Урок химии по теме "Классификация химических реакций"
план-конспект урока по химии (11 класс) на тему

Урок химии по теме Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. 11-й класс

• Решетникова Ольга Александровна, учитель химии и биологии

Цели урока.

• Обобщить представление о химическом процессе.
• Рассмотреть некоторые из существующих классификаций.
• Рассмотреть процесс окисления-восстановления в неорганической и органической химии.
• Раскрыть относительный характер различных типов химических реакций.

Оборудование и реактивы. Мультимедийная установка. Раздаточный материал. Магний, цинк, р-р соляной кислоты, бихромат аммония, р-р гидроксида натрия, спиртовка, универсальный индикатор.

Ход урока

Учащиеся дают определение химической реакции. Демонстрируется презентация, выполненная учащимися.Приложение1. Презентация

На доске:

Рассмотрим примеры реакций.

1-е задание.

Определите тип химической реакции, уравняйте, назовите реагенты. Чем отличаются эти реакции?

а)KClO3= KCl + O2

б)H2O = H2 + O2

в)Fe(OH)3= Fe2O3+H2O

г)H2CO3= CO2 + H2O

(Реакции разложения, а и б — ОВР )

Опыт.»Вулкан»

2-е задание

Определите тип химической реакции, уравняйте, назовите реагенты. Чем отличаются эти реакции?

а) Cl2O7+ H2O= HClO4

б) Li2O + H2O = LiOH

в) C2H4 + Cl2 = C2H4Cl2

г) Fe + Cl2 = FeCl3

(Реакции соединения, в — реакция присоединения, г — ОВР)

Опыт. Горение магния.

3-е задание

Определите тип химической реакции, уравняйте, назовите реагенты. Чем отличаются эти реакции?

а)CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl

б)CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

в)C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl

г)Zn + HCl = ZnCl2 + H2

(Реакции замещения, б и г — ОВР)

Опыт. Взаимодействие цинка с раствором соляной кислоты

4-е задание

Определите тип химической реакции, уравняйте, назовите реагенты. Какие из этих реакций возможны и почему?

а) K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + KCl

б)FeCl2 + KOH = Fe(OH)2 + KCl

в)KNO3 + NaOH = NaNO3 + KOH

г)Na2CO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2

д)NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

(а, б, г, д — реакции ионного обмена, д — реакция нейтрализации, реакция в — невозможна, т.к. не образуется осадок, газ, малодиссоциированное вещество)

Опыт. Взаимодействие гидроксида натрия с раствором соляной кислоты.

5-е задание

Запишите реакции а, б, г и д -в ионном виде.

6-е задание

Запишите примеры реакций аллотропизации.

7-е задание

Запишите примеры реакций изомеризации.

8-е задание

Решить задачу.

Тепловой эффект реакции горения угля равен 410 кдж/моль. Вычислите количество тепла, которое выделится при сгорании 2 кг угля.

Запишите уравнеиие реакции. Укажите её тип согласно классификации вашего учебника.

9-е задание

Дайте определение степени окисления.

На доске записана структурная формула органического вещества. Определяем степени окисления углерода и азота в этом соединении:

.

10-е задание

Уравниваем окислительно-восстановительную реакцию методом баланса.

CH3OH + KMnO4 + HCl » CO2+ MnCl2+ KCl +H2O

11-е задание

Учащиеся уравнивают ОВР на карточках.

12-е задание

К какому типу реакций можно отнести это уравнение:

CH4 + O2 = CO2 + H2O

1.Реакция горения.

2.ОВР

3. Не относится к реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

Заключение.

Учащиеся делают вывод. Подводится итог.

Классификаций химических реакций существует множество. Любая классификация — это отражение определённых свойств веществ. Не все реакции можно определить к какому-то типу реакции. Одну и ту же реакцию можно отнести сразу к нескольким типам реакций. Это говорит об относительности всех классификаций.

Учащиеся выполняют тестовое задание. Приложение.

Выставляются оценки за ответы у доски.

Презентация к уроку.