомную и молекулярную массу веществ.

Умение составлять схемы и уравнения реакций.

56.

Практическая работа №7 «Свойства основных и кислотных оксидов».

Оформить работу.

Умение  обращаться с лабораторным оборудованием, реактивами. Знание правил техники безопасности и правил поведения при выполнении практической работы.

Тема 14. Соли – 3 часа.

57.

Получение солей.

Основные понятия:

Кислотный остаток

соли

§ 48, вопросы 1-4 по выбору. Задание 1-3 стр. 30 – задачник

Давать   определение   понятиям: 

соли

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта. Рассчитывать атомную и молекулярную массу веществ.

Умение составлять схемы и уравнения реакций при участии солей.

Решение задач.

58.

Практическая работа №8 «Свойства солей».

Оформить работу. 

§ 49.

Умение  обращаться с лабораторным оборудованием, реактивами. Знание правил техники безопасности и правил поведения при выполнении практической работы.

59.

Кристаллогидраты.

Основные понятия:

кристаллогидраты

 § 50, вопросы 1-4 по выбору. Задание 4-5 стр. 30– задачник.

Давать   определение   понятиям: 

кристаллогидраты

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта. Рассчитывать атомную и молекулярную массу веществ.

Умение составлять схемы и уравнения реакций.

Тема 15. Классификация неорганических веществ – 9часов.

60.

Классификация простых веществ.

Основные понятия:

Простые вещества

Сложные вещества

§ 51, вопросы 1-4 по выбору. Задание 6-7 стр. 34– задачник

Давать   определение   понятиям: Простые вещества

Сложные вещества

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта. Рассчитывать атомную и молекулярную массу веществ.

Умение составлять схемы и уравнения реакций с участием простых и сложных веществ.

Решение задач.

61.

Классификация оксидов.

Основные понятия:

Основные

Кислотные

Амфотерные оксиды

§ 52, вопросы 1-4 по выбору. Задание 9-10 стр. 34– задачник

Давать   определение   понятиям: Основные

Кислотные амфотерные  оксиды

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта. Умение составлять схемы и уравнения реакций с участием простых и сложных веществ.

Решение задач.

62.

Классификация оснований.

Основные понятия:

Растворимые

Нерастворимые основания

щелочи

§ 53, вопросы 1-4 по выбору. Задание 12-13 стр. 34 – задачник

Давать   определение   понятиям: Растворимые

Нерастворимые основания

щелочи

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта. Умение составлять схемы и уравнения реакций с участием простых и сложных веществ.

Решение задач.

63.

Классификация кислот.

Основные понятия:

Бескислородные

Кислородсодержащие кислоты

§ 54, вопросы 1-4 по выбору. Задание 14-15 стр. 34 – задачник

Давать   определение   понятиям: 

Бескислородные

Кислородсодержащие кислоты

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта. Умение составлять схемы и уравнения реакций с участием простых и сложных веществ.

Решение задач.

64.

Классификация солей.

Основные понятия:

Кислые

Основные

Двойные соли

 Задание 16-17 стр. 34 – задачник

Давать   определение   понятиям: 

Кислые

Основные

Двойные соли

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Приводить примеры из жизни и собственного опыта. Рассчитывать атомную и молекулярную массу веществ.

 Умение составлять схемы и уравнения реакций с участием простых и сложных веществ.

Решение задач.

65.

Практическая работа №9 «Классы неорганических веществ».

Оформить работу.

Умение  обращаться с лабораторным оборудованием, реактивами. Знание правил техники безопасности и правил поведения при выполнении практической работы.

66.

Обобщение изученного «Генетическая связь неорганических веществ»

Подготовиться к к\р

67.

Контрольная работа.

 

68.

Итоговая конференция. Доклады и рефераты.

                                                                                                                9 класс

№ урока

Названия тем и уроков.

Тип урока.

Сроки

Домашнее

задание

Требования к уровню подготовки уч-ся

Строение вещества -17 часов.

Тема №1. Периодический закон – 5 часов.

1.

Естественные группы химических элементов.

§ 1, вопросы 1-4 по выбору.

2.

Попытки классификации химических элементов.

Основные понятия:

Щелочные металлы

Щелочно-земельные

Халькогены

галогены

§ 2, вопросы 1-4 по выбору.

Давать   определение   понятиям: 

Щелочные металлы

Щелочно-земельные

Халькогены

галогены

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

3.

Открытие Периодического закона.

Основные понятия:

Систематизация химических элементов

§ 3-4, вопросы 1-4 по выбору. Задание 1-2 стр. 4 – задачник

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Анализировать связь  между строением атома элемента и его положением в Периодической системе элементов.

4.

Периодическое изменение свойств элементов.

Основные понятия:

Свойства элементов

Период

группа

§ 5, вопросы 1-4 по выбору. Задание 4-5 стр. 5 – задачник

Давать   определение   понятиям:

 Свойства элементов

Период

группа

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Анализировать связь  между строением атома элемента и его положением в Периодической системе элементов.

5.

Заполнение пробелов в Периодической системе.

 

§ 6, вопросы 1-4 по выбору. Задание 6-8 стр. 5 – задачник

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Анализировать связь  между строением атома элемента и его положением в Периодической системе элементов.

Тема № 2. Строение атома – 5 часов.

6.

Основные представления о строении атома.

Основные понятия:

Химический элемент

Протон

Нейтрон

Электрон

Ядро

изотоп

§ 7, вопросы 1-4 по выбору. Задание 9-11 стр. 5 – задачник

Давать   определение   понятиям: Химический элемент

Протон

Нейтрон

Электрон

Ядро

изотоп

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Характеризовать химический элемент.

7.

Распределение электронов по энергетическим уровням у элементов 1-3 периода.

Основные понятия:

Квантовое число

Энергетические уровни

электрон

§ 8, вопросы 1-4 по выбору. Задание 12-13 стр. 9 – задачник

Давать   определение   понятиям: Квантовое число

Энергетические уровни

электрон

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Распределять электроны по энергетическим уровням

8.

Распределение электронов по энергетическим уровням у элементов 4 периода.

§ 8,  Задание 14-15 стр. 9– задачник

 Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Распределять электроны по энергетическим уровням.

9.

Описание элемента по его положению  в Периодической системе.

Основные понятия:

Высшая степень окисления

валентность

§ 9, вопросы 1-4 по выбору. Задание 17-19 стр. 9 – задачник

Давать   определение   понятиям: 

Высшая степень окисления

валентность

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Характеризовать элемент по положению в ПСХЭ

10.

Строение электронной оболочки атома.

Основные понятия:

s-p – орбиталь

атомные орбитали

§ 10, вопросы 1-4 по выбору. Задание 19- 20 стр. 9– задачник

Давать   определение   понятиям: 

s-p – орбиталь

атомные орбитали

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Характеризовать элемент по положению в ПСХЭ

Распределять электроны по энергетическим уровням.

Тема № 3. Химическая связь – 7 часов.

11.

Ионная химическая связь.

Основные понятия:

Ионы

Катионы

Анионы

Ионная связь

§ 11, вопросы 1-4 по выбору. Задание 1-3 стр. 11 – задачник

Давать   определение   понятиям: Ионы

Катионы

Анионы

Ионная связь

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Различать виды химической связи.

12.

Ковалентная химическая связь.

Основные понятия:

Ковалентная связь

Общая электронная пара

валентность

§ 12, вопросы 1-4 по выбору. Задание 4-5 стр. 11 – задачник

Давать   определение   понятиям: 

Ковалентная связь

Общая электронная пара

валентность

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Различать виды химической связи.

13.

Образование ковалентной связи.

Основные понятия:

Ковалентная связь

§ 12, вопросы 1-4 по выбору. Задание 10-11 стр. 12 – задачник

Давать   определение   понятиям: 

Ковалентная связь

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

14.

Полярность ковалентной связи.

Основные понятия:

Электроотрицательность

Полярность ковалентной связи

§ 13, вопросы 1-4 по выбору. Задание 14-15 стр. 12 – задачник

Давать   определение   понятиям: Электроотрицательность

Полярность ковалентной связи

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Различать виды химической связи.

15.

Кристаллические решетки.

Основные понятия:

Кристаллические решетки

Узел кристаллической решетки

аллотропия

§ 15, вопросы 1-4 по выбору. Задание 16-18 стр. 13 – задачник

Давать   определение   понятиям: Кристаллические решетки

Узел кристаллической решетки

аллотропия

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Различать виды химической связи.

16.

Практическая работа №1

 «Образование химической связи».

 

Оформить работу.

Умение  обращаться с лабораторным оборудованием, реактивами. Знание правил техники безопасности и правил поведения при выполнении практической работы.

18.

Контрольная работа.

Разноуровневая контрольная работа.

Химические реакции -14 часов.

Тема №4. Обменные реакции в водных растворах – 4часа.

19.

Электролитическая диссоциация.

Основные понятия:

Электролитическая диссоциация

Электролиты

Катионы

анионы

§ 16, вопросы 1-4 по выбору. Задание 1-3 стр. 15 – задачник

Давать   определение   понятиям: Электролитическая диссоциация

Электролиты

Катионы

анионы

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Знать различия между атомом и ионом.

20.

Реакции ионного обмена.

Основные понятия:

Реакции обмена

§ 17, вопросы 1-4 по выбору. Задание 4-5 стр. 15 – задачник

Давать   определение   понятиям: 

Реакции обмена

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Умение составлять уравнения электролитической диссоциации.

21

Реакции молекулярные и ионные.

 

§ 18, вопросы 1-4 по выбору. Задание 6-7 стр. 15 – задачник

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Умение составлять реакции в молекулярном и ионных видах.

22.

Практическая работа №2

 «Качественные реакции на ионы».

Оформить работу.

Умение  обращаться с лабораторным оборудованием, реактивами. Знание правил техники безопасности и правил поведения при выполнении практической работы.

Тема № 5. Окислительно – восстановительные реакции – 5 часа.

23.

Степень окисления.

Основные понятия:

Степень окисления

§ 19, вопросы 1-4 по выбору. Задание 1-3 стр. 18 – задачник

Давать   определение   понятиям: 

Степень окисления

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

24.

Окисление и восстановление.

Основные понятия:

Окислительно-восстановительные реакции

Окисление

Восстановление

Окислитель

восстановитель

§ 20, вопросы 1-4 по выбору. Задание 6-7 стр. 18 – задачник

Давать   определение   понятиям: Окислительно-восстановительные реакции

Окисление

Восстановление

Окислитель

восстановитель

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Умение определять степень окисления химических элементов.

25.

Электронный баланс.

Основные понятия:

Электронный баланс

§ 20, вопросы 1-4 по выбору. Задание 12-14 стр. 19 – задачник

Давать   определение   понятиям: 

Электронный баланс

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Умение составлять окислительно-восстановительные реакции.

26.

Расстановка коэффициентов в о-в реакциях.

Основные понятия:

Окислитель

восстановитель

§ 21, вопросы 1-4 по выбору. Задание 15-17 стр. 19 – задачник

Давать   определение   понятиям: Окислитель

восстановитель

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Умение составлять электронный баланс в

о-в реакциях.

27.

Практическая работа № 3

 «Взаимодействие металлов с разбавленными кислотами».

Оформить работу.

Умение  обращаться с лабораторным оборудованием, реактивами. Знание правил техники безопасности и правил поведения при выполнении практической работы.

Тема № 6. Параметры химической реакции – 5 часов.

28.

Классификация химических реакций.

Основные понятия:

Необратимые реакции

Обратимые реакции

Экзотермические

Эндотермические

Практический выход продукта

§ 22, вопросы 1-4 по выбору. Задание 1-2 стр. 21 – задачник

Давать   определение   понятиям: 

Необратимые реакции

Обратимые реакции

Экзотермические

Эндотермические

Практический выход продукта

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Умение определять тип химической реакции.

29.

Скорость химической реакции.

Основные понятия:

Скорость химической реакции

Катализатор

Фермент

ингибитор

§ 23, вопросы 1-4 по выбору. Задание 3-4 стр. 22– задачник

Давать   определение   понятиям: 

Скорость химической реакции

Катализатор

Фермент

ингибитор

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Решение задач на скорость химической реакции.

30.

Тепловой эффект химической реакции.

Основные понятия:

Тепловой эффект химической реакции

Теплота образования вещества

§ 24, вопросы 1-4 по выбору. Задание 5-6 стр. 22– задачник

Давать   определение   понятиям: Тепловой эффект химической реакции

Теплота образования вещества

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Решение задач: тепловой эффект  реакции.

31.

Практическая работа № 4

 «Скорость химической реакции».

Оформить работу.

Умение  обращаться с лабораторным оборудованием, реактивами. Знание правил техники безопасности и правил поведения при выполнении практической работы.

32.

Контрольная работа.

                                             Разноуровневая контрольная работа.

Неорганическая химия.

Тема № 7. Химия металлов – 6 часов.

33.

Общие свойства металлов.

Основные понятия:

Металлическая связь

Электрохимический ряд напряжения металлов.

§ 25, вопросы 1-4 по выбору. Задание 1-4 стр. 26 – задачник

Давать   определение   понятиям: 

Металлическая связь

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Умение решать задачи: скорость химической реакции, тепловой эффект химической реакции.

34.

Элементы 1А и 2А – групп.

Основные понятия:

Электролиз

 Расплав

Жесткость воды

§ 26-27, вопросы 1-4 по выбору.

Давать   определение   понятиям: Электролиз

 Расплав

Жесткость воды

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Умение решать задачи: скорость химической реакции, тепловой эффект химической реакции. Умение составлять электронный баланс в о-в реакциях.

35.

Алюминий. Железо.

Основные понятия:

Амфотерность

Сплавление

коррозия

§ 28, вопросы 1-4 по выбору. Задание 6-7 стр. 26 – задачник

Давать   определение   понятиям: Амфотерность

Сплавление

коррозия

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Умение составлять электронный баланс в о-в реакциях.

Умение решать задачи на выход продукта реакции.

36.

Переходные металлы.

Основные понятия:

Переходные металлы.

§ 29, вопросы 1-4 по выбору. Задание 39-42 стр. 30 – задачник

Давать   определение   понятиям: 

Переходные металлы

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Умение составлять электронный баланс в о-в реакциях.

Умение решать задачи на выход продукта реакции.

37.

Практическая работа № 5

 «Взаимодействие металлов и оксидов  металлов с водой».

Оформить работу.

Умение  обращаться с лабораторным оборудованием, реактивами. Знание правил техники безопасности и правил поведения при выполнении практической работы.

38.

Практическая работа № 6

 «Влияние среды на коррозию железа».

Оформить работу.

Умение  обращаться с лабораторным оборудованием, реактивами. Знание правил техники безопасности и правил поведения при выполнении практической работы.

Тема № 8. Химия неметаллов – 15 часов.

39.

Галогены.

Основные понятия:

Галогены

галогеноводороды

§ 30, вопросы 1-4 по выбору. Задание 2-5 стр. 34 – задачник

Давать   определение   понятиям:

 Галогены

галогеноводороды

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Умение составлять электронный баланс в о-в реакциях.

Умение решать задачи на выход продукта реакции.

40.

Практическая работа № 7

 «Свойства хлороводородной кислоты».

§ 31, Оформить работу.

Умение  обращаться с лабораторным оборудованием, реактивами. Знание правил техники безопасности и правил поведения при выполнении практической работы.

41.

Сера.

Основные понятия:

Окислитель

восстановитель

§ 32, вопросы 1-4 по выбору. Задание 31-33 стр. 39 – задачник

Давать   определение   понятиям: 

Окислитель

восстановитель

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Умение составлять электронный баланс в о-в реакциях.

Умение решать задачи на выход продукта реакции.

42.

Сероводород и сульфиды.

Основные понятия:

§ 33, вопросы 1-4 по выбору. Задание 34-35, 41 стр. 40 – задачник

Давать   определение   понятиям: 

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Умение составлять электронный баланс в о-в реакциях.

Умение решать задачи на выход продукта реакции.

43.

Кислородные соединения серы.

Основные понятия:

Двухосновные кислоты

Средние соли

Кислые соли

§34 , вопросы 1-4 по выбору. Задание 42-44 стр. 40 – задачник

Давать   определение   понятиям: Двухосновные кислоты

Средние соли

Кислые соли

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Умение составлять электронный баланс в о-в реакциях.

Умение решать задачи на выход продукта реакции.

44.

Азот.

Основные понятия:

Окислитель

восстановитель

§ 35, вопросы 1-4 по выбору. Задание 54- 57стр. 44 – задачник

Давать   определение   понятиям: Окислитель

восстановитель

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Умение составлять электронный баланс в о-в реакциях.

Умение решать задачи на выход продукта реакции.

45.

Практическая работа № 8

 «Получение и свойства аммиака».

§ 35, вопросы 1-4 по выбору. Оформить работу.

Умение  обращаться с лабораторным оборудованием, реактивами. Знание правил техники безопасности и правил поведения при выполнении практической работы.

46.

Кислородные соединения азота.

Основные понятия:

Несолеобразующие оксиды

§ 36, вопросы 1-4 по выбору. Задание 58-60 стр. 44 – задачник

Давать   определение   понятиям: 

Несолеобразующие оксиды

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

 Умение составлять электронный баланс в о-в реакциях.

Умение составлять реакции в молекулярном и ионных видах.

47.

Фосфор.

Основные понятия:

Возгонка

Модификации фосфора

§ 37, вопросы 1-4 по выбору. Задание 62-64 стр. 44 – задачник

Давать   определение   понятиям: Возгонка

Модификации фосфора

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы. Умение составлять электронный баланс в о-в реакциях.

Умение составлять реакции в молекулярном и ионных видах.

48.

Кислородные соединения фосфора.

Основные понятия:

Минеральные удобрения

§ 38, вопросы 1-4 по выбору. Задание 82-84 стр. 46 – задачник

Давать   определение   понятиям: 

Минеральные удобрения

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы. Умение составлять электронный баланс в о-в реакциях.

Умение составлять реакции в молекулярном и ионных видах.

49.

Практическая работа № 9

 «Свойства соединений азота и фосфора, используемых в качестве удобрений».

Оформить работу.

Умение  обращаться с лабораторным оборудованием, реактивами. Знание правил техники безопасности и правил поведения при выполнении практической работы.

50.

Углерод.

Основные понятия:

Аллотропные модификации углерода

§ 39, вопросы 1-4 по выбору. Задание 87-90 стр. 48 – задачник

Давать   определение   понятиям: 

Аллотропные модификации углерода.

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Умение составлять электронный баланс в о-в реакциях.

Умение составлять реакции в молекулярном и ионных видах.

51.

Кислородные соединения углерода.

Основные понятия:

Монооксид углерода

Диоксид углерода

Карбонаты

гидрокарбонаты

§ 40, вопросы 1-4 по выбору. Задание 96-98 стр. 49 – задачник

Давать   определение   понятиям: Монооксид углерода

Диоксид углерода

Карбонаты

гидрокарбонаты

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Умение составлять электронный баланс в о-в реакциях.

Умение составлять реакции в молекулярном и ионных видах.

52.

Кремний и его соединения.

Основные понятия:

Силикаты

Керамика

стекло

§ 42, вопросы 1-4 по выбору. Задание 103-105 стр. 50 – задачник

Давать   определение   понятиям: Силикаты

Керамика

стекло

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Умение составлять электронный баланс в о-в реакциях.

Умение составлять реакции в молекулярном и ионных видах.

53.

Контрольная работа.

Разноуровневая контрольная работа.

Органическая химия – 12 часов.

Тема № 9. Углеводороды – 4 часа.

54.

Особенности строения органических веществ.

Основные понятия:

Основные положения теории Бутлерова

Графические формулы

§ 43, вопросы 1-4 по выбору. Задание 1-3 стр. 52 – задачник

Давать   определение   понятиям: 

Графические формулы

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Умение составлять структурные формулы веществ.

55.

Практическая работа № 10

 «Свойства предельных углеводородов на примере парафина».

Основные понятия:

Оформить работу. 

§ 44, вопросы 1-4 по выбору.

Умение  обращаться с лабораторным оборудованием, реактивами. Знание правил техники безопасности и правил поведения при выполнении практической работы.

56.

Непредельные углеводороды.

Основные понятия:

Реакция полимеризации

макромолекула

§ 45, вопросы 1-4 по выбору. Задание 18-20 стр. 54 – задачник

Давать   определение   понятиям: 

Реакция полимеризации

макромолекула

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Умение составлять структурные формулы веществ.

Решение задач на процентное содержание массы  в исходном веществе

57.

Источники природных углеводородов.

Основные понятия:

Нефть

Перегонка

фракция

§ 46, вопросы 1-4 по выбору. Задание 27-29 стр. 54 – задачник

Давать   определение   понятиям: Нефть

Перегонка

фракция

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Умение составлять структурные формулы веществ.

Решение задач на процентное содержание массы  в исходном веществе

Тема № 10. Органические соединения, содержащие кислород и азот – 9 часов.

58.

Спирты.

 

Основные понятия:

Функциональная группа

Спирты

алкоголяты

§ 47, вопросы 1-4 по выбору. Задание 31-33 стр. 59 – задачник

Давать   определение   понятиям: Функциональная группа

Спирты

алкоголяты

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Умение составлять структурные формулы веществ.

Решение задач на процентное содержание массы  в исходном веществе

59.

Карбоновые кислоты и сложные эфиры.

Основные понятия:

Карбоновые кислоты

Ацетаты

Реакция этерификации

эфиры

§ 48, вопросы 1-4 по выбору. Задание 37-39 стр. 59 – задачник

Давать   определение   понятиям: Карбоновые кислоты

Ацетаты

Реакция этерификации

эфиры

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Умение составлять структурные формулы веществ.

Решение задач на процентное содержание массы  в исходном веществе

60.

Практическая работа № 11

 «Свойства карбоновых кислот».

Оформить работу.

Умение  обращаться с лабораторным оборудованием, реактивами. Знание правил техники безопасности и правил поведения при выполнении практической работы.

61.

Жиры.

Основные понятия:

Жиры

Масла

Мыло

Сложные эфиры

§ 49, вопросы 1-4 по выбору. Задание 45-47 стр. 60 – задачник

Давать   определение   понятиям: Жиры

Масла

Мыло

Сложные эфиры

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Умение составлять структурные формулы веществ.

Решение задач на процентное содержание массы  в исходном веществе

62.

Углеводы.

Основные понятия:

Моносахариды

Дисахариды

Полисахариды

гидроксогруппа

§ 50, вопросы 1-4 по выбору. Задание 49-51 стр. 60 – задачник

Давать   определение   понятиям: Моносахариды

Дисахариды

Полисахариды

гидроксогруппа

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Умение составлять структурные формулы веществ.

Решение задач на процентное содержание массы  в исходном веществе

63.

Аминокислоты.

Основные понятия:

Аминокислоты

Аминогруппа

Карбоксильная группа

§ 50, вопросы 1-4 по выбору. Задание 59-61 стр. 61 – задачник

Давать   определение   понятиям: Аминокислоты

Аминогруппа

Карбоксильная группа

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Умение составлять структурные формулы веществ.

Решение задач на процентное содержание массы  в исходном веществе

64.

Белки.

Основные понятия:

белки

§ 51, вопросы 1-4 по выбору. Задание 65-67 стр. 61 – задачник

Давать   определение   понятиям: 

белки

Умение формулировать учебную проблему, выдвигать и подтверждать гипотезы.

Умение составлять структурные формулы веществ.

Решение задач на процентное содержание массы  в исходном веществе

65.

Практическая работа № 12

 «Свойства белков».

Оформить работу.

Умение  обращаться с лабораторным оборудованием, реактивами. Знание правил техники безопасности и правил поведения при выполнении практической работы.

66.

Фотосинтез.

Основные понятия:

Подготовиться к к\р.

67.

Контрольная работа.

                                            Разноуровневая контрольная работа.

68.

Итоговая конференция. Рефераты и доклады.

Таблица требований

0

2

3

4

5

итог

1.Умение формулировать  проблему

2. Умение выдвигать гипотезы

3. Умение найти подтверждение гипотезы

4. Самая оригинальная гипотеза урока

5.Умение находить ответы на вопросы

6. Умение писать химические реакции

7. Умение писать химические реакции в измененных условиях

8. Умение решать типичные задачи

8. Умение решать  задачи в измененных условиях

9. Умение самоанализа.

Алгоритм самооценки (вопросы на которые отвечает ученик).

1-й шаг. Что нужно было сделать в этом задании. Какая была цель, что нужно получить в результате.

2-й шаг. Удалось получить результат. Найдено решение,  ответ.

3-й шаг. Выполнил полностью верно или с незначительной ошибкой (какая, в чем).

 4-й шаг. Справился полностью самостоятельно или с чьей-то помощью  (кто помогал, в чем)

5-й шаг. Какое умение отрабатывали при выполнении данного задания.

6-й шаг. Каков был уровень задачи-задания.

- такие задачи мы решали уже много раз, понадобились только давно полученные знания (необходимый уровень).

- в этой задаче мы столкнулись с необычной ситуацией  ( либо нам нужны прежние знания в новой ситуации, либо нам нужны новые только сейчас полученные знания) (программный уровень)

- такие задачи мы никогда не учились решать или мы на уроках не изучали (максимальный уровень).

7-й шаг. Определили уровень успешности, на котором ты решил задачу?

8-й шаг. Исходя из продемонстрированного уровня успешности, определи отметку, которую ты себе поставишь.

Алгоритм самооценки (вопросы на которые отвечает ученик).

1-й шаг. Что нужно было сделать в этом задании. Какая была цель, что нужно получить в результате.

2-й шаг. Удалось получить результат. Найдено решение,  ответ.

3-й шаг. Выполнил полностью верно или с незначительной ошибкой (какая, в чем).

 4-й шаг. Справился полностью самостоятельно или с чьей-то помощью  (кто помогал, в чем)

5-й шаг. Какое умение отрабатывали при выполнении данного задания.

6-й шаг. Каков был уровень задачи-задания.

- такие задачи мы решали уже много раз, понадобились только давно полученные знания (необходимый уровень).

- в этой задаче мы столкнулись с необычной ситуацией  ( либо нам нужны прежние знания в новой ситуации, либо нам нужны новые только сейчас полученные знания) (программный уровень)

- такие задачи мы никогда не учились решать или мы на уроках не изучали (максимальный уровень).

7-й шаг. Определили уровень успешности, на котором ты решил задачу?

8-й шаг. Исходя из продемонстрированного уровня успешности, определи отметку, которую ты себе поставишь.


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабоча программа по химии для 8-9 классов по учебнику Рудзитиса

Рабочая программа для 8-9 классов по учебнику Рудзитиса 2008 г. В рабочую программу включена пояснительная записка, тематическое и поурочное планирования, а также оценивание результатов учащихся...

Рабочая программа по химии для 8-9 класса (основная школа) к учебнику О.С.Габриеляна.

Рабочая программа рассчитана на 3 часа в неделю в 8 классе и 2 часа в неделю в 9 классе...

Рабочая программа по химии для 10-11 класса к учебнику О.С.Габриеляна

Рабочая программа рассчитана на 2 часа в неделю в 10 и 11 классах...

Рабочая программа по химии для учащихся 8 класса по учебнику Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г.

Рабочая программа по химии для учащихся 8 класса по учебнику Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. составлена в соответствии с современным  требованиями к рабочим программам. Ориентирована на создание у...

Рабочая программа по химии(базовый уровень) 11 класс к учебнику О.С.Габриеляна

Рабочая программа по химии11 класс (базовый уровень)Составитель: Мизерина Ирина Валерьевна,учитель химиивысшей квалификационной категорииОсновными целями и задачами данного учебного курса являют...

Рабочая программа по химии для 10-11 классов, составленная на основе авторской программы М.Н.Афанасьева, Москва "Просвещение" 2017г к учебникам " Химия.10 класс" и ""Химия. 11класс" Г.Е Рудзитиса ФГ Фельдмана, Москва "Просвещение"

Данная рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия. 10 класс» и «Химия 11 класс».  Рабочая ...