Рабочая программа по химии для 10-11 класса к учебнику О.С.Габриеляна
рабочая программа по химии (10 класс) на тему

МБОУ СОШ имени А.М.Горького

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО

ХИМИИ

10-11 класс

СРЕДНЯЯ (ПОЛНАЯ) ШКОЛА

Составитель: учитель химии Фельдман Людмила Валентиновна

2013-2014

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа представляет собой инвариантную часть содержания курса химии средней (полной) общеобразовательной школы и составлена на основании:

1. Государственного стандарта среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень).
2. Кодификатора содержания ЕГЭ.
3. Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень).
4. Программы курса химии для 10-11 классов (профильный уровень) О.С.Габриеляна (“Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений”, Москва, ДРОФА, 2008)

Планирование профильного курса химии 10-11 классов отражает современные тенденции в школьном химическом образовании, связанные с реформированием средней школы, и является логическим продолжением курса для основной школы. Поэтому оно разработано с опорой на курс химии 8-9 классов. Результатом этого явилось то, что некоторые, преимущественно теоретические темы курса химии основной школы рассматриваются снова, но уже на более высоком, расширенном и углубленном уровне. Рассчитано на 2 часа в неделю, один из которых является дополнением к 1 базовому часу. Это служит следующим целям:

• освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;
• овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;
• развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;
• подготовка к сдаче единого государственного экзамена;
• воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;
• применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

Курс четко делится на 2 части соответственно годам обучения: органическую (10 класс) и общую химию (11 класс).

 Органическая химия рассматривается в 10 классе и строится с учетом знаний, полученных учащимися в основной школе. После повторения важнейших понятий рассматривается строение и классификация органических соединений, теоретическую основу которой  составляет современная теория химического строения с некоторыми элементами электронной теории и стереохимии. Логическим  продолжением ведущей идеи о взаимосвязи (состав – строение – свойства) веществ является тема “Химические реакции в органической химии”, которая знакомит учащихся с классификацией реакций в органической химии и дает представление о некоторых механизмах их протекания.

Полученные в первых темах теоретические знания учащихся  затем закрепляются и развиваются на богатом фактическом материале химии классов органических соединений, которые рассматриваются в порядке усложнения от более простых (углеводородов) до более сложных (биополимеров). Такое построение курса позволяет усилить дедуктивный подход к изучению органической химии.

Курс общей химии изучается в 11 классе и ставит своей задачей интеграцию знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости единого мира веществ, причин его красочного многообразия, всеобщей связи явлений.

Это дает возможность учащимся не только лучше усвоить химическое содержание, но и понять роль и место химии в системе наук о природе, позволяет в полной мере использовать в обучении операции мышления: анализ и синтез, аналогию, систематизацию и обобщение.

Данная рабочая программа соответствует учебникам: Габриелян О.С., “Химия. 10 класс. Профильный уровень.” – Москва, “Дрофа”, 2012; Габриелян О.С., “Химия. 11 класс. Профильный уровень.” – Москва, “Дрофа”, 2012, по которым и ведется обучение.

КРАТКОЕ СОДЕРЖАНИЕ КУРСА

МЕТОДЫ НАУЧНОГО ПОЗНАНИЯ

Научные методы исследования химических веществ и превращений. Роль химического эксперимента в познании природы.

ОСНОВЫ ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Атом. Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Нуклиды и изотопы. Электрон. Дуализм электрона. Квантовые числа. Атомная орбиталь. Распределение электронов по орбиталям. Электронная конфигурация атома. Валентные электроны. Основное и возбужденные состояния атомов.

Современная формулировка периодического закона и современное состояние периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Электронные конфигурации атомов переходных элементов.

Молекулы и химическая связь. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность. Гибридизация атомных орбиталей. Пространственное строение молекул. Полярность молекул. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Единая природа химических связей.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Классификация и номенклатура неорганических и органических веществ.

Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Тепловые явления при растворении. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация.

Химические реакции, их классификация в неорганической и органической химии.

Закономерности протекания химических реакций. Тепловые эффекты реакций. Термохимические уравнения. Понятие об энтальпии и энтропии. Закон Гесса.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Элементарные и сложные реакции. Энергия активации. Катализ и катализаторы.

Обратимость реакций. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье.

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Реакции ионного обмена. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Амфотерность. Водородный показатель (рН) раствора.

Гидролиз органических и неорганических соединений .

Окислительно-восстановительные реакции. Методы электронного баланса. Коррозия металлов и способы защиты от нее. Химические источники тока. Электролиз растворов и расплавов.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Характерные химические свойства металлов, неметаллов и основных классов неорганических соединений.

Водород. Соединения водорода с металлами и неметаллами. Вода. Пероксид водорода.

Галогены. Галогеноводороды. Галогениды. Кислородсодержащие соединения хлора.

Кислород. Оксиды и пероксиды. Озон.

Сера. Сероводород и сульфиды. Оксиды серы. Сернистая и серная кислоты и их соли.

Азот. Аммиак, соли аммония. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты и их соли.

Фосфор. Фосфин. Оксиды фосфора. Фосфорные кислоты. Ортофосфаты.

Углерод. Метан. Карбиды кальция, алюминия. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.

Кремний. Силан. Оксид кремния (IV). Кремниевые кислоты, силикаты.

Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.

Алюминий и его соединения.

Переходные элементы (медь, серебро, цинк, хром, марганец, железо) и их соединения.

Комплексные соединения переходных элементов.

Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Сплавы (черные и цветные).

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Теория строения органических соединений. Углеродный скелет. Радикал. Функциональная группа. Гомологи и гомологический ряд. Структурная и пространственная изомерия. Типы связей в молекулах органических веществ и способы их разрыва.

Типы реакций в органической химии. Ионный и радикальный механизмы реакций.

Алканы и циклоалканы. Алкены, диены. Алкины. Бензол и его гомологи. Стирол.

Одноатомные и многоатомные спирты. Фенолы. Простые эфиры. Альдегиды и кетоны. Карбоновые кислоты. Функциональные производные карбоновых кислот. Сложные эфиры неорганических и органических кислот. Жиры, мыла.

Углеводы. Моносахариды, дисахариды, полисахариды.

Нитросоединения. Амины. Анилин.

Аминокислоты. Пептиды. Белки. Структура белков.

Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Физические методы разделения смесей и очистки веществ. Кристаллизация, экстракция, дистилляция.

Синтез органических и неорганических газообразных веществ.

Синтез твердых и жидких веществ. Органические растворители.

Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений, обнаружение функциональных групп. Измерение физических свойств веществ (масса, объем, плотность). Современные физико-химические методы установления структуры веществ. Химические методы разделения смесей.

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

Химические процессы в живых организмах. Биологически активные вещества. Химия и здоровье. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.

Общие принципы химической технологии. Природные источники химических веществ.

Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки. Новые вещества и материалы в технике.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в современной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.

Источники химической информации: учебные, научные и научно-популярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы Интернета.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ
ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен

знать/понимать

• роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;
• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;
• основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;
• основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;
• классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;
• природные источники углеводородов и способы их переработки;
• вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

уметь

• называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;
• характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);
• объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;
• выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;
• проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
• осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
• распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;
• оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

 11 КЛАСС

Всего                        - 68

В неделю                  – 2

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ «ОБЩАЯ ХИМИЯ» 11 класс

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (7 ч)

Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Нуклиды и изотопы. Электрон. Дуализм электрона. Квантовые числа. Атомная орбиталь.

Распределение электронов по орбиталям. Электронная конфигурация атома. Электронные конфигурации атомов переходных элементов.

Валентные электроны. Основное и возбужденные состояния атомов.

Современная формулировка периодического закона и современное состояние периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Закономерности Периодической системы.

Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Лабораторный опыт. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

Тема 2. Строение вещества (8 ч)

Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Единая природа химических связей.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ. Причины многообразия веществ: аллотропия, изотопия.

Гибридизация атомных орбиталей. Пространственное строение молекул. Полярность молекул.

Теория химического строения органических соединений. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология.

Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Представители классов полимеров.

Демонстрации. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты).

Лабораторные опыты. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.

Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон»

Тема 3. Дисперсные системы (4 часа)

Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы.

Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Тепловые явления при растворении. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация.

Демонстрации. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. Ознакомление с дисперсными системами.

Тема 3. Химические реакции (21 ч)

Химические реакции, их классификация в неорганической и органической химии.

Типы окислительно-восстановительных реакций, составление уравнений ОВР методом электронного баланса.

Закономерности протекания химических реакций. Тепловые эффекты реакций. Термохимические уравнения. Понятие об энтальпии и энтропии. Закон Гесса.

Скорость реакции. Элементарные и сложные реакции. Энергия активации. Зависимость скорости химической реакции  от различных факторов. Катализ и катализаторы.

Обратимость реакций. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье.

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Реакции ионного обмена. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Амфотерность. Водородный показатель (рН) раствора.

Гидролиз органических и неорганических соединений.

Демонстрации. Модели н-бутана и изобутана. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди(II). Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры.  Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца(IV), каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Модель «кипящего слоя».  Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации.  Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца(II). Получение мыла.

Лабораторные опыты. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца(IV) и каталазы сырого картофеля. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. Разные случаи гидролиза солей.

Практическая работа №2 «Скорость химических реакций. Химическое равновесие».

Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз. Реакции ионного обмена».

Тема 4. Вещества и их свойства (23 ч)

Классификация и номенклатура неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических веществ.

Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.

Алюминий и его соединения.

Характерные химические свойства металлов. Коррозия металлов и способы защиты от нее.

Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Сплавы (черные и цветные).

Химические источники тока. Электролиз растворов и расплавов.

Переходные элементы (медь, серебро, цинк, хром, марганец, железо) и их соединения. Комплексные соединения переходных элементов.

Водород. Галогены. Кислород. Сера. Азот. Фосфор. Углерод. Кремний. Характерные химические свойства неметаллов.

Соединения водорода с металлами и неметаллами. Вода. Пероксид водорода.

Галогеноводороды. Галогениды. Кислородсодержащие соединения хлора.

Оксиды и пероксиды. Озон.

Сероводород и сульфиды. Оксиды серы. Сернистая и серная кислоты и их соли.

Аммиак, соли аммония.

Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты и их соли.

 Фосфин. Оксиды фосфора. Фосфорные кислоты. Ортофосфаты. Метан. Карбиды кальция, алюминия.

Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.

Силан. Оксид кремния (IV). Кремниевые кислоты, силикаты.

Классификация и свойства органических и неорганических кислот.

Классификация и свойства органических и неорганических оснований.

Классификация и свойства органических и неорганических амфотерных соединений.

Генетические ряды металлов, неметаллов и органических веществ.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие  натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью.

Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекцией металлов. Ознакомление с коллекцией неметаллов.  Ознакомление с коллекцией кислот. Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. Ознакомление с коллекцией оснований. Испытание растворов оснований индикаторами. Получение и свойства нерастворимых оснований.

Практическая работа №4 «Вещества и их свойства»

Практическая работа №5 «Генетическая связь между классами органических соединений»

Тема 6. Химия в жизни общества (2 ч)

Общие принципы химической технологии. Новые вещества и материалы в технике.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в современной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ «ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»

10 КЛАСС

Введение (4 часа)

Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества.

Основные положения теории строения А.М.Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия.

Электронное облако и орбиталь. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее разновидности: σ и π. Образование молекул  H2, Cl2, N2, HCl, H2O, NH3, CH4, C2H4, C2H2. Водородная связь.

Типы гибридизации (на примере метана, этилена, ацетилена). Геометрия молекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи в них.

Демонстрации. 1. Модели молекул CH4, CH3OH, C2H2, C2H4, C6H6, н-бутана и изобутана. 2. Коллекция полимеров, каучуков, лекарственных препаратов, красителей. 3. Шаростержневые и объемные модели молекул H2, Cl2, N2, H2O, CH4 4. Шаростержневые модели молекул H2, Cl2, N2, H2O, CH4. 5. 1. 3-D модели молекул CH4, C2H4, C2H2.

Тема 1. Строение и классификация органических соединений (4 часа)

Классификация органических соединений  по строению углеродного скелета: ациклические (алканы. алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические (циклоалканы и арены) и гетероциклические.

Классификация органических соединений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры.

Номенклатура тривиальная и ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК: замещение, родоначальная структура, старшинство характерных групп (алфавитный порядок).

Структурная изомерия и ее виды: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия.

Пространственная изомерия и ее виды: геометрическая и оптическая.

Выполнений упражнений по изготовлению моделей молекул, выполнений тестов.

Демонстрации. Образцы представителей различных классов органических соединений и их шаростержневые модели. Шаростержневые модели молекул.

Таблицы «Названия алканов и алькильных заместителей» и «Основные классы органических соединений».

Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул веществ – представителей различных классов органических соединений.

Тема 2. Химические реакции в органической химии (2 часа)

Понятие о реакциях замещения (галогенирование алканов и аренов, щелочной гидролиз галогеналканов), присоединения (гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование, гидратация), элиминирования (дегидрирование алканов, дегидратация спиртов, дегидрохлорирование на примере галегеналканов), крекинг алканов, деполимеризация полимеров, реакции изомеризации.

Гомолитический и гетеролитический разрыв связи, образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Нуклеофил, электрофил. Классификация реакций по типу реагирующих частиц (нуклеофильные и электрофильные) и принципу изменения состава молекулы.

Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. Индуктивный и мезомерный эффекты.

Демонстрации. 1. Взрыв смеси метана с хлором (В). 2. Обесцвечивание бромной воды этиленом и ацетиленом (В). 3. Получение фенолформальдегидной смолы (В). 4. Деполимеризация полиэтилена (В). 5. Получение этилена  и этанола (В). 6. Крекинг керосина (В).

Тема 3. Углеводороды (20 часов)

Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекулы метана и других алканов. Изомерия алканов. Физические свойства алаканов. Алканы в природе. Промышленные и лабораторные способы получения алканов.

Реакции замещения. Механизм реакции свободнорадикального замещения, его стадии. Горение алканов в различных условиях. Термическое разложение алканов. Изомеризация алканов.

Решение задач на вывод формулы органического вещества.

Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других алкенов. Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура и физические свойства алкенов. Получение этиленовых углеводородов из алканов, галогеналканов, спиртов.

Реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование). Механизм реакции электрофильного присоединения. Правило Марковникова. Реакции окисления и полимеризации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств.

Упражнения на составление формул и названий изомеров и гомологов алканов и алкенов. Решение цепочек превращений. Решение расчетных задач на установление химической формулы вещества. Решение экспериментальных задач.

Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекулы ацетилена и других алкинов.

Изомерия алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов: метановый и карбидный способы. Физические свойства алкинов.

Реакции присоединения: галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция кукчерова), гидрирование. Димеризация и тримеризация ацетилена. Применение алкинов. Окисление алкинов.  

Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура алкадиенов. Взаимное расположение π-связей в молекулах алкадиенов: кумулированное, сопряженное, изолированное. Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение.  Физические свойства алкадиенов.

Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С.В.Лебедева. Особенности реакций присоединения к алкадиенам.

Понятие о циклоалканах и их свойствах. Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Напряжение цикла в С3Н6, С4Н8 и С5Н10, конформации С6Н12. Изомерия циклоалканов. Химические  свойства циклоалканров: горение, присоединение, радикальное замещение, изомеризация. Особые свойства С3Н6, С4Н8.

Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Сопряжение π-связей. Получение аренов. Изомерия и номенклатура аренов. Гомологи бензола. Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного π-облака в молекулах гомологов бензола на примере толуола.

Химические свойства бензола. Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование, алкилирование. Механизм и условия проведения реакции радикального хлорирования бензола. Механизм реакций электрофильного замещения: галолгенирования и нитрования бензола и его гомологов. Сравнение реакционной способности бензола и толуола в реакциях замещения. Ориентирующее действие группы атомов СН3 в реакциях замещения с участием толуола. Ориентанты  I и II рода в реакциях замещения с участием аренов. Реакции боковых цепей алкилбензолов. Каталитическое гидрирование бензола. Применение бензола и его гомологов.

Составление формул и названий аренов. Упражнения по составлению уравнений реакций с участиемаренов, реакций, иллюстрирующих генетическую связь между различными классами углеводородов. Решение расчетных задач.

Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. Риформинг, алкилирование, ароматизация нефтепродуктов. Экологические аспекты добычи, переработки и использования полезных ископаемых.Природный газ, его состав и практическое использование. Каменный уголь. Коксование каменного угля.

Решение расчетных задач на вывод формул органических веществ по массовой доле и продуктам сгорания. Выполнение упражнений на генетическую связь получение и распознавание углеводородов.

Упражнения по составлению формул и названий изомеров и гомологов углеводородов. Упражнения по составлению уравнений реакций с участием углеводородов, реакций, иллюстрирующих генетическую связь.

Решение расчетных задач на определение формул углеводородов по продуктам сгорания.

Определение углерода и водорода в парафине. Обнаружение галогенов.

Получение и свойства этилена. Свойства бензола.

Демонстрации. 1.Получение метана из ацететата натрия и гидроксида натрия. 2. Модели молекул алканов. 3. Взрыв смеси метана с воздухом (В). 4. Взрыв смеси метана с хлором (В). 5. Шаростержневые модели изомеров алкенов. 6. Получение этилена из этанола (В). 7. Обесцвечивание этиленом бромной воды (В).8. Обесцвечивание этиленом раствора KMnO4(В). 9. Горение этилена (В). 10. Получение С2Н2 из СаС2, ознакомление с его свойствами. 11. Шаростержневые модели алкадиенов с различным взаимным расположением  π-связей. 12. Деполимеризация каучука (В). 13. Коагуляция млечного сока каучуконосов. 14. Обесцвечивание ацетиленом растворов KMnO4 и Br2 (В). 15. Горение ацетилена (В). 16. Взаимодействие С2Н2 с раствором соли меди или серебра. 17. Горение ацетилена (В). 18. Коагуляция млечного сока каучуконосов. 19. Обесцвечивание растворов KMnO4 и Br2 (В). 20. Шаростержневые модели молекул циклоалканов и алкенов. 21. Отношение циклогексана к растворам KMnO4 и Br2. 22. Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов. 23. Растворение в бензоле различных органических и неорганических  веществ. 24. Горение бензола (В). 25. Отношение бензола к бромной воде и раствору KMnO4 . 26. Получение нитробензола (В). 27. Обесцвечивание толуолом подкисленного раствора KMnO4 и Br2 (В). 28. Коллекция «Природные источники углеводородов». 29. Сравнение процессов горения нефти и природного газа (В). 30. Образование нефтяной пленки на поверхности воды. 31.Каталитический крекинг парафина (В).

Лабораторные опыты. 1. Обнаружение воды, сажи и углекислого газа в продуктах горения свечи. 2.Изготовление моделей галогеналканов. 3. Ознакомление с образцами полиэтилена и полипропилена. 4. Распознавание образцов алканов и алкенов. 5. Обнаружение воды, сажи и углекислого газа в продуктах горения углеводородов. 6. Изготовление моделей алкинов и их изомеров. 7. Получение ацетилена и его взаимодействие с бромной водой и раствором KMnO4. 8.Знакомство с коллекцией «Каучук и резина». 9. Знакомство с физическими свойствами бензола.

10. Распознавание органических веществ изученных классов.

Практическая работа №1 «Качественный анализ органических соединений»

Практическая работа №2 «Углеводороды»

Тема 4. Кислородсодержащие органические соединения (16 часов)

Состав и классификация спиртов. Изомерия спиртов (положение гидроксильных групп, межклассовая, «углеродного скелета»). Физические свойства спиртов, их получение. Межмолекулярная водородная связь. Особенности молекулярного строения молекул спиртов.

Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксогрупп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, этерификация, окисление и дегидрирование спиртов. Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Важнейшие представители спиртов. Физиологическое действие метанола и этанола. Рассмотрение механизмов химических реакций.

Растворимость спиртов в воде. Получение глицерата меди. Окисление этилового спирта дихроматом калия.

Фенол, его физические свойства и получение. Изомерия и номенклатура. Химические свойства фенола. Качественные реакции на фенол.

Альдегиды и кетоны: строение молекул, изомерия, номенклатура. Особенности строения карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов. Отдельные представители альдегидов и кетонов.

Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II). Механизм нуклеофильного присоединения. Присоединение  HCN и NaHSO3. Качественные реакции на альдегиды. Поликонденсация с фенолом.

Особенности строения и химических свойств кетонов. Галогенирование кетонов по ионному механизму на свету. Качественная реакция на метилкетоны.

Реакция «серебряного зеркала». Окисление бензальдегида кислородом воздуха. Получение ацетона из ацетата кальция.

Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых кислот.

Общие свойства неорганических и органических кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями). Влияние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Реакция этерификации, условия ее проведения. Химические  свойства непредельных карбоновых кислот, обусловленные наличием π-связи в молекуле. Реакции электрофильного замещения с участием бензойной кислоты.

Растворимость карбоновых кислот в воде. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами. Получение сложного эфира.

Строение, изомерия, номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гидролиз сложных эфиров.

Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Получение и свойства жиров. Омыление жиров. Биологические функции жиров. Мыла. Моющие свойства мыла.

Решение цепочек превращений, расчетных задач, тестовых заданий по данной теме.

Решение различных типов расчетных задач.  

Демонстрации. 1. Физические свойства этанола, пропанола-1, бутанола-1. 2. Шаростержневые модели молекул изомеров с молекулярной формулой С3Н8О, С4Н10О. 3. Вытеснение водорода из спирта натрием. 4. Сравнение протекания горения этилового и пропилового спиртов. 5. Сравнение скоростей взаимодействия натрия с этанолом, пропанолом-2, глицерином. 6. Получение сложного эфира (В). 7. Получение простого эфира (В). 8. Растворение глицерина в воде. 9. Взаимодействие глицерина с Cu(OH)2. 10. Ректификация смеси вода-этанол (1-2 стадии). 11. Растворимость фенола в воде при обычной и повышенной температуре. 12. Вытеснение фенола из фенолята натрия соляной кислотой. 13. Реакция фенола с формальдегидом (В). 14. Взаимодействие фенола с бромной водой.  15. Знакомство с физическими свойствами некоторых карбоновых кислот: муравьиной, уксусной, пропионовой, масляной, щавелевой, лимонной, олеиновой, стеариновой, бензойной. 16. Возгонка бензойной кислоты. 17. Отношение различных карбоновых кислот к воде. 18. Отношение к бромной воде и раствору KMnO4 предельной и непредельной карбоновых кислот (В). 19. Шаростержневые модели молекул сложных эфиров и изомерных им карбоновых кислот.

Лабораторные опыты. 1.Реакция фенола с FeCl3. 2. Взаимодействие фенола с раствором щелочи.

3. Распознавание водных растворов фенола и глицерина. 4. Взаимодействие раствора уксусной кислоты с магнием (цинком), оксидом меди (II), гидроксидом железа (III), раствором карбоната натрия, раствором стеарата калия (мыла). 5. Ознакомление с образцами сложных эфиров. 6. Отношение сложных эфиров к воде и органическим веществам. 7. Распознавание сливочного масла и маргарина с помощью подкисленного теплого раствора KMnO4. 8. Получение мыла.

Сравнение моющих свойств хозяйственного мыла и СМС в жесткой воде.

Практическая работа №3 «Спирты».

Практическая работа №4 «Альдегиды и кетоны»

Практическая работа №5 «Карбоновые кислоты»

Тема 5. Углеводы (4 часа)

Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы. Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества.

Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Равновесия в растворе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование. Реакция брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе. Биологическая роль глюкозы. Применение глюкоза на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.  

Строение дисахаридов. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Сахароза, лактоза, мальтоза, их строение и биологическая роль. Гидролиз дисахаридов. Промышленное получение сахарозы из природного сырья.  

Крахмал, целлюлоза (сравнительная характеристика). Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисахаридов. Качественная реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов. Понятие об искусственных волокнах.  

Решение тестовых заданий, цепочек превращений, расчетных задач.

Действие аммиачного раствора оксида серебра на глюкозу. Действие гидроксида меди (II) на глюкозу. Действие аммиачного раствора оксида серабра на сахарозу. Действие иода на крахмал.

Демонстрации. 1. Образцы углеводов и изделий из них. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди (II). 2. Получение сахарата кальция и выделение сахарозы из раствора сахарата кальция. 3. Реакция «серебряного зеркала». 4. Взаимодействие глюкозы с фуксинсернистой кислотой. 5. Отношение растворов сахарозы и мальтозы (лактозы) к Cu(OH)2. 6. Ознакомление с физическими свойствами целлюлозы и крахмала. 7. Набухание целлюлозы и крахмала в воде. 8. Получение нитрата целлюлозы.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с физическими свойствами глюкозы. 2. Взаимодействие глюкозы с Cu(OH)2 при нагревании. 3. Кислотный гидролиз сахарозы. 4. Знакомство с образцами полисахаридов. 5. Обнаружение крахмала с помощью качественной реакции в меде, хлебе, клетчатке, бумаге, клейстере, йогурте, маргарине. 6. Знакомство с коллекцией волокон.

Практическая работа №6 «Углеводы».

Тема 6. Азотсодержащие соединения (8 часов)

Определение аминов. Строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические амины. Анилин. Получение аминов: алкилирование аммиака, восстановление нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами, алкилирование и ацилирование аминов. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов.

Состав и строение молекул аминокислот. Изомерия аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие аминокислот с основаниями, образование сложных эфиров. Взаимодействие аминокислот с сильными кислотами. Образование внутримолекулярных солей. Реакция поликонденсации аминокислот.

Белки как природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул.

Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные реакции). Биологические функции белков. Значение белков.  

Образование солей анилина. Бромирование анилина. Получение медной соли глицина. Денатурация белка. Осаждение белка солями тяжелых металлов. Цветные реакции белков.

Понятие ДНК и РНК. Понятие о нуклеотиде, пиримидиновых и пуриновых основаниях. Первичная, вторичная и третичная структуры ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы животных и растений.

Решение тестовых заданий, цепочек превращений, расчетных задач.

Демонстрации. 1. Физические свойства метиламина: агрегатное состояние, цвет, запах, отношение к воде. 2. Горение метиламина. 3. Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами. 4. Отношение бензола и анилина к бромной воде. 5. Окрашивание тканей анилиновыми красителями. 6. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот. 7. Нейтрализация щелочи аминокислотой. 8. Нейтрализация кислоты аминокислотой. 9. Растворение и осаждение белков. 10. Денатурация белков. 11. Качественные реакции на белки. 12. Модели ДНК и различных видов РНК. Образцы продуктов питания из трансгенных растений и животных, лекарств и препаратов, изготовленных с помощью генной инженерии.

Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей изомерных молекул состава C3H7NO2. 2. Растворение белков в воде и их коагуляция. 3. Обнаружение белка в курином яйце и молоке.

Практическая работа №7 «Амины. Аминокислоты. Белки»

Тема 7. Биологически активные соединения (2 часа)

Витамины: классификация, нормы потребления, роль. Ферменты как биологические катализаторы. Гормоны: классификация, биологическая роль, отдельные представители. Лекарства: отдельные представители, безопасные способы применения, лекарственные формы.

Действие амилазы слюны на крахмал. Действие дегидрогеназы на метиленовый синий. Действие каталазы на пероксид водорода.

Практическая работа №8 «Действие ферментов на различные вещества»

УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

 10 КЛАСС

Всего                        - 70

В неделю                  – 2

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ 

1. Габриелян О.С., “Химия. 10 класс. Профильный уровень.” – Москва, “Дрофа”, 2012;
2. Габриелян О.С., “Химия. 11 класс. Профильный уровень.” – Москва, “Дрофа”, 2012.

для учителя:

1. О.С Габриелян. «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений». М.: Дрофа, 2005.
2. О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов «Химия. Методическое пособие. Профильный уровень. ( М.: Дрофа, 2006.)
3. Н. С. Павлова. Дидактические карточки-задания по химии: 10-й кл.: к учебнику О. С. Габриеляна и др. «Химия 10 кл.».(М.: Экзамен, 2006.)
4. Н. С. Павлова. Дидактические карточки-задания по химии: 11-й кл.: к учебнику О. С. Габриеляна и др. «Химия 10 кл.».(М.: Экзамен, 2006.)
5. И. Г. Хомченко. Сборник задач и упражнений по химии» (для поступающих в вузы) Москва,: Новая волна, 1999.

для учащихся:

1. Энциклопедический словарь юного химика (Сост. В.А.Крицман, В.В.Станцо.)-М.:Педагогика , 1990.
2. И.Г.Хомченко «Сборник задач и упражнений по химии» (для поступающих в вузы) Москва,: Новая волна, 1999.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ (11 КЛАСС)

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ (10 КЛАСС)